文档内容
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨与水、酸
或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等，知道铵盐（NH）的检验
方法，培养学以致用的理念。
【学习重点】氨和铵盐的性质、氨的制备和铵根离子的检验
【学习难点】氨的实验室制取实验设计
【课前预习】
旧知回顾：1.从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？
2.解答氮的氧化物（NO、NO ）溶于水的计算问题应明确原理是什么？
2
新知预习：1.氨（NH ）的主要性质特点及规律是什么？
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2.氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？
①反应原理：
②干燥方法：
③验满方法：
【课中探究】情景导入：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足
而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（见PPT视频“天使与恶魔的化身”）
一、氨
活动一、氨的物理性质
任务一、阅毒教材P13页相关内容，观察氨或浓氨水样品，并打开闻其气味，回答氨具有哪些重要的
物理性质，并填写下表内容。
颜色 气味 密度 溶解性 沸点
【注意】
任务二、实验探究：观察教材P13页【实验5-6】：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和
滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴
管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。观察有何现象？可得出什么结论？
任务三、问题探究：（1）该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？实验成功的关键是什么？
（2）形成喷泉的原理及条件是什么？请举例什么？
①喷泉产生的本质原因:
②类型：
③常见组合：
CO、Cl、HS、
2 2 2
气体 HCl NH NO ＋O
3 2 2
SO
2
吸收剂
④常见装置：【注意】
【对应训练】1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH ·H O不稳定，实验室可用NH Cl和石灰水制取氨气
3 2 4
D．NH 液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
3
2.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
活动二、氨的化学性质
任务一、讨论交流：【实验5-6】中，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧
瓶后，烧瓶内液体为什么呈红色？你知道液氨和氨水有什么区别吗？
①溶解度：
②氨溶于水并与水反应反应：
③液氨与氨水的有何区别：
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
【注意】
任务二、观察教材P14页图5-12（或观察视频实验），将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐
靠近，观察现象，分析原因是什么？【注意】
任务三、阅读教材P14页相关内容，根据氧化还原反应原理，从元素化合价视角分析NH 还可能具有
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哪些的化学性质？并举例说明。
【对应训练】1．关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．氨极易溶于水，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．氨具有还原性，可以被氧化为
C．液氨可用来作制冷剂
D．氨遇氯化氢气体产生白烟
2．如图所示是NH 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）
3
A．两个实验均表现了NH 易溶于水
3
B．两个实验均表现了NH 易挥发
3
C．两个实验均表现了NH 是碱性气体
3
D．两个实验均表现了NH 是还原性气体
3
二、铵盐
活动一、铵盐的性质
任务一、演示教材P14页【实验5-7】：向盛有少量NH CI溶液、NH NO 溶液和（NH ） SO 溶液的
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三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
观察有何现象？
任务二、阅读教材P14页相关内容，观察铵盐样品，并在试管中加热少量氯化铵固体，观察有何现
象？回答铵盐还具有什么重要性质？【对应训练】1．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受
热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中
正确的是
A．①②③④⑤ B．③④⑤
C．①③⑤ D．①②④
2．下列描述正确的是( )
A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，
观察试纸是否变红
D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价
活动二、氨的实验室制法
任务一、讨论交流：结合教材P15页“思考与讨论”栏目，思考实验室如何制备NH ?填写表格内容，
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并注明其原因。
制备装置
制备原理
净化
装置
收集
装置
验满
方法
尾气
处理【注意】
任务二、问题探究：（1）根据下面甲、乙两个实验装置，你认为实验室制备氨还有哪些方法？
（2）实验中选择氨的干燥剂原则是什么？实验中氨不能直接排入空气中，如何进行尾气处理？
【对应训练】1.下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH ↑＋HO
4 3 2
D．NH Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4
2．下列叙述错误的是( )
A．利用如图装置可制取NH
3
B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝
C．图中收集完NH 后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH 污染空气
3 3D．进行图示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明 极易溶于水，其水溶液显碱
性
【课后巩固】1．（易）教材作业：P18-19页练习1、2、3、4
2．（易）下列关于氨气的说法中正确的是（ ）
A．NH 转化为NH NO 属于氮的固定
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B．氨水能导电，所以NH 是电解质
3
C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟
D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3．（易）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
选项 气体 溶液 装置
A HS 稀盐酸
2
B HCl 稀氨水
C NO 稀HSO
2 4
D CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
4．（中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．NH 遇到浓盐酸产生白烟NH Cl，该反应不是氧化还原反应
3 4
B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
3 2
C．NH Cl受热能分解生成NH ，可以用加热NH Cl的方法实验室制氨气
4 3 4
D．NH 通入水中，水溶液可以导电，NH 为电解质
3 3
5．（中）下列实验操作及实验现象均正确的是（ ）
实验目的 实验操作及实验现象
A．检验某溶液中含K+ 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈紫色
B．检验加碘盐中的碘元素 取少量加碘盐于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
C．检验钠与水反应生成碱 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属
性物质 钠，溶液变红
取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色
D．检验某溶液中含NH
石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
6．（中）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH ，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石
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蕊试纸，下列关于NH 性质实验的说法中，不正确的是（ ）
3A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝
B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水
D．装置丁具有防止倒吸的作用
7.（难）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备
和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH ＋5O=====4NO＋6HO
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D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO
3
8．（中）某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的 性
质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液_______性，化学方程式为
_________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为__________，反应的化学方程式为
__________________________________。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会
同时发生多个反应，写出NH 和O 催化氧化的化学方程式：
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________________________________________，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；锥形瓶中
出现白烟，该物质的化学式为__________，瓶中红棕色气体为__________(填化学式)。
