2020年高考化学试卷（浙江）7月（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2020·高考化学真题

浙江2020高考选科考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S
32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项
中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl B. NaHSO C. HCOONa D. NaHCO
4 3
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A. NaOH B. CaCl C. HCl D. K SO
2 2 4
4.下列物质对应的组成不正确的是( )
A. 干冰：CO B. 熟石灰：CaSO ×2H O
2 4 2
C. 胆矾：CuSO ×5H O D. 小苏打：NaHCO
4 2 3
5.下列表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：C H O
2 4 2
C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：
6.下列说法不正确的是( )
A. 天然气是不可再生能源
B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C. 煤的液化属于物理变化
D. 火棉是含氮量高的硝化纤维
第1页 | 共12页7.下列说法正确的是( )
A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体
C. HCOOH和HOCH CHO互为同系物 D.
2
H与Na在元素周期表中处于同一主族
8.下列说法不正确的是( )
A. Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B. NaHCO 的热稳定性比Na CO 强
3 2 3
C. KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
4
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9.下列说法不正确的是( )
A. 高压钠灯可用于道路照明
B. SiO 可用来制造光导纤维
2
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D. BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
3
加热
10.反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物质的
2 2 2 2
量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1
11.下列有关实验说法不正确的是( )
A.
萃取Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水
2 4
层放出
B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用AgNO 溶液和稀HNO 区分NaCl、NaNO 和NaNO
3 3 2 3
12.下列说法正确的是( )
第2页 | 共12页A. Na O在空气中加热可得固体Na O
2 2 2
B Mg加入到过量FeCl 溶液中可得Fe
. 3
C. FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO
2 2 3
D. H O 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O
2 2 2 2 2
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. NH  FeSO  溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO2- +Ba2+ =BaSO ¯
4 2 4 2 2 4 4
通电
B. 电解MgCl 水溶液：2Cl- +2H O 2OH- +Cl ­+H ­
2 2 2 2
C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
CH COOCH CH +OH- ¾Δ¾®CH COO- +CH CH OH
3 2 3 3 3 2
D. CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2+ +2OH- =Cu(OH) ¯
4 2
14.下列说法不正确的是( )
A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15.有关 的说法正确的是( )
A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色
C. 只含二种官能团 D.
1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH
16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y
元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z X 的电子总数为18个；Q元素的原
2 4
子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Z< Y< M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> Y > M
第3页 | 共12页C. X Z-ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17.下列说法不正确的是( )
A. 2.0´10-7mol×L-1的盐酸中c  H+ =2.0´10-7mol×L-1
B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
18.5mL0.1mol×L-1KI溶液与1mL0.1mol×L-1FeCl 溶液发生反应：
3
2Fe3+(aq)+2I-(aq)ˆˆ†2Fe2+(aq)+I (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
‡ˆˆ 2
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B.
经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入FeSO 固体，平衡逆向移动
4
c2 Fe2+
D. 该反应的平衡常数K=
c2 Fe3+ ´c2 I-
19.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A. 4MnO- +5HCHO+12H+ =4Mn2+ +5CO ­+11H O，
4 2 2
1molé4MnO- +5HCHOù完全反应转移的电子数为20N
ë 4 û A
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32gCu转化为
A
Cu2+
C. 常温下，pH=9的CH COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N
3 A
D. 1L浓度为0.100mol×L-1的Na CO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
20.一定条件下：2NO (g)ˆˆ†N O (g)
2 ‡ˆˆ 2 4
DH <0。在测定NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
2
第4页 | 共12页A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa
C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa
21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R-R(烷
烃)。下列说法不正确的是( )
通电
A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H O R-R+2CO ­+H ­+2NaOH
2 2 2
B. RCOO-在阳极放电，发生氧化反应
C. 阴极的电极反应：2H O+2e- =2OH- +H ­
2 2
D. 电解CH COONa、CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
3 3 2
22.关于下列ΔH 的判断正确的是( )
CO2-(aq)+H+(aq)=HCO-(aq) ΔH
3 3 1
CO2-(aq)+H O(l)ˆˆ†HCO-(aq)+OH-(aq) ΔH
3 2 ‡ˆˆ 3 2
OH-(aq)+H+(aq)=H O(l) ΔH
2 3
OH-(aq)+CH COOH(aq)=CH COO-(aq)+H O(l) ΔH
3 3 2 4
A. ΔH <0 ΔH <0 B. ΔH <ΔH C. ΔH <0 ΔH >0 D.
1 2 1 2 3 4
ΔH >ΔH
3 4
23.常温下，用0.1mol×L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol×L-1的HCl和CH COOH的
3
混合液，下列说法不正确的是( )
A. 在氨水滴定前，HCl和CH COOH的混合液中c
 Cl-
>c

CH
COO-
3 3
B. 当滴入氨水10mL时，c  NH+ +cNH ×H O=c  CH COO- +cCH COOH
4 3 2 3 3
C. 当滴入氨水20mL时，cCH COOH+c  H+ =cNH ×H O+c  OH-
3 3 2
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c
 NH+
<c
 Cl-
4
24.Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
3 5
第5页 | 共12页Δ
A. 可发生反应：Ca SiO +4NH Cl CaSiO +2CaCl +4NH ­+2H O
3 5 4 3 2 3 2
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与SO ，反应生成新盐
2
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO
2
25.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe SO  、CuCl 、KI之中的几种或全部
4 2 4 3 2
。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(
)
A. X中含KI，可能含有CuCl
2
B. X中含有漂白粉和FeSO
4
C. X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH)
2 3
D. 用H SO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl
2 4 2
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。
(2)CaCN 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN 的电子式是_______。
2 2
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27.100mL0.200mol×L-1CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温
4
度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J×g-1×℃-1、溶液的密度均近似为
1.00g×cm-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q=_____J。
(2)反应Zn(s)+CuSO (aq)=ZnSO (aq)+Cu(s)的ΔH=______kJ×mol-1(列式计算)。
4 4
28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分
成A 和A 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：
1 2
第6页 | 共12页请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。
(2)溶液B通入过量CO 得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
2
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“HCl+NH =NH Cl”相同。
3 4
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有
白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
29.研究CO 氧化C H 制C H 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
2 2 6 2 4
Ⅰ C H (g)ˆˆ†C H (g)+H (g) ΔH =136kJ×mol-1
2 6 ‡ˆˆ 2 4 2 1
Ⅱ C H (g)+CO (g)ˆˆ†C H (g)+H O(g)+CO(g) ΔH =177kJ×mol-1
2 6 2 ‡ˆˆ 2 4 2 2
Ⅲ C H (g)+2CO (g)ˆˆ†4CO(g)+3H (g) ΔH
2 6 2 ‡ˆˆ 2 3
Ⅳ CO 2 (g)+H 2 (g) ƒ CO(g)+H 2 O(g) ΔH 4 =41kJ×mol-1
已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
第7页 | 共12页可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH (ΔH 随温度变化可忽略)。例如：
H O(g)= H O(1) ΔH=-286kJ×mol-1-  -242kJ×mol-1 =-44kJ×mol-1。
2 2
请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH =_____kJ×mol-1。
3
②下列描述正确的是_____
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：【C H (g)+CO (g)】
2 6 2
®【C H (g)+H (g)+CO (g)】®【C H (g)+CO(g)+H O(g)】，且第二步速率较慢
2 4 2 2 2 4 2
(反应活化能为210kJ×mol-1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量
-反应过程图”，起点从【C H (g)+CO (g)】的能量-477kJ×mol-1，开始(如图2)_____
2 6 2
。
第8页 | 共12页(2)①CO 和C H 按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X
2 2 6
对“CO 氧化C H 制C H ”的影响，所得实验数据如下表：
2 2 6 2 4
催化剂 转化率C H /% 转化率CO /% 产率C H /%
2 6 2 2 4
催化剂X 19.0 37.6 3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO 氧化C H 的主要产物是______，判断依据
2 2 6
是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C H 的选择性(生成
2 4
C H 的物质的量与消耗C H 的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，
2 4 2 6
保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具
体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na S O ×5H O
2 2 3 2
。
合成反应：SO +Na CO =Na SO +CO
2 2 3 2 3 2
第9页 | 共12页2Na S+3SO =2Na SO +3S Na SO +S Δ Na S O
2 2 2 3 2 3 2 2 3
滴定反应：I +2Na S O =2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
已知：Na S O ×5H O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
2 2 3 2
实验步骤：
Ⅰ.Na S O 制备：装置A制备的SO 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，
2 2 3 2
至溶液pH约为7时，停止通入SO 气体，得产品混合溶液。
2
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到
Na S O ×5H O产品。
2 2 3 2
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na S O ×5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液
2 2 3 2
至滴定终点，计算Na S O ×5H O含量。
2 2 3 2
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降
低，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的Na CO 溶液作洗涤剂
2 3
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（
）→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D
用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中Na S O ×5H O含量为100.5%，则Na S O ×5H O产品中可能混
2 2 3 2 2 2 3 2
第10页 | 共12页有的物质是________。
31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
R-COOH+ ¾¾®
请回答：
(1)下列说法正确的是________。
A 反应Ⅰ的试剂和条件是Cl 和光照 B 化合物C能发生水解反应
2
C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是C H ClN O S
16 14 3 3
(2)写出化合物D的结构简式_________。
(3)写出B+E® F的化学方程式____________。
(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。
1H-NMR 谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧
双键，无氮氧键和-CHO。
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