文档文本内容
化学键
重难点 题型 分值
1. 了解化学键的概念和化学反应的本质
重点 2. 理解离子键的概念，能用电子式表示离子键
选 择 与
3. 了解共价键的定义和共价化合物的电子式书写 6-8分
填空
难点 离子键与共价键的判断
核心知识点一：
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
第1页二、离子键
1. 从原子结构角度分析NaCl的形成过程
2. 离子键的概念与本质
（1）概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒：阳离子和阴离子
（3）成键本质：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到
电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，
再通过静电作用形成离子键。
（4）成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和
活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子
键。
3. 离子化合物
（1）概念：由离子键构成的化合物。
（2）常见阴离子化合物
①强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH） 等
2
②绝大多数盐：如NaCl、KNO、NH Cl等
3 4
第2页③金属氧化物：如NaO、CaO、MgO等
2
4. 电子式的几种表示方法
（1）离子
单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子；
复杂阴、阳离子。
（2）离子化合物
KS、CaC 、CaO、CaF 、NaO、NH Cl
2 2 2 2 2 4
5. 离子键与离子化合物的关系
（1）三个“一定”
①含有离子键的化合物一定是离子化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
（2）两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
核心知识点二：
一、共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的
原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价
键可以形成单质也可形成化合物。
非极性键：同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键。
极性键：不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性键。
二、常见共价化合物
三、共价化合物的几种表现形式。
第3页核心知识点一：
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8
【答案】B
【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是
碳化硅，D项是磷的氧化物，均可形成共价键;B项是氟化镁，由离子键构成。
【考点】离子键的定义
XY 是离子化合物，X和Y的离子电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y分别为（
2
）
A. Ca和Cl B. K和S C. Ca和F D. Mg和F
【答案】D。
【解析】Ca2+、K+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同，且KS不是XY 型离子化
2 2
合物，故A、B、C三项均不正确。
【考点】离子化合物的特点
核心知识点二：
下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物含共价键，也可能含离子键
B. 酸性HCO<H SO ，故非金属性C<S
2 3 2 3
第4页C. 由分子组成的化合物中一定存在共价键
D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
【解析】A错，共价化合物中不含离子键；B错，由酸性HCO<H SO ，不能比较C
2 3 2 3
和S的非全属性强弱，因为HSO 不是S的最高价含氧酸；C对，分子组成的化合物一定
2 3
是共价化合物，一定含有共价键；D错，NH NO ，NH Cl等铵盐属于离子化合物。
4 3 4
下列说法正确的是（ ）
A. P 和NO 都是共价化合物
4 2
B. CCl 和NH 分子中都含有极性键
4 3
C. CaO和SiO 都是离子化合物
2
D. Na O 是离子化合物，只含有离子键
2 2
【答案】B。
【解析】P 和NO 分子中都含有共价键，但P 是磷的单质，故A项错;CCl 、NH 分子
4 2 4 4 3
中都含极性键，B正确;CaO是离子化合物，SiO 是共价化合物，C错;Na O 中O2-是通过共
2 2 2 2
价键形成的，所以NaO 中既有离子键又有共价键，故D错。
2 2
【考点】离子键和共价键的区别
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D. 在化合物NaO 中，阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
2. 下列化合物中含有离子键的是（ ）
A. CO B. NaCl
2
C. CH D. H PO
4 3 4
3. 下列物质的电子式正确的是（ ）
第5页4. 现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克
服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H
＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说
法正确的是（ ）
A. 都不正确 B. ①②⑤
C. ②④⑤ D. ①②③
5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
（ ）
A. NHCl→NH↑＋HCl↑
4 3
B. NH ＋CO＋HO→NHHCO
3 2 2 4 3
C. 2NaOH＋Cl→NaCl＋NaClO＋HO
2 2
D. 2Na O＋2CO→2NaCO＋O
2 2 2 2 3 2
6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且简单离
子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（
）
A. Z Y B. XY
2 2 2 4
C. Z Y D. ZYX
2
7. 按要求填空：有下列物质：①O ；②CO ；③NH ；④NaO；⑤NaO ；⑥NaOH；
2 2 3 2 2 2
⑦CaBr ；⑧HO；⑨NH Cl；⑩HBr，回答下列问题：
2 2 2 4
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。
第6页1. 【答案】B
【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排
斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不
2−
能形成离子键，如AlCl ，C错误；在化合物NaO 中阴、阳离子分别是O2 、Na＋，个数
3 2 2
比是1∶2，D错误。
2. 【答案】B
【解析】A. CO 只含有共价键，故A错误；B. NaCl是离子化合物，含有离子键，故B
2
正确；C. CH 是共价化合物只含有共价键，故 C错误；D. H PO 是共价化合物，只含有共
4 3 4
价键，故D错误，此题选B。
3. 【答案】D
【解析】A项应为Na＋[ ∶H]－；B项应为Na＋[ ∶]－；C项应为[ ]＋[∶ ∶]－。
4. 【答案】A
【解析】在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时
克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分
子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂
不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。
5. 【答案】D
【解析】A. 在NH Cl→NH↑＋HCl↑中，NH Cl中含有离子键、极性共价键，发生反
4 3 4
应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B. 在发
生反应NH ＋CO＋HO→NHHCO 时，断裂了极性共价键产生的物质中形成了离子键、极
3 2 2 4 3
性共价键，不符合题意，错误；C. 在发生反应：2NaOH＋Cl→NaCl＋NaClO＋HO时，
2 2
断裂了离子键、极性共价键、非极性共价键，反应形成生成物时，产生了离子键、极性共
价键，没有非极性共价键，错误；D. 在发生反应2NaO＋2CO→2NaCO＋O 中，断裂了
2 2 2 2 3 2
离子键、非极性共价键、极性共价键，产生生成物时，形成了离子键、极性共价键和非极
性共价键，符合题意，正确。
6. 【答案】A
【解析】简单离子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布，推出Z在Y的下一周期，即
Y是第二周期，Z是第三周期元素，A：ZY 为NaO ，Y：O，Z：Na，根据原子序数之和
2 2 2 2
为20，则X：H，符合题意，则过氧化钠的电子式：Na＋[ ]2－Na＋，含有离子键和极性
共价键，正确；B. 找不出符合题意的元素，错误；C. ZY为NaO，符合题意，但是氧化
2 2
钠的电子式：Na＋[ ]2－Na＋，只有离子键，无共价键，错误；D. ZYX为NaOH，符合题
意，电子式：Na＋[ H]－，不含有非极性共价键，错误。
第7页7. 【答案】（1）②③⑩ （2）① （3）⑧ （4）④⑦ （5）⑤
【解析】①O 为非金属单质，只含有非极性键；②CO 为共价化合物只含有极性键；
2 2
③NH 为共价化合物只含有极性键；④NaO为离子化合物只含有离子键；⑤NaO 为离子
3 2 2 2
化合物含有离子键，O与O间存在非极性键；⑥NaOH为离子化合物含有离子键，O与H
间存在极性键；⑦CaBr 为离子化合物只含有离子键；⑧HO 为共价化合物H与O间存在
2 2 2
极性键，O与O间存在非极性键；⑨NH Cl为离子化合物含有离子键，N与H间存在极性
4
键；⑩HBr为共价化合物只含有极性键。
（1）只含有极性键的有②③⑩；
（2）只含有非极性键的有①；
（3）含有极性键和非极性键的有⑧；
（4）只含有离子键的离子化合物的有④⑦；
（5）含有非极性键的离子化合物的有⑤。
第8页
