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上学期期中试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5
一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 化学键断裂需要吸收能量
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
2. 已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的
化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（
）
A. 0. 5 mol·L－1·min－1 B. 1 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1 D. 3 mol·L－1·min－1
3. 在进行中和热的测定中，下列说法错误的是（ ）
A. 反应前酸、碱溶液不能是浓溶液
B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差
C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
4. 由NO和NO反应生成N 和NO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. NO（g）＋NO（g）＝N（g）＋NO （g）ΔH＝－139 kJ·mol－1
2 2 2
D. 反应生成1 mol N 时转移4 mol电子
2
5. 已知反应CO（g）＋HO（g） CO （g）＋H （g） ΔH<0。在一定温度和压
2 2 2
强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，K减小
第1页B. 减小压强，n（CO）增加
2
C. 更换高效催化剂，α（CO）增大
D. 充入一定量的氮气，n（H）变大
2
6. 已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1，则热化学方程式aC H （l）＋bO （g）＝cCO
8 18 2 2
（g）＋dHO（l） ΔH＝－2759 kJ·mol－1中b的值等于（ ）
2
A. 25 B. 12. 5
C. 6. 25 D. 3. 125
7. 在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的 NO 和SO ，发生反应：NO ＋SO
2 2 2 2
NO＋SO ，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
3
A. SO 、NO 、NO、SO 的物质的量一定相等
2 2 3
B. NO 和SO 的物质的量一定相等
2 2
C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D. NO和SO 的物质的量一定相等
3
8. 下列热化学方程式书写正确的是（题中给的ΔH的绝对值均正确）（ ）
A. Fe O＋3CO＝2Fe＋3CO ΔH＝－24. 8 kJ·mol－1（反应热）
2 3 2
1
2
B. CH OH（g）＋ O （g）＝CO （g）＋2H （g） ΔH＝－192. 9 kJ·mol－1（反应
3 2 2 2
热）
13
2
C. C H （g）＋ O （g）＝4CO （g）＋5HO（g） ΔH＝－2658. 0 kJ·mol－1（燃
4 10 2 2 2
烧热）
D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋HO（l） ΔH＝＋57. 3 kJ·mol－1（中和
2
热）
9. 在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓
如下表所示：
化学键 C—C C C C≡C C—H H—H Cl—Cl H—Cl
键焓（ΔH）
347. 7 615. 0 812. 0 413. 4 436. 0 242. 7 431
（kJ·mol-1）
下列说法正确的是（ ）
A. CH CH（g）+H （g） CHCH（g） ΔH=+123. 5 kJ·mol-1
2 2 2 3 3
B. CH≡CH（g）+2H （g） CHCH（g） ΔH=-317. 3 kJ·mol-1
2 3 3
C. 稳定性：H—H键<H—Cl键<C—H键
第2页D. 由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（ΔH）
10. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B. NH F水溶液中含有HF，因此NH F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
4 4
C. 可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H 的速率
2
11. 在一定条件下，S （s）和O （g）发生反应依次转化为SO （g）和SO （g）。反应
8 2 2 3
过程和能量关系可用如图简单表示（图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据）。由图得
出的结论正确的是（ ）
A. S （s）的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1
8
B. 2SO （g） 2SO （g）＋O（g） ΔH＝－2b kJ·mol－1
3 2 2
C. S（s）＋8O（g）＝8SO （g） ΔH＝－a kJ·mol－1
8 2 2
D. 由1 mol S （s）生成SO （g）的反应热 ΔH＝－（a＋b） kJ·mol－1
8 3
12. 将TiO 转化为TiCl 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
2 4
已知：TiO（s）＋2Cl（g）＝TiCl （l）＋O（g）ΔH＝＋140. 5 kJ/mol ①
2 2 4 2
1
2
C（石墨）＋ O（g）＝CO（g）ΔH＝－110. 5 kJ/mol ②
2
则反应TiO（s）＋2Cl（g）＋2C（石墨）＝TiCl （l）＋2CO（g）的ΔH是（ ）
2 2 4
A. ＋80. 5 kJ/mol B. ＋30. 0 kJ/mol
C. －30. 0 kJ/mol D. －80. 5 kJ/mol
13. 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是
（ ）
14. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
第3页①H（g）＋I（？） 2HI（g）
2 2
ΔH＝＋9. 48 kJ·mol－1
②H（g）＋I（？） 2HI（g）
2 2
ΔH＝－26. 48 kJ·mol－1
判断下列正确的是（ ）
A. ①中的为气态，②中的为固态
B. ①的反应物总能量比②的反应物总能量低
C. ①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好
D. 1 mol固态碘升华要放热
15. 一定条件下的密闭容器中：4NH （g）＋5O（g） 4NO（g）＋6HO（g） ΔH
3 2 2
＝－905. 9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A. 4 mol NH 和5 mol O 反应，达到平衡时放出的热量为905. 9 kJ
3 2
4
5
B. 平衡时v （O）＝ v （NO）
正 2 逆
C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
16. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CHOCH ）。下列说法不正确的是（ ）
3 3
①C（s）＋HO（g）＝CO（g）＋H（g） ΔH＝a kJ·mol－1
2 2 1
②CO（g）＋HO（g）＝CO（g）＋H（g） ΔH＝b kJ·mol－1
2 2 2 2
③CO（g）＋3H（g）＝CHOH（g）＋HO（g） ΔH＝c kJ·mol－1
2 2 3 2 3
④2CHOH（g）＝CHOCH （g）＋HO（g） ΔH＝d kJ·mol－1
3 3 3 2 4
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO 资源化利用的方法之一
2
1 1 d
2 2 2
C. 反应CHOH（g）＝ CHOCH （g）＋ HO（l）的ΔH＝ kJ·mol－1
3 3 3 2
D. 反应2CO（g）＋4H （g）＝CHOCH （g）＋HO（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）
2 3 3 2
kJ·mol－1
17. 有一反应：2A＋B 2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不
同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所
示，则下列描述正确的是（ ）
第4页A. 该反应是放热反应
B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. T 温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
1
D. c点：v（正）<v（逆）
18. 在1. 5 L的密闭容器中通入2 mol N 和3 mol H 的混合气体，在一定温度下发生反应。
2 2
达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0. 8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A. 0. 34 B. 0. 64
C. 0. 44 D. 0. 54
二、非选择题（本题包括4个大题）
19.（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等
将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH（g）＋4NO （g）＝4NO（g）＋CO（g）＋2HO（g）ΔH＝－574 kJ·mol－1
4 2 2 2
CH（g）＋4NO（g）＝2N（g）＋CO（g）＋2HO（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
4 2 2 2
则甲烷直接将NO 还原为N 的热化学方程式为__________________________。
2 2
（2）CO、H 可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
2
反应①：CO（g）＋2H（g） CHOH（g）ΔH＝－m kJ·mol－1
2 3
反应②：2CO（g）＋4H（g） CHOCH （g）＋HO（g）ΔH＝－n kJ·mol－1
2 3 3 2
反应③：2CHOH（g） CHOCH （g）＋HO（g）ΔH<0
3 3 3 2
则m与n的关系为______________。
（3）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH （g）
4
＋HO（g） CO（g）＋3H （g）。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH （g）
2 2 4
与 HO （ g ） 反 应 生 成 CO （ g ） 和 H （ g ） 的 热 化 学 方 程 式 为
2 2
____________________________。
第5页20. （1）运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是
一种优良的燃料。试回答下列问题：
①一定量的丙烷完全燃烧生成CO 和1 mol H O（l）过程中的能量变化曲线如图所示，
2 2
请在图中的括号内填“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
③二甲醚（CHOCH ）是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成
3 3
CO 和HO（l）时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO
2 2 2
和HO（l）时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为
2
。
（2）运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：HO（g） HO（l）
2 2
ΔH=-Q kJ· mol-1 （a）
1 1
C HOH（g） C HOH（l）
2 5 2 5
ΔH=-Q kJ· mol-1 （b）
2 2
C HOH（g）+3O （g） 2CO（g）+3H O（g）
2 5 2 2 2
ΔH=-Q kJ· mol-1 （c）
3 3
若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
________kJ。
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO的同时还部分生成CO ，因此无法通过实验
2
1
直接测得反应C（s）+ O （g） CO（g）的ΔH。但可设计实验，并利用盖斯定律计算
2
2
出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有 。
21. 在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A（g）＋B
（g） 2C（g）＋3D（s），5 min达到平衡时，C的浓度为0. 6 mol·L－1。
（1）达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 （填“正反应方
向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的
第6页c(B)
c(C)
浓度之比 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）当增加 A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数
（填“增大”“减小”或“不变”）。
22. （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO 和H 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，
2 2
考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T、T 均大于300 ℃）；
1 2
下列说法正确的是 （填序号）。
n
A
t
①温度为T 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CHOH）＝ A mol
1 3
·L－1· min－1
②该反应在T 时的平衡常数比T 时的小
1 2
③该反应为放热反应
n(H )
2
n(CH OH)
④处于A点的反应体系从T 变到T，达到平衡时 3 增大
1 2
（2）在T 温度时，将1 mol CO 和3 mol H 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平
1 2 2
衡后，若CO 的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。
2
第7页上学期期中试卷参考答案
1.【答案】A
【解析】在化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，A项正确；化学反应中能
量变化与反应物的质量成正比关系，B项错误；一个化学反应是放热还是吸热取决于反应
物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应
为放热反应，反之为吸热反应，C项错误；放热反应不一定能自发进行，反应是否吸热与
反应条件无关，D项错误。
2.【答案】C
【解析】根据速率比等于化学计量数之比可知：v（C）＝2v（A）＝2 mol·L－1·min－
1。
3.【答案】C
【解析】A项，反应前酸、碱溶液都应是稀溶液，因为浓溶液之间反应时，还会产生
溶解热，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分
次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更
完全，可以使酸或碱适当过量，正确。
4.【答案】C
【解析】选由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总
能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；根据图示，
NO（g）＋NO（g）＝N（g）＋NO （g） ΔH＝－139 kJ·mol－1，故C正确；反应生成1
2 2 2
mol N 时转移2 mol电子，故D错误。
2
5.【答案】A
【解析】此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，即升高温度，
K值减小，故A说法正确；此反应为反应前后体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移
动，即n（CO ）不变，故B说法错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此 CO的转化率
2
不变，故C说法错误；N 为惰性气体不参与反应，对平衡无影响，n（H ）不变，故D说
2 2
法错误。
6.【答案】C
【解析】根据燃烧热的定义，可知1 mol辛烷完全燃烧生成CO 和HO（l）放出的热
2 2
量为5518 kJ。题给方程式中，ΔH＝－2759 kJ·mol－1，则对应的辛烷为0. 5 mol，即a＝0.
5，故配平方程式可知b＝6. 25。
7.【答案】D
【解析】容器中开始充入的是NO 和SO ，又因为生成物NO和SO 的化学计量数之比
2 2 3
为1∶1，故只有NO和SO 的物质的量一定相等，A错误，D正确；因为不知道两种气体
3
第8页的充入量，平衡时NO 和SO 的物质的量不一定相等，B项错误；该反应是反应前后气体
2 2
分子数不变的可逆反应，反应过程中气体总物质的量保持不变，但平衡体系中反应物的总
物质的量不一定等于生成物的总物质的量，C项错误。
8.【答案】B
【解析】没有注明物质的状态，故A错误；物质的状态、焓变均注明，书写合理，故
B正确；燃烧热中水应为液态，故C错误；中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误。
9.【答案】B
【解析】焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项，ΔH=
（615. 0+413. 4×4+436. 0-413. 4×6-347. 7） kJ·mol-1=-123. 5 kJ·mol-1，错误；B 项，ΔH=
（812. 0+413. 4×2+436. 0×2-413. 4×6-347. 7） kJ·mol-1=-317. 3 kJ·mol-1，正确；C项，化学
键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，由于缺少C—Cl键的键焓，不能计算乙烷与
氯气发生取代反应的焓变，错误。
10.【答案】D
【解析】反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，若反应是吸热反应，ΔH>0，则ΔS>0，故
该反应一定是熵增反应，A正确；NH F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO 反应，所
4 2
以NH F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在
4
于海底，C正确；常温下，铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气，D错误。
11.【答案】A
【解析】S 的燃烧热是指1 mol S （s）完全燃烧生成8 mol SO （g）时放出的热量，
8 8 2
由图示知S （s）燃烧生成1 mol SO （g）时放出a kJ的热量，因此S 的燃烧热ΔH＝－8a
8 2 8
kJ·mol－1，A正确；由1 mol SO （g）转化为SO 与O 需要吸收热量b kJ，因此2SO （g）
3 2 2 3
2SO （g）＋O （g） ΔH＝＋2b kJ·mol－1，B错误；结合A项分析知，S （s）＋
2 2 8
8O （g）＝8SO （g） ΔH＝－8a kJ·mol－1，C错误；由图示知S （s）生成1 mol SO
2 2 8 3
（g） 放出热量（a＋b） kJ，故由1 mol S （s）反应生成8 mol SO （g）的反应热ΔH＝
8 3
－8（a＋b） kJ·mol－1，D错误。
12.【答案】D
【解析】认真观察并分析目标反应和已知反应，目标反应与已知反应①中的TiO 、
2
Cl 、TiCl 的化学计量数相同，而目标反应与已知反应②中的C、CO的化学计量数不相同，
2 4
故根据盖斯定律，应先把②×2，然后再与①相加，即得目标反应式，所以ΔH＝－110. 5
kJ/mol×2＋（＋140. 5 kJ/mol）＝－80. 5 kJ/mol。
13.【答案】A
【解析】四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v（正）＝v（逆），即反应处于平
衡状态。
14.【答案】B
第9页【解析】分析比较这两个化学反应的ΔH可知前者吸热，后者放热，则证明碘的状态
不同，在②中的I 的能量比①的高，①中的I 为固态，②中的I 为气态，A错误；由A项
2 2 2
的分析可知，②的反应物总能量比①的反应物总能量高，B正确；由于生成的是相同状态
下的HI，所以稳定性相同，C错误；固态碘升华时转化为气体，要吸热，D错误。
15.【答案】D
【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放
出的热量小于905. 9 kJ，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v
5
4
（O ）＝ v （NO），B错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的
正 2 逆
质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，
D正确。
16.【答案】C
【解析】反应①的产物为CO和H ，反应②的产物为CO 和H ，反应③的原料为CO
2 2 2 2
和H ，A项正确；反应③将温室气体CO 转化为燃料CHOH，B项正确；反应④中生成物
2 2 3
d
2
HO为气体，C项中生成物HO为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol－1，C项错
2 2
误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D项正确。
17.【答案】B
【解析】由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反
应，A错；在T 温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合
1
化学方程式可知B的转化率会不断增大，C错；在T 温度下，c点要达到平衡状态，此过
2
程中需B的转化率不断增大，说明该过程v（正）>v（逆），D错。
18.【答案】C
【解析】定T、V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N 转化x mol，则
2
N ＋ 3H 2NH
2 2 3
起始量（mol） 2 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2－x 3－3x 2x
p n
平 平 5−2x 0.8
p M 始＝ n 始＝ 5 ＝ 1 解得x＝0. 5
1
2
( )
1.5
c2 (NH 3 ) 1.5 1.5 4
3
×( )
c(N )⋅c3 (H ) 1.5 1.5 9
则K＝ 2 2 ＝ ＝ ＝0. 44。
19. 【答案】（1）CH（g）＋2NO （g）＝CO（g）＋2HO（g）＋N（g）ΔH＝－867
4 2 2 2 2
第10页kJ·mol－1
（2）n>2m
（3）CH（g）＋HO（g）CO（g）＋3H（g）ΔH＝＋161. 1 kJ·mol－1
4 2 2
【解析】（1）将已知的两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由
①+②
2
可得目标热化学方程式：CH （g）＋2NO （g）＝CO （g）＋2HO（g）＋N
4 2 2 2 2
（g） ΔH＝－867 kJ·mol－1。
（2）根据盖斯定律，由②－①×2可得热化学方程式③：2CHOH（g） CHOCH
3 3 3
（g）＋HO（g） ΔH＝（2m－n）kJ·mol－1<0，所以n>2m。
2
（3）根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：
①CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（g）ΔH＝－846. 3 kJ·mol－1
4 2 2 2
1
2
②CO（g）＝CO（g）＋ O（g）ΔH＝＋282 kJ·mol－1
2 2
1
2
③ O（g）＋H（g）＝HO（g）ΔH＝－241. 8 kJ·mol－1
2 2 2
由①＋②－③×3得目标热化学方程式为 CH （g）＋HO（g） CO（g）＋3H
4 2 2
（g）ΔH＝＋161. 1 kJ·mol－1。
20. 【答案】（1）①- ②C H（g）+5O （g）3CO（g）+4H O（l） ΔH=-2 215. 0 kJ·
3 8 2 2 2
mol-1 ③1∶3
（2）①3Q-Q+Q ②碳和CO的燃烧热
1 2 3
【解析】（1）①丙烷完全燃烧生成CO 和1 mol H O（l）时放热，ΔH为负值。②燃
2 2
烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学
方程式为C H （g）+5O （g） 3CO （g）+4H O（l） ΔH=-2 215. 0 kJ· mol-1。③n
3 8 2 2 2
（二甲醚）×1 455 kJ· mol-1+[1 mol-n（二甲醚）]×2 215. 0 kJ· mol-1=1 645 kJ，解得n（二甲
醚）=0. 75 mol，n（丙烷）=0. 25 mol。则丙烷和二甲醚的物质的量之比为1∶3。
（2）①由（a）×3+（c）-（b）可得C HOH（l）+3O （g） 2CO （g）+3H O
2 5 2 2 2
（l） ΔH=-（3Q-Q+Q ） kJ· mol-1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，
4 1 2 3
1
2
整个过程中放出的热量为（3Q-Q+Q ）kJ。②利用盖斯定律计算反应C（s）+ O （g）
1 2 3 2
CO（g）的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。
21.【答案】（1）60% 8. 33 （2）正反应方向移动 （3）不变 （4）增大 不变
【解析】（1）根据各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，也等于各物质的物质
的量及浓度变化之比的原则进行“三段法”计算。
3A（g） ＋ B（g） 3D（s） ＋ 2C（g）
第11页起始： 1. 5 mol·L－1 0. 5 mol·L－1 0
变化： 0. 9 mol·L－1 0. 3 mol·L－1 0. 6 mol·L－1
平衡： 0. 6 mol·L－1 0. 2 mol·L－1 0. 6 mol·L－1
0.9 0.62
α（A）＝
1.5
×100%＝60%，K＝
0.63 ×0.2
＝8. 33。
（2）温度不变而缩小容器体积，相当于加压，由于D为固体，正反应方向是气体体
积减小的方向，所以平衡右移。
（3）由于维持体系的温度、容积不变，充入氦气不改变平衡中各物质的浓度，平衡不
移动。
（4）若增加A的浓度，平衡右移，B的转化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常数仅
与温度有关，与浓度无关。
α
2
22.【答案】（1）③④ （2）1－
n
A
2t
【解析】（1）根据图象中的数据可知，温度T 时生成甲醇的速率＝ A mol·L－1·min－
1
1，故①错误；读图可知，温度从T 升高到T 时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移
1 2
动，故此时平衡常数减小，故②错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反
应，所以正反应是放热反应，故③正确；因为温度从T 升高到T 时，平衡逆向移动，故氢
1 2
气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n（H）/n（CHOH）增大，故④正确。
2 3
（2）写出方程式CO ＋3H CHOH＋HO，则平衡时CO 、H 、CHOH、HO
2 2 3 2 2 2 3 2
变化的物质的量分别是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡时它们的物质的量分别是
（1－α）mol、（3－3α）mol、α mol、α mol，故平衡时气体的总物质的量是（4－2α）
4−2α α
4 2
mol，所以此时的压强与起始压强之比为 ＝1－ 。
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