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化学反应与能量变化（1）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 E>E ，则下列反应符合该示意
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图的是（ ）
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应
B. 锌与稀盐酸的反应
C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应
2. CH 在O 中燃烧生成CO 和气态HO的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）
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A. 核能转化成热能
B. 化学能转化成热能
C. 生成物的总能量等于反应物的总能量
D. 生成物的总能量大于反应物的总能量
3. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
4. 已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391
kJ，根据化学方程式N＋3H 2NH ，反应完1 mol N 放出的能量为92. 4 kJ，则断开1
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mol N≡N键需吸收的能量是（ ）
A. 431 kJ B. 945. 6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
5. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应
完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
第1页6. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A. 500 mL 2. 0 mol·L－1 HCl 溶液和 500 mL 2. 0 mol·L－1 NaOH 溶液的反应符合图
（a），且放出热量为ΔE
1
B. 500 mL 2. 0 mol·L－1 HSO 溶液和500 mL 2. 0 mol·L－1 Ba（OH） 溶液的反应符合
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图（b），且吸收热量为ΔE
2
C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）
7. 已知2 mol H 完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 mol H—H键断裂时吸收热量
2
为436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则O 中1 mol O＝O键完全断
2
裂时吸收热量（ ）
A. 496 kJ B. 188 kJ
C. 557 kJ D. 920 kJ
二、非选择题
8. 如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二
氧化锰，再用胶头滴管滴入5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象_________________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________。
（3）写出反应的化学方程式_______________________________________________。
（4）由实验推知，O 和HO的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）
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HO 的总能量。
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第2页化学反应与能量变化（1）同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】由于吸收的能量大于反应放出的能量，故反应总的能量变化为吸收能量，
A、B、D三项的三个反应为放热反应；C项反应为吸热反应，故选C项。
2.【答案】B
【解析】CH 在O 中燃烧生成CO 和气态HO的反应为放热反应，在放热反应过程中
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化学能转化成热能，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确。
3.【答案】C
【解析】放热反应说明A和B的总能量一定高于C和D的总能量，选C项。
4.【答案】B
【解析】设断开1 mol N≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放
出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92. 4 kJ＝6×391 kJ－3×436 kJ－x，x＝945. 6
kJ。
5.【答案】B
【解析】反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误，B
正确；反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；反应是放热反应，所以反应物
的总能量高于生成物的总能量，D错误。
6.【答案】A
【解析】图（a）表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图（b）表示吸热反
应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；浓硫酸溶
于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，D项错误。
7.【答案】A
【解析】根据反应方程式2H （g）＋O （g）＝2HO（g），可知2 mol H 完全燃烧生
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成2 mol H O（g）放出热量484 kJ，可设1 mol O＝O键完全断裂吸收的热量为Q，则ΔQ
2
＝Q（吸）－Q（放）＝2×436 kJ＋Q－4×463 kJ＝－484 kJ，解得Q＝496 kJ。
8、【答案】（1）试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊
（2）HO 分解放出O ，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化
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MnO
钙晶体 （3）2HO 2 2HO＋O↑ （4）小于
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【解析】双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为 2HO
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MnO
2 2HO＋O↑，该反应是放热反应，所以O 和HO的总能量小于HO 的总能量；由
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于Ca（OH） 的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中的溶液变浑浊。
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