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物质的分离与提纯综合应用同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）
A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B. 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C. 从溴水中分离出溴——萃取、分液法
D. 把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
2. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，可以选用CCl 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
4
3. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl（NaCO） 盐酸 蒸发
2 3
B CO（CO） O 点燃
2 2
C Fe（Zn） 稀硫酸 过滤
D CO（SO ） NaOH溶液 洗气
2 2
4. 用四氯化碳取溴萃水中的溴，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 溴的四氯化碳溶液呈橙红色
D. 分液时，水从分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出
5. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，可以选用CCl 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
4
6. 提纯含有少量Mg（NO ） 杂质的KNO 溶液，可使用的方法为（ ）
3 2 3
A. 加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B. 加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量NaSO 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
2 4
D. 加入过量KSO 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
2 4
第1页二、填空题
7. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
的实验方案，步骤如下（所加的试剂BaCl 、NaCO、NaOH均稍过量）：
2 2 3
（1）②③④步操作中所加入的试剂顺序为：
________________________________________________________________________。
（2）判断BaCl 已过量的方法是______________________________________________
2
________________________________________________________________________。
8. 除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适用的试剂、操作方法的序
号写在相应的括号内：
a. 加适量盐酸、过滤 b. 加适量水、过滤、蒸发
c. 加适量水、过滤 d. 加热（高温或灼烧） e. 加适量盐酸、蒸发
f. 冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ）
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（ ）
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（ ）
（5）硝酸钾中混有少量的食盐（ ）
第2页物质的分离与提纯综合应用同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来；食盐水浑浊，用过滤
法可除去混在食盐水里的固体物质；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂
（如CCl ）将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸
4
钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶
浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
2.【答案】A
【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，
可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；
分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃
取操作时，能选用CCl 作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错
4
误。
3.【答案】A
【解析】B项错误，实际上不能完成操作，因CO量少，反应的O 量又不易控制；C
2
项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO 的同时也吸
2
收主要成分CO。
2
4.【答案】D
【解析】利用四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳层在下面，先打开分液漏斗下端
的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水从分液漏斗的上口倒出，D项不正确。
5.【答案】A
【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，
可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；
分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃
取操作时，能选用CCl 作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错
4
误。
6.【答案】B
【解析】A、C引入Na＋无法除去；C、D引入SO 无法除去。
7.【答案】（1）BaCl 、NaOH、NaCO 或NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaCO 、
2 2 3 2 2 3 2 2 3
NaOH （2）取加入BaCl 后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 溶液，
2 2
若溶液未变浑浊，则表明BaCl 已过量
2
【解析】加入除杂试剂需过量，前面操作引入的杂质要在后续操作中除去。故NaCO
2 3
应在BaCl 之后加入，以除去过量的Ba2＋。
2
第3页8.【答案】（1）c （2）e （3）d （4）d （5）f
【解析】（1）碳酸钙难溶于水，而杂质碳酸钠易溶于水，因此应加适量水，充分振荡，
使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙，选c；（2）主体物质氯化
钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离，但碳酸钾易跟盐酸反应放出二氧化碳，
留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，选e；（3）根据碳酸钙高
温分解，能生成氧化钙和二氧化碳，CO 逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，
2
选d；（4）二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法 d；（5）硝酸钾的
溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大，因此，可选用结晶法
分离除杂，若要提高硝酸钾的纯度，还可将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶 1～2次，结晶
次数越多，纯度越高，选f。
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