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2.2 化学平衡（精练）
题组一 化学平衡状态的判断
1．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：
。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化
C． D． 且不再变化
2．（2022·湖南·益阳市第一中学高二期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容
器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：HNCOONH (s) 2NH (g)+CO (g)。下列能判断该
2 4 3 2
反应已经达到化学平衡的个数有
①υ(NH ) =2υ(CO )
3 正 2 逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中CO 的体积分数不变
2
⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF
4
(g) +2H O(g) SiO(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
2 2
①v (H O) =2v (HF)
正 2 逆
②SiF 的体积分数不再变化
4
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
4．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质
量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。
能说明NH COONH(s) 2NH (g)+CO (g)达 到平衡状态的是
2 4 3 2
A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦
5．（2022·湖南·衡阳市一中高二阶段练习）一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)
+bM(g) cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是
A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c
B．混合气体的密度不再随时间而改变
C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M
D．混合气体的总质量不再随时间而改变
6．（2022·河北武强中学高二期中）可逆反应：2NO (g) 2NO(g)+O (g)，在体积固定的密闭容器中，达到
2 2
平衡状态的标志是： ⇌
①单位时间内生成nmolO 的同时生成2nmolNO
2 2
②单位时间内生成nmolO 的同时生成2nmolNO
2
③用NO 、NO、O 表示的反应速率之比为2：2：1的状态
2 2
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦
7．（2022·新疆·新源县教育局高二期末）在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应 2NO (g) 2NO(g)
2
+O (g)，达到平衡状态的标志是
2
① 单位时间内生成 n mol O 的同时生成 2n mol NO
2 2
② NO 、NO、O 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
2 2
③ 混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）可以证明可逆反应 已达到平衡状态的是
①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
②一个 键断裂的同时，有3个 键断裂
③恒温恒容时，体系压强不再改变
④ 的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变
A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④
9．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s) 2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反
应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y) =v(Z)
正 逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤
10（2022·陕西省安康中学高二期末）在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应： ，
下列能表明已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成 ，同时消耗了 ③混合气体的平均相对分子质量
不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤
11．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）某温度下，在一恒容容器中进行反应：
，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑥气体的密度不随时间而变化A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤
12．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)
2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol X的同时消耗n mol Y
②Y的浓度不再改变
③X与Y的物质的量之比不变
④容器内密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥Y与Z的物质的量之比不变
A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥
题组二 化学平衡常数
1．（2022·广西贺州·高二期末）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= ，恒容时，
若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．增大c(A)、c(B)，K增大
2．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)
Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方
向是
A．正反应方向 B．逆反应方向 C．处于平衡状态 D．无法判断
3．（2021·北京丰台·高二期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N (g)＋2CO
2 2
(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A．及时分离出CO，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
2
B．及时分离出N，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
2C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
4．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）反应 在1000K时 ，
当总压为101kPa，气体组成是 ， ， 时，上述反应
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定
5．已知下列反应的平衡常数：H(g) +S(s)=H S(g)，K；S(s)+ O (g)=SO(g)， K ；则反应H(g)
2 2 1 2 2 2 2
+SO(g)=O(g) +H S(g)的平衡常数是
2 2 2
A．K+K B．K-K C．K ×K D．K/K
1 2 1 2 1 2 1 2
6．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高二阶段练习）二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持
续发展的重要措施。将工业废气中的 转化为 ，可以通过以下途径实现。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应 B．温度：
C．反应Ⅲ的 D． 时反应Ⅲ的平衡常数
7．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4HO(g) Fe O(s)＋4H(g)的平衡常
2 3 4 2数，(注意：用[H ]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是
2
A．增大HO(g)的浓度或减小H 的浓度，会使平衡常数减小
2 2
B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C．K=
D．K=
8．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）反应 达到平衡后，保持
温度不变，再通入 ，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比 的值
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
9．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）已知下列反应：
；
；
则反应 的平衡常数可以表示为
A． B． C． D．
10．（2022·河北·张家口市第一中学高二期中）在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g) N(g)+O(g) K =1×1030
2 2 1
②2H(g)+O(g) 2HO(g) K =2×1081
2 2 2 2
③2CO(g) 2CO(g)+O(g) K =4×10-92
2 2 3
以下说法正确的是
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K =c(N )·c(O)
1 2 2B．该温度下，反应2HO(g) 2H(g)+O(g)的平衡常数的数值为 5×10-82
2 2 2
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O 的倾向由大到小的顺序为NO＞CO＞HO
2 2 2
D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小
11．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
2NO(g) N(g)+O(g)；K=1×10-30
2 2 1
2H(g)+O(g) 2HO(g)；K=2×1081
2 2 2 2
2CO(g) 2CO(g)+O(g)；K=4×10-92
2 2 3
(1)常温下，NO分解产生O 反应的平衡常数表达式为_____。
2
(2)常温下，水分解产生O，此时平衡常数值约为____。
2
(3)常温下，NO、HO、CO 三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为____>_____>____。____
2 2
题组三 影响化学平衡移动的因素
1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应 达到
平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度
2．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应： ，若增大压强，
则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
3．（2022·江西赣州·高二期末）已知反应 ，在三个不同容积的容器中
分别充入1molCO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：
序
温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa
号① 200 50%
② 200 70%
③ 350 50%
下列说法正确的是
A．平衡时反应速率；③>①>②
B．平衡时体系压强：
C．若容器体积 ，则
D．若实验②中CO和 用量均加倍，则CO转化率小于70%
4．（2022·四川达州·高二期末）将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生
反应：2x(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和
体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为
A． B． C． D．
5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）在 溶液中存在平衡
。现要使平衡向逆方向移动且使 增大的是
A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释
6．（2022·宁夏·银川二中高二期中）将CaCO 放入密闭的真空容器中，反应：CaCO (s) CaO(s)＋
3 3
CO(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
2
A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变C．CO 浓度不变 D．CO 浓度变大
2 2
7．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．⇌恒容时充△入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
8．（2022·广东潮州·高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN) 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
3
B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
C．由H(g)、I(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
2 2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 的利用率
29．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应： ，根
据下列 图像，回答问题：
(1)下列时刻所改变的外界条件是 _______； _______； _______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
A．通入 B．分离出 C．降温 D．增大容积
题组四 勒夏特列原理
1．（2022·上海交大附中高二阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． 溶液中加入固体 后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由 组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率
2．（2022·广东·广州市第十六中学高二期中）下列不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率
B．工业上SO 催化氧化成SO 的反应，选用常压条件而不选用高压
2 3
C．将装有NO 的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深
2
D．用饱和食盐水除去Cl 中的HCl，可减少Cl 的损失
2 2
3．（2022·重庆南开中学高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集氯气B．加催化剂，使 和 在一定的条件下转化为
C．将 球浸泡在热水中颜色加深
D．加压条件下有利于 和H 反应生成
2
4．（2022·江苏·马坝高中高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．合成氨工业中采用高压条件
B．用排饱和食盐水的方法收集
C．由 、 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
5．（2022·福建·泉州七中高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗
B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
C．NO 与NO 的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
2 2 4
D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
6．（2022·辽宁朝阳·高二期中）反应 的能量变化如图所示。下列说法
错误的是
A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释
B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高
C． 和 总键能小于 和 的总键能
D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数题组五 综合运用
1．回答下列问题：
(1)高温下，在密闭容器中用 还原 可得到金属钨，其总反应为： ，
该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和 为原料合成清洁能源二甲醚( )，反应如下：
。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关
系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。
2．（2022·四川达州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO 和H)在催化剂
2 2
的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) H
2 2 2 1
△
II.CO(g)+2H (g) CHOH(g) H
2 3 2
△
(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
83
t/℃ 700 800 1000 1200
0
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
① H____0，其理由是____。
1
②△能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A．c(CO)=c(CO ) B．容器内CO 的体积分数保持不变
2 2
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t 时刻达到平衡，在t 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t 时
1 2 2
刻发生改变的条件是____，图乙中t 时刻发生改变的条件是____。
2④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO(g)、H(g)、CO(g)、HO(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、
2 2 2
4mol/L、4mol/L，此时v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H )=1∶2通入CO和H，测得容器中总压
2 2
强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为pkPa。
0
①v(H )=____kPa·min-1。
2
②该温度下反应的平衡常数K=____(K 是用分压表示的平衡常数)。
p p
3．（2022·西藏·拉萨中学高二阶段练习）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污
染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的
NH Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的 的浓度
4
___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学
2 2
方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为
___________mol。
(3)甲醚(CHOCH )被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，
3 3
具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H(g)和C(s)的燃烧热分别
2
是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H (g)+ O (g)=2CH OCH (g)的反应热为___________；
2 2 3 3
(4)工业上利用H 和CO 合成二甲醚的反应如下：6H(g)+ 2CO (g) CHOCH (g)+ 3H O(g) H＜0
2 2 2 2 3 3 2
△
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______
(选填编号，注意大小写)
a．c(H )与c(H O)的比值保持不变
2 2
b．单位时间内有2mol H 消耗时，有1mol HO生成
2 2
c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CHOCH 的产率将_________(填“变大”、“变小”或
3 3
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