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专题 06 溶液
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知识01 溶液的形成 方法01 溶解度曲线的应用
知识02 饱和溶液和不饱和溶液 方法02 溶液的配制
知识03 溶解度
知识04 溶解度曲线
知识05 溶液的浓度
知识 01 溶液的形成
一、概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
二、溶液的特征
均一性：溶液各部分组成和性质完全相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
三、溶液的组成
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
四、溶解性
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
五、溶液的应用
1. 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
2. 医疗上的多种注射液也是溶液。
3. 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
六、溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸HSO
2 4
溶于水吸热：硝酸铵NH NO
4 3
溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
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【例1】（2023·湖南湘潭·统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（
）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石
知识 0 2 饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶
溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
液。
当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
（1）判断某溶液是否饱和的方法：
①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是
不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区
别，实验法区别）
②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶
质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系
是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。
浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。
相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
二、结晶与除杂
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结晶
①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度
析出晶体）适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化
较大的固体溶质
注意：
②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出）
析出晶体后的母液（又名苦卤）一定
适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质
是该晶体溶质的饱和溶液。
除杂 ①硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶
原则：不增加新杂质、不减少原物 法）
质、易分离杂质、易复原原物质状态 ②氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶）
【例2】（2023·海南海口·海口市校考二模）在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放
入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中的溶质可能是硝酸钾
B．该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C．放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液
D．变浑浊后过滤出来的溶液一定是浓溶液
知识 0 3 溶解度
一、气体的溶解度
1. 定义
常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
2. 影响气体溶解度的因素
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。
二、固体的溶解度S
1. 定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 理解定义四要素
（1）条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
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（2）标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比
较。
（3）状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
（4）单位：为g，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
3. 溶解度的意义
如20℃时，氯化钠溶解度为36g的意义为：
（1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
（2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
（3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
（4）在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
三、溶解度和溶解性的关系
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
【例3】（2023·四川巴中·统考中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下
表数据，下列说法正确的是
温度
溶解
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
度
物质
氯化
35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
钠
碳酸
7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
钠
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
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知识 0 4 溶解度曲线
溶解度的表示方法
1.列表法 从表格中找出物质的溶解度值
2.曲线法
（1）查阅物质在不同温度时的溶解度
（2）知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
（3）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
（4）根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
3. 溶解度曲线的认识
如图所示，分析两种物质的溶解度
（1）a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
（2）N点的意义？
在toC时，a物质的溶解度为Sg。（注意溶解度有单位）
1 1
（3）P点的意义？
在toC时，b物质的溶解度为Sg。
3 3
（4）M点的意义？
在toC时，a和b的溶解度相等，为Sg。
2 2
（5）a、b物质的溶解度大小关系？
0oC < t < t oC时，b的溶解度大于a； t > t oC时，a的溶解度大于b。
2 2
（6）a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
（7）b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
（8）a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
（9）b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
（10）确定分离混合物中各物质的方法
【例4】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。
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(1)20℃时溶解度较小的物质是 。
(2)20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为 ，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以 。
(3)除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是 。
知识 0 5 溶液的浓度
溶液的浓度——溶质质量分数
1. 溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2. 溶质质量分数计算公式：
3. 饱和溶液的溶质质量分数计算公式：
【例5】（2023·上海黄浦·统考一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是 的蔗糖溶液，其中
“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为 的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液
模型的是（ ）（ 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）
A． B． C． D．
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方法 1 溶解度曲线的应用
命题角度
一、溶解度大小的判断及比较
二、饱和溶液与不饱和溶液的判断
，为不饱和溶液
，恰好为饱和溶液
，为饱和溶液，且有未溶解的溶质
三、改变温度时溶液中各种量的变化情况
四、一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较
1. 同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小
2. 同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大
3. 同一温度下，溶液质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大，溶剂质量越小
五、溶液的稀释
六、根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
【例6】（2023·江苏常州·统考中考真题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl
外还含有少量NaSO 等。NaCl、NaSO 的溶解度曲线如图1所示。
2 4 2 4
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到
0.1%）。
②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，
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又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、NaSO 联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，
2 4
析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。
方法 2 溶液的配制
1.实验仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.实验装置
3.实验步骤
（1）用固体配制溶液
计算：计算所需的固体质量和液体体积
称量和量取：用托盘天平称取一定质量的固体，用量筒量取一定体积的水
溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌均匀
装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签
【注意】①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
②溶剂质量=溶液质量–溶质质量
（2）用浓溶液配制稀溶液
①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签
②相关计算
加入水的质量=稀溶液的质量–浓溶液的质量
4. 偏差分析
偏差 原因 举例
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①溶质本身不纯
②“左码右物”称量且用到游码
溶质的量减小 ③天平空载时，指针向左篇
溶质质量分数偏小 ④固体药品倒入烧杯时，部分撒在外
面或纸上有残留
①量取水时仰视读数
溶剂的量增大
②烧杯内壁上又水
①天平空载时，指针向右偏
溶质的量增大
②所用砝码生锈或沾有污渍
溶质质量分数偏大
①量取水时俯视读数
溶剂的量减小
②量取的水没有完全转移到烧杯中
【例7】（2023·河南商丘·模拟预测）食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%
的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大
B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码
D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
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