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2024年陕西省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是（ ）
A．小苏打：NaHCO B．纯金：Au
3
C．酒精C H OH D．木炭：C
2 5
【分析】根据化学式的含义、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、小苏打中含有钠、氢、碳、氧四种元素，其中氢、碳、氧均属于非金属元素，故选
项错误。
B、纯金中含有只含有金元素，金属于金属元素，故选项正确。
C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢、氧均属于非金属元素，故选项错误。
D、木炭中含有碳元素，碳属于非金属元素，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学式的含义、元素的分类方法等是正确解答本题的关键。
2．（2分）陕西地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是（ ）
A．大红枣 B．狲猴桃 C．腊牛肉 D．擀面皮
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行
分析解答。
【解答】解：A、大红枣中富含维生素，故选项错误。
B、狲猴桃中富含维生素，故选项错误。
C、腊牛肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、擀面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
3．（2分）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求
的是（ ）
A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水
【分析】根据“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、回收废旧电池既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，不合题意；
B、低碳出行既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意；
C、滥伐森林会破坏生态平衡，不利于环境保护，符合题意；D、治理污水可以防止水体污染，有利于环境保护，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的含义、保护环境的措施是
正确解答本题的关键。
4．（2分）下列各组物质均属于氧化物的是（ ）
A．冰、干冰 B．铜、黄铜 C．硫、硫酸 D．水、硬水
【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳的俗称，这两种物质都是由两种元素组成，且
其中有一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，符合题意；
B、铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质；黄铜是一种铜合金，属于混合物，不合题意；
C、硫是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不
合题意；
D、水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物；硬水中含有水以及可溶性杂质，属于混合物，
不合题意。
故选：A。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5．（2分）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 装药品
C． 收集气体 D． 气体验满
【分析】根据实验室制取二氧化碳的注意事项以及基本实验操作的正确方法来分析。
【解答】解：A、试管中的水将长颈漏斗下端浸没起来形成了密闭系统，将导管一端放入水中，用手
紧握试管外壁，观察到导管口处冒出气泡，证明该装置的气密性良好，图示操作正确；
B、添加药品的顺序是先固后液，图示操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，应采用向上排空气法来收集，图示操作错
误；D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，
证明二氧化碳已满，图示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解
答此类试题的关键。
6．（2分）下列实践项目的设计方案不合理的是（ ）
实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良
设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据活性炭的吸附性来分析；
B、根据铁锈蚀的条件及防锈措施来分析；
C、根据氯化钠的溶解度受温度影响来分析；
D、根据烧碱具有强烈的腐蚀性来分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，在冰箱内放置活性炭可以除去冰箱内的异味，选项设计合理；
B、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，给铁栏杆刷油漆可以隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，达到防
锈的目的，选项设计合理；
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从食盐水中食盐的提取可以采用加热食盐水蒸发水分，选
项设计合理；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，
选项设计不合理。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途、防锈的措施、结晶的方法等是解题的关键。
7．（2分）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ）
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：A、三种金属中铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈
蚀，故选项说法错误。
B、用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是
铁，没有气泡产生的是银，故选项说法正确。
C、铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属活动性铝＞铁，铝＞银，但无法确定铁和银的活动
性强弱，故选项说法错误。
D、三种金属中铝均是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，
易锈蚀，一般不用作导线，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属活动性顺序应用、金属的化学性质、金属的物理性质和用途等是正
确解答本题的关键。
8．（2分）如图实验进行一段时间后，观察到烧杯 B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（
）
A．烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【分析】根据题意，实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，
说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，一段时间后，观察到
烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故选项说法错
误。
C、烧杯B内溶液颜色的变化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成
氯化钠和水，故选项说法错误。D、烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠
溶液中，上述实验能说明分子在不停地运动，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质等是正确解答本题
的关键。
9．（2分）乙烯（C H ）与丙烯（C H ）是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确
2 4 3 6
的是（ ）
A．所含分子种类相同
B．所含分子数目相同
C．每个分子中所含原子数目相同
D．完全燃烧消耗氧气的质量相同
【分析】根据题意，乙烯（C H ）与丙烯（C H ）的质量相同，但乙烯和丙烯的相对分子质量不同，
2 4 3 6
结合选项内容、化学式的含义和有关计算等，进行分析判断。
【解答】解：A、乙烯（C H ）与丙烯（C H ）分子的构成不同，则所含分子种类不同，故选项说法
2 4 3 6
错误。
B、乙烯（C H ）与丙烯（C H ）的质量相同，但乙烯和丙烯的相对分子质量不同，则所含分子数目
2 4 3 6
不同，故选项说法错误。
C、1个乙烯分子中含有2个碳原子、4个氢原子，1个丙烯分子中含有3个碳原子、6个氢原子，则每
个分子中所含原子数目不同，故选项说法错误。
D、乙烯（C H ）与丙烯（C H ）的分子中碳原子和氢原子的个数比均为 1：2，两种物质中碳元素和
2 4 3 6
氢元素的质量比相等，则质量相同的二者，完全燃烧消耗氧气的质量相同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的含义和有关计算是正确解答本题的关键。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（3分）2024年4月28日，我国自主研制的大推力液氧煤油发动机，首次在陕西成功完成点火试验。
（1）煤油常温下呈液态，这是煤油的 物理 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）液氧的化学式为 O 。
2
（3）液氧与煤油中，具有可燃性的是 煤油 。
【分析】（1）根据物理性质与化学性质的区别来分析；
（2）根据化学式的写法来分析；
（3）根据物质的性质来分析。【解答】解：（1）煤油常温下呈液态，物质的状态不需要发生化学变化就能表现出来，这是煤油的物
理性质；故答案为：物理；
（2）液氧是液态的氧气，其化学式为O ；故答案为：O ；
2 2
（3）液氧具有助燃性，煤油具有可燃性；故答案为：煤油。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的写法、物质的性质是解题的关键。
11．（4分）人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
（1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 着火
点 。
（2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 大 （填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在
当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、 石油 、天然气是广泛使用的化石能源。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO 来制取，SiO
2 2
中硅元素的化合价为 + 4 。
【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件来分析；
（2）根据合金的性质来分析；
（3）根据化石能源的种类来分析；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的着火点；故答案为：着火点；
（2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，青铜是一种铜合金，其硬度大于纯铜的硬度；故
答案为：大；
（3）煤、石油、天然气是广泛使用的化石能源；故答案为：石油；
（4）SiO 中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硅元素的化合
2
价为+4价；故答案为：+4。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、合金的性质、化石能源的种类、元素化合价的计算方法是
解题的关键。
12．（3分）如图是水发生变化的微观示意图，请回答。
（1）图中共有 两或 2 或二 种原子。（2）水分子本身未发生改变的是变化 ① （填“①”或“②”）。
（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 1 ： 1 。
【分析】（1）根据图示信息来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据微观反应示意图以及化学方程式来分析。
【解答】解：（1）图中共有氢原子和氧原子两种原子；故答案为：两或2或二；
（2）由微观反应示意图可知，水分子本身未发生改变的是变化①；故答案为：①；
（3）由微观反应示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为 2H O
2
2H ↑+O ↑，由化学方程式可知，参加反应的水与生成的气体的质量比为（18×2）：（2×2+32）＝
2 2
1：1；故答案为：1：1。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13．（4分）贝壳的主要成分是CaCO 。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl 的简单工艺流程如下：
3 2
（1）操作a的名称是 过滤 。
（2）反应④的化学方程式是 M g （ OH ） +2HCl ═ MgCl +2H O 。
2 2 2
（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 反应条件不同（或反应的基本类型不同，
合理即可） （只写一条）。
【分析】（1）根据操作a能将氢氧化镁沉淀和溶液分离，进行分析解答。
（2）根据反应④是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
（3）根据贝壳的主要成分是CaCO ，反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应②是氧化钙和
3
水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作a能将氢氧化镁沉淀和溶液分离，是过滤操作。
（2）反应④是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为 Mg（OH）
+2HCl═MgCl +2H O。
2 2 2
（3）贝壳的主要成分是CaCO ，反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应②是氧化钙和水反
3
应生成氢氧化钙，除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是反应条件不同，反应的基本类型
不同，反应①属于分解反应，反应②属于化合反应；反应①属于吸热反应，反应②属于放热反应
（合理即可）。
故答案为：
（1）过滤；（2）Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O；
2 2 2
（3）反应条件不同（或反应的基本类型不同，合理即可）。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、物质分离的原理和方法等
是正确解答本题的关键。
14．（5分）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
（1）铜丝插入AgNO 溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 铜丝表面有银白色固体析出，溶
3
液由蓝色变为无色 ，发生反应的化学方程式是 Cu+2AgNO ＝ C u （ NO ） +2Ag 。
3 3 2
（2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 A l （ NO ） 。
3 3
【分析】（1）根据常见物质的颜色及金属和盐反应的规律进行分析；
（2）根据铜为紫红色固体及金属和盐的反应进行分析。
【解答】解：（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由
蓝色变为无色；反应的化学方程式为：Cu+2AgNO ＝Cu（NO ） +2Ag。
3 3 2
（2）若溶液中有硝酸银和硝酸铜，铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待硝酸银完全反应后，铝才和
硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，铜为紫红色，则铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有
硝酸铝，可能含有硝酸铜。
故答案为：（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色；Cu+2AgNO ＝Cu（NO ）
3 3
+2Ag；
2
（2）Al（NO ） 。
3 3
【点评】本题难度一般，主要考查金属的活动性顺序，理解金属和盐反应的规律为解答该题的关键。
15．（5分）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行
了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 3 6 g。
（2）20℃时，A 、A 中的溶液是氯化钠的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
1 2（3）B 、B 中的溶液溶质与溶剂的质量比 相等 （填“相等”或“不相等”）。
1 2
（4）x的值等于 2. 4 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 25% 。
【分析】根据题意，20℃时，用两只烧杯各取80g待测氯化钠溶液，一份恒温蒸发10g水，析出2g氯
化钠固体，结合20℃时，氯化钠的溶解度为36g，可以计算出原溶液中溶质和溶剂的质量，进行分析
解答。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是
36g。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为
36g× ＝3.6g，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A 、A 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。
1 2
B 溶液中饱和溶液的质量为80g﹣2g﹣10g＝68g，其中含氯化钠的质量为68g× ＝18g，含水
1
的质量为68g﹣18g＝50g。
（3）B 、B 中溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，则B 、B 中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
1 2 1 2
（4）A 中含氯化钠的质量为2g+18g＝20g，水的质量为50g+10g＝60g，加入4g氯化钠，最多能溶解
2
36g× ＝21.6g，则x的值等于20g+4g﹣21.6g＝2.4g。
（5）A 中含氯化钠的质量为2g+18g＝20g，水的质量为50g+10g＝60g，待测氯化钠溶液中溶质质量
2
分数为 ×100%＝25%。
故答案为：
（1）36；
（2）不饱和；
（3）相等；
（4）2.4；
（5）25%。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解
答本题的关键。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（5分）根据下面图示的三个实验回答问题。（1）写出标有序号①的仪器名称： 水槽 。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
（3）实验甲中， 不能 （填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO 气体后，
2
纸花 b （填字母）变红。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
（4）根据二氧化碳的性质以及实验方法来分析。
【解答】解：（1）标有序号①的仪器名称是水槽；故答案为：水槽；
（2）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O Fe O ；故答案
2 3 4
为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
（3）铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量；故答案为：不能；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊纸花变红色；故答案为：b。
【点评】本题难度不大，掌握测定空气中氧气含量的原理、二氧化碳性质的探究方法、化学方程式的
写法是解题的关键。
17．（8分）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气
体X是 氢气 ，乙中反应的化学方程式为 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O 。
2 2 3 2
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验
中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 白色沉淀 ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na CO
2 3
猜想三：NaOH、Ca（OH）
2
猜想四：NaOH、Ca（OH） 、Na CO
2 2 3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是 C a （ OH ） 和 N a CO 能发生反应，不能共存
2 2 3
。
【实验验证】
（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na CO 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。
2 3
你认为不用上述试剂中的 无色酚酞溶液 也能达到实验目的。
（2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 二 成立。
【拓展反思】
实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl
外，还有 3 种。
【分析】（1）根据镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和
水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应来分析解答；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分
析解答；
（2）根据乙中液面下降是因为乙中有液体被压入丙中，酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；
【做出猜想】根据Ca（OH） 和Na CO 能发生反应，不能共存来分析解答；
2 2 3【实验验证】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，三种猜想的溶液都显
碱性来分析解答；
（2）根据实验现象来分析解答；
【拓展反思】根据废液中有反应生成的氯化钙、氯化钠、氯化镁来分析解答。
【解答】解：（1）镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和
水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，则步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸
钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和
丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气体X是氢气，乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成
碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，实验中，当观察
到乙中液面下降时，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成
碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验；
【做出猜想】由于Ca（OH） 和Na CO 能发生反应，不能共存，所以猜想四不合理；
2 2 3
【实验验证】（1）取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则猜想三成立，取少
量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜
想中都含有氢氧化钠，则三种猜想的溶液都显碱性，则不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验
目的；
（2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液呈碱性，B中无明显
现象，说明没有氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C中有气泡生成，
说明有碳酸钠，则证明猜想二成立；
【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质
的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化钙、氯化钠、氯化镁3种物质。
故答案为：（1）氢气；2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）白色沉淀；
【做出猜想】Ca（OH） 和Na CO 能发生反应，不能共存；
2 2 3
【实验验证】（1）无色酚酞溶液；
（2）二；
【拓展反思】3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
四、计算与分析题（5分）18．（5分）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如
图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是 1. 6 g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【分析】（1）根据催化剂的概念来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据生成氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变；故答
案为：不变；
（2）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：400.0g﹣398.4g＝1.6g；故答案为：1.6；
（3）由题干数据可知，加入过氧化氢溶液的质量为 400.0g﹣300.0g＝100.0g。设生成1.6g氧气需要过
氧化氢的质量为x，则：
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 ＝3.4%
答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
