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山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 实验室中下列做法错误的是
A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO 参与酸雨形成
2
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2
倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
2 2
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
4. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此C H 稳定性大于Si H
2 6 2 6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH 中Si的化合价为+4，CH 中C的化合价为-4，因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集CO
2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水MgCl
2
第1页 | 共10页D. 用丁装置在铁上镀铜
6. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误
的是
A. 可与FeCl 溶液发生显色反应
3
B. 其酸性水解的产物均可与NaCO 溶液反应
2 3
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D. 1 mol该分子最多与8 mol H 发生加成反应
2
7. B NH(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B NH 的说法错误的是
3 3 6 3 3 6
A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能
B. 形成大π键的电子全部由N提供
C. 分子中B和N的杂化方式相同
.
D 分子中所有原子共平面
8. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl ]-，该配离子在乙醚(Et O，沸点34.6℃)中生成缔合物
4 2
。下列说法错误的是
A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D. 蒸馏时选用直形冷凝管
9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO，Fe O 和A1 O)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
3 2 2 3 2 3
第2页 | 共10页已知浸出时产生的废渣中有SiO，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是
2 3 3
A. 浸出镁的反应为
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水
淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CHCOO-的溶液为例)。
3
下列说法错误的是
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
将盐酸与NaHCO 混合产生的气体直接通入苯酚钠
B 证明酸性：碳酸>苯酚 3
溶液
第3页 | 共10页C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
配制用于检验醛基的氢氧化铜 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴
D
悬浊液 2%CuSO 溶液，振荡
4
A. A B. B C. C D. D
12. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是
A. 其分子式为 C H NO
8 11 2
B. 分子中的碳原子有3种杂化方式
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
13. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的
影响，下列说法错误的是
A. 阳极反应为
B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变
C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D. 电解一段时间后，a极生成的O 与b极反应的O 等量
2 2
14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；
第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和
40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是
第4页 | 共10页A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15. 25℃时，某混合溶液中 ，1gc( CH COOH)、
3
1gc(CHCOO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。K 为CHCOOH的电离常数，下列说法
3 a 3
正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. pH由7到14的变化过程中， CHCOO-的水解程度始终增大
3
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. 用软锰矿(主要成分为MnO ，含少量Fe O、Al O)和BaS制备高纯MnCO 的工艺流程如下：
2 3 4 2 3 3
第5页 | 共10页已知：MnO 是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K 见下表。
2 sp
物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)
2 3 3 2
K
sp
回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。
2
(2)保持BaS投料量不变，随MnO 与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH) 的量
2 2
达到最大值后会减小，减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为
_______(当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
的
17. CdSnAs 是一种高迁移率 新型热电材料，回答下列问题：
2
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl 反应生成SnCl 。常温常压下SnCl 为无色液体，SnCl 空间构型为
2 4 4 4
_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH 、PH 、AsH 的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为
3 3 3
____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N
的杂化方式有__________种。
第6页 | 共10页(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系
CdSnAs 的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
2
坐标
x y z
原子
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs
2
的
晶体中与单个Sn键合 As有___________个。
的
18. 探究CHOH合成反应化学平衡 影响因素，有利于提高CHOH的产率。以CO、H 为原料合成
3 3 2 2
CHOH涉及的主要反应如下：
3
Ⅰ.
Ⅱ.
第7页 | 共10页Ⅲ.
回答下列问题：
(1) _________ 。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，达到平衡时，容
2 2
器中CHOH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时HO(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表
3 2
示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO)：n(H )=1：3投料，实验测定CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度
2 2 2 3
的变化关系如下图所示。
已知：CO 的平衡转化率=
2
CHOH的平衡产率=
3
其中纵坐标表示CO 平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p、p、p 由大到小的顺序
2 1 2 3
为___________；图乙中T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
1
(4)为同时提高CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
2 3
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
19. 化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
第8页 | 共10页知：Ⅰ.
.
Ⅱ
Ⅲ.
Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。
回答下列问题：
(1)实验室制备A的化学方程式为___________，提高A产率的方法是______________；A的某同分异构体
只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_______________。
(2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。
(3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。
(4)Br 和 的反应与Br 和苯酚的反应类似，以 和 为原
2 2
料合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)________。
20. 某同学利用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
回答下列问题：
第9页 | 共10页(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl 的化学
2
方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 产率降低，改进的方法是________________。
4
(3)KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)
4 4
滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO 溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO 溶
4 4
液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(4)某FeC O﹒2HO样品中可能含有的杂质为Fe (C O)、HC O﹒2HO，采用KMnO 滴定法测定该样品
2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2 4
的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀HSO 溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO 溶液趁热滴定至
2 4 4
溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO 溶液VmL。
4 1
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀HSO 酸化后，在75℃继续用KMnO 溶液
2 4 4
滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO 溶液VmL。
4 2
样品中所含 的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A. 时，样品中一定不含杂质
B. 越大，样品中 含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO 溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
4
D.若所用KMnO 溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
4
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