文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Co 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是
A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸
2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料
3．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭
B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网
C． 萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中
D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源
4．化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是
选项 用途 化学原理
A 氧化铝用于制作坩埚 氧化铝的熔点高
B 碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器 碳酸氢钠受热易分解
C 以油脂为原料制肥皂 油脂可以发生皂化反应
D 用浓氨水检查氯气管道是否漏气 具有还原性
5．下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：
B．HO的VSEPR模型：
2
C．Mn2+的价电子的轨道表示式：
D．中子数为5的铍原子：
6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图
分析，下列有关说法正确的是
A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成
B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种
C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性
D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
7．丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错
误的是
A．分子式为C H O B．既能与Na反应又能与NaHCO 反应
9 12 5 3
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中含有手性碳原子
8．实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是
A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯
9．CO与 在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步： (慢)
第二步： (快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成
B．总反应的反应速率由第一步反应决定
C．两步反应均为放热反应
D． FeO*和Fe *均为反应的催化剂
10．铬离子能形成多种配位化合物，下列关于 说法正确的是
A． 中 的化合价为
B． 中铬离子的配位数是5
C． 的沸点比 低
D． 与 的键角相同
11．常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CHCOOH的混合液，已知醋酸的
3
电离常数为K =1.8×10-5，下列说法错误的是
a
A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CHCOOH)
3
B．在氨水滴定前，混合溶液c(CHCOO-)≈Ka
3
C．当滴入氨水10mL时，c( )+c(NH ·H O)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)
3 2 3 3
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c( )＜c(Cl-)
12．下列离子方程式表示正确的是
A．侯氏制碱法中制取 ：
B．用 溶液预处理水垢中的 ：
C．泡沫灭火器的灭火原理：D．用过量氨水吸收工业尾气中的 ：
13．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中 为原子序数依次增大
的前20号主族元素，四种元素中只有 同周期，W是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是
A．原子半径： B．元素的电负性：
C．简单气态氢化物的稳定性 D．化合物 与 构成的晶体类型相同
14．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B C。反应体系中A、B、C的浓
度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
⇌
A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．t 时，B的消耗速率大于生成速率 D．t 时，c(C)=c -c(B)
1 2 0
15．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如
图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为 ，
下列说法错误的是
A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
16．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H C O)。某学习小组在实验室制备草酸并
2 2 4
探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，
B 提纯草酸晶体
冰水洗涤，干燥
C 验证草酸为二元弱酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D 验证草酸的还原性 取酸性KMnO 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去
4
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）实验室以 为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知： 在浓强碱溶液中可稳
定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：
(1) 法。实验装置如图。
①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知 。
②停止通入 ，过滤除去 (填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 粗
品。若 通入过多，产品中可能混有的杂质是 。
(2)电解法。实验装置如图。
①阳极的电极反应式为 ，阴极产生的气体为 (填化学式)。
②与 法相比，电解法的主要优点是 (写一条)。
(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中 的含量，实验过程如下：
称取m g样品于锥形瓶中，加入 溶液，加稀 酸化，充分反应后，用
，标准溶液滴定过量的 ，消耗 溶液 。
①滴定终点时溶液的颜色变化是 。②软锰矿中 的质量分数表达式为 。
18．（14分）锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化
物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：
已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性： ；
②常温下 ， 。
(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径 。
(2)写出“酸浸”时金属Co与稀 反应的化学方程式 ；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有
、 。
(3)“沉铁”反应的离子方程式是 ，“沉钴”时 溶液的作用是 。
(4)已知 是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行
“沉锂”，若“沉锂”后溶液 为 ，求 = (写出计算过程，保留两位有效
数字)。
(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图所示，与 距离最近且相等的 有 个；
设 与 的最近的核间距为r nm，CoO晶体的密度为 (列出计算式， 为阿伏伽德罗
常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则 的投影图为 (填字母选项)。
19．（14分）乙烯是石油化工最基本原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C H(g)=C H(g)+H(g) ΔH＞0。
2 6 2 4 2 1
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有 、 。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C H 和H，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷
2 6 2的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为 kPa，该反应的平衡常数K = kPa (用平衡分压
p
代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．在乙烷中引入O 可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
2
a．2C H(g)+ O (g)= 2C H(g) + 2HO(g) H＜0
2 6 2 2 4 2 2
b．2C H(g) + 5O(g)= 4CO(g) + 6H O(g) H＜0
2 6 2 2 △ 3
c．C H(g)+ 2O (g)= 2CO(g) + 2H O(g) H＜0
2 4 2 2 △4
(3)根据盖斯定律，反应a的△H= (写出代数式)。
2 △
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应 (选填“a、b、c”)的
活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C H):n(O )=1:1投料制备乙烯，体系中C H 和CO在含碳产物中的物
2 6 2 2 4
质的量百分数及C H 转化率随温度的变化如下图所示。
2 6
①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是 。
②在570~600°C温度范围内，下列说法正确的有 (填字母)。
A．C H 产率随温度升高而增大
2 4
B．HO的含量随温度升高而增大
2
C．C H 在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
2 6
D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C H 的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式 。该历程的催
2 4
化剂是 。
20．（14分）光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图(部分试剂和产物
略)。已知：① +R CHCHO (R 、R 为烃基或氢原子)
2 2 1 2
② +R OH +HCl
2
(1)①A的结构简式为_______；②C中所含官能团的名称为_______。
(2)羧酸X的名称为_______。
(3)E物质不能发生的反应是_______(填序号)。
a.加成反应 b.消去反应 c.取代反应 d.加聚反应 e.缩聚反应
(4)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为_______。
(5)写出满足下列条件的B的其中一种同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有苯环
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1
(6)结合已有知识和相关信息，写出以CHCHO为原料制备 的合成路线(无机试
3
剂任选)。_______
