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上学期期中试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5
一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 化学键断裂需要吸收能量
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
2. 已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的
化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（
）
A. 0. 5 mol·L－1·min－1 B. 1 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1 D. 3 mol·L－1·min－1
3. 在进行中和热的测定中，下列说法错误的是（ ）
A. 反应前酸、碱溶液不能是浓溶液
B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差
C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
4. 由NO和NO反应生成N 和NO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. NO（g）＋NO（g）＝N（g）＋NO （g）ΔH＝－139 kJ·mol－1
2 2 2
D. 反应生成1 mol N 时转移4 mol电子
2
5. 已知反应CO（g）＋HO（g） CO （g）＋H （g） ΔH<0。在一定温度和压
2 2 2
强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，K减小
第1页B. 减小压强，n（CO）增加
2
C. 更换高效催化剂，α（CO）增大
D. 充入一定量的氮气，n（H）变大
2
6. 已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1，则热化学方程式aC H （l）＋bO （g）＝cCO
8 18 2 2
（g）＋dHO（l） ΔH＝－2759 kJ·mol－1中b的值等于（ ）
2
A. 25 B. 12. 5
C. 6. 25 D. 3. 125
7. 在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的 NO 和SO ，发生反应：NO ＋SO
2 2 2 2
NO＋SO ，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
3
A. SO 、NO 、NO、SO 的物质的量一定相等
2 2 3
B. NO 和SO 的物质的量一定相等
2 2
C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D. NO和SO 的物质的量一定相等
3
8. 下列热化学方程式书写正确的是（题中给的ΔH的绝对值均正确）（ ）
A. Fe O＋3CO＝2Fe＋3CO ΔH＝－24. 8 kJ·mol－1（反应热）
2 3 2
1
2
B. CH OH（g）＋ O （g）＝CO （g）＋2H （g） ΔH＝－192. 9 kJ·mol－1（反应
3 2 2 2
热）
13
2
C. C H （g）＋ O （g）＝4CO （g）＋5HO（g） ΔH＝－2658. 0 kJ·mol－1（燃
4 10 2 2 2
烧热）
D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋HO（l） ΔH＝＋57. 3 kJ·mol－1（中和
2
热）
9. 在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓
如下表所示：
化学键 C—C C C C≡C C—H H—H Cl—Cl H—Cl
键焓（ΔH）
347. 7 615. 0 812. 0 413. 4 436. 0 242. 7 431
（kJ·mol-1）
下列说法正确的是（ ）
A. CH CH（g）+H （g） CHCH（g） ΔH=+123. 5 kJ·mol-1
2 2 2 3 3
B. CH≡CH（g）+2H （g） CHCH（g） ΔH=-317. 3 kJ·mol-1
2 3 3
C. 稳定性：H—H键0，则ΔS>0，故
该反应一定是熵增反应，A正确；NH F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO 反应，所
4 2
以NH F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在
4
于海底，C正确；常温下，铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气，D错误。
11.【答案】A
【解析】S 的燃烧热是指1 mol S （s）完全燃烧生成8 mol SO （g）时放出的热量，
8 8 2
由图示知S （s）燃烧生成1 mol SO （g）时放出a kJ的热量，因此S 的燃烧热ΔH＝－8a
8 2 8
kJ·mol－1，A正确；由1 mol SO （g）转化为SO 与O 需要吸收热量b kJ，因此2SO （g）
3 2 2 3
2SO （g）＋O （g） ΔH＝＋2b kJ·mol－1，B错误；结合A项分析知，S （s）＋
2 2 8
8O （g）＝8SO （g） ΔH＝－8a kJ·mol－1，C错误；由图示知S （s）生成1 mol SO
2 2 8 3
（g） 放出热量（a＋b） kJ，故由1 mol S （s）反应生成8 mol SO （g）的反应热ΔH＝
8 3
－8（a＋b） kJ·mol－1，D错误。
12.【答案】D
【解析】认真观察并分析目标反应和已知反应，目标反应与已知反应①中的TiO 、
2
Cl 、TiCl 的化学计量数相同，而目标反应与已知反应②中的C、CO的化学计量数不相同，
2 4
故根据盖斯定律，应先把②×2，然后再与①相加，即得目标反应式，所以ΔH＝－110. 5
kJ/mol×2＋（＋140. 5 kJ/mol）＝－80. 5 kJ/mol。
13.【答案】A
【解析】四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v（正）＝v（逆），即反应处于平
衡状态。
14.【答案】B
第9页【解析】分析比较这两个化学反应的ΔH可知前者吸热，后者放热，则证明碘的状态
不同，在②中的I 的能量比①的高，①中的I 为固态，②中的I 为气态，A错误；由A项
2 2 2
的分析可知，②的反应物总能量比①的反应物总能量高，B正确；由于生成的是相同状态
下的HI，所以稳定性相同，C错误；固态碘升华时转化为气体，要吸热，D错误。
15.【答案】D
【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放
出的热量小于905. 9 kJ，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v
5
4
（O ）＝ v （NO），B错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的
正 2 逆
质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，
D正确。
16.【答案】C
【解析】反应①的产物为CO和H ，反应②的产物为CO 和H ，反应③的原料为CO
2 2 2 2
和H ，A项正确；反应③将温室气体CO 转化为燃料CHOH，B项正确；反应④中生成物
2 2 3
d
2
HO为气体，C项中生成物HO为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol－1，C项错
2 2
误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D项正确。
17.【答案】B
【解析】由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反
应，A错；在T 温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合
1
化学方程式可知B的转化率会不断增大，C错；在T 温度下，c点要达到平衡状态，此过
2
程中需B的转化率不断增大，说明该过程v（正）>v（逆），D错。
18.【答案】C
【解析】定T、V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N 转化x mol，则
2
N ＋ 3H 2NH
2 2 3
起始量（mol） 2 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2－x 3－3x 2x
p n
平 平 5−2x 0.8
p M 始＝ n 始＝ 5 ＝ 1 解得x＝0. 5
1
2
( )
1.5
c2 (NH 3 ) 1.5 1.5 4
3
×( )
c(N )⋅c3 (H ) 1.5 1.5 9
则K＝ 2 2 ＝ ＝ ＝0. 44。
19. 【答案】（1）CH（g）＋2NO （g）＝CO（g）＋2HO（g）＋N（g）ΔH＝－867
4 2 2 2 2
第10页kJ·mol－1
（2）n>2m
（3）CH（g）＋HO（g）CO（g）＋3H（g）ΔH＝＋161. 1 kJ·mol－1
4 2 2
【解析】（1）将已知的两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由
①+②
2
可得目标热化学方程式：CH （g）＋2NO （g）＝CO （g）＋2HO（g）＋N
4 2 2 2 2
（g） ΔH＝－867 kJ·mol－1。
（2）根据盖斯定律，由②－①×2可得热化学方程式③：2CHOH（g） CHOCH
3 3 3
（g）＋HO（g） ΔH＝（2m－n）kJ·mol－1<0，所以n>2m。
2
（3）根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：
①CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（g）ΔH＝－846. 3 kJ·mol－1
4 2 2 2
1
2
②CO（g）＝CO（g）＋ O（g）ΔH＝＋282 kJ·mol－1
2 2
1
2
③ O（g）＋H（g）＝HO（g）ΔH＝－241. 8 kJ·mol－1
2 2 2
由①＋②－③×3得目标热化学方程式为 CH （g）＋HO（g） CO（g）＋3H
4 2 2
（g）ΔH＝＋161. 1 kJ·mol－1。
20. 【答案】（1）①- ②C H（g）+5O （g）3CO（g）+4H O（l） ΔH=-2 215. 0 kJ·
3 8 2 2 2
mol-1 ③1∶3
（2）①3Q-Q+Q ②碳和CO的燃烧热
1 2 3
【解析】（1）①丙烷完全燃烧生成CO 和1 mol H O（l）时放热，ΔH为负值。②燃
2 2
烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学
方程式为C H （g）+5O （g） 3CO （g）+4H O（l） ΔH=-2 215. 0 kJ· mol-1。③n
3 8 2 2 2
（二甲醚）×1 455 kJ· mol-1+[1 mol-n（二甲醚）]×2 215. 0 kJ· mol-1=1 645 kJ，解得n（二甲
醚）=0. 75 mol，n（丙烷）=0. 25 mol。则丙烷和二甲醚的物质的量之比为1∶3。
（2）①由（a）×3+（c）-（b）可得C HOH（l）+3O （g） 2CO （g）+3H O
2 5 2 2 2
（l） ΔH=-（3Q-Q+Q ） kJ· mol-1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，
4 1 2 3
1
2
整个过程中放出的热量为（3Q-Q+Q ）kJ。②利用盖斯定律计算反应C（s）+ O （g）
1 2 3 2
CO（g）的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。
21.【答案】（1）60% 8. 33 （2）正反应方向移动 （3）不变 （4）增大 不变
【解析】（1）根据各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，也等于各物质的物质
的量及浓度变化之比的原则进行“三段法”计算。
3A（g） ＋ B（g） 3D（s） ＋ 2C（g）
第11页起始： 1. 5 mol·L－1 0. 5 mol·L－1 0
变化： 0. 9 mol·L－1 0. 3 mol·L－1 0. 6 mol·L－1
平衡： 0. 6 mol·L－1 0. 2 mol·L－1 0. 6 mol·L－1
0.9 0.62
α（A）＝
1.5
×100%＝60%，K＝
0.63 ×0.2
＝8. 33。
（2）温度不变而缩小容器体积，相当于加压，由于D为固体，正反应方向是气体体
积减小的方向，所以平衡右移。
（3）由于维持体系的温度、容积不变，充入氦气不改变平衡中各物质的浓度，平衡不
移动。
（4）若增加A的浓度，平衡右移，B的转化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常数仅
与温度有关，与浓度无关。
α
2
22.【答案】（1）③④ （2）1－
n
A
2t
【解析】（1）根据图象中的数据可知，温度T 时生成甲醇的速率＝ A mol·L－1·min－
1
1，故①错误；读图可知，温度从T 升高到T 时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移
1 2
动，故此时平衡常数减小，故②错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反
应，所以正反应是放热反应，故③正确；因为温度从T 升高到T 时，平衡逆向移动，故氢
1 2
气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n（H）/n（CHOH）增大，故④正确。
2 3
（2）写出方程式CO ＋3H CHOH＋HO，则平衡时CO 、H 、CHOH、HO
2 2 3 2 2 2 3 2
变化的物质的量分别是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡时它们的物质的量分别是
（1－α）mol、（3－3α）mol、α mol、α mol，故平衡时气体的总物质的量是（4－2α）
4−2α α
4 2
mol，所以此时的压强与起始压强之比为 ＝1－ 。
第12页
