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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
本节的重难点一共五个，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好
体会，耐心看完，做到事半功倍！
一、交叉分类法和树状分类法的区别
(1)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。
例如，NaSO 和KSO 的分类：
2 4 2 4
①并列关系：
②交叉关系：
(2)树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。例如：
①并列关系：
金属单质 非金属单质
②包含关系：
对点练习1
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 应属于
3①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸⑦一元酸 ⑧化合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑧
C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
对点练习2
（2020·山西高一期中）物质分类在逻辑上存在如下关系：
下列说法正确的是
A．硫酸盐与亚铁盐属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系
C．化合物与电解质属于交叉关系 D．混合物与分散系属于并列关系
二、氧化物的类别辨析
(1)氧化物的分类
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
对点练习3
（2020·浙江效实中学高一期中）下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B．CO C．O D．NaO
2 3 2
对点练习4
（2020·福建省漳平第一中学高一期中）下列有关氧化物的叙述正确的是
A．含有氧元素的物质都是氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．氧化物中的氧元素不一定都显-2价
D．与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物
三、氧化物、酸、碱、盐间的转化
酸＋金属氧化物―→盐＋水
酸＋碱―→盐＋水
酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐
碱＋酸性氧化物―→盐＋水
碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐
盐＋盐―→另外两种新盐
研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物
质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。
对点练习
5
（2020·浙江效实中学高一期中）分别能实现下列从左到右转化的单质是
金属单质 +O → 碱性氧化物 +H O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐
2 2
非金属单
+O → 酸性氧化物 +H O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐
质 2 2
A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl
四、制备Fe(OH) 胶体应注意的问题
3
制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，利用氯化铁与水反应制得，其反应
的化学方程式为：
FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 2 3
制备Fe(OH) 胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：
3
(1)要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH) 沉淀。
3(2)不能把饱和FeCl 溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl 会使Fe(OH) 胶体聚沉。
3 3 3
(3)不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH) 胶体形成沉淀。
3
(4)不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。
对点练习6
（2020·汕头市澄海中学高一期中）用FeCl 饱和溶液制备Fe(OH) 胶体的方法，正确的是（ ）
3 3
A． B．
C． D．
对点练习7
（2020·沙洋县沙洋中学高一月考）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH) 胶体的制备实验。甲同学:
3
向 1mol·L-1的 FeCl 溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl 溶液。丙同学:向 25 mL 沸水
3 3
中逐滴加入 5~6 滴FeCl 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:
3
(1)其中操作正确的同学是_____。
(2)证明有 Fe(OH) 胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是_____。
3
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH) 胶体中加入稀硫酸，
3
产生的现象是_____。
五、胶体的性质与应用
（1）溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质,丁达尔效应是鉴别溶液
和胶体的最简单的方法。
（2）性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；胶体聚沉；（3）胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等.
（4）应用：
a盐卤点豆腐
b明矾净化污水
c.FeCl 溶液用于伤口止血
3
d江河入海口形成的沙洲
e冶金厂大量烟尘用高压电除去
对点练习8
（2020·江西省宜春中学高一期中）下列叙述正确的是( )
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．往 胶体中逐滴加入稀 ，溶液时，开始时会出现沉淀，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
对点练习9
下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②向Fe(OH) 胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH) 沉淀
3 3
③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质
⑤可用渗析法分离Al(OH) 胶体和NaCl溶液
3
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥
C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
对点练习10
下列关于Fe(OH) 胶体的叙述中，正确的是（ ）
3
A．制备Fe(OH) 胶体的化学方程式是FeCl ＋3HO Fe(OH) ↓＋3HCl
3 3 2 3
B．在制备Fe(OH) 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
3
C．Fe(OH) 胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH) 胶体带有一定电荷
3 3
D．Fe(OH) 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
3
