3.钠盐_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第二章海水中的重要元素——钠和氯[10节]

第 11 课时：钠盐 【学习目标】 了解钠的两种常见盐的性质。 熟悉两种钠盐的相互转化及鉴别。 【重点难点】 1.重点：钠的两种常见盐的基本性质；两种盐的相互转化。 2.难点：碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的现象。 【高频考点】 两种钠盐的相互转化。 【教学内容】 一、两种常见钠盐的对比 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na CO NaHCO 2 3 3 俗名 苏打，纯碱 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水中可溶，比 Na CO 2 3 水溶性 易溶于水 的溶解度小 例： 向饱和 Na CO 溶液中通入足量 CO ，充分反应后的现象为：析出白 2 3 2 色晶体 Na CO +H O+CO ===2 NaHCO 2 3 2 2 3 第 1 页CO 2-+H O+CO ===2HCO - 3 2 2 3 二、两种常见钠盐的化学性质 1.与盐酸反应 Na CO 中滴加盐酸，现象为：先无明显现象，后产生气体。 2 3 对应离子方程式为： CO 2-+H+===HCO - 3 3 HCO -+H+===CO ↑+H O 3 2 2 NaHCO 中滴加盐酸，现象为：直接产生气体。 3 对应离子方程式为： HCO -+H+===CO ↑+H O 3 2 2 2.与 NaOH 反应 对应方程式为： NaHCO +NaOH===Na CO +H O 3 2 3 2 HCO -+OH-=== CO 2-+H O 3 3 2 3.与 CaCl 反应 2 对应方程式为： Na CO + CaCl ===CaCO ↓+2NaCl 2 3 2 3 CO 2-+Ca2+=== CaCO ↓ 3 3 注意 NaHCO 不与 CaCl 反应。 3 2 4.相互转化 Na CO → NaHCO 2 3 3 ①Na CO +H O+CO ===2 NaHCO 2 3 2 2 3 第 2 页②Na CO +HCl=== NaHCO +NaCl 2 3 3 注意：方法②中加入的盐酸必须是适量，过量导致产生气体。 NaHCO →Na CO 3 2 3 ①2NaHCO ===（加热）Na CO +H O+CO 3 2 3 2 2 ② NaHCO +NaOH=== Na CO +H O 3 2 3 2 注意：方法②中加入的 NaOH 必须是适量，否则引入杂质。 【经典例题】 1.下列有关 Na CO 和 NaHCO 性质的说法中，正确的是 （ ） 2 3 3 A.热稳定性：Na CO < NaHCO 2 3 3 B.相同温度下,在水中的溶解度：Na CO < NaHCO 2 3 3 C.等质量的Na CO 和NaHCO 最多产生CO 的量：Na CO < NaHCO 2 3 3 2 2 3 3 D.等物质的量的 Na CO 和 NaHCO 最多消耗盐酸的量：Na CO < 2 3 3 2 3 NaHCO 3 2. Na CO 和 NaHCO 是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生 2 3 3 活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（ ） A.NaHCO 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病 3 人 B.NaHCO 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可 3 用于做馒头 C.向 Na CO 饱和溶液中通入足量 CO 气体，可获得 NaHCO 晶体 2 3 2 3 第 3 页D.可以用澄清石灰水来鉴别 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液 2 3 3 【本课小结】 记住两种盐物理性质的差异。 碳酸钠与盐酸反应会先无现象后产生气体。 碳酸氢钠跟盐酸氢氧化钠均可反应。 【课后作业】 1. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露 置于空气中，观察到下列现象： 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 则下列说法正确的是（ ）。 A. ①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B. 最后的白色固体是 C. ③是碳酸钠吸水潮解N形aH成CO了溶液 D. ②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 2. 下列有关钠的化合物说法正确的是（ ）。 A. 将 浓溶液滴加到饱和 溶液中制备 胶体 B. 用加N热aO法H除去 固体中F混eC有l 的 FeOH C. 灼烧白色粉末，N火a焰HC呈O 黄色，证明原粉末N中a有 CO ，一定没有 D. 可用于呼吸面具中氧气的来源 Na K Na O 第 4 页3. 等物质的量的 和 分别与足量的同浓度盐酸溶 液充分反应，其中N（a CO）。 NaHCO A. 放出的 多 B. Na CO 放出的 CO 多 C. NaHCO 放出 CO的 速度快 D. Na CO 放出 CO 的速度快 NaHCO CO 4. 现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有 和 ，用 下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）。Na CO NaHCO ① ②盐酸 ③ ④ ⑤加热 A. C②a③OH CaCl NaOH B. ①③ C. ①④ D. ②⑤ 5. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用 不同的方法做了以下实验，如图中 Ⅰ～Ⅳ 所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号）。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程 第 5 页式为 。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 （填选项序号）。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入 的固体最好是 （填化学式）。 【答案与解析】 1. D 首先与空气中的 反应变为 ， 与空气中的水反 应Na变为 ，随后O 潮解形N成a O Na溶 O液， 溶液与 空气中的NaOH 反应生成NaOH 。 NaOH NaOH D 项，②是C氧O 化钠与空气中Na的 C水O 反应生成氢氧化钠的过程，故 D 项 正确； A 项，①是钠与空气中的氧气发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 A 项错误； B 项，白色固体是 ，故 B 项错误； C 项，③是氢氧化钠N吸a 水CO潮 解形成了溶液，故 C 项错误。 2. D D 项，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则 可用 于呼吸面具中氧气的来源，故 D 项正确。 Na O 第 6 页A 项， 浓溶液滴加到饱和 溶液，发生复分解反应，生 成沉淀，N不aO是H胶体，故 A 项错误；FeCl B 项，碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故 B 项错误； C 项，焰色反应为元素的性质，观察 的焰色反应需要透过蓝色的 钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色K，证明原粉末中有 ，不 能确定是否含 ，故 C 项错误。 Na 3. D K 二者和盐酸反应的化学方程式分别为： ， Na CO HCl NaCl H O CO ，根据化学方程式可知， 与酸反应生成气体的速度快，等物质的量的 和 NaHCO 分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生N的a CO 气体 N的a量HC相O同 ，故选 D 项。 CO 4.A ①二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选 ①； ②逐滴滴加盐酸，碳酸钠溶液中开始无气体，一段时间后才生成气体， 而碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即生成气体，现象不同可鉴别，故选②； ③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象 不同，可以鉴别，故选③； ④碳酸氢钠与 反应生成碳酸钠和水，无明显现象，而碳酸钠 NaOH 第 7 页与 不反应，不能鉴别，故不选④； ⑤在N溶aO液H中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤。 故选②③。 5. （1）Ⅱ（1 分） （2） 、 △ NaHCO Na CO CO （两H个 O写到一个就给分）（2 分）； C（1 分） （3） （1 分） NaHCO （1）相同质量的 和 所消耗的稀盐酸以及生成的 气体量不同，故Ⅱ能N实a C现O； NaHCO和 均能与盐酸反应生 成 ，Ⅰ不能实现。 Na CO NaHCO （2）CO实 验Ⅲ为灼烧 生成 ，反应式为 NaHCO C，O后续为检验 ，反应为 △ NaHCO Na CO CO H O；与实验Ⅲ对比，C实O 验Ⅳ有两个检 验装置，可以同时进行两个对比实验。 （3）由于 的热稳定性比 差，故将其置于较低温 度的内焰处可Na以HC达O到 验证效果。 Na CO 第 8 页