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包头市2019年初中升学考试
(化学部分 满分:40分 考试时间:物化共用90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化是化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.铁丝燃烧
C.石墨导电 D.干冰升华
2.下列做法合理的是( )
A.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
B.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
C.为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下
D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染
3.下列叙述正确的是( )
A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B.pH大于7的溶液一定是碱溶液
C.不同种元素组成的物质都是化合物
D.电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4.下列实验能够达到目的是( )
A.除去KNO 溶液中混有的KSO ,加入适量的BaCl 溶液,过滤
3 2 4 2
B.制备Cu(OH) ,可将Ba(OH) 溶液和适量CuSO 溶液混合,过滤
2 2 4
C.鉴别NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO 溶液和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成
4D.分离NaCl和MgCl 的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸
2
5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO 恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是( )
3
A.5.6 g铁和锌 B.10 g镁和氧化镁
C.10 g碳酸镁 D.10 g碳酸钠和碳酸锌
6.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
A B C D
向等质量、等质量
向一定质量的氢氧
向一定质量的稀硫 分数的稀盐酸中,分 加热高锰酸钾固体
化钠溶液中加入稀
酸中加入足量的铁 别加入足量的镁和 制氧气
盐酸
铝
二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)
7.(8分)
(1)用化学符号填空:
2个氮分子 ;相对分子质量最小的氧化物 。
(2)根据下图回答:
A B C D E
①图中所示的结构示意图共表示 种元素的粒子(填数字)。
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式 。
(3)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:①t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
3
②t ℃时,若将70 g的甲物质加入到盛有100 g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t ℃,溶液的变化情况是 (填字母)。
2 3
A.溶液变为饱和 B.溶解度增大
C.溶质质量增加 D.溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A,B分别为 (写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示,写出a点对应溶液中所含的溶质 (填化学式)。
8.(5分)根据装置图回答问题:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母)。若用C装置收集氧气时,带火星的木条放在瓶口始终没有复燃,其原因可能是 (写出一种即可)。实验完毕后,若要从剩余固体中回收二氧化锰,需用
的玻璃仪器有烧杯和 。
(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中,混有二氧化碳和水蒸气。现用下图中的装置净化该气体,并用净化后的一氧化碳还原氧化铁,再检验气体产物。①B装置中应盛放的试剂是 。
②如果D、E装置顺序对调,将会导致 。
9.(4分)A~F是常见的六种不同物质,A是铁锈的主要成分,E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答
下列问题:
(1)A的化学式 。
(2)D的化学式 。
(3)写出F→C的化学方程式 。
10.(4分)有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行下图实验。
(1)取少量固体按图甲实验
根据步骤①可知固体中一定不含有 。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是 (填离子符号)。
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是 ,通过观察现象即可确定。
三、计算题(共7分)11.取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的变化如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。
计算:(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
32包头市2019年初中升学考试
答案速查
1 2 3 4 5 6
B D A C C B
1.B 海水晒盐是通过风吹日晒蒸发溶剂使物质结晶的过程,没有新物质生成,属于物理变化;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,有新物质生成,属于化学变化;石墨导电过程中没有新物质生成,属于物理变化;干冰升华只是二氧化碳状态发生变化,没有新
物质生成,属于物理变化,故选B。
2.D 发现家中天然气泄漏,禁止使用任何火种及各类电器开关,应立即关闭阀门,打开门窗通风,降低室内燃气的浓度,否则电火花可能会引爆燃气,故A错误;化石燃料是目前使用的主要能源,要合理使用,故B错误;把电池深埋地下会污染土壤,故C错误;
乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水,所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染,故D正确。
3.A 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如过氧化氢分解生成单质氧气和化合物水的反应属于分解反应,故A正确;pH大于7的溶液呈碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液pH大于7,故B错误;不同种元素组成的物质可能是化
合物,也可能是混合物,故C错误;电解水实验表明:水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1,故D错误。
4.C KSO 和BaCl 反应生成BaSO 沉淀和KCl,除去杂质的同时会引入新的杂质KCl,故A不正确;CuSO 和Ba(OH) 反应生成BaSO 沉淀和Cu(OH) 沉淀,制备的Cu(OH) 中混有BaSO,故B不正确;根据CuSO 溶液是蓝色的,其他溶液都是无色的,先鉴
2 4 2 4 4 2 4 2 2 4 4
别出CuSO 溶液,然后将CuSO 溶液加入到其他溶液中,生成蓝色沉淀的原溶液是NaOH溶液,再把剩余的两种溶液分别加入到蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是稀盐酸,另外一种溶液是NaCl溶液,故C正确;物质分离后,需要还原到原来的状态,MgCl 与
4 4 2
NaOH溶液反应生成Mg(OH) 沉淀,过滤后,向滤渣Mg(OH) 中滴加适量稀盐酸得到的是MgCl 溶液,需要再蒸发处理,把它们都还原成固体才符合要求,故D不正确。
2 2 2
5.C 向盛有等质量、等质量分数稀盐酸的左盘烧杯中加入10 gCaCO 恰好完全反应,左盘烧杯中增加的质量为5.6 g,根据化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量为7.3 g,要使天平重新平衡,在右盘烧杯中加入某物质后也应增重5.6 g。A项,在右盘
3
烧杯中加入5.6 g铁和锌,由于反应放出氢气,烧杯中增加的质量小于5.6 g;B项,在右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁,镁与盐酸反应放出氢气的质量少,烧杯中增加的质量大于5.6 g;C项,含7.3 g溶质的稀盐酸与8.4 g碳酸镁恰好完全反应生成4.4 g二氧
化碳,溶液的质量增加8.4 g-4.4 g=4.0 g,剩余碳酸镁的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,右盘烧杯一共增重5.6 g,故天平平衡;D项,10 g碳酸钠和碳酸锌与含7.3 g溶质的稀盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳的质量小于4.4 g,右盘烧杯中增加的质量大于5.6 g;故
选C。
6.B 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,开始时溶液的质量不为零,故A错误;向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,增加的溶剂质量为反应生成的水的质量和加入的稀盐酸中水的质量,当氢氧化钠完全反应后,溶液中增加的溶剂质量只有加入的
稀盐酸中水的质量,因此图像出现折线,故B正确;足量的镁和铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生等质量氢气时,消耗铝的质量小于镁,故C错误;加热高锰酸钾生成的锰酸钾和二氧化锰固体中都含有氧元素,最后剩余固体的质量不为零,固体中
氧元素质量也不为零,故D错误。
7. 答案 (1)2N HO (2)4 Mg(OH) (3)甲=乙>丙(或丙<甲=乙) BC (4)铁和硫酸铜溶液(或铜和稀盐酸或铜和硫酸亚铁溶液,答案合理即可) Zn(NO )、Cu(NO )、AgNO
2 2 2 3 2 3 2 3
解析 (1)化学式前面的化学计量数即为分子的个数;相对分子质量最小的氧化物为HO。(2)①决定元素种类的是质子数,题中所给结构示意图有4种质子数,分别表示氢元素、氧元素、氦元素和镁元素4种元素。②氦元素是稀有气体元素,化学性质
2
稳定,氢、氧、镁三种元素组成的化合物为Mg(OH) 。(3)①根据溶解度曲线可知,在t ℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙。②在t ℃时,将70 g的甲物质加入到盛有100 g水的烧杯中,充分溶解,由于在t ℃时,甲物质的溶解度为50 g,所以甲
2 3 2 2
物质没有全部溶解;甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,t ℃时,甲物质的溶解度大于70 g,所以升温到t ℃时,70 g甲物质全部溶解,溶质质量增加,溶质的质量分数也增加,形成甲的不饱和溶液,故选BC。(4)①根据实验:将锌放入氯化亚铁溶液中,溶
3 3
液由浅绿色变成无色,得出金属活动性:Zn>Fe;将铁放入稀盐酸中,根据铁表面有气泡产生,得出金属活动性:Fe>H;将铜放入硝酸银溶液中,根据铜表面有银白色固体生成,得出金属活动性:Cu>Ag;甲、乙、丙三个实验无法比较Fe、Cu的金属活动性大小,
补充的实验是验证Fe、Cu的金属活动性大小,可以将铁放入硫酸铜溶液中,直接验证Fe、Cu的金属活动性大小,也可以将铜放入稀盐酸中,验证H、Cu的金属活动性大小。②铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,将试管丙中的物质过滤后得到的滤液
中一定含有硝酸铜,可能含有硝酸银;向滤液中加入锌,根据戊图可知,试管丙中的物质过滤后得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸银;锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后锌再与硝酸铜反应,a点表示锌与硝酸银反应,而且硝酸银有剩余,所以a点对应溶液
中含有的溶质为Zn(NO )、Cu(NO )、AgNO。
3 2 3 2 3
8. 答案 (1)A 装置的气密性不好或药品量不足 漏斗、玻璃棒 (2)①浓硫酸 ②无法检验气体产物
解析 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用固体加热型发生装置,故选A;用向上排空气法收集氧气,将带火星的木条放在集气瓶口,木条没有复燃,说明装置漏气,即装置的气密性不好,或者收集到的氧气少,即药品的量不足;由于二氧化锰难
溶于水,氯化钾易溶于水,实验完毕后从剩余固体中回收二氧化锰,可以采用溶解、过滤的方法,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)①混有二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体通过足量的氢氧化钠溶液,目的是除去二氧化碳,所以B装置的作用是除去水蒸气,故B装置中盛放的试剂是浓硫酸。②将一氧化碳与氧化铁反应生成的气体先通过盛有澄清石灰水的试剂瓶,目的是检验反应生成的二氧化碳,然后再通过盛有足量氢氧化钠溶液的试剂瓶以除去二氧化碳;若将反应产生的气体先通过盛
有足量氢氧化钠溶液的试剂瓶,二氧化碳会被完全吸收,再通过盛有澄清石灰水的试剂瓶时,澄清石灰水不变浑浊,这样无法检验一氧化碳与氧化铁反应生成的气体产物。
9. 答案 (1)Fe O 或Fe O·xHO
2 3 2 3 2
(2)CO 或FeCl [写成Fe (SO ) 或Fe(NO ) 也可以]
2 3 2 4 3 3 3
(3)若D为CO,化学方程式为2HO 2H↑+O ↑
2 2 2 2
若D为FeCl ,化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+CO ↑+H O或2HO 2H↑+O ↑(答案合理即可)
3 2 3 2 2 2 2 2
解析 (1)铁锈的主要成分是Fe O 或Fe O·xHO。(2)Fe O 可以和一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳,可以和稀盐酸、稀硫酸等酸反应生成FeCl 、Fe (SO ) 等盐,E的俗名烧碱即E为氢氧化钠,二氧化碳和FeCl 、Fe (SO ) 等盐均能与氢氧化钠反
2 3 2 3 2 2 3 3 2 4 3 3 2 4 3
应,故D为CO 或FeCl 、Fe (SO ) 等。(3)若D为CO,则B为稀盐酸、稀硫酸等,根据转化关系可知C可能为氢气,F可能为水,由水转化为氢气的化学方程式为2HO 2H↑+O ↑;若D为FeCl 、Fe (SO ) 等盐,则B为稀盐酸、稀硫酸等,根据转化关系可
2 3 2 4 3 2 2 2 2 3 2 4 3
知C可能为二氧化碳,F可能为碳酸钠,由碳酸钠转化为二氧化碳的化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑。
2 3 2 2
10. 答案 (1)FeCl (或氯化铁) (2)Na SO 、NaCO(或硫酸钠、碳酸钠)
(3)Na+、Ba2+、OH-、NO-
(4)取少许无色溶液C于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液(答案合理即可)
3 2 4 2 3 3
解析 (1)将固体溶于水所得溶液呈无色,而氯化铁溶液呈黄色,说明原固体中一定不含氯化铁。
(2)在所得溶液中加入一定量的Ba(NO ) 溶液,产生白色沉淀,白色沉淀部分溶于稀硝酸,说明白色沉淀为BaCO 、BaSO,故原固体中一定含有NaCO、NaSO ,不含CaCl 。
3 2 3 4 2 3 2 4 2
(3)向无色溶液C中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,根据题意可知沉淀为BaCO
,该白色沉淀是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠与硝酸钡反应生成的,说明无色溶液C中一定含有的离子为Na+、Ba2+、NO-
、OH-。
3 3
(4)根据以上解析可知,原固体中一定含有NaOH、NaCO、NaSO ,一定不含FeCl 、CaCl ,可能含有KCl。要验证KCl是否存在只需检验Cl-即可,操作是取少许无色溶液C于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明原
2 3 2 4 3 2
固体中含有KCl;若没有白色沉淀,证明原固体中不含KCl。
11. 答案 (1)铁的质量为15.0 g-3.8 g=11.2 g(1分)
(2)解:设恰好完全反应所消耗的氯化氢的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,氢气的质量为z。
Fe 5+6 2HC7l3 FeCl
2
+ H
2
↑(1分)
= x=14.6 g }
56 73 127 2
11.2 g x
11.2 g x y z
56 127
= y=25.4 g (2分)
11.2 g y 25.4 g
设反应所消耗的稀盐酸质量为m,氯化亚铁溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%,解得m=100 g,(或25.4 g÷10%=254 g, 254 g+0.4 g-11.2 g-143.2 g=100 g)(2分)
56 2 14.6 g 11.2 g+m+143.2 g-0.4 g
稀盐酸的溶质=质量 分 数z为=0.4 g ×100%=14.6%(1分)
11.2 g z 100 g
答:略
(其他解法合理均给分)
解析 (1)根据质量守恒定律求出样品中铁的质量。
(2)根据铁与稀盐酸反应的化学方程式,分别计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、反应生成氯化亚铁的质量和生成氢气的质量。再根据所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数,计算出稀盐酸的质量,最后计算出稀盐酸的溶质质量分数。
