2023年高考化学试卷（江苏）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2023·高考化学真题

江苏省 2023 年普通高中学业水平选择性考试 1 化学试题 本试卷共 100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V- 51 Fe-56 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应NH Cl+NaNO = NaCl+N ­+2H O应用于石油开采。下列说法正确的是 4 2 2 2 A. NH+的电子式为 B. NO-中N元素的化合价为+5 4 2 C. N 分子中存在Nº N键 D. H O为非极性分子 2 2 3. 实验室制取Cl 的实验原理及装置均正确的是 2 A．制取Cl B．除去Cl 中的HCl C．收集Cl D．吸收尾气中的Cl 2 2 2 2 A. A B. B C. C D. D 4. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径：rC>rSi>rGe B. 第一电离能：I C< I Si< I Ge 1 1 1 C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。1H、2H、3H是氢元素的3种核素，基态H原 1 1 1 子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H O、H O 、NH 、 2 2 2 3 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司N H 、CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H ，如水煤气法制氢反应 2 4 2 2 中，H Og 与足量Cs 反应生成1molH g 和1molCOg 吸收131.3kJ的热量。H 在金属冶炼、新 2 2 2 能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO-在催化剂作用下与H 反应可得到HCOO-。我国科学 3 2 家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H都属于氢元素 1 1 1 B. NH+和H O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 4 2 C. H O 分子中的化学键均为极性共价键 2 2 D. CaH 晶体中存在Ca与H 之间的强烈相互作用 2 2 6. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。1H、2H、3H是氢元素的3种核素，基态H原 1 1 1 子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H O、H O 、NH 、 2 2 2 3 N H 、CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H ，如水煤气法制氢反应 2 4 2 2 中，H Og 与足量Cs 反应生成1molH g 和1molCOg 吸收131.3kJ的热量。H 在金属冶炼、新 2 2 2 能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO-在催化剂作用下与H 反应可得到HCOO-。我国科学 3 2 家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：Cs+H Og=H g+COg DH =-131.3kJ×mol-1 2 2 催化剂 B. HCO-催化加氢生成HCOO-的反应：HCO- +H HCOO- +H O 3 3 2 2 C. 电解水制氢的阳极反应：2H O-2e- =H ­+2OH- 2 2 D. CaH 与水反应：CaH +2H O=CaOH +H ­ 2 2 2 2 2 7. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。1H、2H、3H是氢元素的3种核素，基态H原 1 1 1 子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H O、H O 、NH 、 2 2 2 3 N H 、CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H ，如水煤气法制氢反应 2 4 2 2 中，H Og 与足量Cs 反应生成1molH g 和1molCOg 吸收131.3kJ的热量。H 在金属冶炼、新 2 2 2 能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO-在催化剂作用下与H 反应可得到HCOO-。我国科学 3 2 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的 是 A. H 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 2 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. H O分子之间形成氢键，H Og 的热稳定性比H Sg 的高 2 2 2 D. N H 中的N原子与H+形成配位键， N H 具有还原性 2 4 2 4 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO 稀¾C¾u®NO¾O¾2®NO 3 2 B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N ¾¾O¾2 ¾®NO¾H¾2 O¾®HNO 2 放电或高温 3 催化剂 C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N +2CO 2 2 D D. 实验室制备少量NH 的原理：2NH Cl+CaOH CaCl +2NH ­+2H O 3 4 2 2 3 2 9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与FeCl 溶液发生显色反应 3 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与3molH 发生加成反应 2 D. X、Y、Z可用饱和NaHCO 溶液和2%银氨溶液进行鉴别 3 10. 金属硫化物(M S )催化反应CH g+2H Sg=CS g+4H g ，既可以除去天然气中的 x y 4 2 2 2 H S，又可以获得H 。下列说法正确的是 2 2 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司A. 该反应的DS<0 cCH ×c2H S B. 该反应的平衡常数K = 4 2 cCS ×c4H  2 2 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 2 D. 该反应中每消耗1molH S，转移电子的数目约为2´6.02´1023 2 11. 室温下，探究0.1mol×L-1FeSO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 4 选 探究目的 实验方案 项 向2mLFeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶 4 A 溶液中是否含有Fe3+ 液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性KMnO 溶液，观察溶液颜色变化 4 4 C Fe2+是否水解 向2mLFeSO 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 4 Fe2+能否催化H O 2 2 D 向2mL5%H O 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情况 2 2 4 分解 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如题图所示。已知 4 3 K MgF =5.2´10-11，K HF =6.3´10-4。下列说法正确的是 sp 2 a 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司A. 0.1mol×L-1NaF溶液中：c  F- =c  Na+ +c  H+ K MgF  B. “除镁”得到的上层清液中：c  Mg2+ = sp 2 c  F- C. 0.1mol×L-1NaHCO 溶液中：c  CO2- =c  H+ +cH CO -c  OH- 3 3 2 3 D. “沉锰”后的滤液中：c  Na+ +c  H+ =c  OH- +c  HCO- +2c  CO2- 3 3 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 CO g+4H g=CH g+2H Og DH =-164.7kJ×mol-1 2 2 4 2 CO g+H g=COg+H Og DH =41.2kJ×mol-1 2 2 2 在密闭容器中，1.01´105Pa、n CO :n H =1:4时，CO 平衡转化率、在催化剂作用下反应 起始 2 起始 2 2 相同时间所测得的CO 实际转化率随温度的变化如题图所示。CH 的选择性可表示为 2 4 n CH  生成 4 ´100%。下列说法正确的是 n CO  反应 2 A. 反应2COg+2H g=CO g+CH g 的焓变DH=-205.9kJ×mol-1 2 2 4 B. CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加 4 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ n H  D. 450℃时，提高 起始 2 的值或增大压强，均能使CO 平衡转化率达到X点的值 n CO  2 起始 2 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14. VO -WO /TiO 催化剂能催化NH 脱除烟气中的NO，反应为 2 5 3 2 3 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司4NH g+O g+4NOg=4N g+6H Og DH =-1632.4kJ×mol-1。 3 2 2 2 （1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的WO /TiO 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 3 2 NH VO 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状VO -WO /TiO 催化剂。在水溶液中VO-水解为 4 3 2 5 3 2 3 H VO 沉淀的离子方程式为___________；反应选用NH VO 溶液而不选用NaVO 溶液的原因是 3 4 4 3 3 ___________。 （2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O 、NH (其余为N )气体匀速通过装有 2 3 2 VO -WO /TiO 催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 2 5 3 2 320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率 下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。 （3）废催化剂的回收。回收VO -WO /TiO 废催化剂并制备NH VO 的过程可表示为 2 5 3 2 4 3 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有H V O 。已知H V O 具有八元环结构，其结构式可 4 4 12 4 4 12 表示为___________。 ③向pH=8的NaVO 溶液中加入过量的NH Cl溶液，生成NH VO 沉淀。已知： 3 4 4 3 K NH VO =1.7´10-3，加过量NH Cl溶液的目的是___________。 sp 4 3 4 15. 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（1）化合物A的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。 （2）B的分子式为C H OCl，可由乙酸与SOCl 反应合成，B的结构简式为___________。 2 3 2 （3）A→C中加入 C H  N是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 2 5 3 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性 KMnO 溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个 4 峰。 （5）G的分子式为C H Br ，F→H的反应类型为___________。 8 8 2 （6）写出以 、 和CH =CH 为原料制备 的合成路线流图 2 2 ___________ (须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO ×H O，其实验过程可表示为 4 2 第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO 气体，生成MgSO ，反应为 2 3 MgOH 2 +H 2 SO 3 =MgSO 3 +2H 2 O，其平衡常数K与K sp é ë MgOH 2 ù û 、K sp MgSO 3  、 K H SO  、K H SO  的代数关系式为K =___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸 a1 2 3 a2 2 3 收SO 效率的有___________(填序号)。 2 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入SO 气体的速率 2 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO 2 （2）在催化剂作用下MgSO 被O 氧化为MgSO 。已知MgSO 的溶解度为0.57g(20℃)，O 氧化溶液 3 2 4 3 2 中SO2-的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO 3 3 被O 氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO 的氧化速率增 2 3 大，其主要原因是___________。 （3）制取MgSO ×H O晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO 浆料与 4 2 3 H SO 溶液充分反应。MgSO 浆料与H SO 溶液的加料方式是___________；补充完整制取 2 4 3 2 4 MgSO ×H O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO 溶液中，___________。(已知： 4 2 4 Fe3+、Al3+在pH³5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO 饱和溶液中结晶出 4 第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司MgSO ×7H O，MgSO ×7H O在150~170℃下干燥得到MgSO ×H O，实验中需要使用MgO粉末) 4 2 4 2 4 2 17. 空气中CO 含量的控制和CO 资源利用具有重要意义。 2 2 （1）燃煤烟气中CO 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 2 “吸收”后所得的KHCO 溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体 3 而很少用KOH固体吸收空气中的CO ，其原因是___________。 2 （2）合成尿素[CONH  ]是利用CO 的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现 2 2 2 反应Ⅰ：2NH g+CO g= NH COONH l 3 2 2 4 反应Ⅱ：NH COONH l=CONH  l+H Ol 2 4 2 2 2 ①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的DH ___________(填“=0”或“>0”或 “<0”)。 ②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ NH CO NH]和尿素 2 2 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司转化为氰酸铵(NH OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH 和CO 的物质的量之比为 4 3 2 nNH :nCO =4:1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。 3 2 （3）催化电解吸收CO 的KOH溶液可将CO 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量， 2 2 电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。 Q 生成还原产物X所需要的电量 FE%= X ´100% Q 电解过程中通过的总电量 总 其中，Q =nF ，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 X ①当电解电压为U V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为___________(填化 1 学式)。 ②当电解电压为U V时，阴极由HCO-生成CH 的电极反应式为___________。 2 3 4 ③当电解电压为U V时，电解生成的C H 和HCOO-的物质的量之比为___________(写出计算过程)。 3 2 4 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司