2022年高考化学试卷（广东）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共 8页，21小题，满分 100分，考试用时 75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写 在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右 上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 4.作答选考题时，请先用 2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多 涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小 题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化 内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉 字 载 体 选 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 第1页 | 共14页项 A. A B. B C. C D. D 2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展 示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 为氧化性气体 2 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的235U与238U互为同位素 92 92 3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文 物 选 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 项 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2-，所用试剂包括BaCl 以及 4 2 A. Na CO、NaOH、HCl B. Na CO、HCl、KOH 2 3 2 3 C. K CO、HNO、NaOH D. Na CO、NaOH、HNO 2 3 3 2 3 3 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 第2页 | 共14页A. Cu与浓硫酸反应，只体现H SO 的酸性 2 4 B. a处变红，说明SO 是酸性氧化物 2 C. b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性 2 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H O生成 2 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na CO 可与酸反应 2 3 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H O高温下会反应 2 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强 酸。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 第3页 | 共14页8. 实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下 2 2 列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 1mol CO中含有6.02´1024个电子 D. 22.4L CO 被还原生成1mol CO 2 10. 以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为Mg-2e- =Mg2+ B. 阴极上Al被氧化 C. 在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液 中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入AgNO 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 3 C. 加入KSCN溶液无红色出现 D. 加入K éFeCN ù溶液无蓝色沉淀生成 3ë 6 û 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO 可制作光导纤维 2 第4页 | 共14页B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 石油裂解气能使溴的CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 4 D FeCl 水解可生成FeOH 胶体 FeCl 可用作净水剂 3 3 3 A. A B. B C. C D. D 13. 恒容密闭容器中，BaSO s+4H g ˆˆ†BaSs+4H Og在不同温度下达平衡时，各组分的 4 2 ‡ˆˆ 2 物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH <0 B. a为nH O 随温度的变化曲线 2 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入BaSO ，H 的平衡转化率增大 4 2 14. 下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐：OH- +2H+ +CO2- =HCO- +2H O 3 3 2 B. 碱转化为两种盐：2OH- +Cl =ClO- +Cl- +H O 2 2 C. 过氧化物转化为碱： 2O2- +2H O=4OH- +O ­ 2 2 2 D. 盐转化为另一种盐： Na SiO +2H+ =H SiO ¯+2Na+ 2 3 2 3 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X®2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如 图，则 第5页 | 共14页A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0~ 2min内，vX=1.0mol×L-1×min-1 16. 科学家基于Cl 易溶于CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如 2 4 图)。充电时电极a的反应为： NaTi PO  +2Na+ +2e- = Na Ti PO  。下列说法正确的是 2 4 3 3 2 4 3 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时NaCl溶液的pH减小 C. 放电时NaCl溶液的浓度增大 D. 每生成1mol Cl ，电极a质量理论上增加23g 2 二、非选择题：共 56分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21题为选考题， 考生根据要求作答。 (一)必考题：共 42分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 第6页 | 共14页25℃时，HAc的K =1.75´105 =10-4.76。 a （1）配制250mL 0.1mol×L-1的HAc溶液，需5mol×L-1HAc溶液的体积为_______mL。 （2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。 （3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为 0.1mol×L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 vHAc/mL vNaAc/mL VH O/mL nNaAc:nHAc pH 2 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a =_______，b=_______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac-浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 nNaAc （4）小组分析上表数据发现：随着 的增加，c  H+ 的值逐渐接近HAc的K 。 nHAc a nNaAc 查阅资料获悉：一定条件下，按 =1配制的溶液中，c  H+ 的值等于HAc的K 。 nHAc a 第7页 | 共14页对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据K =10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确 a 程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol×L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为 22.08mL，则该HAc溶液的浓度为_______mol×L-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示 意图并标注滴定终点_______。 ②用上述HAc溶液和0.1000mol×L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定 pH，结果与资料数据相符。 （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol×L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的 K ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 a Ⅰ 移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL 1 Ⅱ _______，测得溶液的pH为4.76 实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。 （6）根据K 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。 a 18. 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处 理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸 C H COOH 熔点为44°C；月桂酸和 C H COO RE均难溶于水。该工艺条件下， 11 23 11 23 3 稀土离子保持+3价不变； C H COO Mg的K =1.8´10-8，Al(OH) 开始溶解时的pH为8.8；有 11 23 2 sp 3 关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 62~7.4 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 . 第8页 | 共14页沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。 （2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 _______。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g×L-1。为尽可能多地提取 RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c  C H COO- 低于_______mol×L-1 11 23 (保留两位有效数字)。 （4）①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt Y。 3 ①还原YCl 和PtCl 熔融盐制备Pt Y时，生成1molPt Y转移_______mol电子。 3 4 3 3 ②Pt Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O 的还原，发生的电极反应为 3 2 _______。 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂CrO 可由 NH  Cr O 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 2 3 4 2 2 7 ①完成化学方程式： NH  Cr O Cr O +_______+_______。 4 2 2 7 @ 2 3 ②CrO 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)®Y(g)过程的焓变为_______(列式表示)。 2 3 ③CrO 可用于NH 的催化氧化。设计从NH 出发经过3步反应制备HNO 的路线_______(用“→”表示 2 3 3 3 3 第9页 | 共14页含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 （2）K Cr O 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： 2 2 7 (ⅰ)CrO2-(aq)+H O(l)ˆˆ†2HCrO-(aq) K =3.0´10-225°C 2 7 2 ‡ˆˆ 4 1 (ⅱ)HCrO-(aq)ˆˆ†CrO2-(aq)+H+(aq) K =3.3´10-725°C 4 ‡ˆˆ 4 2 ①下列有关K Cr O 溶液的说法正确的有_______。 2 2 7 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C.加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动 D.加入少量K Cr O 固体，平衡时c2 HCrO- 与c  Cr O2- 的比值保持不变 2 2 7 4 2 7 c  CrO2- ②25℃时，0.10mol×L-1K Cr O 溶液中lg 4 随pH的变化关系如图。当pH=9.00时，设 2 2 7 c  Cr O2- 2 7 Cr O2-、HCrO-与CrO2-的平衡浓度分别为x、y、zmol×L-1，则x、y、z之间的关系式为_______ 2 7 4 4 =0.10；计算溶液中HCrO-的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 4 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(l)有关；在一定波长范围内，最大A对 应的波长(l )取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度 max 之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K Cr O 稀溶液，测得其A随l的 2 2 7 变化曲线如图，波长l、l和l中，与CrO2-的l 最接近的是_______；溶液pH从a变到b的过程 1 2 3 4 max c  H+ ×c2 CrO2- 4 中， 的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 c  Cr O2- 2 7 第10页 | 共14页(二)选考题：共 14分。请考生从 2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计 分。 [选修 3：物质结构与性质] 20. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚 集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分 子IV的合成路线如下： （1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）H Se的沸点低于H O，其原因是_______。 2 2 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有s键 B．I中的Se-Se键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H SeO _______H SeO (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量 2 4 2 3 第11页 | 共14页硒酸钠(Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。SeO2-的立体构型为_______。 2 4 4 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于 加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1， 沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为M ，晶体密度为rg×cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列 r 出计算式，N 为阿伏加德罗常数的值)。 A 【选修 5：有机化学基础】 21. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯 酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物I的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。 （2）已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示 例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 第12页 | 共14页① -CH =CH- H -CH -CH - 加成反应 2 2 2 ② _______ _______ _______ 氧化反应 ③ _______ _______ _______ _______ （3）化合物IV能溶于水，其原因是_______。 （4）化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1mol IV与1mol化合物a反应得到 2mol V，则化合物a为_______。 （5）化合物VI有多种同分异构体，其中含 结构的有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰 的结构简式为_______。 （6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单 体。 写出VIII的单体的合成路线_______(不用注明反应条件) 第13页 | 共14页第14页 | 共14页