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2020 年贵州省铜仁市中考化学真题及答案
一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确
选项的序号涂黑）
1．物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（ ）
A．铁水铸成锅 B．纸张燃烧
C．水蒸气变成水 D．汽油挥发
2．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．酱油 B．豆浆 C．海水 D．氧气
3．化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，下列仪器不需要使
用的是（ ）
A．玻璃棒 B．大试管 C．铁架台 D．单孔塞
4．下列化学反应及变化中叙述正确的是（ ）
A．NO2中N元素的化合价是+3价
B．CO+CuO Cu+CO2该反应类型为置换反应
C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
5．化学就在我们身边，下列说法正确的是（ ）
A．pH值小于7的降雨称为酸雨
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
6．下列有关物质构成的说法中正确的是（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子 D．元素周期表共有7个纵行，18个横行
7．下列叙述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
D．密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O2
8．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（ ）物质名称 俗称 用途
A 碳酸钠 火碱 制造玻璃
B 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点
C 氢氧化钙 消石灰 改良酸性土壤
D 甲醛溶液 福尔马林 长期保鲜食品
A．A B．B C．C D．D
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响
较大
二、填空题（共4个小题，每空1分，共17分．请将答案填写在答题卡相应位置上．）
10．（4分）用化学符号或化学式填空：
（1）2个钾原子 。
（2）3个氖气分子 。
（3）甲烷的化学式 。
（4）氢氧化铜中的阳离子 。
11．（5分）食醋、KNO3、加碘食盐、尿素[CO（NH2）2]、棉花、干冰等是生活中常见物质，请用所
学的化学知识选择上述物质完成下列问题：
（1）能有效预防大脖子病的是 。
（2）能使石蕊溶液变红的是 。
（3）属于天然高分子化合物的是 。
（4）用于人工降雨的物质是 。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 。
12．（3分）水、燃烧与我们生活息息相关。（1）水是生命之源，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧
气（或空气）、可燃物、 。熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是 。
13．（5分）请用化学知识回答下列问题。
（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合
制取氧气，二氧化锰作用是 。
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有
﹣可制成电极。
（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），
用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。
（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。
①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂 （填化学式），通过实验证明它们金属活
动性的强弱。
②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进
展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学
方程式 （该反应与电解水类似）。
三、简答题（共2个小题，每小题3分，共6分．请将答案填写在答题卡相应位置上．）
14．（3分）今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通
过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水
的反应作为热源，请写出化学方程式 ，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热
米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是 。
（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，
下列可用于手部消毒的物质为 。
A．浓硫酸 B．酒精 C．洁厕灵 D．84消毒液
15．（3分）金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，
请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量 。
（2）镓原子的最外层电子数为 个。
（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀
硫酸反应的化学方程式 。四、实验与探究题（共2个小题，每空1分共13分．请将答案填写在答题卡相应位置上．）
16．（7分）根据下列图示实验装置。回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称 。
（2）实验室用大理石制取CO2的反应原理 （用化学方程式表示），选择 （填字
母）装置制取二氧化碳。
（3）从图E观察到的现象说明CO2具有性质是 ，写出检验CO2气体的方法 （用
化学方程式表示）。
（4）写出实验室选用A装置制取氧气的反应方程式 ，实验室要得到比较纯净的氧气
通常选用 （填字母）装置收集。
17．（6分）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是
（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写
出反应的化学方程式 。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学
兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：
根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分．请将答案填写在答题卡相应位置上．）
18．（6分）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯
中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根
据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入W溶液的质量/g 5 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0
（1）写出你所选择酸（W）的化学式 。
（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。
（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题
1-5 BDADC 6-9 ADCD
二、填空题
10．答案为：
（1）2K；
（2）3Ne；
（3）CH4；
（4）Cu2+。
11．解：（1）人体缺乏碘元素易患大脖子病，所以能有效预防大脖子病的是加碘食盐；故填：
加碘食盐；
（2）食醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：食醋；
（3）棉花属于天然高分子化合物；故填：棉花；
（4）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：干冰；
（5）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3。
12．解：（1）硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮
沸的方法降低水的硬度，
（2）燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、温度达到着火点。熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，
盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；
故答案为：（1）煮沸；（2）温度达到着火点；隔绝氧气（或空气）
13．解（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是催化作用；故答案为：
催化作用；
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有
导电性可制成电极，故答案为：导电性；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）
3+3H2O；
（4）①现有铁、铜、锌三种金属，用铁的盐溶液可以验证活动性顺序；②工业上常用电解熔融
状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），配平即可；故答案为：①FeCl2（或FeSO4、Fe
（NO3 ）2）；②2NaCl 2Na+Cl2↑。
三、简答题
14．解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量
的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质；故填：CaO+H2O═Ca（OH）
2；牛肉；
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，洁厕灵的主要成分是盐酸，具有腐蚀性，84消毒液也具有腐
蚀性，均不能用于手部消毒；酒精可以用于手部消毒；故填：B。
15．解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相
对原子质量是69.72。
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，镓
原子的最外层电子数为3。
（3）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的
阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；金
属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓的化学式为Ga2（SO4）3，反应的化学方程式为
2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑。
故答案为：
（1）69.72；
（2）3；
（3）2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑。
四、实验与探究题16．解：（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室用大理石制取CO2的反应原理：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反
应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
反应物是固体和液体，反应不需要加热，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空
气大，可以用向上排空气法收集。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B。
（3）从图E观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有性质是密度大于空气，不能燃烧也
不支持燃烧；
检验CO2气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢
氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）实验室选用A装置制取氧气，试管口处没有棉花团，所以应该是利用氯酸钾和二氧化锰
制取氧气，反应的反应方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集
（利用C这种收集），用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。
故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；C。
17．解：（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠
的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶
液滴加到碱溶液中，溶液变红色。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃
酸过多，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离。
加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是
否含有MgCl2。
加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，
反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案为：
（1）苛性钠；红色；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
五、计算题
18．解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）
的化学式是：H2SO4（或HCl）；
（2）共生成氢气的质量为：0.035g
设参加反应的铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 2
y 0.035g
＝
y＝0.98g
（3）设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
98 2
x 0.01g
═ x＝0.49g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%；
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为z，
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
73 2
z 0.01g
＝
z＝0.365g
该盐酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3%。故答案为：（1）H2SO4（或HCl）；
（2）0.98g；
（3）该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。
