文档内容
选择题目逐题突破训练
（高三·全一册）
（教师参考用书）
2024年1月
中国人民大学附属中学化学教研组 编写
学科主编：刘丹
本册主编：丁晓新
本册编者：乔博本册校订：张娜
(一)STSE中的化学内涵
1．安全与健康。如人体必需的营养元素、食品安全、饮水安全，生活中的有毒物质、食品
添加剂、新药物合成、新物质或已有物质的新用途开发利用等。
2．化学与环境问题。如酸雨，雾霾，光化学烟雾，臭氧层空洞，水体、土壤污染，工业
“三废”，绿色化学等，关注最新的有关环境的社会事件。
3．生活中的化学应用。如明矾净水、漂白剂、干燥剂、胶体、灭火器、钡餐等。
4．材料问题。如蚕丝、毛发、人造纤维、合成纤维、硅材料、合成材料等。关注新型无机
非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。5．能源问题。(1)化石燃料：煤、石油、天然气等。(2)新能源。如太阳能、核能、氢能、地
热能等。关注新型高能绿色电池、新能源，如可燃冰开发利用等。
6．最新科技成果。如诺贝尔奖(青蒿素的提取，分子机器的设计与合成)、国家技术奖、最
新科技成果等。
(二)熟记常见名词
1．PM ：PM 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。
2.5 2.5
2．人造纤维是将天然的纤维素(竹子、木材、甘蔗渣等)经过加工后得到的产品，例如醋酸
纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉。
3．合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物(六大纶)。例如氨纶(增加衣物的
弹性)。
4．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在
臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
5．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，
在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染
物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
6．水体污染及其防治
(1)污染
①赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈
赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。
②水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯
长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
③水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、
海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼
类及其他生物大量死亡的现象。
④重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、
银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物以及少数重金属单质对环境的污染称
为重金属污染。
(2)防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。
注：污水处理中的主要化学方法及其原理。
①微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处
理方法；
②混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒(明矾净水)；
③中和法原理：利用中和反应调节废水的pH(熟石灰)；
④沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去(变为氢氧化物或
硫化物沉淀)；
⑤氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易
除去的物质。7．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
8．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧
化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
9．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”
“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。
10．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝×100%。按绿
色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即
原子利用率为100%。
11．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
12．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。
13．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染
物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。
14．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化
学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的
新污染物，也称继发性污染。
15．可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，
其主要成分是一水合甲烷晶体(CH·H O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、
4 2
清洁无污染等优点。
16．新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等。
17．一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
18．二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。
19．哥本哈根、温室效应、低碳生活：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使
排放到大气中的CO 、CH 等气体大量增加，致使地表温度上升的现象。哥本哈根气候大会
2 4
后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。
20．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气
质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧
化物、二氧化硫。
21．家庭装修与污染物质
(1)大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。
(2)涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。
(3)石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。
22．常用饮用水消毒剂：Cl、ClO 、漂白粉、NaClO(“84”消毒液)。
2 2
23．漂白剂：漂白粉、漂白液(主要成分NaClO)、SO 、HO 、NaO 、O。
2 2 2 2 2 3
24．加碘食盐：一般添加KIO (性质较稳定，味感比KI好)。
3
25．胶体知识与生活中的现象
(1)胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成。
(2)丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。(3)胶体渗析与血液的“透析”。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
答案 C
解析 C选项聚乙炔可用作导电材料。
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
答案 C
解析 利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、
抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，
但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
答案 A
解析 泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温
度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性
漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装有镁棒
的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D项正确。
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案 D解析 碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，
2
能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确；
碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠 X射线造影检查，
D项错误。
1．下列说法正确的是( )
A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．用CO 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
2
C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质
D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂
答案 B
解析 煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；用
纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引
起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B选项正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，
不能作为人类的营养物质，C选项错误；生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，
D选项错误。
2．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的
决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是( )
A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾
B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾
C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO 和HO
2 2
答案 A
解析 废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；
普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；聚乙烯结构中不含碳碳双键，无
法使溴水褪色，C项错误；棉、麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO 和HO；但
2 2
丝、毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO 和HO；合成纤维成分
2 2
复杂，所以燃烧产物也不止CO 和HO，D项错误。
2 2
3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料
D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性
答案 B解析 自来水厂常用明矾作净水剂，明矾没有强氧化性，不能用于消毒杀菌，A错误；高铁
车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；
硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，
C错误；使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误。
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收
B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，
可在土壤中施用适量的硫酸铝
C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”
D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液
答案 C
解析 油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里
面，才会被消化吸收，故A正确；铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵
呈蓝色，故B正确；充入氖气会发出红光，氙气灯被称为“人造小太阳”，故C错误；蚊
子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确。
5．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直
接用作公用餐具消毒剂的是( )
A．95%的乙醇溶液 B. 40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液 D. 生理盐水
答案 C
解析 95%的乙醇溶液使菌体表面蛋白质迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的
效果，故A错误；甲醛有毒，故B错误；次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，
且产物无毒，故C正确；生理盐水不能消毒杀菌，故D错误。
6．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依
然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是
非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是( )
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
答案 C
解析 云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶
胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是
浓度越高消毒效果越好，故B错误；“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，
能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误。
中国古籍中化学知识小结
1．物质的鉴别
(1)真假黄金 《旧唐书》提到唐朝武则天，一次赏给她的一个臣子许多黄金，那臣子放在
火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色为绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色
不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍在《本草纲
目》中剖析的最明确不过了，“金有……，和银者性柔，试石则色青(七青八黄九紫十赤)：
和铜者性硬，试(金)石则有声”。
(2)真假焰硝 晋朝的皇甫士安，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰
硝，他研究发现“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，用现在的化学知识知道钠黄钾紫
的焰色反应特性。真焰硝对可燃物还能“火上加油”，加速燃烧(助燃)，而假焰硝(芒硝)则
否，硝酸钾(真焰硝)可知。
2.物质的性质
东汉魏伯阳的《周易参同契》叙述有：“太阳流珠，常欲去人，卒得金华，转而相亲，化为
白液凝而至坚。”“河上姹女，灵而最神，得火则飞，不见埃尘。……将欲制之，黄芽为
根”。
“太阳流珠”“河上姹女”，指的应是汞，“黄芽”指硫黄，“金华”指铅。文中告诉我们：
水银可和硫化合，也可和铅生成合金铅汞齐——“相亲”，铅汞齐为一种白液；水银沸点
357 ℃，故说“得火则飞，不见埃尘”。
迟于魏伯阳200年的晋朝葛洪，在其著作《抱朴子》中写道：“铅性白也，而赤之以为丹，
丹性赤也，而白之以为铅”。
十分显然，文中是说白色的铅，可跟氧化合生成红丹(四氧化三铅)，而红丹也可分解转变成
铅，是单质跟化合物的互变过程。
又如“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂”即三仙丹，加热分解成水银，并逸出
氧气，反之水银跟氧也可化合成丹砂。
《周易参同契》是一部现在世界上最古老的著作，其中叙述到：“若药物非种，各类不同，
分剂参差，失其纲纪”，那就不能反应，而且“比例”必须符合。
“胡粉投入火中，色坏还为铅”。 “胡粉”属碱式碳酸铅一类，“投入火中”黟一加温时
则“色坏还为铅”，中间产物应是一氧化铅。
李时珍《本草纲目》：“朴硝……此物见水即消，又能消化诸物，故谓之消”。
清朝赵学敏的《本草纲目拾遗》对硝酸的描述：“强水最猛烈，能蚀五金……，其水甚
强……五金八石能穿滴，惟玻璃可盛”。赵学敏对氨水的描述，也惟妙惟肖：“……气甚辛烈。蚀人脑，非有病不可嗅。莳夷遇头风
伤寒等症，不服药一唯以此水瓶口对鼻吸其气，则遍身麻颤、出汗而愈、虚弱者忌之”。
3．单质的制取
晋朝葛洪在《抱朴子·仙药篇》，对制取单质砷提出雄黄转化为三氧化二砷，列举六种方法，
其中第三种“或先以硝石化为水乃凝之”，从现在的化学反应方程式看：As S ＋
4 4
12KNO===4KAsO ＋4SO ↑＋12NO↑，再藉富含碳物质的松脂等还原得砷。
3 3 4 2
隋末唐初的孙思邈，在其《太清丹经要诀》中：“雄黄十两(1斤16两计)末之，锡三两，铛
中合熔出之，入皮袋中揉之使碎。入坩埚中火之，其坩埚中安药了，以盖合之，密固入风炉
吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。
西汉时期的“胆铜法”，更为大家熟知，在《淮南万毕述》中：“曾青得铁则化为铜”。
“曾青”指铜的化合物硫酸铜一类。该法一可常温制取，二对矿石品位要求不高，是“湿法
冶金”的先祖。
4．化合物的制取
(1)化工之母硫酸的最早制得者，中国2世纪(东汉末)的金丹学家狐刚子，在他的《出金矿图
录》中的《炼石丹精华法》，就有叙述，早于贾比尔·海扬足足600年。原文：“以击垒作
两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间。旁开一孔，亦泥表里，使精熏使干。一炉中着铜
盘，使足，即密泥之；一炉中，以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火
待冷，开启任用。入万药，药皆神”文中装置科学性很强，为使不漏气，“即密泥之”，为
提高炉温，“以物扇之”。“精华”指硫酸酐或硫酸。
(2)苛性钾 战国时期著作《周礼·考工记》中对氢氧化钾的记述原文：“泺帛，以烂为灰，
渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。 大意按现在的话来说，漂洗(泺)丝帛时，先烧烂木(烂
指干燥木头)为灰(含KCO 较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。
2 3
其反应：
KCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2KOH。
2 3 2 3
晋朝葛洪还指出，“此不宜预作，十日即息”，掌握了苛性钾强烈吸收二氧化碳的性质；还
指出“此大毒”，腐蚀性极强。明朝李时珍还将制得的碳酸钾用于洗衣、发面。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，
烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A．胆矾的化学式为CuSO
4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
答案 A
解析 胆矾是晶体，化学式为CuSO ·5H O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属
4 2
的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO ，B正确；
4 4“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化
为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO ，反应类型为置换反应，D正确。
4 4
2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔
雀 石 颜 料 [ 主 要 成 分 为 Cu(OH) ·CuCO] ， 青 色 来 自 蓝 铜 矿 颜 料 [ 主 要 成 分 为
2 3
Cu(OH) ·2CuCO]。下列说法错误的是( )
2 3
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH) ·CuCO 中铜的质量分数高于Cu(OH) ·2CuCO
2 3 2 3
答案 C
解析 孔雀石、蓝铜矿的主要成分均能与酸反应，C错误。
3．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
答案 A
解析 “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错
误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧
制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中
硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。
4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，
令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作
方法是( )
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
答案 B
解析 “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。
5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最
烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(
)
A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水
答案 B
解析 根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。题组一 考查物质成分
1．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，
剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )
A．醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．硫酸
答案 C
解析 根据文字“银”“投之”“旋而为水”，再对比四个选项，只有硝酸能和银反应，故
选C。
2．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平
面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” 中药材
铁华粉指( )
A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．冰醋酸 D．食盐
答案 B
解析 根据文字“钢”“醋瓮”“铁上衣生”可推测是铁和醋酸的反应，产物为醋酸亚铁。
题组二 考查实验操作
3．我国明代《本草纲目》中收载药物 1 892 种，其中 “烧酒” 条目下写道：“自元时始
创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 …… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 这里所用
的“法”是指( )
A．萃取 B．蒸馏 C．渗析 D．干馏
答案 B
解析 从文字叙述可以看出是从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的
方法将其分离提纯。
4．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，
多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操
作是 ( )
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
答案 D
解析 灶燃薪是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘” 是蒸发结晶，所以没有
过滤。
5．《新修本草》中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……
烧之赤色……”文中涉及的操作方法是( )
A．分液 B．灼烧 C．升华 D．干馏
答案 B
解析 “烧之”是直接灼烧该物质，该操作应为灼烧。
题组三 考查反应过程
6．中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是(
)《本草纲目》：制取“玄明 以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉
A
粉”(Na SO ) 也
2 4
《通玄秘术》：制取“华盖 以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子
B
丹”(醋酸铅) 盛米醋一斗，将铅片子悬排于瓮子口……
《本草蒙筌》：制取“灵砂” 水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后
C
(硫化汞) 入水火炉抽之……
《本草图经》：制取“铁华
D 以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生……
粉”(醋酸亚铁)
答案 A
解析 用芒硝制硫酸钠的反应为：NaSO ·10H O===NaSO ＋10HO↑，没有发生元素化合
2 4 2 2 4 2
价的升降，不是氧化还原反应，A符合题意；用净瓷瓮子盛米醋一斗，将铅片子悬排于瓮子
口，即将铅的单质转化为醋酸铅，铅的化合价升高，是氧化还原反应，B不符合题意；水银
一两，硫黄六铢，来制硫化汞，硫和汞的化合价改变了，是氧化还原反应，C不符合题意；
以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生制醋酸亚铁，铁的化合价升高，是氧化还原反应，D不
符合题意。
7．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为
铅” ，已知胡粉主要成分是 2PbCO ·Pb(OH) 。下列有关说法正确的是( )
3 2
A．胡粉中的 Pb 显＋4价
B．这里的“火”中含有炭
C．此过程中可能发生了化合反应
D．在元素周期表中铅与碳都位于第ⅥA族
答案 B
解析 根据描述，胡粉投火后有铅单质生成，所以“火”必须有还原剂。而A选项，Pb显
＋2价，C选项应该发生分解反应和氧化还原反应，D选项，铅与碳都位于第ⅣA族。
8．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，如：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又
还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜
答案 B
解析 A选项，①中描述的化学反应条件不同，所以不是可逆反应；C选项中的“还”是汞
单质变成HgS，化合价升高，被氧化；D选项中水银金属性低于铜，无法置换；B选项中根
据描述可知是铁与铜离子的置换反应。
题组四 诗词分析9．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人
于谦的《石灰吟》中对 “CaCO →CaO ”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是(
3
)
A．上述转化属于分解反应
B．上述转化过程放出大量热
C．生成的 CaO可作氯气的干燥剂
D．CaCO 是水泥的主要成分之一
3
答案 A
解析 CaCO 分解生成 CaO 和二氧化碳，属于分解反应，故 A 正确；CaCO 分解生成
3 3
CaO，为吸热反应，故B错误；CaO为碱性氧化物，可与氯气反应，不能用作氯气的干燥剂，
故C错误；水泥的主要成分为硅酸盐，故D错误。
10．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不
正确的是( )
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句 “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
答案 A
解析 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”出自李白的《望庐山瀑布》，里面的紫烟应为
水蒸气在阳光下照射的情景，并非碘升华。
不定项选择题突破（三）化工流程
1．高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列
2 4
叙述错误的是( )
A．用KFeO 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
2 4
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl 溶液吸收再利用
2
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该条件下，物质的溶解性：NaFeOSi
2 3 2 3
B 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔
C 浓盐酸 MnO NaBr溶液 氧化性：Cl>Br
2 2 2D 浓硫酸 NaSO 溴水 SO 具有还原性
2 3 2
答案 D
解析 浓盐酸易挥发，挥发出的 HCl也能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能比较 C与
Si；非金属性强弱，应该用稀硫酸，故A错误；该方法制取的乙炔气体中混有硫化氢，硫化
氢与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，应该先将硫
化氢除去，故B错误；浓盐酸和MnO 只有在加热条件下发生反应，才能生成Cl ，故C错
2 2
误；NaSO 与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应
2 3
溴水褪色，二氧化硫表现了还原性，故D正确。
2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO 晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
4
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀
3
又溶解
D．若A为浓HSO ，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
2 4
答案 B
解析 若A为浓盐酸，B为KMnO 晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，
4
氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪
色，C中溶液最终呈无色，A错误；D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒
吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；若A为浓氨水，B为生石灰，
滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，
所以C中产生白色沉淀不溶解，C错误；若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，
如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。
3．MnSO ·H O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
4 2
下列说法错误的是( )
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO 的吸收速率
2
C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO
2
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO ·H O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
4 2
答案 A
解析 Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，
增大接触面积，可增大SO 的吸收速率，B项正确；Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
2
用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO ·H O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。
4 2
4．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO·HCHO·2H O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶
2 2
液通入SO 制得NaHSO。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在 80～
2 3
90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下
列说法错误的是( )
A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体
B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
C．装置B中试剂可以是NaOH或NaCO 溶液
2 3
D．装置A中可采用油浴或沙浴加热
答案 D
解析 较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用
亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体，故A正确；多孔球泡可以增大气体与液体
的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故 B正确；装置B的作用主要是吸
收未反应的二氧化硫，NaOH或NaCO 溶液都可以与SO 反应将其吸收，故C正确；反应
2 3 2
温度为80～90 ℃，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误。
5．如图所示装置用于FeSO 受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相
4
关说法正确的是( )
A．装置甲是N 的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85 ℃
2
B．点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N
2C．装置丙依次装入品红溶液和BaCl 溶液用以检验产生的气体
2
D．采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免尾气外逸污染环境
答案 B
解析 装置甲是N 的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85 ℃，而酒精灯直接
2
加热很难控制温度到85 ℃，A项错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯
前应先通入一段时间N ，排尽装置内的空气，B项正确；FeSO 受热分解为氧化铁、二氧化
2 4
硫、三氧化硫，品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液
中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl 溶液检验产生的三氧化硫气体，C项错误；由于整
2
个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D项错误。
6．某同学设计用如图装置测定CuSO ·xHO晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过
4 2
又可防止固体粉末进入导管)。下列有关说法不正确的是( )
A．B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B．利用碱石灰干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C．当C中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段时间后再停止加热
D．若用坩埚加热法测定结晶水含量，至少要称量4次质量
答案 B
解析 为防止空气中的水蒸气进入装置C中影响测定CuSO ·xHO晶体中结晶水的含量，可
4 2
在B装置中加入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A说法正确；利用碱石灰干燥管前后的质量差
测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧
化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B说法错误；当C装置中的反应管内出现由蓝色变为
白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有水蒸气产生，C说法正确；用坩埚加
热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量，坩埚和药品的质量，重
复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称量坩埚和药品的质量，
直到两次质量差不超过0.1 g为止，故至少要称量4次质量，D说法正确。
1．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到
8，H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( )
A．NH 、BF、BF中只有BF 是缺电子化合物
3 3 3B．BF、BF中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
3
C．BF 与NH 反应时有配位键生成
3 3
D．BF的键角小于NH
3
答案 D
解析 NH 电子式为 符合路易斯结构，BF 电子式为 ，B原子价层电子
3 3
数为6，不符合路易斯结构，BF电子式为 ，只有BF 是缺电子化合物，故A正
3
确；BF 中心原子B价层电子对数为3＋(3－1×3)＝3，则杂化方式为sp2杂化；BF中心原子
3
B价层电子对数为4＋(3＋1－4×1)＝4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；BF 与NH 反应
3 3
时，NH 中N原子有孤电子对，BF 中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；BF和NH
3 3 3
均为sp3杂化，BF中心原子无孤电子对，NH 有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，
3
孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，键角减小，则BF的键角大于NH ，故D错误。
3
2．利用反应CCl ＋4Na=====C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的
4
说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于原子晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl 和C(金刚石)中C的杂化方式相同
4
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
答案 D
解析 C(金刚石)属于原子晶体，故A正确；该反应钠化合价升高，发生氧化反应，是还原
剂，利用强还原性，四氯化碳中 C化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故 B正确；
CCl 中心原子C价层电子对数为4，即为sp3杂化，C(金刚石)中C价层电子对数为4，即为
4
sp3杂化，它们的杂化方式相同，故C正确；根据氯化钠晶胞结构，NaCl晶体中每个Cl－周
围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－，故D错误。
3．下列说法不正确的是( )
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准
复制
答案 A
解析 2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量
低于3p轨道，A选项错误；金属离子的电荷数越多，半径越小，则金属离子与自由电子之间的金属键越强，其金属晶体的硬度越大，熔沸点越高，B选项正确；石墨属于层状结构晶
体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石
墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C选项正确；DNA
分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用
下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方
式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D选项正确。
4．最新发现C O 是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C O 分子中不含环状结构
3 2 3 2
且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．元素的第一电离能：OO>P
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键
答案 D
解析 一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P，故A错误；O原子
半径小于N原子半径，电负性强于N，所以O—H键的键能大于N—H键的键能，故B错误；
形成N==C键的N原子为sp2杂化，形成C≡N键的N原子为sp杂化，故C错误；该分子中
单键均为σ键、双键和三键中含有π键、苯环中含有大π键，故D正确。
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较
强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：
1．原子或离子结构示意图。
2．元素主要化合价的特征关系。
3．原子半径的递变规律。
4．元素周期表中短周期的特殊结构。
如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分
布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
5．部分元素及其化合物的特性
(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃
的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱
的元素：Cs。
(7)焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素
的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。
(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素
T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。
(13)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，则r是HCl；若r
是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，则r是HNO 或HClO 或
3 3
HClO ；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1r溶液的pH为2，则r是
4
HSO 。
2 4
6．微粒结构的特性
(1)熟记主族元素的价电子排布式
ⅠA：ns1 ⅡA：ns2 ⅢA：ns2np1 ⅣA：ns2np2
ⅤA：ns2np3 ⅥA：ns2np4 ⅦA：ns2np5
(2)掌握第四周期副族元素的价电子排布式
Sc：3d14s2 Ti：3d24s2 V：3d34s2 Cr：3d54s1
Mn：3d54s2 Fe：3d64s2 Co：3d74s2 Ni：3d84s2
Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
7．认识几种含氧酸的结构
硫代硫酸(H SO)
2 2 3过二硫酸(H SO)
2 2 8
亚磷酸(H PO )
3 3
次磷酸(H PO )
3 2
题组一 新高考题型研究
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高
能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX ，Y、W最外层电子数相同。下列说法
2 2
正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
答案 C
解析 根据题目信息可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、Na、Cl。第一电离能：
F＞O＞Cl＞Na，A项错误；简单离子的还原性：Cl－＞O2－＞F－，B项错误；电子层数越多，
离子半径越大；对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C项正确；氢氟
酸为弱酸，盐酸为强酸，D项错误。
2． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四
种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个
电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
答案 A
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(
)
元素
最高价 X Y Z W
氧化物的水化物
分子式 HZO
3 4
0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A.元素电负性：ZX>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物的水化物为强碱
答案 D
解析 化合物XW 与WZ相遇会产生白烟，推断为NH 与HCl反应，则W为H，X为N，
3 3
Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，推断出Y为Na。非金属性：Z＞X＞
W＞Y，A错误；原子半径：Y＞Z＞X＞W，B错误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸
(HNO)是强酸，而HNO 不是强酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，
3 2
D正确。1． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中
的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层
电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；
M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．W和M形成的化合物不能与强碱反应
C．X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
答案 A
解析 X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层
电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W原子
序数大于6、小于13，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无
色气体，Z、W分别是N、O，据此解答。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子
序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A正确；
Al O 是两性氧化物，能与强碱反应，故B错误；H、N、O三元素所形成的化合物NH NO
2 3 4 3
是离子化合物，故 C 错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：
HNO>H CO，故D错误。
3 2 3
2．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最
简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y
和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的
价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径Y＞Z＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和T的单质混合加热可得化合物TW
2
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
答案 C
解析 X的最简单氢化物分子的立体构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X为C，Y、
Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，
推出Y为Na，二元化合物 E中元素Y和W的质量比为 23∶16，推出该二元化合物为
NaS，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元
2
素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此
简单离子半径大小顺序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误；三种元素最高价氧化物对应水
化物分别是HCO 、Al(OH) 、HSO ，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序
2 3 3 2 4是HSO >H CO>Al(OH) ，故B错误；Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较
2 4 2 3 3
弱，得到产物是Cu S，反应：2Cu＋S=====Cu S，故C正确；S在足量的氧气中燃烧生成
2 2
SO ，SO 溶于水后生成HSO ，不是强酸，故D错误。
2 2 2 3
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的
二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无
色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：WY>X
C．化合物XZ 中所有原子均满足8电子稳定结构
2
D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
答案 C
解析 0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为HSO ，K是无色气体，是
2 4
主要的大气污染物之一，且可生成HSO ，则应为SO ，可知乙为O ，L为HO，甲是常见
2 4 2 2 2
的固体，可知甲为C，M为CO ，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
2
以此解答该题。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子电子层越多半径越大，则原子
半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸
的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；X为C元素，Z为
S元素，化合物XZ 为CS ，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定
2 2
结构，故C正确；X为C元素，Z为S元素，Y为O元素，C与氧气反应可生成 CO和
CO，S与氧气反应只能生成SO ，故D错误。
2 2
4．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，
其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化
物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，下列说法正确是( )
A．d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B．d与e形成的化合物中只存在离子键
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
答案 D
解析 x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、
原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，
f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01 mol·L－1，e的pH为
12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl
元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。d、e、f、g
形成的简单离子分别为：O2－、Na＋、Al3＋、S2－，O2－、Na＋、Al3＋离子的电子层数相同，但
核电荷数Al>Na>O，则离子半径O2－>Na＋>Al3＋，而S2－的电子层数最多，半径最大，故半
径最大的是g离子，A选项错误；d与e形成的化合物可以是NaO，也可以是NaO ，NaO
2 2 2 2 2
既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H 、
2
C、N 、O 、Na、Al、S、Cl ，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能
2 2 2
是y，C选项错误；x与y可以形成多种有机化合物，其中CH==CH 等存在着非极性键，D
2 2
选项正确。
5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的
说法正确的是( )
A．该分子中的碳原子均采取sp3杂化
B．分子中含6个σ键
C．分子中即有非极性键又有极性键
D．分子中所含元素的电负性大小顺序为O>H>C
答案 C
解析 A项，双键碳原子为sp2杂化；B项，分子中应含8个σ键；D项，电负性大小顺序
应为O>C>H。1．在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级
别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D．放电过程中碱性电解液的pH不变
答案 C
解析 通入氢气的电极失电子发生氧化反应，故A正确；正极是氧气得电子发生还原反应，
电极反应式为O ＋2HO＋4e－===4OH－，故B正确；阳离子向通入氧气的方向移动，故 C
2 2
错误；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的pH不变，故D正确。
2．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：HS＋O===HO ＋
2 2 2 2
S↓。已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是( )
A．该装置将光能只转化为电能
B．该装置工作时，溶液中的H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋＋2e－===HAQ
2D．乙池①处发生反应：HS＋I===3I－＋S↓＋2H＋
2
答案 AB
解析 装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A项错
误；原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B项错误；
甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ＋2H＋＋2e－===HAQ，C项正
2
确；在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I得电子生成I－，发生的反应为HS＋I===3I－＋
2
S↓＋2H＋，D项正确。
3．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li＋电池体系，该体系正极采用含有I－、Li＋的
水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO 溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜
3
将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如下)。已知：I－＋I===I，则下列有关判断正确
2
的是( )
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，Li＋从右向左通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
答案 B
解析 A项，甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理
图，图乙是原电池工作原理图，错误；B项，放电时，正极液态电解质溶液的I 也会得电子
2
生成I－，故电解质溶液的颜色变浅，正确；C项，充电时，Li＋向阴极移动，Li＋从左向右通
过聚合物离子交换膜，错误；D项，放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：
，错误。
4．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去
除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2＋
将PO转化为Fe (PO ) 沉淀。下列说法正确的是( )
3 4 2A．图2中0～20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20～40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H↑
2
D．电解法除氮有效氯ClO－氧化NH 的离子方程式为3ClO－＋2NH ===3Cl－＋N↑＋3HO
3 3 2 2
答案 CD
解析 因0～20 min脱除的元素是氮元素，所以需要将铵根、氨气氧化成氮气，若铁为阳极，
则被氧化的是铁，所以此时石墨为阳极，故 A错误；随溶液pH降低，c(H＋)增大，Cl ＋
2
HOH＋＋Cl－＋HClO，平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH的氧化率下降，则氮
2
的去除率随pH的降低而下降，故B错误；除磷时，Fe作阳极失电子生成亚铁离子和PO转
化为Fe (PO ) 沉淀，所以石墨作阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为
3 4 2
2H＋＋2e－===H ，故C正确；ClO－氧化NH 的反应生成氮气，次氯酸根被还原为氯离子，
2 3
结合电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 3ClO－＋2NH ===3Cl－＋N↑＋
3 2
3HO，故D正确。
2
5．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图1
所示，用CuSi合金作硅源，在950 ℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH 燃料
4
电池(如图2所示)作为电源。下列有关说法不正确的是( )
A．电极c与b相连，d与a相连
B．电解槽中，Cu优先于Si被氧化
C．a极的电极反应为CH－8e－＋4O2－===CO＋2HO
4 2 2D．相同时间下，通入CH、O 的体积不同，会影响硅的提纯速率
4 2
答案 AB
解析 A项，甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，根据
电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，错误；B项，由
图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4＋，而铜没被氧化，说明硅优先于铜
被氧化，错误；C项，甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发
生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH－8e－＋4O2－===CO＋2HO，正确；D项，相
4 2 2
同时间下，通入CH、O 的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，
4 2
影响硅的提纯速率，正确。
6．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，
将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水
被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的
是( )
A．离子交换膜b为阴离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
答案 AB
解析 图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl－－
2e－===Cl↑，电极 2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应 2H＋＋2e－
2
===H↑，实线对应的半透膜是阳离子交换膜，虚线对应阴离子交换膜，正确；B项，结合
2
阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，正确；C项，通电时，阳极电
极反应式：2Cl－－2e－===Cl↑，阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H↑，电极2附近溶液的
2 2
pH比电极1附近溶液的pH变化明显，错误；D项，淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取
氯化钠、镁、溴等，有使用价值，错误。
7．下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置：该装置工作时，下列说法错误的是( )
A．Ni—Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B．向正极迁移的主要是K＋，产物M主要为KSO
2 4
C．负极反应为CO(NH)＋8OH－－6e－===CO＋N↑＋6HO
2 2 2 2
D．Pd/CFC极上发生反应：HO＋2e－===2OH－
2 2
答案 D
解析 电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni—Co/Ni极是原电池的负极，电势较低，A
项正确；该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则
向正极迁移的主要是K＋，产物M主要为KSO ，B项正确；Ni—Co/Ni极为负极，结合图
2 4
示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由－3价变为0价，化合价升高，失电子，发生
氧化反应，负极反应为CO(NH) ＋8OH－－6e－===CO＋N↑＋6HO，C项正确；Pd/CFC极
2 2 2 2
上发生还原反应：2H＋＋HO＋2e－===2HO，D项错误。
2 2 2
(一)溶液中“粒子”浓度关系
1．单一溶液
(1)Na S溶液
2
水解方程式：__________________________________________________________；
离子浓度大小关系：______________________________________________________；
电荷守恒：_____________________________________________________________；
物料守恒：______________________________________________________________；
质子守恒：________________________________________________________________。
答案 S2－＋HOHS－＋OH－、HS－＋HOHS＋OH－
2 2 2
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)]
2
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H S)
2
(2)NaHS溶液水解方程式：____________________________________________________________；
离子浓度大小关系：_______________________________________________________；
电荷守恒：___________________________________________________________；
物料守恒：_______________________________________________________________；
质子守恒：_______________________________________________________________。
答案 HS－＋HOHS＋OH－
2 2
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)
2
c(OH－)＝c(H＋)＋c(H S)－c(S2－)
2
解析 NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：
HS－＋HOHS＋OH－(主要)；
2 2
HS－H＋＋S2－(次要)。
2．混合溶液
(1)1∶1的CHCOOH、CHCOONa溶液
3 3
水解方程式：_____________________________________________________________；
离子浓度大小关系：_____________________________________________________________；
电荷守恒：_____________________________________________________________________；
物料守恒：_____________________________________________________________________；
质子守恒：_____________________________________________________________________。
答案 CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－
3 2 3
c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3
2c(Na＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 3
c(CHCOO－)＋2c(OH－)＝c(CHCOOH)＋2c(H＋)
3 3
解析 CHCOOHCHCOO－＋H＋(主要)
3 3
CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－(次要)
3 2 3
水溶液呈酸性。
(2)CH COOH、CHCOONa混合呈中性溶液
3 3
离子浓度大小关系：__________________________________________________________；
电荷守恒：__________________________________________________________________；
物料守恒：______________________________________________________________。
答案 c(CHCOO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
3
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3c(Na＋)＝c(CHCOO－)
3
解析 CHCOOHCHCOO－＋H＋
3 3
CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－
3 2 3
若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。
(3)常温下pH＝2的CHCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液
3
离子浓度大小关系：_______________________________________________________；
电荷守恒：_______________________________________________________________。
答案 c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3
解析 由于CHCOOH是弱酸，所以当完全反应后，CHCOOH仍过量许多，溶液呈酸性。
3 3
(二)滴定曲线的分析与应用
1．巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
实例分析：向CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如
3
图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
分析：
a点，溶质为：CH COONa 、 CH COOH，
3 3
离子浓度关系： c (CH COO － ) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ ) ＞ c (OH － ) ；
3
b点，溶质为：CH COONa 、 CH COOH，
3 3
离子浓度关系： c (CH COO － ) ＝ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) ；
3
c点，溶质为：CHCOONa，
3
离子浓度关系： c (Na ＋ ) ＞ c (CH COO － ) ＞ c (OH － ) ＞ c (H ＋ ) ；
3
d点，溶质为：CH COONa 、 NaOH ，
3
离子浓度关系： c (Na ＋ ) ＞ c (OH － ) ＞ c (CH COO － ) ＞ c (H ＋ ) 。
3
2．滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用
[实例分析1]
T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液，所得溶液中三种微粒
HC O、HC O、C O的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：
2 2 4 2 2回答下列问题：
(1)写出HC O 的电离方程式及电离平衡常数表达式
2 2 4
①HC OH＋＋HC O，
2 2 4 2
K ＝；
a1
②HC OH＋＋C O，
2 2
K ＝。
a2
(2)根据A点，得K ＝ 10 － 1.2 ，根据B点，得K ＝ 10 － 4.2 。
a1 a2
(3)在pH＝2.7的溶液中，＝________。
答案 1 000
解析 ＝＝＝1 000。
(4)0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液呈________性，其离子浓度从大到小的顺序为____________。
2 4
答案 酸 c(Na＋)＞c(HC O)＞c(H＋)＞c(C O)＞c(OH－)
2 2
解析 HC O＋HOHC O＋OH－
2 2 2 2 4
K ＝＝＝10－(14－1.2)≪K
h a2
所以HC O的电离大于其水解。
2
(注：也可以根据图像观察)
[实例分析2]
25 ℃时，向某浓度的HPO 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒
3 4
HPO 、HPO、HPO、PO的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：
3 4 2
回答下列问题：
(1)δ 、δ 、δ 、δ 分别代表的微粒是____________________________________________、
0 1 2 3
___________、____________、____________。
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式__________________、_________________、
______________________。(3)K ＝________，K ＝________，K ＝________。
a1 a2 a3
(4)常温下，试判断①0.1 mol·L－1NaH PO
2 4
②0.1 mol·L－1NaHPO 的酸碱性。
2 4
①________；②________。
答案 (1)H PO HPO HPO PO
3 4 2
(2)H PO ＋OH－===HPO＋HO
3 4 2 2
HPO＋OH－===HPO＋HO
2 2
HPO＋OH－===PO＋HO
2
(3)10－2 10－7.1 10－12.2 (4)①酸性 ②碱性
解析 (4)①K ＝＝＝10－12≪10－2，溶液呈酸性。
h
②K ＝＝＝10－6.9＞10－7.1，溶液呈碱性。
h
3．滴定直线图像的分析与应用
常温下，向二元弱酸HY溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关
2
系如图所示，
回答下列问题：
(1)向二元弱酸HY中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为HY＋OH－===HO＋HY
2 2 2
－、HY－＋OH－HO＋Y2－。
2
(2)随着NaOH溶液的滴加，lg 增大(填“增大”或“减小”，下同)，lg 减小。
(3)K (H Y)＝________。
a2 2
答案 10－4.3
解析 K ＝，
a2
当c(H＋)＝10－3时，＝10－1.3，
所以K ＝10－4.3。
a2
(4)在交叉点“e”，c(H Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
2
答案 ＝
解析 在“e”点，lg ＝lg ，
所以＝，
所以c(H Y)＝c(Y2－)。
21．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸HA
2
溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如下图所示。[比如
NaOH
A2－的分布系数：δ(A2－)＝]
下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H A)，曲线②代表δ(HA－)
2
B．HA溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
2
C．HA－的电离常数K＝1.0×10－2
a
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
答案 C
解析 根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，HA是二元酸，可知酸的浓度是
2
0.100 0 mol·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，可知HA第一步
2
电离是完全的，溶液中没有HA，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；
2
利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，
HA－A2－＋H＋，K(HA－)＝＝1.0×10－2，C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋
a
c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)
＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
2． 25 ℃时，某混合溶液中c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CHCOOH)、lg
3 3 3
c(CHCOO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。K 为CHCOOH的电离常
3 a 3
数，下列说法正确的是( )
A．O点时，c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)
3 3
B．N点时，pH＝－lg K
a
C．该体系中，c(CHCOOH)＝ mol·L－1
3D．pH由7到14的变化过程中，CHCOO－的水解程度始终增大
3
答案 BC
解析 随着溶液碱性的增强，c(CHCOOH)减小，c(CHCOO－)增大，故 MN 线表示
3 3
lgc(CHCOO－)，NP线表示lgc(CHCOOH)，MO线表示lgc(H＋)，OP线表示lgc(OH－)。O点
3 3
时，c(H＋)＝c(OH－)，N 点时，c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)，A 项错误；N 点时，
3 3
lgc(CHCOOH)与lgc(CHCOO－)相等，故c(H＋)＝K，pH＝－lgK，B项正确；由CHCOOH
3 3 a a 3
的电离平衡常数推导可知K＝＝c(H＋)·，故c(CHCOOH)＝mol·L－1，C项正确；溶液pH增
a 3
大，碱性增强，CHCOO－的水解程度减小，D项错误。
3
3． NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸HA的K ＝1.1×10－3，K ＝3.9×10－6)溶
2 al a2
液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
答案 C
解析 滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===KA＋NaA＋2HO。溶液导电能力与溶
2 2 2
液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；
图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减
小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明
Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，
溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，
pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点
到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。
4．改变0.1 mol·L－1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的HA、HA－、A2－的物质的量分数
2 2
δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是( )
A．pH＝1.2时，c(H A)＝c(HA－)
2
B．lg[K (H A)]＝－4.2
2 2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H A)＝c(A2－)
2
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
答案 D
解析 A项，根据图像，pH＝1.2时，HA和HA－相交，则有c(H A)＝c(HA－)，正确；B项，
2 2
根据pH＝4.2时，K (H A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，HA和
2 2 2
A2－相交，则有c(H A)＝c(A2－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA
2
－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
5．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系
2
如图所示。下列叙述错误的是( )
A．K (H X)的数量级为10－6
a2 2
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案 D
解析 横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴
定HX溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H X)，所以曲线N表示pH与lg
2 2
的变化关系，B正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·
L－1，K ＝≈1×10－5.4＝100.6×10－6，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即<1，lg<0，
a2
此时溶液呈酸性，C正确；当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，>1，即c(X2－)>c(HX－)，
D错误。1．亚磷酸(H PO )是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1
3 3
L 0.5 mol·L－1HPO 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数
3 3
(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b两点，水分别电离出的c (OH－)之比为10－6.54∶10－1.43
水
B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO)
C．反应HPO ＋HPO2HPO的平衡常数为105.11
3 3 2
D．当V(NaOH)＝1 L时，c(Na＋)>c(H PO)>c(H PO )>c(HPO)
2 3 3
答案 AC
解析 A 项，a 点、b 点水电离出的 c (OH－)之比为∶，正确；B 项，b 点 c(H PO)＝
水 2
c(HPO)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，则c(OH－)＜c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＜
2c(HPO)＋c(H PO)，则c(Na＋)<3c(HPO)，错误；C项，c(H PO)＝c(H PO )时K ＝c(H＋)＝10
2 2 3 3 a1
－1.43，c(H PO)＝c(HPO)时，K ＝c(H＋)＝10－6.54，HPO ＋HPO2HPO的平衡常数为＝×＝
2 a2 3 3 2
×＝＝＝105.11，正确；D项，V(NaOH)＝1 L时，二者恰好完全反应生成NaH PO ，HPO水
2 3 2
解平衡常数为＝10－7.46＜K ，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离程度
a2
较小，错误。
2．常温下，二元弱酸 HY 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的
2
关系如下图所示，下列有关说法错误的是( )
A．曲线M表示pH与lg的变化关系
B．a点溶液中：c(H＋)―c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)―c(K＋)
C．HY 的第二级电离常数K (H Y)＝10－4.3
2 a2 2
D．交点b的溶液中：c(H Y)＝c(Y2－)＞c(HY－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2
答案 D解析 随着pH的增大，HY的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增
2
大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与lg的关系，故A正确；a点溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，因此c(H＋)―
c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)―c(K＋)，故B正确；pH＝3时，lg＝1.3，则K (H Y)＝＝＝10－
a2 2
4.3，故C正确；交点b的溶液中存在：lg＝lg＞1.3，因此＞101.3，即c(Y2－)＜c(HY－)，故D
错误。
3．磷酸(H PO )是一种中强酸，常温下，HPO 水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒
3 4 3 4
的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是( )
A．HPO 的电离方程式为：HPO 3H＋＋PO
3 4 3 4
B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有：HPO 、HPO、HPO、PO
3 4 2
C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
2
D．滴加少量NaCO 溶液，3NaCO＋2HPO ===2NaPO ＋3HO＋3CO↑
2 3 2 3 3 4 3 4 2 2
答案 C
解析 HPO 为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为HPO H＋＋HPO、HPO
3 4 3 4 2 2
H＋＋HPO、HPOH＋＋PO，故A错误；pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有：HPO 、
3 4
HPO，故B错误；滴加NaOH溶液至pH＝7，依据电荷守恒，溶液中c(Na＋)＝c(H PO)＋
2 2
2c(HPO) ＋ 3c(PO) ， 故 C 正 确 ； 滴 加 少 量 NaCO 溶 液 ， 发 生 反 应 为 NaCO ＋
2 3 2 3
2HPO ===2NaH PO ＋HO＋CO↑，故D错误。
3 4 2 4 2 2
4．已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol·L－1HX溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶
液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．溶液中水的电离程度：a>b>c
B．c点溶液中：c(Na＋)＝10c(HX)
C．室温下NaX的水解平衡常数为10－4.75
D．图中b点坐标为(0,4.75)
答案 D
解析 根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X－的水解程度，可只考虑H＋对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度
越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：ac(OH－)，则
c(Na＋)<10c(HX)，故B错误；HX在溶液中存在电离平衡：HXH＋＋X－，K＝，则pH＝
a
pK＋p[]，带入c点坐标(1,5.75)可知，pK＝4.75，则K＝10－4.75，则室温下NaX的水解平衡
a a a
常数K ＝＝＝10－9.25，b点pH＝pK＋p[]＝0＋4.75＝4.75，故C错误，D正确。
h a
5．常温下，0.1 mol·L－1HC O 水溶液中存在HC O 、HC O和C O三种形态含碳粒子，用
2 2 4 2 2 4 2 2
NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已
知：a＝1.35，b＝4.17，K (CaC O)＝2.3×10－9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是(
sp 2 4
)
A．pH＝5时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为c(C O)＞c(H C O)＞c(HC O)
2 2 2 4 2
B．已知pK＝－lgK，则pK (H C O)＝4.17
a a a2 2 2 4
C．0.1 mol·L－1NaHC O 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(C O)－c(H C O)
2 4 2 2 2 4
D．一定温度下往CaC O 饱和溶液中加入少量CaCl 固体，c(C O)将减小，c(Ca2＋)不变
2 4 2 2
答案 BC
解析 pH＝5时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为c(C O)＞c(HC O)＞
2 2
c(H C O )，A项错误；K (H C O )＝，用曲线②与曲线③的交点数据计算，
2 2 4 a2 2 2 4
c(HC O)＝c(C O)，该点的pH＝b＝4.17，c(H＋)＝10－4.17，代入公式，得
2 2
K (H C O )＝c(H＋)＝10－4.17，pK (H C O )＝－lg(10－4.17)＝4.17，B项正确；0.1
a2 2 2 4 a2 2 2 4
mol·L－1NaHC O 溶液中，电荷守恒式：
2 4
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C O)＋c(HC O)①，物料守恒式：c(Na＋)＝c(H C O )
2 2 2 2 4
＋c(HC O)＋c(C O)②，①②联立，消掉c(Na＋)，得c(H＋)＝c(OH－)＋c(C O)－
2 2 2
c(H C O )，C项正确；CaC O 饱和溶液中存在溶解平衡：CaC O (s)Ca2＋(aq)
2 2 4 2 4 2 4
＋C O(aq)，加入少量CaCl 固体，c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，c(C O)减小，根
2 2 2
据勒夏特列原理，达到新的平衡时，c(Ca2＋)仍比原平衡大，D项错误。1．下列有机实验的说法正确的是( )
A．用苯萃取溴水中的 Br ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
2
B．因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色
C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D．充满CH 和Cl 的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管
4 2
答案 A
解析 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的 Br ，分层后苯层在上面，水层在下面，所以分
2
液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，A项正确；乙烯分子中含有碳碳双
键，能与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，使溴水褪色，并非因为还原性，B项错误；
乙酸乙酯制备实验中，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，易引起倒吸现象，C项错
误；CH 和Cl 在光照条件下发生取代反应，生成CHCl气体、HCl气体、CHCl 液体、
4 2 3 2 2
CHCl 液体、CCl 液体，其中HCl气体极易溶于水，试管倒置在饱和食盐水之上，液体不断
3 4
上升，但不会充满试管，D项错误。
2．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置
探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是( )
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br 发生取代反应
2
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2种
答案 D
解析 A项，装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，
在催化剂存在下可以与Br 发生取代反应，正确；B项，加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃
2
乙烯、丙烯可以与Br 发生加成反应，产生1,2二溴乙烷和1,2二溴丙烷，它们都是液体物质，
2
难溶于水，密度比水大，正确；C项，加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、
丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲
苯经冷水降温留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气
体为氢气、甲烷，燃烧产生HO、CO ，无污染，因此可作为清洁燃料使用，正确；D项，
2 2
甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，错误。
3．已知：① ＋HNO――――→ ＋HO ΔH＜0；②硝基苯沸点 210.9
3 2℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是(
)
答案 C
解析 浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓
硫酸，可能会导致液体迸溅，故A错误；反应在50～60 ℃下进行，低于水的沸点，因此可
以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量
太少，反应液受热不均匀，故B错误；硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下
层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，
故C正确；蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，
温度计水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误。
4．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流
B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C．酸性KMnO 溶液若倒吸可加快褪色速率
4
D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
答案 D
解析 依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的
作用，故A正确；装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；因为装置Ⅱ中有不
饱和烃生成，所以酸性KMnO 溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；根据裂化的反应原
4
理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳原子数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误。
5．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI ，熔点：144.5 ℃，沸点：364.5
4
℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn＋2I====SnI 制备SnI 。下列说法错
2 4 4
误的是( )
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I
2
B．SnI 可溶于CCl 中
4 4
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
答案 A
解析 SnI 易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入到反应装置中，故A错误；
4
根据相似相溶原理，SnI 是非极性分子，可溶于CCl 中，故B正确；冷凝水方向是“下进
4 4
上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；液体加热时易暴沸，因此需要加入碎
瓷片，故D正确。
6．对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点：156.2 ℃)、Br 和苯
2
(沸点：80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是( )
答案 C
解析 除去Br 可以用SO ，原理是：Br ＋SO ＋2HO===HSO ＋2HBr，故A正确；分液可
2 2 2 2 2 2 4
得苯和溴苯的混合液，故B正确；该实验不涉及过滤操作，故C错误；溴苯的沸点是156.2℃、苯的沸点是80 ℃，溴苯和苯用蒸馏法分离，故D正确。
7．在提纯粗苯甲酸(C H—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉及的是( )
6 5
答案 A
解析 提纯粗苯甲酸(C H—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗苯甲酸充分溶解于少
6 5
量热水中，用到C装置；②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热
过滤，除去不溶性杂质，用到B装置；③滤液冷却结晶，滤出晶体；④洗涤晶体。并未涉
及A操作，因此选A。
8．下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是( )
答案 C
解析 温度计没有插入液面下，故A错误；实验室制取乙烯时会产生杂质乙醇、SO 、CO
2 2
和HO，SO 、乙醇和乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；乙烯能使溴的四氯
2 2
化碳溶液褪色，故C正确；乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故D错误。
9．下列实验装置图正确的是( )答案 C
解析 乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密
度接近空气密度，最好采用排水法收集，故 A错误；分馏时，温度计测量馏分温度，水银
球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进、出水口错误，故B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓
硫酸作催化剂、加热50～60 ℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；实验室制取乙酸
乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。
1．下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 盛装NaSiO 溶
2 3
除去Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管
2
NaCO 溶液 液的试剂瓶
2 3
A B C D
答案 B
解析 除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B
项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛
放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
2．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A．用甲装置制备并收集CO
2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl
2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案 C
解析 CO 密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的
2
溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流
中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。
3．下列装置能达到实验目的的是( )
答案 C
解析 右侧导管插入碳酸钠溶液中，易产生倒吸，故 A错误；双氧水的浓度不同，无法比
较不同的催化剂对化学反应速率的影响，故B错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大
于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，
故C正确；挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证
苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，故D错误。
4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C．用图3所示装置加热分解NaHCO 固体
3
D．用图4所示装置比较KMnO 、Cl、Br 的氧化性强弱
4 2 2
答案 D
解析 向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH ，NH 可用碱石灰干燥，NH 密度比空气小，
3 3 3
应用向下排空气法收集，故A错误；乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分
液法进行分离，故B错误；加热分解NaHCO 固体时试管口应略向下倾斜，故C错误；浓
3
盐酸加到KMnO 中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为 2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl
4 4
＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，根据同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物得出，氧化性：
2 2 2
KMnO ＞Cl ，Cl 通入 NaBr 溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为 Cl ＋
4 2 2 2
2NaBr===2NaCl＋Br ，由此得出氧化性：Cl＞Br ，D项正确。
2 2 2
5．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( )
答案 B
解析 盐酸应用酸式滴定管，故A错误；配制银氨溶液需要氨水恰好完全溶解沉淀，不能
多加也不能少加，此处所滴加氨水的量刚好满足，故B正确；吸收SO 用NaOH溶液吸收，
2
且需要防倒吸，故C错误；乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故D错误。
6．下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
答案 C
解析 加热氯化镁溶液，促进了镁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固
体为氧化镁，无法获得无水氯化镁，故B错误；除去氯气中氯化氢应通过盛有饱和食盐水
的洗气瓶除去氯化氢，用装置丙能达到实验目的，故C正确；分液的对象是两种互不相溶
的液体，苯易溶于四氯化碳，因此采用分馏的方法进行分离，故D错误。
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙
酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，故 A正确；容
量瓶不能直接用于配制溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至
室温，再转移至容量瓶，故B错误；在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作
为阴极，铜连接在电源的正极为阳极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，故C错误；实验室制取CO 用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快，不易收集，另外纯
2
碱易溶于水，不能停留在多孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，故 D错
误。
8．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验装置
A 制备氢氧化铁胶体
B 分离乙酸乙酯和饱和NaCO 溶液
2 3
C 除去CO 中的少量HCl
2
D 收集NO
2
答案 B
解析 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至液体呈红褐色时停止加
热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A错误；乙酸乙酯和饱和NaCO 溶
2 3
液不互溶且分层，可用分液的方法分离，故B正确；若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二
氧化碳也可与碳酸钠反应，除去CO 中的少量HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；NO
2 2
的密度比空气大，收集时应长进短出，NO 为大气污染物用氢氧化钠溶液处理尾气时易发生
2
倒吸，应再安装一个防倒吸装置，故D错误。
1．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )
选项 实验操作 目的或结论A 将Cu片放入FeCl 溶液中 证明Fe的金属性比Cu强
3
将点燃的镁条置于盛有CO 的集气瓶中，
2
B 镁与CO 发生置换反应
2
瓶内壁有黑色固体生成
C 将SO 通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中 不能证明SO 有漂白性
2 2
向FeCl 溶液(含少量FeBr 杂质)中，加入
2 2
D 除去FeCl 溶液中的FeBr
2 2
适量氯水，再加CCl 萃取分液
4
答案 BC
解析 发生2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋反应，体现Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，不能证明Fe与
Cu的金属性的强弱，故A错误；根据现象可以推知，发生2Mg＋CO====2MgO＋C反应，
2
该反应为置换反应，故B正确；利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO 氧化成
2
SO，体现SO 的还原性，故C正确；还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化Fe2＋，因
2
此不能用氯水除去FeCl 中FeBr ，故D错误。
2 2
2．从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实 结论
在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴
入2滴0.1 mol·L－1MgCl 溶液，产生白色沉淀后，
2
A 溶解度：Mg(OH) >Fe(OH)
2 3
再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl 溶液，又生成红褐色沉
3
淀
B 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该气体水溶液一定显碱性
同温同压下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分
C 别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的 HB的酸性比HA强
氢气多且反应速率快
D SiO 既能与氢氟酸反应又能与碱反应 SiO 是两性氧化物
2 2
答案 C
解析 发生反应 MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl，由于 NaOH 过量，因此再滴入
2 2
FeCl 溶液，会发生反应：FeCl ＋3NaOH===Fe(OH) ↓＋3NaCl，不能比较 Mg(OH) 和
3 3 3 2
Fe(OH) 溶解度大小，故A错误；某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气
3
体，其水溶液显酸性，故B错误；HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在
反应过程中HA溶液中c(H＋)比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，HA是
弱酸，故酸性HB>HA，故C正确；SiO 与氢氟酸反应产生SiF 和HO，SiF 不是盐，因此
2 4 2 4
SiO 不是两性氧化物，故D错误。
2
3．依据下列实验现象，得出的结论正确的是( )操作 实验现象 结论
向NaBr 溶液中加入
A 过量氯水，再加入淀 最终溶液变蓝 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
粉KI溶液
向某无色溶液中滴加 产生能使品红溶液褪 不能证明原溶液中含有SO
B
浓盐酸 色的气体 或HSO
向蔗糖溶液中加入稀
硫酸，水浴加热后，
C 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性
加入新制氢氧化铜，
加热;
向2 mL 0.01 mol·L－1
的AgNO 溶液中滴
3
先产生白色沉淀，后
D 加几滴同浓度的 证明K (AgI)＜K (AgCl)
sp sp
出现黄色沉淀
NaCl溶液后，滴加
KI溶液
答案 B
解析 由于加入的氯水过量，加入KI后，I－会被过量的Cl 氧化生成能使淀粉变蓝的I ，所
2 2
以无法证明Br 和I 的氧化性强弱关系，故A错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO ，也
2 2 2
可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO ，那么溶液中含有的也可能是SO，不一定是
2 2
SO或HSO，故B正确；蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原
性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH) ，
2
加热后才会生成砖红色的Cu O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C错误；由于
2
先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag＋，所以后续加入KI溶液后，
必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的K 的大小关系；
sp
故D错误。
4．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是( )
选项 操作 现象 解释或结论
在含0.1 mol的AgNO 溶液中先有白色沉淀
3
A 溶液中依次加入NaCl 生成，后来又变成黄 K (AgCl)＞K (Agl)
sp sp
溶液和KI溶液 色
取FeSO 少许溶于水，
4
B 溶液变红色 FeSO 部分氧化
4
加入几滴KSCN溶液
将纯净的乙烯气体通入
C 溶液紫色褪去 乙烯具有还原性
酸性KMnO 溶液
4
D 在Ca(ClO) 2 溶液中通 有沉淀生成 酸性：H 2 SO 3 ＞HClO入SO 气体
2
答案 C
解析 开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的 AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐
转化为黄色沉淀，才能说明K (AgI)＜K (AgCl)，故A错误；加入KSCN溶液变红，只说明
sp sp
有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾
溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故 C正确；SO 被ClO－氧化成SO，不能说明酸
2
性强弱，故D错误。
5．下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却
A 除去NaCl固体中少量的KNO 杂质
3
结晶、过滤
加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察
B 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸
下层溶液颜色变化
向含有酚酞的NaCO 溶液中滴入BaCl 溶
2 3 2
C 证明NaCO 溶液中存在水解平衡
2 3
液，观察溶液的变化
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl 溶液，
3
D 比较Fe3＋和I 的氧化性强弱
2
观察溶液颜色变化
答案 AB
解析 NaCl中混有少量KNO ，先将其溶于水，蒸发结晶，NaCl迅速析出，KNO 量少，不
3 3
能析出，由于NaCl的溶解度受温度的影响不大，而温度降低，KNO 的溶解度快速减小，
3
可能析出KNO 晶体，故蒸发结晶后应该趁热过滤，防止KNO 析出，让其留在母液，从而
3 3
分离，故A错误；乙酸乙酯能和NaOH反应，无论有无乙酸，下层(水层)溶液颜色均会变浅，
故B错误；若溶液中存在CO＋HOHCO＋OH－平衡，加入BaCl 后，Ba2＋和CO反应生
2 2
成BaCO 沉淀，平衡会向左移，OH－浓度减小，含有酚酞的NaCO 溶液红色会变浅，故C
3 2 3
正确；向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl 溶液，若溶液变蓝，则说明发生了2I－＋
3
2Fe3＋===2Fe2＋＋I ，Fe3＋的氧化性强于I ，若溶液不变蓝，说明反应2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋
2 2
I 不能发生，Fe3＋的氧化性弱于I，故D正确。
2 2
6．下列实验操作能实现相应实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 比较Cl和S的非金属性 往NaS溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊
2
B 验证铁的析氢腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C 制取氢氧化铁胶体 将FeCl 溶液滴入NaOH溶液
3
D 比较HClO和HCO 的酸性 测量并比较等浓度NaClO与NaCO 溶液的pH
2 3 2 3答案 AB
解析 往NaS溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产
2
物，可实现目的，A正确；将FeCl 溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实
3
现目的，C错误；测量并比较等浓度NaClO与NaCO 溶液的pH，可比较HClO与HCO的
2 3
酸性强弱，不能比较HClO和HCO 的酸性强弱，D错误。
2 3
7．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫
A 生成的氯甲烷具有酸性
色石蕊溶液变红
向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现
2 2
B X一定具有氧化性
白色沉淀
两支盛0.1 mol·L－1醋酸和次氯酸的试管中分
K(CHCOOH)＞K (H CO)＞
a 3 a1 2 3
C 别滴加等浓度NaCO 溶液，观察到前者有气
2 3
K(HClO)
a
泡、后者无气泡
向淀粉溶液中滴加HSO 并加热，再加入新制
2 4
D 淀粉没有水解
的Cu(OH) 悬浊液，加热，未见砖红色沉淀
2
答案 C
解析 甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，故A错
误；若 X 是 NH 则生成白色的 BaSO ，得到相同现象，故 B 错误；K(CHCOOH)＞
3 3 a 3
K (H CO)＞K(HClO)，所以2CHCOOH＋NaCO―→2CHCOONa＋HO＋CO↑，产生气
a1 2 3 a 3 2 3 3 2 2
泡，NaCO 和HClO反应无气泡产生，故C正确；加入新制的Cu(OH) 悬浊液之前要先加入
2 3 2
NaOH中和HSO ，不然新制的Cu(OH) 悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，故D
2 4 2
错误。
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项 操作 现象 结论
蔗糖变成疏松多孔的海绵
浓硫酸具有脱水性和
A 向蔗糖中加入浓硫酸 状炭，并放出有刺激性气
强氧化性
味的气体
向等浓度KCl、KI 的混
B 合液中逐滴滴加稀 先出现黄色沉淀 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
AgNO 溶液
3
铝片先用砂纸打磨，再
C 无明显现象 铝不能与浓硝酸反应
加入到浓硝酸中
D 向盛有 HO 溶液的试 溶液变成棕黄色，一段时 Fe3＋催化 HO 分解
2 2 2 2管中加入几滴酸化的硫 间后溶液中出现气泡，随
产生 O
2
酸亚铁溶液 后有红褐色沉淀生成
答案 CD
解析 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气
味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成有刺激性气味的二氧
化硫，体现浓硫酸强氧化性，故A正确；向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀
AgNO 溶液，K 小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则K (AgCl)＞K (AgI)，故
3 sp sp sp
B正确；向盛有H O 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕
2 2
黄色，说明H O 在酸性条件下氧化Fe2＋变为Fe3＋，一段时间后溶液中出现气泡，
2 2
说明Fe3＋催化H O 分解产生O ，故D错误。
2 2 2
1．某有机物具有抗癌抑菌活性，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是( )
A．该有机物可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该有机物结构中含5个手性碳原子
C．1 mol该有机物最多和4 mol H 反应
2
D．1 mol该有机物最多消耗1 mol NaOH
答案 AB
解析 该有机物含碳碳双键，可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；与4个不相同
原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，该有机物的手性碳原子如图中“*”所示
，共5个手性碳，B正确；1 mol碳碳双键、1 mol羰基可以和1 mol氢气加成，
酯基中的碳氧双键和氢气不能加成，1 mol该有机物最多和3 mol H 反应，C错误；1 mol酯
2
基，可以和1 mol NaOH溶液发生水解反应，1 mol卤素原子也可以和1 mol NaOH溶液发生
水解反应，故1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH，D错误。
2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()
A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br 加成的产物分子中手性碳原子数目相等
2
答案 AB
解析 X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1 mol羧基能消耗1 mol NaOH，X中酯
基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1 mol这样的酯基，消耗 2 mol
NaOH，即1 mol X最多能与3 mol NaOH反应，故A说法错误；Y中含有羟基，对比X和Y
的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应可以得到X，故B说法错误；碳碳双键及连接苯环的碳
原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C
说法正确。
3．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是(
)
A．能发生加成、取代、还原等反应
B．分子内有3个手性碳原子
C．分子内存在三种含氧官能团
D．分子内共平面的碳原子多于6个
答案 B
解析 含C==C、苯环、羰基，均能与H 发生加成反应，也是还原反应；含—COOH，能发
2
生取代反应，故 A 正确；手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则
中只有1个手性碳原子，故B错误；分子结构中含有羧基、羰基
和醚键三种含氧官能团，故C正确；苯环、C==O均为平面结构，且二者直接相连，与它们
直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确。
4．新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是(
)
A．该有机物中有三种含氧官能团
B．该有机物有3个手性碳原子，且遇FeCl 溶液显紫色
3
C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D．1 mol该有机物最多可以和2 mol NaOH、7 mol H 反应
2
答案 BD
解析 该有机物中有醚键(—O—)、酚羟基(—OH)、酯基(—COO—)三种含氧官能团，A选
项正确；根据该有机物的分子结构式，该有机物中有4个手性碳原子，且分子中含有酚羟基
(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCl 溶液显紫色，B选项错误；醇羟基所在的C与其他两
3
个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项
正确；1 mol酚羟基(—OH)能与1 mol NaOH发生反应，1 mol酯基(—COO—)能与1 mol
NaOH发生水解反应，则1 mol该有机物可与2 mol NaOH发生反应，分子中含有两个苯环，
可以和6 mol H 发生加成反应，D选项错误。
2
5．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是( )
A．反应过程中加入KCO，能提高X的转化率
2 3
B．Y与Br 的加成产物分子中不含手性碳原子
2
C．X和Y均能与新制的Cu(OH) 在加热条件下反应生成红色沉淀
2
D．等物质的量的X、Y分别与H 反应，最多消耗H 的物质的量之比为3∶4
2 2
答案 AC
解析 X与 发生取代反应生成Y和HBr，反应过程中加入KCO ，消耗HBr，使反
2 3
应正向移动，能提高X的转化率，选项A正确；Y与Br 的加成产物分子中含有一个手性碳
2
原子，如图： (标*为手性碳原子)，选项B错误；X和Y均含有醛基，能
与新制的Cu(OH) 在加热条件下反应生成红色沉淀，选项C正确；等物质的量的X、Y分别
2
与H 反应，最多消耗H 的物质的量之比为4∶5，选项D错误。
2 2
6．下列有关化合物X的叙述正确的是( )A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
答案 B
解析 连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性
碳原子： (标*号的碳原子为手性碳原子)，A 项错误；X 分子中含有
(醇)和 基团，能被KMnO 氧化，醇羟基和苯环上氢原子
4
都能发生取代反应，分子中含有的 和 基团，都能发
生消去反应，B项正确；X分子( )中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四
面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面上，C项错误；因X分子中含有酯基和
— Br ， X 能 与 NaOH 溶 液 发 生 水 解 反 应 ： ＋ 2NaOH――→
＋CHCHOH＋NaBr。所以1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2
3 2
mol NaOH，D项错误。
7．化合物X是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关
化合物X的说法正确的是( )化合物X
A．化合物X分子中没有手性碳原子
B．化合物X能与FeCl 溶液发生显色反应
3
C．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
D．化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α-氨基酸
答案 BD
解析 由结构简式可知化合物X分子中有一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则含
有一个手性碳原子，故A错误；化合物X中含有酚羟基，则能与FeCl 溶液发生显色反应，
3
故B正确；化合物X中含有酚羟基和酯基，酯基水解又可得到一个酚羟基和羧基，则 1 mol
X最多可与3 mol NaOH反应，故C错误；化合物X分子中含有酯基，能发生水解反应，同
时得到甘氨酸，故D正确。
