文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（广东卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A．楠木制舟 B．轧蔗取浆 C．沙里淘金 D．烧石成灰
2．目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于
用合成材料制成的是
A．铝合金门把手 B．木制桌椅 C．塑料快餐盒 D．纯羊毛衫
3．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A．屠呦呦 B．张青莲 C．葛洪 D．侯德榜
4．下列实验操作正确的是
A．测量溶液的pH B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠
5．化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维
B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用
6．下列化学符号的书写正确的是
A．两个氮原子：N B．氧化铝：AlO
2 2
C．两个钠离子：Na2+ D．两个水分子：2HO
2
7．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C．利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一
D．造成空气污染的主要气体有CO、CO、SO 、NO
2 2 2
8．中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分
信息及原子结构示意图如图，下列有关铷的说法正确的是
A．Rb属于非金属元素 B．Rb的相对原子质量为85.47g
C．Rb原子核里有37个中子 D．m的值是37，n的值是1
我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。简易流程如图所示。某项目式学习小组以“探秘支持航天
员呼吸的气体环境”为主题调查研究，了解气体环境的成分、O 来源等。回答下面小题
2
9．空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
10．空间站内，利用太阳能电池电解水可制取氧气，有关电解水说法不正确的是
A．太阳能直接转化为化学能 B．正极产生了氧气
C．产生的氢气循环使用 D．电解过程在装置（Ⅲ）进行
11．空间站里的氧气源自于电解水，所得氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷（CH），该反应的微观示意
4
图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是
A．化学反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子
C．化学反应中分子可以再分 D．化学反应前后原子种类不变12．下列生活应用或生产活动，蕴含的化学知识不正确的是
选
生活应用或生产活动 化学知识
项
A 工业上，煅烧石灰石制取生石灰 发生了分解反应
B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子在不断运动且温度越高，运动速率越快
C 用铜作导线 铜能导电
D 炭炉烧烤时，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选
物质 选用的试剂及操作方法
项
A 氨气（水） 通入浓硫酸
B 硝酸铜（硝酸银） 加入过量铁粉，过滤
C 食盐（纯碱） 加入适量的硝酸钙溶液
D 氯化钾（硫酸钾） 加入适量的氯化钡溶液，过滤
14．如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的饱和溶液由t℃降温至t℃，变为不饱和溶液
2 1
B．t℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
2
C．t℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
1
D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
15．对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论错误的是A．图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素
B．图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了
C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素
C．图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 C>B>A
D．图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 5 分，第 17 小题 10分，第 18~21 小题各 10 分， 共
55 分。
16．化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题。
（1）人类每时每刻都离不开空气，因为空气中的氧气能 。
（2）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 （用粒子的观点解
释）。
（3）某公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月
才充一次电，其电池反应原理为2CHOH+3X+4NaOH=2Na CO+6H O。其中X的化学式为 。
3 2 3 2
（4）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。下列成语的原意与燃烧相关的是______（填字母）。
A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火
（5）氢气是一种理想的能源，它的优点是 （合理即可）。
17. 阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效
成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，
绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温
下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化
后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C H O。
15 22 5
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式
为C H O），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
15 24 5
回答下列问题。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素
的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。双氢青蒿素的相对分子质量为 。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫
长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明
。
（5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH）燃烧生成水和二氧化碳，用下图
4所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。
②实验1的目的是 。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。
18.【基础实验与跨学科实践】
（1）【基础实验】
Ⅰ.实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是 ，制取较纯净的氧
气，可选择的发生和收集装置的组合为 （从A~E中选填字母编号）；
Ⅱ.实验室常用 （填药品）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从 （填
“a”或“b”）端通入气体。
（2）【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水
夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
Ⅱ.将产生的 依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是；丁中 ，说明 密度比空气大。
19．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图
所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中 点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达 点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙 说明原溶液中一定有
有 生成
溶液，充分反应 ，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因
。
20．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如下图1所
示。（1）传统方法： 在高温时分解生成CaO，该反应的化学方程式是 。
（2）新方法：i．反应器1：一定的 环境及较低温度下， 可与 反应生成CaO、CO和
。CO与 的分子个数比为 。
ii． 还可以直接分解。反应器1中CO、CO 的含量随反应温度的变化如下图所示，
2
℃时，抑制CO 生成的效果最好。
2
iii．反应器2：一定条件下，CO与 发生化合反应生成甲醇（CHOH），化学方程式为
3
。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 （写1条）。
（4）图2为碳元素的价类转化二维图。乙的化学式为 ；反应c的化学方程式可以是
。
21．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 ，制备流程如图所示。已知：焙烧 制取 的化学方程式为 。
请回答下列问题：
（1）加入 溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证
明滤渣已洗净的方法是 。
（2）试根据化学方程式求46.0g 通过焙烧最多制得的 的质量是多少？（请写出计算过
程）。
（3）焙烧 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 制取
应该控制反应温度不高于 ℃；若把焙烧46.0g 温度控制在
900℃，充分反应后的固体产物质量为 g。
