2020年高考化学试卷（北京）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2020·高考化学真题

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2020年北京市普通高中学业水平等级性考试
化 学
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B. 用明矾[KAlSO  ×12H O]处理污水
4 2 2
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O ×xH O)
2 3 2
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A.Na B.Cl C.NO D. Na O
2 2 2
4.已知： As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是
33
H
A.As原子核外最外层有5个电子 B.AsH 的电子式是 gg
3
H：As:H
C. 热稳定性：AsH <PH D. 非金属性：As<Cl
3 3
5.下列说法正确的是
A. 同温同压下，O 和CO 的密度相同
2 2
第- 1 -页 | 共9页B. 质量相同的H O和D O(重水)所含的原子数相同
2 2
C. 物质的量相同的CH CH OH和CH OCH 所含共价键数相同
3 2 3 3
D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
6.下列说法正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4 s+CO 3 2- ƒ CaCO 3 s+SO 4 2-
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl +I- +3H O=6C1- +IO- +6H+
2 2 3
高温
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe O A1 O +2Fe
2 3 2 3
2Na O +2CO ==2Na CO +O ，
2 2 2 2 3 2
D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
2Na O +2H O==4NaOH+O ­
2 2 2 2
7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
配制一定物质的量浓 检验浓硫酸与铜反应产 检验溴乙烷消去产物中 分离酒精和水
度的氯化钠溶液 生的二氧化硫 的乙烯
A B C D
8.淀粉在人体内的变化过程如下：
淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
① ② ③ ④ CO 、H O
(C H O ) uuuuuuuuuur (C H O ) uuuuuuuuuur C H O uuuuuuuuuur C H O uuuuuuuuuur 2 2
6 10 5 n 6 10 5 m 12 22 11 6 12 6
下列说法不正确的是
A. n <m B. 麦芽糖属于二糖
C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量
9.硫酸盐(含SO2-、HSO-)气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中
4 4 2.5
硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
第- 2 -页 | 共9页下列说法不正确的是
A.该过程有H O参与 B.NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下，反应I
2
g+H
2
g
ƒ
2HIg在密闭容器中达到平衡时，测得
cI =0.11mmol×L-1，
2
cHI=0.78mmol×L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的
是
A B C D
c(I )/mmol×L-1 1.00 0.22 0.44 0.11
2
c(H )/mmol×L-1 1.00 0.22 0.44 0.44
2
c(HI)/mmol×L-1 1.00 1.56 4.00 1.56
(注：1mmol×L-1 =10-3mol×L-1)
11.室温下，对于1L0.1mol×L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A.该溶液中CH COO-的粒子数为6.02´1022
3
B.加入少量CH COONa固体后，溶液的pH降低
3
C.滴加NaOH溶液过程中，n  CH COO- 与nCH COOH之和始终为0.1mol
3 3
D.与Na CO 溶液反应的离子方程式为CO2- +2H+ =H O+CO ­
2 3 3 2 2
第- 3 -页 | 共9页12.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中
2
燃烧，全部转化为CO ，前者放热多
2
C.C(石墨)+CO g==2COg
2
DH=DH -DH
1 2
D.化学反应的DH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.试剂a是甲醇 B.化合物B不存在顺反异构体
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象
I 将NH Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)
4
→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固
于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加
体附着
热
II 将饱和NH Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
4
下列说法不正确的是
A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH Cl发生了分解反应
4
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH Cl水解造成的
4
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH Cl的方法制备NH
4 3
第- 4 -页 | 共9页第二部分
本部分共5题，共58分。
15.(10分)
H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
2 2
(1)早期制备方法
加热 O 2 盐酸除杂 减压蒸馏
Ba(NO ) ®BaO®BaO ® ®滤液 ® H O
3 2 2 2 2
I II III IV V
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
2
。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③Ⅲ中生成H O ，反应的化学方程式是 。
2 2
④减压能够降低蒸馏温度，从H O 的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：
2 2
。
(2)电化学制备方法
已知反应2H O =2H O+O ­能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由
2 2 2 2
H O和O 为原料制备H O ，下图为制备装置示意图。
2 2 2 2
①a极的电极反应式是 。
②下列说法正确的是 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
第- 5 -页 | 共9页C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。
16.(12分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：
i.
ii.
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)J→K的化学方程式是 。
(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在7
0℃左右蒸出 (填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是 。
17.(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl =H+ +AuCl-
4 4
第- 6 -页 | 共9页(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO 的物质的量不同，写出消耗
3 3
HNO 物质的量少的反应的化学方程式： 。
3
(3)HNO -NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
3
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO =HAuCl + + + NaNO
3 4 3
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A.用到了HNO 的氧化性
3
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO 也可使Au溶解
3
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是
4
mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收C
u和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是 ，试剂2是 。
18.(12分)
MnO 是重要化工原料，由软锰矿制备MnO 的一种工艺流程如下：
2 2
资料：①软锰矿的主要成分为MnO ，主要杂质有Al O 和SiO
2 2 3 2
②金属离子沉淀的pH
Fe3+
Al3+ Mn2+
Fe2+
开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3
第- 7 -页 | 共9页完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
③该工艺条件下，MnO 与H SO 不反应。
2 2 4
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
i. Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+ =Fe2+ +H ­，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO 的物
2 2
质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。
(2)纯化
已知：MnO 的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO ，后加入NH ×H O，调溶
2 2 3 2
液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO 。生成MnO 的电极反应式是 。
2 2
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa C O 和足量稀H SO ，加热至充分反应，再用
2 2 4 2 4
cmol×L-1KMnO 溶液滴定剩余Na C O 至终点，消耗KMnO 溶液的体积为dL。(已
4 2 2 4 4
知：MnO 及MnO-均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO 86.94；Na C O 134.0)
2 4 2 2 2 4
产品纯度为 (用质量分数表示)。
19.(12分)
探究Na SO 固体的热分解产物：
2 3
D
资料：①4Na SO Na S+3Na SO 。
2 3 2 2 4
②Na S能与S反应生成Na S ，Na S 与酸反应生成S和H S。
2 2 x 2 x 2
③BaS易溶于水。
第- 8 -页 | 共9页隔绝空气条件下，加热无水Na SO 固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄
2 3
色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na S
2
取少量溶液B，向其中滴加CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式
4
是 。
(2)检验分解产物Na SO
2 4
取少量溶液B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)
2
，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B
2
，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，
可证实分解产物中含有SO2-。
4
(3)探究(2)中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na SO ，在酸性条件下与Na S反应生成S。
2 3 2
来源2：溶液B中有Na S ，加酸反应生成S。
2 x
针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
(4)实验证明Na SO ，固体热分解有Na S、Na SO 和S产生。运用氧化还原反应规律
2 3 2 2 4
分析产物中S产生的合理性： 。
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