文档内容
化学键
重难点 题型 分值
1. 了解化学键的概念和化学反应的本质
重点 2. 理解离子键的概念，能用电子式表示离子键
选 择 与
3. 了解共价键的定义和共价化合物的电子式书写 6-8分
填空
难点 离子键与共价键的判断
核心知识点一：
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
第1页二、离子键
1. 从原子结构角度分析NaCl的形成过程
2. 离子键的概念与本质
（1）概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒：阳离子和阴离子
（3）成键本质：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到
电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，
再通过静电作用形成离子键。
（4）成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和
活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子
键。
3. 离子化合物
（1）概念：由离子键构成的化合物。
（2）常见阴离子化合物
①强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH） 等
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②绝大多数盐：如NaCl、KNO、NH Cl等
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第2页③金属氧化物：如NaO、CaO、MgO等
2
4. 电子式的几种表示方法
（1）离子
单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子；
复杂阴、阳离子。
（2）离子化合物
KS、CaC 、CaO、CaF 、NaO、NH Cl
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5. 离子键与离子化合物的关系
（1）三个“一定”
①含有离子键的化合物一定是离子化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
（2）两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
核心知识点二：
一、共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的
原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价
键可以形成单质也可形成化合物。
非极性键：同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键。
极性键：不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性键。
二、常见共价化合物
三、共价化合物的几种表现形式。
第3页核心知识点一：
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8
【答案】B
【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是
碳化硅，D项是磷的氧化物，均可形成共价键;B项是氟化镁，由离子键构成。
【考点】离子键的定义
XY 是离子化合物，X和Y的离子电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y分别为（
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）
A. Ca和Cl B. K和S C. Ca和F D. Mg和F
【答案】D。
【解析】Ca2+、K+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同，且KS不是XY 型离子化
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合物，故A、B、C三项均不正确。
【考点】离子化合物的特点
核心知识点二：
下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物含共价键，也可能含离子键
B. 酸性HCO
