文档内容
2024 年中考押题预测卷 02【天津卷】
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石用来切割玻璃 B．氮气用于制造氮肥
C．铁用来制造厨房炊具 D．干冰用于制冷保鲜
【答案】B
【详解】A.金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故不符合题意；
B.氮气用于制造氮肥是利用氮气的化学性质，故符合题意；
C.铁用来制造厨房炊具是利用金属铁的良好导热性，属于物理性质，故不符合题意；
D.干冰用于制冷保鲜是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故不符合题意，故选B。
2．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO、SO 、NO 、CO及臭氧等
2 2 2
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
【答案】D
【详解】A、空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，选项错误；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气的污染物，选项错误；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，选项错误；
D、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
故选D。
3．牛奶及奶制品能促进青少年生长发育，组织修复等，因其富含
A．维生素 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质
【答案】D
【详解】食物中含有的六大类营养物质中，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。牛奶及奶制品能
促进青少年生长发育、组织修复等，因其富含蛋白质，故选D。
4．规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列有关化学实验操作的图示中正确的是
A． 添加酒精 B． 稀释浓硫酸
C． 加热液体 D． 闻气体的气味
【答案】A
【详解】A、向酒精灯里添加酒精一般是使用漏斗，在酒精灯熄灭时添加，图示中实验操作正确，故A符
合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，
一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示中实验操作错误，故B不符合题意；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试
管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示中实验操作错误，故C不符合题意；
D、闻气体的气味时，应使用“招气入鼻法”，用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用
鼻子闻，图示中实验操作错误，故D不符合题意；
故选A。
5．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．单质：生铁、C B．氧化物：干冰、氧化铜
60
C．混合物：冰水混合物、洁净的空气 D．碱：纯碱、氢氧化钙
【答案】B
【详解】A、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；C 是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合
60
题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铜是由Cu、O元素组成的化
合物，属于氧化物，符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，
属于混合物，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产
生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选B。
6．硝酸铵NH NO 是一种铵态氮肥，其中氮元素的化合价分别为
4 3
A．-3、-5 B．+3、+5 C．+3、-5 D．-3、+5【答案】D
【详解】硝酸铵（NH NO ）中铵根离子显+1价，氢元素化合价为+1价，设铵根离子中氮元素的化合价是
4 3
x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： ；硝酸根离子显-1
价，氧元素化合价为-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原
子团的化合价，可得： ，故选D。
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．用稀硫酸除铁锈后得到无色溶液 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
【答案】B
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶
口有白雾，而不是白烟，错误。
故选B。
8．将滴有几滴酒精的塑料袋挤瘪密封后放入热水中，观察到塑料袋迅速鼓起来。下列从酒精分子角度解
释该现象的原因，正确的是
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多
【答案】A
【详解】酒精是由酒精分子构成的，在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪密封后放入热水中，观察到塑料袋迅
速鼓起来，是因为酒精分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而分子的质量、种类、数目均不
变；
故选：A。
9．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
【答案】A
【详解】A、煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越
大，燃烧越剧烈，故A说法正确；
B、红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷在空气中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，可用于测定空气中
氧气含量，而铁丝不能在空气中燃烧，不能用于测定空气中氧气含量，故B说法错误；
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，但
水属于纯净物，不是溶液，故B说法错误；
D、洗洁精有乳化作用可以除去油污，而汽油除去油污是因为汽油能溶解油污，不是乳化原理，故D说法错误；
故选A。
10．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应
后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A．8：11 B．16：11 C．16：13 D．16：9
【答案】B
【详解】已知C和D的相对分子质量比为22：9。
设生成C的质量为 。
所以B和C的质量比=6.4g：4.4g=16：11。
综上所述：选择B。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分）
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
【答案】AC
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A选项说法正确，符合题
意；
B、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质没有发生改变，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有变化，故C选项说法正确，符合题意；
D、铁制品表面的铁锈具有疏松多孔的结构，会加速里层的铁继续锈蚀，故D选项说法不正确，不符合题
意。
故选AC。
12．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验H、CO、CH 三种气体 在空气中点燃，观察火焰颜色
2 4
B 鉴别AgCl、NaOH、NH NO 三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
4 3
C 除去MnO 中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2验证铁、铜、银三种金属的活动性顺
D 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
序
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【详解】A、氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色； 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色；甲烷在空气中燃
烧，火焰呈淡蓝色；故在空气中点燃，观察火焰颜色不能检验检验H、CO、CH 三种气体，不符合题意；
2 4
B、氯化银难溶于水，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，故加水
观察溶解和温度变化情况能鉴别AgCl、NaOH、NH NO 三种固体，符合题意；
4 3
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，能
达到实验目的，符合题意；
D、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和
硝酸铜，可得出金属活动性铁＞银、铜＞银，不能比较铁与铜的金属活动性强弱，故不能验证铁、铜、银
三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选：BC。
13．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A．该反应既是中和反应，也是复分解反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，
也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
14．硫化氢(H S)是一种有毒气体，烟气中的HS常用Fe (SO ) 溶液脱除，其原理如图所示，下列说法错误
2 2 2 4 3
的是A．血红蛋白中含有铁元素，FeSO 可用于治疗缺铁性贫血
4
B．该脱硫过程不需要持续补充Fe (SO ) 溶液
2 4 3
C．脱硫过程的总反应为2HS+O 2S+2HO
2 2 2
D．反应过程中只有硫元素和氧元素的化合价发生了变化
【答案】D
【详解】A、血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致贫血，硫酸亚铁可补充铁元素，治疗缺铁性贫血，不符合
题意；
B、由图可知，反应Ⅰ中硫酸铁是反应物，反应Ⅱ中硫酸铁是生成物，可以循环使用，故该脱硫过程不需
要持续补充Fe (SO ) 溶液，不符合题意；
2 4 3
C、由图可知，该脱硫过程的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式
为： ，不符合题意；
D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸铁中铁元素显+3价，氧元
素显-2价，硫元素显+6价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显
+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，
故反应过程中，S、O、Fe元素的化合价发生了变化，符合题意。
故选D。
15．现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加 溶质质量分数为
10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为 。下列有关说法中，正确的是
A．所得溶液中溶质质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量分数为48%
C．该实验过程没有涉及到中和反应
D．原固体混合物中氢元素质量为
【答案】AD
【详解】A、稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，消耗的稀硫酸中硫酸根离子全部转化为
硫酸镁中。参加反应的硫酸的质量为：196g×10%=19.6g，硫酸根的质量为： ，则所得溶液中溶质质量为： ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，则原固体混合物的质量为205.8g-196g=9.8g，原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中
镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量分数为 ，故B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁（碱）和硫酸（酸）反应生成硫酸镁（盐）和水，所以
该实验过程涉及到中和反应，故C错误；
D、由于氧化镁中不含氢元素，所以氢氧化镁中氢元素的质量即是混合物中氢元素的质量。设：氢氧化镁
质量为x，氧化镁的质量为9.8g-x，则有 ，
，
，解得x=5.8g，所以混合物中氢元素的质量= ，故D正确；
故选：AD。
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共19分）
16．（8分）请从H、C、N、O、Na、Cl、Ca七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）2个氮原子 。
（2）可用于医疗急救的气体是 。
（3）盐酸中的阴离子 。
（4）标出碳酸中碳元素的化合价 。
（5）炉具清洁剂中的碱 。
（6）常用的食品干燥剂 。
（7）一种常见有机氮肥 。
（8）含有4个原子10个质子的分子 。
【答案】（每空1分）
（1）2N
（2）O
2
（3）Cl-
（4）
（5）NaOH（6）CaO
（7）CO(NH)
2 2
（8）NH
3
【详解】（1）元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即
可，故2个氮原子为2N；
（2）氧气能供给呼吸用于医疗急救，故填O；
2
（3）盐酸溶于水能解离出氢离子和氯离子，氢离子带一个单位正电荷，氯离子带一个单位负电荷，故盐
酸中的阴离子是氯离子，故填Cl-；
（4）碳酸的化学式为HCO，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，依据化合物中正负化合价
2 3
代数和为0，设碳元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，根据化合价的书写，标注于
元素符号正上方，符号在前，数字在后，数字为1时，不能省略，故填 ；
（5）炉具清洁剂中的一种碱是氢氧化钠，化学式是 NaOH；
（6）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用的食品干燥剂氧化钙，氧化钙的化学式为CaO；
（7）一种常见的有机氮肥是尿素，化学式是CO(NH) ；
2 2
（8）每个氨分子由1个氮原子、3个氢原子共4个原子构成，质子数=原子序数，所以一个氮原子含有7
个质子，一个氢原子含有1个质子，故每个氨分子中含有7+3=10个质子，故该物质是氨气，其化学式为
NH 。
3
17．（7分）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有 。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
（4）经研究发现，NH 燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示：
3
①上述反应中，发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。
②写出上述反应的化学方程式 。
③NH 中氮元素的化合价为 价。
3【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1）原子
（2）氧元素/O/O元素
（3）C
（4） 分子 4NH +3O 2N+6H O -3
3 2 2 2
【详解】（1）分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直
接构成的，汞是由原子直接构成的，故填原子；
（2）物质是由元素组成的，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素；
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定带正电荷，则为阳离子，故选C；
（4）由图可知，反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，反应为 ；
①由分析可知，上述反应中，生成了新的氮气分子和水分子，故发生改变的微粒是分子；
②上述反应的化学方程式为 。
③NH 中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3。
3
18．（4分）国务院近日公布《节约用水条例》，将于2024年5月1日起施行。
（1）下列措施有利于节约用水的是___________(填字母)。
A．工业上冷凝水循环使用 B．农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌
C．生活污水处理达标后二次利用 D．水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发
（2）检验硬水时需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠( )，它是一种钠盐，在肥皂水
中滴入CaCl₂溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣(即白色沉淀)，推测该浮渣为 (写名称)。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子( )。对上述过程的描述不合理的是
___________(填字母)。
A．氧元素发生了改变 B．微粒的化学性质发生了改变
C．微粒的构成发生了改变 D．与水分子比，水合氢离子的电子数发生了改变
（4）水在实验中的作用不可忽视，下列实验中水有吸热作用的是 (填字母)。
A．溶解 B．铁丝在 中燃烧 C．测定空气中的 含量D．探究 的性质 E．探究燃烧的条件
【答案】（每空1分）
（1）ACD
（2）硬脂酸钙
（3）AD
（4）BC
【详解】（1）A、工业上冷凝水循环使用，可以节约用水，正确；
B、农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌，会浪费水资源，错误；
C、生活污水处理达标后二次利用，可以节约用水，正确；
D、 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发，可以节约用水，正确；
故选：ACD；
（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种钠盐，在肥皂水中滴入CaCl₂溶液会发生复分解反应（两种化
合物相互交换成分生成另外两种化合物）而产生大量浮渣(即白色沉淀)，氯化钙和硬脂酸钠发生复分解反
应生成硬脂酸钙和氯化钠，故该浮渣为硬脂酸钙；
（3）A、在变化的过程中元素的种类不会发生变化，故A错误；
B、该变化的过程中，分子的种类发生了变化，故微粒的化学性质发生了变化，故B正确；
C、该过程中微粒由分子和离子结合成为离子而发生变化，故C正确；
D、水分子在特定条件下容易得到一个 H+ ，形成水合氢离子( H O+ )，在形成水和离子的过程中，与水分
3
子比较水合氢离子的电子数没有变化，故D错误；
故选AD；
（4）A、溶解过程中水的主要作用是溶剂，溶解溶质，错误；
B、铁丝在 O 中燃烧会放出大量的热，水的作用主要是吸收热量，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集
2
气瓶，正确；
C、测定空气中的 O 含量的实验中，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，烧杯中的水的主要作用是间接测定
2
氧气的体积，集气瓶中的水可以吸收热量，正确；
D、探究 CO 的性质的实验中，水没有吸热作用，错误；
2
E、探究燃烧的条件，水的作用是提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气，没有吸热作用，错误；
故选：BC。
四、简答题（本大题共3小题 共18分）
19．（6分）完成下列化学方程式：（1）碳酸氢钠可治疗胃酸（含盐酸）过多 ；
（2）氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳 ；
（3）锌与稀硫酸反应制取氢气 。
【答案】（每个化学方程式2分）
（1）
（2）
（3）
【详解】（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：
；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： ；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： 。
20．（8分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组
成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
③t℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
2
④KNO 中混有少量NaCl，提纯KNO 的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。
3 3
⑤t℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填
1 3
选项)。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
【答案】（每空1分）
（1）C
（2） t 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) 75 冷却结晶 AC/CA
1
（3） C 8
【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确。
故选C；
（2）①根据溶解度曲线可知，在t℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
1
②根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的
方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
③ t ℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶
2
质的质量=25g+50g=75g；
④KNO 、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度
3 3
影响较小，KNO 中混有少量NaCl，提纯KNO 的方法是冷却结晶；
3 3
⑤A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸
镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t℃，有晶体析出的
1 3
是硒酸镉溶液，正确；
B、t℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、
1
氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，
有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t℃时硝酸钾的溶解度，所以，t℃时三种
1 3
物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误；
C、t℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液
1
中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉
溶液，正确。
故选AC。
（3）①配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的
氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故正确顺序是bacd，
故选C；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，该实验中需要称量氯化钠质量=100g×8%=8g。
21．（5分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬
度 纯银（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）探究Al与酸反应时，先用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。用过一段时间后，检验该双吸剂是否失效，可
选用的化学试剂是 （填试剂名称，一种即可）。
（4）国产客机C919的机身中含有锌、铁、铜三种金属。为了比较它们的金属活动性，下列实验（每步均
充分反应）不能达到目的的是______（填序号）。
A．ZnCl 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
2
B．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C．ZnCl 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl 溶液
2 2
【答案】（每空1分，最后一空2分）
（1）大于
（2）Al O
2 3
（3）稀盐酸等（合理即可）
（4）A
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的
硬度大于纯银；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，探究Al与酸的反应时，用砂纸打磨
铝条，是为了除去Al O；
2 3
（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉，检验该双吸剂是否失效，就是检验是否含有铁，
根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可以取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产
生；
（4）A、氯化锌溶液中加入足量铜粉后，铜和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，
铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，无法探究铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
B、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，
无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说
明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、氯化锌溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶
液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性
顺序，不符合题意；
故选：A。
五、实验题（本大题共3小题 共21分）
22．（7分）下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
（1）写出图中序号②的仪器名称 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；若选用E装置干燥氧气，应在E中盛装浓硫酸，气体从 (填a或b)导管进入。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取纯净的氧气，选用发生装置B与收集装置 (填字
母)组合，检查该装置气密性的方法是连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，则气密性良好。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两
种固体混合加热制得，制取并收集甲烷选用的装置是 (填字母)。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1）集气瓶
（2） a
（3） F 用手紧握试管，导管口有气泡冒出
（4）BD或BF
【详解】（1）由图可知，图中序号②的仪器名称为：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
若选用E装置干燥氧气，应在E中盛装浓硫酸，气体从a导管进入，这样干燥的比较充分；
（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，
故收集装置可选F；
检查该装置气密性的方法是连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说
明装置气密性良好；
（4）实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选B，甲烷
难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：BD或BF。
23．（6分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。某提纯粗盐
的工艺流程如图。请根据有关信息，回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器是 (填一种)。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③中加入过量试剂A是为了除去硫酸钠杂质，试剂A是 (填化学式)溶液。
（4）步骤④中加入过量NaCO 溶液的目的是 。
2 3
（5）步骤⑤中若加入过量的稀盐酸， (选填“会”或“不会”)影响精盐的纯度。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1）玻璃棒（合理即可）（2）
（3）BaCl
2
（4）除去氯化钙和过量的氯化钡
（5）不会
【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）步骤②中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
。
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则试剂A为BaCl 。
2
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则
碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。
（5）盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，则蒸发过程中，过量的盐酸会挥发，故盐酸过量也不会
影响精盐的纯度。
24．（8分）某饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
(ⅰ)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
(ⅱ)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去
蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝
现象是_______ 饼干中含有碳酸钠
酸
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶
有白色沉淀产生 饼干中含有_______
液
（1）步骤Ⅰ的现象是 ；步骤Ⅱ说明饼干中含有 。
【交流讨论】
（2）有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图装置实验。
主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间 ；③称量装置C的质量为 ；④滴加稀硫
酸充分反应；⑤再通入一段时间 ；⑥称量装置C的质量为 。
【实验分析】
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 (用m、 、 表示)
【反思评价】
（5）上述装置中D的作用是 。
（6）在探究过程中两次通入氮气为了减少实验误差，如果省略了步骤⑤则会造成实验结果 (填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1） 有气泡产生
（2）稀盐酸中含有 ，会影响实验Ⅱ对 的检验
（3）
（4）
（5）防止空气中二氧化碳进入装置C影响碳酸钠的测定
（6）偏小
【详解】（1）实验Ⅰ中实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，
碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；
实验Ⅱ中向实验Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，实验
现象为有白色沉淀产生，说明饼干中含有氯离子（ ）；
（2）不可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，理由是稀盐酸中含有 ，会影响实验Ⅱ对 的检验；
（3）装置A中发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为
；
（4）装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，因此装置C增加的质量为反应生成的二氧化碳的质
量，即 ，设充分反应消耗的碳酸钠的质量为x，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 ；
（5）装置中D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C影响碳酸钠的测定；
（6）在探究过程中两次通入氮气是为了减少实验误差，如果省略了步骤⑤会导致部分二氧化碳不能被装
置C吸收，则计算出的二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算的碳酸钠质量偏小，最终造成实验结果偏
小。
六、计算题（本大题共2小题 共11分）
25．（6分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为
C HO，请计算：
3 6 3
（1）乳酸的相对分子质量是 ；
（2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 ；
（3）180g乳酸中含碳元素 g。
【答案】（每空2分）
（1）90
（2）1:2:1
（3）72
【详解】（1）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90。
（2）1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸分子中碳、氢、氧原子的个
数比是3：6：3=1：2：1。
（3）180g乳酸中含碳元素的质量为 。
26．（5分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl ，其他杂质忽
3
略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的
NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)
（3）废液样品中HCl的质量。【答案】（1）1分（2）2分（3）2分
（1）NaCl、NaOH
（2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。
设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x
所用NaOH溶液溶质的质量分数: ；
答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%；
（3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生
氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质
量为y。
答：废液样品中HCl的质量为10.95g。
【分析】第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢
氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢
氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说
明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶
液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余。
【详解】（1）由分析可知，第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH；
（2）见答案；
（3）
