2024年高考化学试卷（广东）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年普通高中学业水平选择性考试(广东卷) 化学 本卷满分 100分，考试用时 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1-题，每小题 2分；第 11-16小题，每小题 4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 婆金铁芯铜 云龙纹瓷 红山玉龙 云龙纹丝绸 龙 瓶 A. A B. B C. C D. D 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，135Cs的质子数为55 55 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌 块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应：Zn-2e- =Zn2+ 6. 提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量 Ag++Cl- =AgCl¯ B 化学实验员：检验Na O 是否失效 2Na O +2H O=4NaOH+O ­ 2 2 2 2 2 2 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C 与石墨烯互为同素异形体 60 A. A B. B C. C D. D 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其 中，难以达到预期目的的是 A B 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司制备Cl 净化、干燥Cl 2 2 C D 收集Cl 验证Cl 的氧化性 2 2 A. A B. B C. C D. D 9. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不 正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 10. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 26 g H-CºC-H中含有σ键的数目为3N A B. 1L1mol×L-1 NH NO 溶液中含NH+的数目为N 4 3 4 A C. 1 mol CO和H 的混合气体含有的分子数目为3N 2 A D. Na与H O反应生成11.2 L H ，转移电子数目为N 2 2 A 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理 的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在DH<0的反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH 生成，产氨过程熵增 3 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH Cl升华 4 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 12. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点：ZR Cl 3 3 B 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 Li+与K+的离子半径不同 C 由氨制硝酸： NH 和NO 均具有氧化性 3 2 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司NH ®NO®NO ®HNO 3 2 3 合成酚醛树脂的反应是加聚反 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 应 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 15. 对反应S(g) ƒ T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； ②提高反应温度，c (S)/c (T)增大，c (S)/c (Ⅰ)减小 平 平 平 平 。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司A. 阳极反应：2Cl--2e- =Cl ­ 2 B. 阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗1 mol Fe O ，阳极室溶液减少213g 2 3 D 理论上每消耗1 mol Fe O ，阴极室物质最多增加138g . 2 3 二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分。考生根据要求作答。 17. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的SO 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填 2 元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： CaSO 4 (s)+CO 3 2-(aq) ƒ CaCO 3 (s)+SO2 4 -(aq)(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究Na 2 CO 3 溶液的浓度对反应(Ⅰ) 的反应速率的影响。 ①用Na CO 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 2 3 i．该过程中用到的仪器有_______。 A． B． C． D． ii．滴定数据及处理：Na CO 溶液V mL，消耗c mol×L-1盐酸VmL(滴定终点时，CO2-转化为 2 3 0 1 1 3 HCO- )，则cNa CO =_______mol×L-1。 3 2 3 ②实验探究：取①中的Na CO 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m g硫酸钙固体，反 2 3 1 应t min后，过滤，取V mL滤液，用c mol×L-1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略CO2- 1 0 1 3 水解的影响)。 序 VNa CO /mL VH O/mL V(滤液)/mL V (盐酸)/mL 2 3 2 消耗 号 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司a 100.0 0 V 2V/5 0 1 b 80.0 x V 3V /10 0 1 则x=_______，测得的平均反应速率之比v :v =_______。 a b （4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将1.00g硫酸钙(M=136g×mol-1)加入100.0mL0.100mol×L-1Na CO 溶液中，在25℃和搅 2 3 拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据t min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如 2 下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_______ _______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：_______。 18. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含 C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。已知： ①pK (HF)=3.2。 a ②Na AlF  (冰晶石)的K 为4.0´10-10。 3 6 sp ③浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以MCl (m-3) (m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可与2个Cl-配位，其他 m 金属离子与Cl-的配位可忽略。 （1）“电解”中，反应的化学方程式为_______。 （2）“浸取”中，由Ga3+形成GaCl - 的离子方程式为_______。 4 （3）“还原”的目的：避免_______元素以_______(填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga 的分离。 （4）“LAEM提取”中，原料液的Cl-浓度越_______，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过 高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化学式)，以 进一步提高Ga的提取率。 （5）“调pH”中，pH至少应大于_______，使溶液中c  F- >c(HF)，有利于AlF 3- 配离子及 6 Na AlF  晶体的生成。若“结晶”后溶液中c  Na+ =0.10mol×L-1，则AlF 3- 浓度为 3 6 6 _______mol×L-1。 （6）一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=_______，其立方晶胞的体 积为_______nm3。 19. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下NaNO 与NH Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 2 4 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②反应a：NO-(aq)+NH+(aq)= N (g)+2H O(l) 2 4 2 2 已知： 则反应a的DH=_______。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测 得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将CO 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化 2 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司剂有_______和_______。 （3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定 了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的K 。 a a．选择合适的指示剂其钾盐为KIn，K (HIn)=3.6´10-20；其钾盐为KIn。 a b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：In-+HX X-+HIn。KIn起始的物质的量为n (KIn)，加入 ƒ 0 HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得c  In- /c (HIn)随n(HX)/n (KIn)的变化曲线如图。 平 平 0 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算K (HA)_______。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) a ②在该溶剂中，K (HB)_______K (HA)；K (HB)_______K (HIn)。(填“>”“<”或“=”) a a a a 20. 将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ 的绿色合成，示意图如下(反应条件路)。 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只 有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 由化合物I到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 B. 由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C. 葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 （4）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备HOCHCH  。该反应中： 3 2 ①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成CH COOCHCH  。基于你设计的合成路线，回答下列问题： 3 3 2 ①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司