文档内容
2012年贵州省安顺市中考化学试卷
一、单项选择题（本题共有6个小题，每小题2分，共12分）
1．（2分）地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，
一定涉及化学变化的是（ ）
A．看油是否透明
B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家
D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
2．（2分）医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（ ）
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
3．（2分）下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾（K SO ） B．磷酸二氢铵（NH H PO ）
2 4 4 2 4
C．尿素[CO（NH ） ] D．碳酸氢铵（NH HCO ）
2 2 4 3
4．（2分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．BaCl 、NaOH、H SO B．KNO 、NaOH、CuSO
2 2 4 3 4
C．HNO 、NaCl、K SO D．FeCl 、Na SO 、KCl
3 2 4 3 2 4
5．（2分）我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原
理为C H OH+4CrO +6H SO ═2Cr（SO ）+2CO ↑+9X，反应中红色的CrO 转变为绿色
2 5 3 2 4 2 4 3 2 3
的Cr （SO ） ，其中X的化学式为（ ）
2 4 3
A．O B．H O C．SO D．CO
2 2 2
6．（2分）以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是（ ）
A．健康常识 B．安全常识
人体缺铁﹣﹣易患贫血 不明洞穴探险﹣﹣先做灯火实验
病人体缺锌﹣﹣易患佝偻病 家中石油气泄漏﹣﹣立即打开排气扇
C．性质与用途 D．物质分类
石墨能导电﹣﹣作电极 常见的碱﹣﹣熟石灰、烧碱、纯碱
活性炭有吸附性﹣﹣作冰箱除臭剂 常见的干燥剂﹣﹣浓硫酸、生石灰、碱石灰
A．A B．B C．C D．D
二、填空简答题（本题共5个小题，共28分）
7．（4分）请从H、C、O、Na四种元素中选择合适的元素组成化合物，按要求填空：
（1）由三种元素组成，其水溶液的pH大于7的盐的化学式 、相对分子质量为 ；
第1页（共15页）（2）由三种元素组成的有机物的化学式 （只填一种〕、其相对分子质量为 ．
8．（6分）（1）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为 ．当a＝
时该粒子是原子、当a＝8时，该粒子符号为 ；
（2）请用化学用语表示：空气中含量最多的气体 、氧化铝中铝的化合价为+3价
；
（3）硫原子容易得到 个电子形成相对稳定的离子、该离子与Na+形成化合物的化学式
为 ．
9．（6分）通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：
（1）煤、 、 常称为化石燃料；
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高
的方法是 、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软
水；
（3）服用含小苏打的药物可治疗胃酸过多，其反应方程式为 ．
10．（6分）如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质 的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”），t ℃时，甲的溶解度
1
（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
（2）某同学在t ℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液 ～ ．
1
① ③
第2页（共15页）在溶液 ～ 中属于饱和溶液的是 （填序号）、溶质质量分数最大的是 （填
序号①）；③
（3）在溶液 中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为
2
（精确到③0.1%）．
11．（6分）A，B，C，D四种物质的转化关系如图所示（所需反应条件略去〕：
（1）若A为一氧化碳，C为金属单质，则D为 ；若A为H SO ，B为Ba(NO ) ，D为
2 4 3 2
HNO ，则C为 ；
3
（2）在四种基本反应类型中可用上图所示转化关系表示的是： 、 ；
（3）若A为铁，C为铜，D的溶液呈浅绿色，请你写出该反应的化学方程式： （写一个
即可）．
三、实验探究题（本题共2个小题，共14分）
12．（6分）某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称a ；b ．
（2）请写出能用B装置制取氧气的化学方程式 ；
（3）若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为： ．
13．（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海
水制备金属镁的流程如下图所示：
第3页（共15页）（1）贝壳主要成分的化学式是 ；
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
．
（3）写出第 步反应的化学方程式 ．
（4）写出第②步反应的化学方程式 ．
四、计算题（③本题共1个小题，共6分）
14．（6分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠溶液．为测定
某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有
关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
第4页（共15页）2012 年贵州省安顺市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共有6个小题，每小题2分，共12分）
1．（2分）地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，
一定涉及化学变化的是（ ）
A．看油是否透明
B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家
D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：
A、看油是否透明的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。故选项错误；
B、闻油是否有异味的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。故选项错误；
C、问油的生产厂家过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。故选项错误；
D、油燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化。故选项正确。
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（ ）
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
【考点】J2：生命活动与六大营养素．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；水果和蔬菜中含有
丰富的维生素．
【解答】解：建议小明多吃蔬菜，说明小明体内缺乏维生素，则小明需要补充的营养素主要是
维生素。
第5页（共15页）故选：A。
【点评】解答本题要充分理解各种营养物质的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正
确的判断．
3．（2分）下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾（K SO ） B．磷酸二氢铵（NH H PO ）
2 4 4 2 4
C．尿素[CO（NH ） ] D．碳酸氢铵（NH HCO ）
2 2 4 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】16：压轴实验题；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】常见的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料．农作物最常缺乏的是
氮、磷、钾三种营养元素．复合肥是指含有两种或两种以上的营养元素的肥料；微量元素
肥料主要是指硼、锰、铜、锌、钼等肥料．
【解答】解：A、硫酸钾属于钾肥，故选项错误；
B、磷酸二氢铵中营养元素是氮和磷，属于复合肥。故选项正确
C、尿素属于氮肥，故选项错误；
D、碳酸氢铵属于氮肥，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了常见的化肥的种类，属于与农业生产相联系的题型．化肥在农业生产中
起着重要的作用，要合理的使用化学肥料．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和
填空题中．
4．（2分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．BaCl 、NaOH、H SO B．KNO 、NaOH、CuSO
2 2 4 3 4
C．HNO 、NaCl、K SO D．FeCl 、Na SO 、KCl
3 2 4 3 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能
得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离
子。
A、BaCl 和H SO 生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
2 2 4
B、NaOH与CuSO 反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
4
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
第6页（共15页）D、三者之间不反应，但FeCl 溶于水呈棕黄色，故选项错误。
3
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，
还要注意特定离子的颜色．
5．（2分）我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原
理为C H OH+4CrO +6H SO ═2Cr（SO ）+2CO ↑+9X，反应中红色的CrO 转变为绿色
2 5 3 2 4 2 4 3 2 3
的Cr （SO ） ，其中X的化学式为（ ）
2 4 3
A．O B．H O C．SO D．CO
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子
种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有
的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及
原子个数为C，2；H，0；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H，和O元素，其原子个
数分别为18和9，故X的化学式为H O；
2
故选：B。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自
由驾御，正确解答。
6．（2分）以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是（ ）
A．健康常识 B．安全常识
人体缺铁﹣﹣易患贫血 不明洞穴探险﹣﹣先做灯火实验
病人体缺锌﹣﹣易患佝偻病 家中石油气泄漏﹣﹣立即打开排气扇
C．性质与用途 D．物质分类
石墨能导电﹣﹣作电极 常见的碱﹣﹣熟石灰、烧碱、纯碱
活性炭有吸附性﹣﹣作冰箱除臭剂 常见的干燥剂﹣﹣浓硫酸、生石灰、碱石灰
A．A B．B C．C D．D
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；C6：碳单质的物理
性质及用途；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】144：物质的性质与用途；16：压轴实验题；211：化学与生活健康；516：物质的分类．
【分析】A、根据铁和锌的生理功能判断．
第7页（共15页）B、根据二氧化碳的性质，以及可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断．
C、根据石墨、活性炭的性质和用途判断．
D、根据碱的定义及浓硫酸、生石灰、碱石灰的成分和性质判断．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，锌影响人的发育，缺锌会引起
食欲不振，生长迟缓，发育不良，前对后错，所以错误。
B、二氧化碳的密度比空气大，会聚集在洞穴内，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒
息死亡，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇时产生电火花的
会引燃混合气体，前对后错，所以错误。
C、物质的性质决定物质的用途，石墨能导电故能作电极，活性炭有吸附性，能吸附异味，故
可作冰箱除臭剂，所以正确。
D、纯碱是碳酸钠，虽然水溶液呈碱性，但本身属于盐，所以错误。
故选：C。
【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一．我们要在平时的学习过程
中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学．
二、填空简答题（本题共5个小题，共28分）
7．（4分）请从H、C、O、Na四种元素中选择合适的元素组成化合物，按要求填空：
（1）由三种元素组成，其水溶液的pH大于7的盐的化学式 N a CO 、相对分子质量为
2 3
106 ；
（2）由三种元素组成的有机物的化学式 C H OH （ 只填一种〕、其相对分子质量为 4 6 ．
2 5
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据对显碱性盐的记忆和相对分子质量的计算考虑；
（2）根据有机物中一定含有碳元素（不能是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）和相对分子质量的
计算考虑．
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，显碱性pH大于7，由于钠显+1价，碳酸根显﹣2价，所以化
学式为Na CO ；相对分子质量：23×2+12+16×3＝106；
2 3
（2）乙醇中含有碳且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，相对分子质量为：
12×2+1×5+16+1＝46．
故答案为：（1）Na CO ；106；（2）C H OH；46．
2 3 2 5
【点评】解答本题关键是要知道化学式的书写方法和相对分子质量的计算方法．
第8页（共15页）8．（6分）（1）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为 ．当a＝ 1 0
时该粒子是原子、当a＝8时，该粒子符号为 O 2 ﹣ ；
（2）请用化学用语表示：空气中含量最多的气体 N 、氧化铝中铝的化合价为+3价
2
O ； ；
3
（3）硫原子容易得到 2 个电子形成相对稳定的离子、该离子与Na+形成化合物的化学式为
Na S ．
2
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子中质子数等于电子数判断a的数值，依据得电子会形成阴离子书写阳
离子的符号；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，依据化合价书写的有关要求书写铝的化合价；
（3）依据硫原子最外层是两个电子易失去进行分析，并书写有关该离子与Na+形成化合物的
化学式；
【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数所以a的数值为10，当a＝8时该微粒是氧离子，
该微粒带两个单位的负电荷其离子符号为O2﹣；
（2）空气中含量最多的气体是氮气化学式为N ，化合价书写时正负在前数值在后并在元素符
2
号的正上方书写，氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为 O ；
3
（3）硫原子最外层电子数是6个，易失掉而形成做外层是8个电子的稳定结构，其化合价通
常为﹣2价，Na+的化合价通常为+1价，所以硫离子与钠离子形成的化合物化学式为
Na S；
2
故答案为：：（1）10；O2﹣；（2）N ； O ；（3）2；Na S；
2 3 2
【点评】此题是对微粒结构示意图的考查，解题的关键是掌握原子结构示意图及离子结构图
的结构及特点，属化学用语的基础考查题；
9．（6分）通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：
（1）煤、 石油 、 天然气 常称为化石燃料；
第9页（共15页）（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高
的方法是 蒸馏 、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 肥皂水 来区分硬水
和软水；
（ 3 ） 服 用 含 小 苏 打 的 药 物 可 治 疗 胃 酸 过 多 ， 其 反 应 方 程 式 为
NaHCO +HCl ═ NaCl+H O+CO ↑ ．
3 2 2
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：
化石燃料及其综合利用．
【专题】213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；
（2）蒸馏之后得到的水是纯水，净化程度最高；区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；
（3）由题意，反应物为小苏打和胃酸的主要成分盐酸，反应符合复分解反应的特点，故可书写
化学方程式．
【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；
故答案为：石油、天然气．
（2）蒸馏之后的水是纯水，所以蒸馏的方法得到的水的净化程度最高；硬水和软水的区别在
于所含的钙镁离子的多少，钙镁离子可以和肥皂水产生浮渣，所以可以用肥皂水来区分硬
水和软水．
故答案为：蒸馏；肥皂水．
（3）小苏打和盐酸反应，反应符合复分解反应的特点，
故：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
故答案为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑．
3 2 2
【点评】熟练掌握净水的几种方法，知道蒸馏可以得到纯水，可以用肥皂水来区分硬水和软水，
掌握正确书写化学方程式的步骤、方法．
10．（6分）如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质 的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （填“甲”或“乙”），t ℃时，甲的溶解度
1
等于 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
（2）某同学在t ℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液 ～ ．
1
① ③
第10页（共15页）在溶液 ～ 中属于饱和溶液的是 （填序号）、溶质质量分数最大的是 （填
序号）①； ③ ② ③
（3）在溶液 中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为
2
28.6% 〔③精确到0.1%〕．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的
简单计算．
【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度曲线和交点的含义考虑；
（2）根据甲物质在t ℃和t ℃的溶解度考虑；
1 2
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑．
【解答】解：（1）由曲线可知解度随温度升高而增大的物质是甲；曲线中交点表示该温度时两
种物质的溶解度相等，所以t ℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；
1
（2）甲物质在t ℃溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g， 中加入了15g，所以为不饱和
1
溶液， 中加入了30g，所以饱和且有10g没溶解；由于甲①物质在t ℃的溶解度是40g，所
2
以升温②后原来没溶解的又溶解了，且还不饱和；溶剂不变 中的溶质质量最多，所以质量
分数最大； ③
（3）溶液 中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t ℃时，只能溶解10g，即属于饱和溶液，所
2
③
第11页（共15页）以溶质质量分数为： ×100%＝28.6%．
故答案为：（1）甲；等于；（2） ； ；（3）28.6%．
【点评】解答本题关键是要知道交点②的含③义，溶解度的大小比较，饱和溶液的判断方法和溶质
质量分数的计算．
11．（6分）A，B，C，D四种物质的转化关系如图所示（所需反应条件略去〕：
（1）若A为一氧化碳，C为金属单质，则D为 二氧化碳 ；若A为H SO ，B为Ba（NO ），
2 4 3 2
D为HNO ，则C为 硫酸钡 ；
3
（2）在四种基本反应类型中可用上图所示转化关系表示的是： 置换反应 、 复分解反应
；
（3）若 A 为铁，C 为铜，D 的溶液呈浅绿色，请你写出该反应的化学方程式：
Fe+CuSO ═ FeSO +Cu （写一个即可〕．
4 4
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】根据图示进行分析，（1）若A为一氧化碳，C为金属单质，则是一氧化碳与金属氧化
物的反应；A为H SO ，B为Ba（NO ） ，则硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸；
2 4 3 2
（2）根据四种基本反应类型的特点进行分析；
（3）A为铁，C为铜，D的溶液呈浅绿色，则是铁与铜盐溶液的反应．
【解答】解：（1）若A为一氧化碳，C为金属单质，则是一氧化碳与金属氧化物的反应，一氧化
碳能与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，则D是二氧化碳；A为H SO ，B为Ba
2 4
（NO ），则硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，故C为硫酸钡，故填：二氧化碳，硫酸钡；
3 2
（2）化合反应的生成物是一种，不可能由此反应进行转化；分解反应的反应物是一种，不可能
由此反应进行转化；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化
合物，可以通过此图进行转化；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合
物，可以通过此图进行转化，故填：置换反应，复分解反应；
（3）A为铁，C为铜，D的溶液呈浅绿色，则是铁与铜盐溶液的反应，B可以是硫酸铜溶液，铁
能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
第12页（共15页）【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得
出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．
三、实验探究题〔本题共2个小题，共14分）
12．（6分）某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称a 锥形瓶 ；b 试管 ．
（2）请写出能用B装置制取氧气的化学方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
4 2 4 2 2
（3）若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：
2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向
上排空气法和排水法收集．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气．
【解答】解：（1）锥形瓶和试管是实验室常用的仪器，故答案为：锥形瓶；试管
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑
2 4 2 2
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，配平即可．故答案为：
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
第13页（共15页）【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择、仪器的名称和化学方程式的书写，综合性比较
强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．书写化学方程式时，要注意配平．本考点是中考的重要考点之一，主
要出现在选择题和实验题中．
13．（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海
水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 CaCO ；
3
（2）操作a的名称是 过滤 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗 ．
（3）写出第 步反应的化学方程式 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
（4）写出第②步反应的化学方程式 M g （ OH ）
2
+2HCl ═ MgCl
2
+2H
2
O ．
【考点】4G：过③滤的原理、方法及其应用；8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用．
菁
【专题】16：压轴实验题；166：物质的制备．
【分析】根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，过滤时分离不溶性固体和液体
的方法，该实验操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，氧化钙能与水反应生成氢
氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水．
【解答】解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO ；
3
（2）经过操作a得到了溶液和氢氧化镁的沉淀，该操作时分离的不溶性固体和液体，是过滤
操作，该实验操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤，漏斗；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
（4）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O．
2 2 2
【点评】本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
14．（6分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠溶液．为测定
某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有
第14页（共15页）关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后溶液减少的质量即为生成的氯化银的质量，
可以据此解答；
（2）根据氯化银的质量可以求算出氯化钠的质量，进而求算出氯化钠溶液的溶质的质量分数．
【解答】解：（1）生成氯化银的质量为：117g+140g﹣228.3g＝28.7g；
（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x 28.7g
解得：x＝11.7g
该氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%＝10%．
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，
以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细
致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或
解答即可．
第15页（共15页）
