文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷07
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Fe-56
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A． 属于钾盐、碳酸盐 B． 属于可溶性强碱
C．液氯属于混合物 D． 属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】A． 既属于钾盐又属于碳酸盐，A项不符合题意；
B． 属于可溶性强碱，B项不符合题意；
C．液氯是 处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意；
D． 属于碱性氧化物，D项不符合题意；
故答案为：C。
2．下列变化或应用与氧化还原反应无关的是
A．呼吸面具中常用NaO 作供氧剂
2 2
B．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯
C．琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服
D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH )SO 溶液变浑浊
4 2 4
【答案】D
【分析】氧化还原反应的特征是反应中有化合价升降。
【解析】A．呼吸面具中常用NaO 作供氧剂是过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，有化合价变化，
2 2反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，加氢是还原反应，反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故B
不符合题意；
C．琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服防止亚铁离子被氧化，涉及到氧化还原反应，故C不符合题意；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH )SO 溶液变浑浊是盐析是物理变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；
4 2 4
故选D。
3．下列有关实验的说法正确的是
A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用
C．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
【答案】A
【解析】A．溴水中的次溴酸遇光易分解且溴水易腐蚀橡胶塞，所以溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细
口试剂瓶中，A正确；
B．使用前分液漏斗有两处要检漏，上口塞子和下口旋塞，所以在分液漏斗的检漏操作时，应先向分液漏
斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，再检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后
方可使用，B错误；
C．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，D错误；
答案选A。
4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是
A． 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B． 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C． 具有还原性，可用于漂白纸浆
D． 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
【答案】C
【解析】A．浓硝酸不稳定见光易分解生成NO 和O，因此用棕色瓶避光保存，A正确；
2 2
B．HO 具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B正确；
2 2C． 能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与 的还原性无关，
C错误；
D．在人体的胃液中有盐酸， 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确；
故选C。
5．下列说法正确的是
A．碱性：Ca(OH >Mg(OH) B．半径：K+>Cl-
)2 2
C．酸性：HClO> H SO D．最低负化合价：N>O
2 4
【答案】A
【解析】A．金属性Ca＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH) ＞Mg(OH) ，故A正确；
2 2
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＞K+，故B错误；
C．金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO
4
＞HSO ，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
2 4
D．N的最低负价为-3价，O的最低负价为-2价，故D错误；
故选A。
6．元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C． 、 、 形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
【答案】B
【解析】A．同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小， ，A错误；
B．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小， ，B正确；
C． 与 相似， 形成的是共价键， 形成的晶体为分子晶体，C错误；
D．同一主族元素，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强， ，D错误；
答案选B。
7．一种由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．①→②放出能量并形成 键
B．该反应的平衡常数
C． 过程中，有 键发生断裂
D．该反应中每生成 ，转移电子的数目约为
【答案】C
【解析】A．由图中可知，①→②过程中物质的能量降低，说明为放热过程，并且形成了C-C化学键，A
错误；
B．由图中可知，该反应的总方程式为： ，则平衡常数 ，B
错误；
C．由图可知，在催化剂表面生成①的过程中，存在 键发生断裂，C正确；
D．该反应的总方程式为： ，CO 中C元素由+4价下降到0价，甲烷中碳元素化
2
合价由-4升高为0，电子转移为 ，则每生成1mol 转移电子4mol，电子的数目约为
，D错误；
故选C。8．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．存在3种官能团
C．含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性
D．在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应
【答案】D
【解析】A． 组成元素有C、H、O、Cl，不是烃，A错误；
B．结构中含有碳碳双键、碳氯键、醚键、羟基四种官能团，B错误；
C．结构中含有Cl原子、醚键以及苯环，更多的是憎水基，在水中溶解度不大，C错误；
D．结构中存在Cl原子和羟基，且邻位碳上均有氢原子，在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反
应，D正确；
答案选D。
9．实验室可利用NO与 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生
成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。下列说法正确的是
A．装置①为浓盐酸和 反应，制备所需的
B．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集
D．实验时，先通入NO，再通入
【答案】C
【分析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥
纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。
【解析】A．装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO 为粉末状固体，且
4
能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl 能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是
2
NO，A错误；
B．装置内可能含有O，NO可与O 反应产生NO ，若将Y装置中的药品换成浓硫酸，则无法除去可能混
2 2 2
有的NO 等气体杂质，且一般情况下，用U形管装置盛装的干燥剂应该为固体，浓硫酸应该用洗气瓶洗气
2
干燥，B错误；
C．冰盐水的温度低，能将亚硝酰氯冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，C正确；
D．实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D错误；
故选C。
10．碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕获的 转化为有价值的化学
品。下列说法错误的是A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为
B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明
C．该工艺中NaOH可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
【答案】B
【解析】A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，二氧化碳完全转化为甲酸
盐中C由+4价变为+2价，1mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2N ，选项A正确；
A
B．室温下，等浓度的NaCO 和HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水解程度大于甲酸根离子，
2 3
越弱越水解，但只能说明 ，选项B错误；
C．该工艺中NaOH吸收 转化为NaCO，再发生反应 ，NaOH可以循
2 3
环利用，选项C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离出 离子， 的第一步水解大于第二步水解，且水解是微弱的，故
溶液中含碳元素微粒浓度顺序为 ，选项D正确；
答案选B。
11．以天然气为原料经由合成气(CO、 )制备 的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．22.4L 中所含的质子总数为10
B．1mol 中含有的 键数为5C．1mol 完全分解为C和 ，转移的电子数为
D．1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同
【答案】B
【解析】A．22.4L ，未给标况，无法计算甲烷的物质的量，A错误；
B．1个 分子中有5个 键，故1mol 中含有的 键数为5 ，B正确；
C．1mol 完全分解为C和 ，转移的电子数为4 ，C错误；
D．1mol石墨中有1.5mol的共价键，1mol金刚石中有2mol的共价键，D错误；
故选B。
12．铁黄 是一类重要的颜料。以烧渣(主要成分为 、 、 等)为原料生产铁黄的流程
如图所示。
下列说法错误的是
A．“磁选”的目的是富集铁
B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅
C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高
D．“氧化”时发生的反应为
【答案】C
【分析】烧渣经过磁选，富集铁元素，加入硫酸酸浸经过滤得到的滤液中含Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加入Fe使
Fe3＋、Cu2＋还原，滤液中加入氨水产生沉淀，然后通入空气加热氧化，经过滤得到FeOOH。
【解析】A．由分析可知，“磁选”的目的是富集铁，故A正确；
B．硫酸酸浸中， 、 与硫酸反应，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C．“沉铁”时氨水浓度越大，碱性越强，会生成氢氧化亚铁沉淀，使产品的纯度降低，故C错误；
D．“氧化”时，通入空气加热氧化，使二价铁氧化为三价铁，发生的反应为，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）第四周期的元素，如：钛( Ti)、铁( Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材
22 26
料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原
子中，最外层电子数与钛不同的元素有 种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，
避免生成Fe3+，从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。
(3)SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸( )。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中x和y点所堆积的原子均为 (填元素符号)；若该晶胞密度
为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用N 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为
A
nm。
【答案】(1) 球形 2
(2)Fe3+价电子排布为3d5，半满状态，构型更稳定
(3) N O(或CO、CS、OCN-) 2：3 异硫氰酸可以形成分子间氢键
2 2 2
(4) Zn【解析】（1）基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；
与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr：3d54s1，Cu：3d104s1，共
两种。
（2）从结构角度来看，Fe2+的价电子排布式是3d6，再失一个电子形成3d5半充满稳定结构，故易被氧化成
Fe3+。
（3）①与SCN-互为等电子体的微粒有NO、CO、CS、OCN-等；
2 2 2
②硫氰酸(H—S—C≡N)中π键和σ键的个数之比为2∶3；
③异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高。
（4）硒化锌的晶胞结构中x和y点所堆积的原子均为Zn，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为
为Mg·mol-1，用N 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为 nm。
A
14．（16分）抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：
(Ⅰ)R -OH R -X；
1 1
(Ⅱ)R COOH R -COX；
2 2
(Ⅲ)R-COX R -CONH
3 2
请回答：
(1)恩他卡朋含氧官能团的名称是 。
(2)化合物J的结构简式是 。
(3)下列有关说法不正确的是_______。A．恩他卡朋的分子式是C H NO
14 14 2 5
B．反应①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反应类型
C．化合物D与足量H 充分还原后的产物中共含3个手性碳原子
2
D．工业上在低温、CHCl 溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率
2 2
(4)写出反应⑥的化学方程式 。
(5)设计上图中以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)化合物E同时符合以下条件的同分异构体(不包括立体异构体)中，其结构简式除
外还有 。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3
③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基
【答案】(1)羟基、硝基、酰胺基
(2)NH(C H)
2 5 2
(3)ABD
(4) ；
(5)
(6)【分析】经推断可得转化流程如下：
【解析】（1）由结构简式可知，恩他卡朋含氧官能团的名称是：羟基、硝基、酰胺基；
（2）由题意知化合物J的结构简式是：NH(C H)；
2 5 2
（3）A. 恩他卡朋的分子式是C H NO，A错误；
14 15 3 5
B. 反应①②③④⑤涉及反应类型无加成反应，B错误；
C. 化合物D与足量H 充分还原后的产物是 ，共含3个手性碳原子，C正确；
2
D. 工业上在低温、CHCl 溶剂条件下实现D→E转化主要为了防止硝酸高温分解以及HNO 和CHCl 挥发，
2 2 3 2 2
D错误；
答案是ABD；
（4）反应⑥的方程式为： ；
（5）以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线为：
；
（6）化合物E同时符合只含有一个环的芳香族化合物、核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：
3、分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基的同分异构体中，还有：。
15．（16分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟
用软锰矿粉(主要成分为 )制备 。回答下列问题：
(1)制备 溶液：将 软锰矿粉经除杂后制得 浊液，向 浊液中通入 ，制得 溶
液，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。
①通过装置A可观察通入 与 的快慢，则A中加入的最佳试剂是 。
② 转化为 的离子方程式为 。
煅烧制α-Fe O
2 3
(2)将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得α-Fe O 下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe O 质量分数的
2 3. 2 3
影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe O 质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是
2 3
。(3)煅烧 也能生成α-Fe O 实验室以 溶液为原料制备高产率、较纯净的α-Fe O
2 3. 2 3.
已知： 开始沉淀的 ，请补充完整实验方案：在搅拌下 ，将固体干燥，得到纯
净的 放入管式炉内煅烧2h，获得产品α-Fe O (必须使用的试剂： 溶液、
2 3.
盐酸、 溶液、蒸馏水)。
【答案】(1) 饱和NaHSO 溶液 MnO +SO=Mn2++
3 2 2
(2)部分Fe O 分解生成Fe O 或FeO
2 3 3 4
(3)向100mL0.1molL-1FeSO 溶液中缓慢滴加约200mL0.1molL-1NH HCO 溶液，静置后过滤，所得沉淀用
4 4 3
蒸馏水洗涤2～3次⋅：取最后一次洗涤后的滤液，滴入2molL⋅-1盐酸酸化后再滴加BaCl 溶液，无浑浊
2
⋅
【分析】A中通过气体的气泡的快慢来调节气体的通入速率，故该试剂不能和二氧化硫反应，为使SO 尽
2
可能转化完全，就是要使装置中的二氧化硫全部进入烧瓶中，MnO 和二氧化硫反应生成硫酸锰，实验中
2
若将N 换成空气，则空气中的氧气可以将二氧化硫氧化生成硫酸根离子；
2
【解析】（1）①A中通过气体的气泡的快慢来调节气体的通入速率，故该试剂不能和二氧化硫反应，故
A中加入的最佳试剂是饱和NaHSO 溶液；
3
②MnO 和二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为MnO +SO=Mn2++ ；
2 2 2
（2）当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe O 质量分数降低，铁元素质量分数升高，则表明Fe O 转化为其
2 3 2 3
它的铁的氧化物，同时生成O，其可能原因是：部分Fe O 分解生成Fe O 或FeO，故答案为：部分Fe O
2 2 3 3 4 2 3
分解生成Fe O 或FeO；
3 4
（3）FeSO 生成FeCO，显然需要加入NH HCO ，要得到纯净的FeCO，需要对沉淀进行洗涤、检验最后
4 3 4 3 3
一次洗涤液中是否含有 ，需要加入盐酸酸化的BaCl 溶液，所以完整实验方案：在搅拌下向
2
100mL0.1molL-1FeSO 溶液中缓慢滴加约2000mL0.1molL-1NH HCO 溶液，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏
4 4 3
水洗涤2～3次⋅ ：取最后一次洗涤后的滤液，滴入2molL⋅-1盐酸酸化后再滴加BaCl 溶液，无浑浊，将固体
2
干燥，得到纯净的FeCO 放入管式炉内煅烧2h,获得产品⋅ α-Fe O，故答案为：向100mL0.1molL-1FeSO 溶
3 2 3 4
液中缓慢滴加约200mL0.1molL-1NH HCO 溶液，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次⋅：取最后一
4 3
⋅次洗涤后的滤液，滴入2molL-1盐酸酸化后再滴加BaCl 溶液，无浑浊。
2
16．（16分）优化的NaFePO⋅
4
复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿
(主要成分是FeS，含少量SiO 等杂质)为原料制备NaFePO 的流程如图所示。
2 2 4
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度
≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。)
离子 Fe2+ Fe3+
K 8×10-16 4×10-38
sp
回答下列问题：
(1)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为 (答一条即可)；
(2)“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)；
(3)“还原”中FeS 与Fe3+反应的离子方程式是 ；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循
2
环利用，则通入空气的目的是 ；
(4)“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤和低温干燥；
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
该物质的化学式是 。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是 g/cm3(设阿伏加
德罗常数的值为N )。
A
【答案】(1)抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH) 沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案)
3
(2)SiO
2
(3) FeS +14Fe3++8H O=15Fe2++2 +16H+ 将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+
2 2
(4) 蒸发浓缩 降温结晶(5) Fe N
4
【分析】以黄铁矿(主要成分是FeS，含少量SiO 等杂质)为原料制备NaFePO ，黄铁矿研磨过筛，然后通
2 2 4
入空气焙烧，FeS 转化为氧化铁、SO 气体，然后加入50%的硫酸，得到硫酸铁溶液，SiO 不溶，过滤得
2 2 2
到滤渣1为SiO，滤液加入黄铁矿，发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁，过滤除去不溶的SiO，经系列操
2 2
作得到硫酸亚铁晶体，加入柠檬酸、磷酸二氢钠晶体得到产品，据此解答。
【解析】（1）铁离子水解显酸性，常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为抑制溶液中的
Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案)。
（2）根据分析， “浸渣1”的主要成分是SiO。
2
（3）“还原”中FeS 与Fe3+反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为FeS+14Fe3+ +8H O=15Fe2+
2 2 2
+2SO +16H+； “溶液1”中存在亚铁离子，可在“还原”步骤中循环利用，结合反应流程，则通入空气
的目的是将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+。
（4）“一系列操作”目的是通过硫酸亚铁溶液得到晶体，包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、 洗涤和低温
干燥。
（5）由晶胞结构可知，N原子的个数为1，Fe原子的个数为8 =4，该物质的化学式是Fe N，若两
4
个最近的Fe原子间的距离为anm，则晶胞的边长为 nm，则该晶体的密度是 g/cm3=
g/cm3。
