文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（广东卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试
室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案
无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有
一个是符合题目要求的。
1．下列“课外实验”中，一般不用涉及化学变化的是
A．自制简易净水器 B．自制“叶脉书签” C．自制橙子味汽水 D．验证质量守恒定律
2．石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，人类已经研制出世界上第一个功能性石墨烯半导体，这预示
着一个电子新时代的到来。石墨烯属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．非金属材料
3．“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A．量取10 mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
4．有关物质的性质和用途的说法不正确的是
A．活性炭有吸附性，能去除色素 B．氮气不活泼，用于食品防腐
C．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 D．武德合金的熔点低，可用作灯丝
5．部分盐和酸的溶解性（20℃）如题5图所示。下列说法错误的是
A．盐酸是挥发性酸
B．MgCl 是可溶性盐
2
C．常温下溶解度：CaCO ＞CaSO
3 4
D．常温下，MgCO 与稀盐酸发生反应
3
4月22日是世界地球日，神舟十七号乘组天员汤洪波、唐胜杰、 江新林从距
离地面400公里的中国空间站俯瞰并在轨拍摄祖国壮美河山高清图片， 科学技术支撑着航天员丰富多彩的太空生活。回答6～8题。
6．搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，下列代表两个氢分子的是
A．H B．2H C．2H D．2N
2 2 2
7．如题7图所示，封闭在注射器中的氢气被压缩。下列关于该过程的说法正确的是
A．氢分子的数目变少 B．氢分子的体积变小
C．氢分子间的间隔变小 D．氢分子的质量变小
8．返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。题8图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错
误的是
A．钛属于金属元素
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．钛的原子序数为22
D．钛元素符号为Ti
9．化学观念是核心素养之一。下列相关认识中错误的是
A．能量观：氧化钙与水的化学反应有热量放出
B．元素观：制CO 的反应物中一定含碳、氧元素
2
C．分类观：硫酸铜和硫酸溶液都属于酸类物质
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
10．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4 Ag + O + 2 HS ＝ 2 X + 2 HO。根
2 2 2
据质量守恒定律可推测X是
A．Ag S B．Ag SO C．SO D．SO
2 2 4 2 3
11．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项 事实 解释
A 水银温度计放入热水中，水银柱升高 受热后原子之间的间隔变大
B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子的构成不同
C 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
D 铵态氮肥和碱性物质不能混用 铵根离子和氢氧根离子会发生反应
12．氨气作为燃料电池和内燃机常用的燃料，具有节能环保、易存储等优点。题12图是氨气燃烧的微观示
意图，以下说法正确的是A．氨气的化学式为NH B．氨气燃烧生成物有HO
4 2
C．反应中原子数目改变 D．该反应的反应物中有氮气
13．消防人员常采用“以火灭火”法扑灭森林火灾，即人工点燃火头，与相向烧来的山火对接，从而扑灭
山火。你认为“以火灭火”的原理是
① 两火结合部骤然缺氧 ② 两火间的可燃物被烧光 ③ 燃烧放热使可燃物着火点升高
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
14．实验室制取某些气体的装置如下图，下列说法正确的是
A．装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置
B．装置②能控制反应的发生和停止
C．装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D．装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
15．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。题15图是含氯元素的物质的价类图，
其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是
A．物质C的化学式为ClO
2
B．一定条件下，E可以通过分解反应转化成D
C．KOH和A反应生成D和水，该反应是中和反应
D．在A中加入适量的镁条，可以观察到固体表面产生大量气泡
二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，
共55分。
16．“凿地植竹，为之卓简井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。题16图是其生产的简易过程。
（1）“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7％。已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0 g，则
20℃该卤水是氯化钠的 ① （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和 ② 。
（3）“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程
式是 ③ 。
（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17％，该步骤称为“晒
卤”，其应位于步骤 ④ （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”
和“煎盐”，两者的原理相似之处是 ⑤ 。
17．【科普阅读】
葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中
和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、
酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即
发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加
SO ，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二
2
氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7 mg。
依据上文，回答下列问题。
（1）在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 ① 。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 ② （用化学方程式表示）。
（3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO 的作用是 ③ 。
2
（4）对于一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 ④ mg。（5）下列说法正确的是 ⑤ （填字母）。
a．SO 添加量在100 mg·L－1时，高级醇总量最高
2
b．酯类总量随着SO 添加量的增大而增大
2
c．单萜总量随着SO 添加量的增加，先增大后减小
2
d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA－FR
18．【基础实验与学科实践】
化学兴趣小组同学利用下列装置对氢气的制取和性质进行了实验探究。
资料：无水硫酸铜是白色固体，遇到水会变蓝。
氢气的制取
（1）连接装置并检查装置气密性后，关闭 K、K 和K。在注射器中分别加入锌粒和稀硫酸，打开阀
1 2 3
门K、K，将稀硫酸注入注射器2中，该反应的化学方程式是 ① 。
1 2
（2）利用装置A制取氢气的优点是 ② 。
探究氢气的性质
（3）关闭K，打开K，固定注射器2，通一会氢气的目的是 ③ 。
1 3
（4）点燃酒精灯，一段时间后，观察到a处现象是 ④ ，证明氢气具有 ⑤ 性。
（5）无水硫酸铜变蓝，证明反应中有水生成。M处加入的试剂是 ⑥ 。
19．【科学探究】
化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的
锈蚀是铁跟 ① 等物质作用的过程。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 ②。
II．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响
用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24 g，食盐水体积为7.5 mL，恰好能将固体润湿。
测得的数据见下表：（提供资料：示数差3 cm是指U型管左侧液面上升3 cm。）
示数差3
序 铁炭 食盐水 10分钟时温度
cm
号 质量比 浓度/% 升高值/℃
所用时间/s
① 2∶1 26 90 7.8
② 4∶1 26 170 4.2
③ 6∶1 26 190 3.3
④ 2∶1 13 140 6
⑤ 2∶1 6.5 140 6
（3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 ③ （填实验序号）。有同学提出应该
再加一组实验，研究铁炭质量比为2∶1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明
理由 ④ 。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢
氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是 ⑤ 。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5 g生铁粉末，向分液漏斗内加入10 mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的
数据见下表：
p / p / DO DO 开始降低
反应前 反应后 反应 反应
序号 盐酸pH
kPa kPa 所需时间/s
前 后
① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到 ⑥ （填
现象），表明装置的气密性良好。
（6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是 ⑦ 。
（7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 ⑧ （填字母）。
a．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应
20．水产养殖中常用过氧化钙（CaO ）作供氧剂。CaO•8HO是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与
2 2 2
乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO ，实验室可用碳酸钙制取CaO•8HO，再经脱
2 2 2
水制得CaO，其制备流程如图所示。
2
（1）反应2的化学方程式为CaCl + HO + 2 NH •HO + 6 HO = CaO•8HO↓ + 2 X，该反应
2 2 2 3 2 2 2 2
要在低温下进行的原因是 ① 。
（2）操作a的名称是 ② ，副产品的一种用途是 ③ 。
（3）“水洗”的目的是 ④ ，“乙醇洗”的目的是 ⑤ ，烘烤过程中发生反应的化学方程
式为 ⑥ 。
（4）过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学
方程式为 ⑦ 。
（5）水产养殖中用的CaO 常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 ⑧ （填
2
“增大”、“减小”或“不变”）。
21．某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠的性质进行了如下实验：
（1）为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，该化学兴趣小组设计了如图所示的装置。
① 将上图B装置中的导管画完整 ① 。
② 证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的实验现象为：B装置中有 ② 产生。
（2）敞口放置的氢氧化钠固体容易吸收空气中二氧化碳而变质。该化学兴趣小组为测定某变质氢氧
化钠固体中碳酸钠的含量，取20 g该样品于锥形瓶中加水溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得生成
的二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。请计算该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写
出计算过程） ③（3）下图表示NaOH溶液和CO 反应前后溶液中存在的主要离子。 代表钠离子。由该图可知，
2
NaOH溶液与CO 反应的实质是：NaOH溶液中的 ④ （填离子符号，下同）与CO 反应生成 ⑤
2 2
和水分子。
