文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（全国通用）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．下列广东传统工艺或美食的制作过程中，没有发生化学变化的是
A．清远烟熏碌鹅 B．湛江草编花席
C．烧制潮州泥塑 D．酿制客家米酒
2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑。”下列认识或行为符合这一主题的是
A．退耕还林，增大森林覆盖面积 B．加高烟囱将废气排放到高空
C．大力发展火力发电 D．直接用工厂排出的废水灌溉农田
3．下列物品的主要成分属于合成材料的是
A．竹制筷子 B．塑料大棚 C．玻璃奖杯 D．合金发卡
4．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 测溶液的pH
C． 称量固体药品 D． 读液体示数
5．下列对物质的用途或事实的解释中，不正确的是
A．天然气可作燃料，是因为天然气具有可燃性
B．稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D．结成冰的水不能流动，是因为温度降到零摄氏度以下后，水分子不再运动
6．“丹霞绝壁，天下奇观”，贵州赤水丹霞是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁(Fe O)。下列说法
2 3
错误的是
A．氧化铁呈红棕色
B．氧化铁中铁元素化合价为+2
C．铁元素是人体必需的微量元素
D．氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3
7．碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为
A．4 B．7 C．8 D．14
8．某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，
关于水的净化，下列说法错误的是
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
9．下列化学用语表示正确的是
A．2 个氧原子—O B．氨分子一 NH
2 4
C．铁离子—Fe+3 D．钙元素一 Ca
10．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。
3
该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
11．对下列宏观事实的微观解释正确的是
选
宏观事实 微观解释
项
A 冰水混合物是纯净物 只由一种分子构成B 二氧化碳制成干冰 分子在不断运动
C 糖在热水中比在冷水中溶解更快 分子间存在间隔
D 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在大量的C1-
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A．用磁铁矿高炉炼铁：
B．检验海水中存在氯离子：
C．用稀盐酸除铁锈后生成气体：
D．高锰酸钾受热分解：
13．有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，
Z表面有Y析出。列判断错误的是
A．金属活动性顺序是：X＞Z＞Y B．Y投入X的盐溶液中，无X析出
C．若Z是Cu，则Y一定是Ag D．除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
C．在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的一定是金属元素
D．因为单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
15．下列概念之间存在如图所示关系的是
饱和溶
X 氧化物 酸溶液 置换反应
液
概念
Y 化合物 浓溶液 酸性溶液 复分解反应
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．用如图装置探究燃烧条件，实验开始前K、K 均打开，分别完成四组实验(着火点：红磷为240℃，白
1 2
磷为40℃)。下列说法错误的是A．通入O，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
2
B．关闭K，通入O，可探究可燃物燃烧需要与O 接触
1 2 2
C．关闭K，通入O，可探究可燃物燃烧需要与O 接触
2 2 2
D．甲中白磷换为红磷，通入O，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
2
17．下列除杂设计(括号内为杂质)错误的是
选
物质 选用试剂 操作方法
项
A N(O ) 铜网 气体缓缓通过灼热的铜网
2 2
B CaCO 固体(NaCl) 水 溶解、过滤、洗涤、低温干燥
3
NaOH固体
C 稀盐酸 加入适量的稀盐酸，蒸发
(Na CO)
2 3
①KCO 溶液②稀盐 先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量
2 3
D CaCl 溶液(KCl)
2
酸 试剂②
A．A B．B C．C D．D
18．明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（ ）和煤炭饼装入
炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是
A．炉甘石（ ）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积B．反应区中发生的反应之一： ，该反应中体现了C的还原性
C．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D．“火法炼锌”符合低碳发展理念
19．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等
1
B．甲、乙两物质都属于易溶物
C．甲物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同
D．t℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，得到130g溶液
2
20．下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
液
C．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌
D．向一定量 的不饱和溶液中不断加入 固体
粉
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括8小题，共60分）21．（8分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一、
(1)“碳中和”中的“碳”是指 (选填“CO”或“CO”)。
(2)煤、 、天然气被称作三大化石能源。天然气的主要成分为 (填名称或化学式)。
(3)第19届杭州亚运会“薪火”火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇(CHO)”作为燃料，实现了循环内的
3
零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示：
①化学反应前后物质的总质量 (选填“发生”或“不发生”)改变。
②写出反应方程式： 。
(4)氨气(NH )作为一种零碳能源具有广泛应用前景。
3
①氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为 (精确到0.1%)。
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由： 。
(5)缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是___________(选填字母)。
A．光合作用B．海洋吸收 C．工业利用
22．（7分）某学习小组实验后留下的废液中含有 、 和 ，回收 晶体的流程如图。
请回答：
(1)步骤①涉及的化学方程式有 、 。
(2)步骤②加入过量 溶液的目的是 ；滤液B中含有的阴离子是 （填离子符号）。
(3)混合液C的溶质是 和 。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是 、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 洗涤。降温结晶的过程中，没有
氯化钠析出的原因可能是 。
23．（7分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构
示意图。(1)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
(2)A、B、C中具有相似的化学性质的粒子是 ，依据是 。
(3)①和②可以组成物质氯化钠。
a.从组成角度看：氯化钠是由 组成。
b.从微粒角度看：氯化钠是由 构成(用微粒符号表示)。
c.从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO 、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过
量的①过量的NaCO 溶液、②BaCl 溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为 (填序号)
2 3 2
24．（8分）牙膏中常用轻质碳酸钙(即高纯度的碳酸钙)做摩擦剂，工业上通常以石灰石为原料进行高纯度
碳酸钙的制取与提纯，某活动小组设计制取碳酸钙及二氧化碳的捕获过程如图所示，其中D是胃酸的主要
成份，H为食盐的主要成分，F是一种常见的溶剂。
(1)H的化学式 。
(2)E的一种用途为 。
(3)反应①的基本反应类型为 。
(4)反应的②化学方程式为 。
25．（3分）小明设计了如图所示装置探究物质燃烧的条件(已知：白磷的着火点为 )。挤压胶头滴管，
将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。(滴入铁槽内水的体积忽
略不计)(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)“向氢氧化钠固体中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理 (选填“相
同”或“不相同”)。
(3)白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，甲、乙装置气球的状态___________(选填字母)。
A．甲膨胀，乙变瘪 B．甲变瘪，乙膨胀 C．都变瘪 D．都膨胀
26．（7分）气体的实验室制取是学生必备的实验技能。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的
装置图，回答问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)写出实验室用装置B、C组合制取氧气的化学方程式 ，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是
。
(3)若实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→
→E(填字母序号)。
(4)氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制
取氨气，该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。若用I装置收集氨气，验
满的方法是 。
27．（12分）有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na SO 、CuSO 、Na CO 、CaCO 中的一种或几种组
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成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
(1)【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
样品全部溶解，得到 白色粉末中不含 (填
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。
无色溶液A 化学式)
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH) 得到无色溶液B和白 白色粉末中含有NaCO，
2 2 3溶液，充分反应后过滤。 色沉淀C
不含NaSO
2 4
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。
④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 白色粉末中含有NaOH
【讨论交流】
(2)写出生成白色沉淀C的化学方程式 。
(3)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是
。
为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。
(4)【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO ) 溶液，充分反 产生白色沉
3 2
应。 淀 白色粉末中含有
NaOH
⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO 溶液。
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【反思拓展】
(5)通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液
中先滴加足量稀硝酸，再滴加 (填化学式)溶液来检验。
28．（8分）将AgNO 溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应
3
时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g；（2分）
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（6分）
