文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（北京卷）
化 学
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．塑料保鲜膜
C．铝合金 D．玻璃钢
【答案】B
【解析】A、陶瓷是无机非金属材料；B、塑料保鲜膜属于有机合成材料；C、铝合金属于金属材料；D、
玻璃钢是复合材料。综上所述：选择B。
2．2023年第19杭州亚运会开幕式中有下列情景，其中一定发生了化学变化的是（ ）
A．国旗升起 B．国歌响起
B．C．灯光闪烁 D．焰火绽放
【答案】D
【解析】A、锣鼓喧天过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；B、国歌响起过程中没
有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；C、灯光闪烁过程中没有生成新物质，属于物理变化，
故选项不符合题意；D、焰火绽放，涉及物质燃烧，该过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项符合
题意；故选：D。
3．下列生活事例用化学知识解释不合理的是（ ）
选项 生活事例 化学知识
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末
C 碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
（钙片）作补钙剂
D 钢铁工人将铁矿石炼成生铁 将铁矿石中含铁化合物用还原剂CO还原冶炼成单质铁
【答案】A【解析】A、厨师炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；B、环保工程
师用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，不符合题意；C、医生建议青少年
用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化
钙，得到钙离子，不符合题意；D、一氧化碳能与铁的氧化物反应生成铁，故可将铁矿石冶炼成铁，不符
合题意。
故选A。
4．这几年来，快递行业飞发展。快递的包装纸盒属于（ ）
A．有害垃圾 B．可回收垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】B
【解析】快递用的包装纸箱可以回收利用，既节约了资源又防止污染，属于可回收垃圾。故选B。
5．为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
【答案】A
【解析】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；B、缺铁会引起贫
血，不符合题意；C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿
大，不符合题意。故选A。
6．下列做法及对应的化学原理均正确的是（ ）
选项 实例 化学原理
A 油锅着火时向锅中倒水 水能吸热使油的温度降低而灭火
B 菠菜或花卉的叶片发黄时施钾肥 钾肥能促进植物叶片生长
C 用明矾净水 明矾可以使硬水转化为软水
D 被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置 金属在干燥环境和油的保护下不易生锈
【答案】D
【解析】A、油锅着火，应用锅盖盖灭，隔绝氧气来灭火，错误B、菠菜或花卉的叶片发黄时施氮肥，氮
肥能促进植物叶片生长，错误；C、明矾净水，是利用明矾的吸附性，吸附水中的不溶性杂质，不能软化
硬水，错误；D、被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置，金属在干燥和隔绝氧气的条件下不易生锈，正确。
故选D。
7．2023年第19届亚运会在杭州举行。从环保角度考虑，亚运会赛事车辆最理想的燃料是（ ）
A．氢气 B．天然气
C．酒精 D．汽油
【答案】A
【解析】A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只
有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确；B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造
成温室效应，不是最理想的能源，故选项错误；C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的能源，故选项错误；D、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染性气体，不
是最理想的能源，故选项错误。故选：A。
8．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉[化学式为NaAl（Si O）]。下列有关说法正确
2 6
的是（ ）
A．翡翠是一种化合物 B．硬玉中硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种原子构成
【答案】B
【解析】A、翡翠的主要成分是硬玉，化学式为NaAl（Si O），故是一种混合物，错误；B、根据元素化
2 6
合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在硬玉NaAl（Si O）中Na的化合价为+1，Al
2 6
的化合价为+3，O的化合价为-2，设Si的化合价为x，+1+3+2x+（-2）×6=0，x=+4，故硅元素的化合价为
+4，正确；C、分子由原子构成，故应说一个硬玉分子中含有10原子，错误；D、翡翠是一种混合物，应
是由不同的分子构成，应说硬玉分子由钠、铝、硅、氧四种原子构成，错误。故选B。
9．2024年1月19日晚，方城县独树镇砚山铺村英才学校一宿舍发生火灾，事故造成13人遇难，4人
受伤。学好化学可以帮助我们了解安全逃生知识，下列说法正确的是（ ）
A．被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，伏低身子前进
B．用打火机来检查液化石油罐泄漏
C．图书、档案失火要用水浇灭火
D．室内起火，马上打开所有门窗
【答案】A
【解析】A、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，伏低身子前进，正确；B、液化石油罐泄漏的正确处理方
法：关闭阀门，开窗通风，禁止一切与电、火有关的举措，错误；C、图书、档案失火要用二氧化碳灭火
器，以免损坏图书、档案，错误；D、室内起火，不能马上打开所有门窗，以免空气流通加快，使火势燃
烧更旺，错误。故选A。
10．下列关于空气及其成分的说法中，错误的是（ ）
A．氧气主要来源于植物的光合作用
B．氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气
C．燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体
D．空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21%
【答案】D
【解析】A、植物光合作用吸附二氧化碳，释放氧气，不符合题意；B、氮气化学性质稳定，可作保护气，
不符合题意；C、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，不符合题意；D、空气的成分按体积计算：氮
气占78%，氧气占21%，符合题意。故选D。
11．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中正确的是（ ）
A．根据N，可判断氮气是由2个氮原子构成的
2
B．2S2﹣可表示2个硫离子带2个单位负电荷
C．Mg2+可表示1个带2个单位正电荷的镁离子D．根据NH 可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
3
【答案】C
【解析】A、根据N，可判断1个氮气分子是由2个氮原子构成的，故A不正确；B、2S2﹣可表示2个带2
2
个单位负电荷的硫离子，故B不正确；C、Mg2+可表示1个带2个单位正电荷的镁离子，故C正确；D、元
素只讲种类，不论数目，根据NH 可判断出该物质中N、H原子的个数比为1:3，故D不正确。故选C。
3
12．下列除杂实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中的少量CO 在氧气中点燃
2
B 提纯混有少量KNO 的NaCl 溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤
3
C 除去KCl中的少量KClO 加入MnO ，混合加热
3 2
D 除去O 中的少量CO 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2 2
【答案】D
【解析】A. 在氧气中点燃，可以除去一氧化碳，但会引入新杂质氧气，错误。B. 硝酸钾、氯化钠溶解度
均随温度的增加而增加，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，所以提纯氯化钠
除去硝酸钾使用蒸发结晶的方法，操作为溶解，加热浓缩有一定量晶体析出，趁热过滤。错误。C. 氯酸钾
在加热及二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应后质量不变，会混入新杂
质二氧化锰，错误。D. 氢氧化钠和氧气不反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。浓硫酸具有吸水性，
可除去带出的水蒸气，可以得到氧气，正确。故选:D。
13．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用了其化学性质的是（ ）
A．活性炭吸附冰箱里的异味 B．氮气作保护气
C．干冰用于人工降雨 D．铁锅作炊具
【答案】B
【解析】A、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质，故该项不符合题意；B、氮气作保护气利用了氮气化学性质稳定，不易与其他物质
反应，稳定性是化学性质，故该项符合题意；C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不
需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意；D、铁锅作炊具利用了铁的
导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意。故选B。
14．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸C．铁丝燃烧 D．收集氢气
【答案】B
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管
口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓
缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中
所示操作正确；C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少
量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误；D、氢气的密度
比空气的小，氢气应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误。故选B。
15．要区分下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．O 和N——燃着的木条 B．MgO和PO——观察颜色
2 2 2 5
C．硬水和软水——肥皂水 D．H 和CO——澄清石灰水
2 2
【答案】B
【解析】A、氧气能支持燃烧而氮气不能燃烧也不支持燃烧，木条燃烧的更旺的为O，熄灭的为N，所以
2 2
可以使用燃着的木条鉴别氧气和氮气，故A正确；B、MgO和PO 都是白色固体，用观察颜色的方法无法
2 5
区分，故B错误；C、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多为硬水，故C正
确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不可以，故可以使用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳，
故D正确；故选：B。
16．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】A、古代书画家用墨书写或绘制的字画能长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故
选项说法正确；B、煤不完全燃烧能产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，所以用煤火取暖时应注意通风，
防止一氧化碳中毒，故选项说法正确；C、CO 的排放不是导致酸雨的原因，酸雨是二氧化硫、二氧化氮
2
等污染物排放到空气中形成的，故选项说法不正确；D、金刚石和石墨都是碳单质，但它们的物理性质差
别很大，是因为他们的碳原子排列方式不同，故选项说法正确。故选C。
17．下列物质中，可用来除铁锈的是（ ）
A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】B【解析】A、氢氧化钠 是碱，不能与金属氧化物反应，选项错误；B、稀盐酸属于酸，能与氧化铁反应生
成氯化铁和水，选项正确；C、食盐水即氯化钠溶液属于盐类，不能与金属氧化物反应，选项错误；D、蒸
馏水不能与氧化铁反应，选项错误；故选：B。
18．第19届杭州亚运会的特色之一是“智能”，智能电子产品的触摸屏制作离不开铟，它在元素周期表中
的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素有49种原子 B．铟元素的名称是In
C．铟原子的质子数为49 D．铟原子质量为114.8g
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，不是表示铟元素有
49种原子，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铟元素的元素符号是
In，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，原子序数＝质子
数，则该元素的原子核内质子数为49，正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相
对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。故选C。
19．下列实验室制取CO 的相关图示不正确的是（ ）
2
A．制CO 的药品 B．发生装置 C．干燥装置 D．收集装置
2
【答案】A
【解析】A、实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故装置错误；B、发生装置是固液不加热型，
故装置正确；C、浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是
“长进短出”，故装置正确； D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故装置正确。故选A。
20．下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式为 ，
故选项不正确；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写正确，故选项正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 ，故选项不正确；D、铝与氧气反应生
成氧化铝，正确的化学方程式为 ，故选项不正确。故选B。
21．分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是（ ）
A．金属材料：四氧化三铁 B．氧化物：干冰
C．还原性物质：一氧化碳 D．供能的营养素：糖类
【答案】A
【解析】A、四氧化三铁是一种氧化物，不属于金属材料，故选项说法错误；B、干冰是固态二氧化碳的俗
称，属于氧化物，故选项说法正确；C、一氧化碳具有还原性，故选项说法正确；D、糖类是人体最主要的
供能物质，故选项说法正确。故选A。
选择题组
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。回答下面小题。
22．烧杯②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．28.6% B．40%
C．55% D．60%
23．下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．烧杯①的底部有未溶解的物质
C．烧杯②中溶液为饱和溶液
D．将烧杯①、②升温至50℃，得到溶液的溶质质量分数相同
【答案】22．A ；23．D
【解析】22．如图所示，40℃时乙的溶解度是40g，说明该温度下100g水中最多溶解40g乙，因此烧杯②
中溶液的溶质质量分数为 。故选：A。
23．A、由溶解度曲线可知，40℃时，甲和乙的溶解度相等，A选项正确；B、由溶解度曲线可知，40℃时，
甲的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解甲物质40g，烧杯①中加入甲物质60g，烧杯底部有20g甲物
质未溶解，B选项正确；C、由溶解度曲线可知，40℃时，乙的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解
乙物质40g，烧杯②中加入乙物质60g，烧杯底部有20g乙物质未溶解，溶液为饱和溶液，C选项正确；
D、将烧杯①、②升温至50℃，甲、乙溶解度均增大，甲变为60g，乙的溶解度大于40g小于60g，，溶液质量相等，溶质质量不同，二者溶液的溶质质量分数
不同，D选项错误。故选：D。
24．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列关于以上
反应的说法中，正确的是（ ）
A．W由碳、氢两种元素组成 B．W中碳、氢元素质量比为4∶1
C．该反应属于分解反应 D．X的值为51
【答案】B
【解析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，W反应前是23g，反应后为0g，质量减少了
23g，是反应物，O 反应前是64g，反应后为16g，质量减少了48g，是反应物，HO反应前是5g，反应后
2 2
为32g，质量增加了27g，是生成物，根据质量守恒定律，故可判断CO 为生成物，且生成的质量
2
=23g+48g-27g=44g，故反应可表示为：X+ O = CO+H O。A、根据质量守恒定律，元素的种类和质量在反
2 2 2
应前后不变，故根据44g CO ，可求出碳元素质量=44g × ×100%=12g，根据27gHO，可求出氢元素质量
2 2
=36g × ×100%=3g，则碳元素质量+氢元素质量=12g+3g=15g<23g，故W中含有碳、氢、氧元素，错误；
B、根据上面的分析，W中碳、氢元素质量比=12g:3g=4∶1，正确；C、该反应为分解反应，错误；D、由
于生成了44g CO ，故表中“待测”值=8g+44g=52g，错误；故选B。
2
25．2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CHOH)燃料，我国研制
3
的一种新型催化剂可将CO 和H 转化为甲醇(CHOH)和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的
2 2 3
是（ ）
A．X分子的微观示意图为
B．参加反应的CO 和H 两物质分子个数比为1∶3
2 2
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后催化剂的质量和性质都不变
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢
原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，故每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，分子的微观示意图为： ，说法正确；B、由图可知，二氧化碳与
氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为 ，因此参加反应的CO 和H 两物
2 2
质分子个数比为1∶3，说法正确；C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；
D、根据催化剂概念可知，化学反应前后催化剂的化学性质不变，说法错误。故选D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（3分）共享单车以绿色、节能、便捷等优势受到大家的青睐。
(1)图中所示自行车部件中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。
A．钢铁骨架 B．塑料外壳 C．合成橡胶轮胎
(2)制造车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe O 反应炼铁的化学方程式 。
2 3
(3)为防止共享单车的车架与空气中的 接触而生锈，通常进行喷漆处理。
【答案】(1)BC；(2) ；(3)氧气和水
【解析】（1）A、钢铁骨架是由钢制成，钢属于金属材料，不符合题意；B、塑料外壳是由塑料制成，塑
料属于合成材料，符合题意；C、合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意。
故选BC；（2）CO和Fe O 反应炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反
2 3
应的化学方程式： ；（3）为防止共享单车的车架与空气中的氧气和水接触而生
锈，通常进行喷漆处理。
27．（2分）公共场合需要做好环境消杀及个人防护。
(1)公共交通车厢内用稀释后的84消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，对此现象的微观解释是 。
(2)生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（ ）杀菌，环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 。
【答案】(1)分子在不断的运动；(2)1:4
【解析】（1）公共交通车厢内用稀释后的84消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，是因为分子在不断
的运动，有刺激性气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味。（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为
（4×1）:16=1:4。28．（3分）2023年9月23日~10月8日，第十九届亚洲运动会在杭州成功举办。
(1)亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯
属于 (填“单质”或“化合物”)。
(2)亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛(TiO)涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净
2
能力。TiO 中Ti元素的化合价为 。
2
(3)亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇(CHOH)分
3
子中C、H元素的质量比为 (填最简整数比)。
【答案】(1)单质；(2)+4；(3)3：1
【解析】（1）石墨烯是由一种元素组成的纯净物，因此石墨烯属于单质；（2）二氧化钛中氧元素的化合
价为-2价，设Ti元素的化合价为 ，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则 ，解得
，所以TiO 中Ti元素的化合价为+4价；（3）甲醇(CHOH)分子中C、H元素的质量比为12：
2 3
（1×4）=3：1。
29. （3分）实验小组用下图装置测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数（装置气密性良好，A为
250mL集气瓶）。
打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b，观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，
待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)实验中白磷应过量，原因是 。
(3)家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为 。
【答案】(1)4P+5O 2PO；(2)将氧气全部耗尽；(3)75%
2 2 5
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O 2PO，故填：4P+5O
2 2 5 2
2PO；（2）实验中白磷应过量，原因是将氧气全部耗尽，使测量结果更准确，故填：将氧气全部耗尽；
2 5
（3）打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，B中水的体积为200mL，说明气体的体积为200mL，实验结
束后最终B中剩余水50mL，说明氧气的体积为200mL-50mL=150mL，因此家用制氧机制得气体中氧气的
体积分数为 ×100%=75%，故填：75%。
【科普阅读理解】
30. （4分）阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们对室内装修的要求越来越高，各种装修材料层出不穷。部分装修材料会持续释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛（ ）是室内空气主要的污染物之一，
已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，因此研究如何去除室内空气中的甲醛十分重要。
光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点，是降解室内空气
污染物的理想材料。在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳。
某研究小组研究了在其他条件相同时，光照种类等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示，
其中降解率越高，降解效果越好。
现在你对室内装修造成的污染有了新的认识，在今后的学习中你将更深入了解。
依据文章内容问答下列问题。
(1)甲醛属于 （填“无机”或“有机”）化合物。
(2)光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是 。
(3)将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为 。
(4)对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内， 。
【答案】(1)有机；(2)处理空气污染物全面、持续、安全、高效、节能；(3)光触媒作催化剂、光照的条件
下；
(4)紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好；(5) 对；对
【解析】（1）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛
属于有机化合物。（2）根据“光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效
和节能等优点”可知：光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是处理空气污染物全面、持续、
安全、高效、节能。（3）根据“在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为
水和二氧化碳”可知：将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为光触媒作催化剂、光照的条件下。（4）
对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光
触媒降解甲醛效果好。（5）①、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构
认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故填：对；
②、图1为不同光照种类下的甲醛降解率，图2为不同光照强度下的甲醛降解率，故光触媒降解甲醛效果
的影响因素有：光照种类和光照强度，故填：对。
【生产实际分析】
31. （3分）空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH ）】的主要转化过程如图所示。
2 2(1)I中空气经液化分离后，得到的X是 。
(2)Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
(3)补全合成尿素的化学方程式： 。
【答案】(1) /氮气；(2)变小；(3)
【解析】（1）I中空气经液化分离后，得到X、氧气和其他气体，X能和氢气反应生成氨气。根据质量守
恒定律，反应前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，则X是氮气，故填：氮气；（2）Ⅱ中将
氧气压缩后储存在钢瓶中，氧气体积减小，其分子间隔变小，故填：变小；（3）根据质量守恒定律，反
应前后原子的种类和数目不变，由合成尿素的化学方程式可知，反应前有2个N，6个H，1个C，2个
O，反应后有2个N，4个H，1个C，1个O，则空格中含有2个H，1个O，所以空格中物质的化学式为
，故填： 。
32．（3分）一种捕集烟气中CO 的过程如下：
2
(1)吸收过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有 种元素。
(3)转化过程中发生的反应有CaO+H O=Ca（OH） 。
2 2
【答案】(1) ；(2)三/3；(3)
【解析】（1）根据流程图可知，吸收过程中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反
应的化学方程式为： ；（2）根据流程图可知，煅烧过程中发生碳酸钙分解生
成氧化钙、二氧化碳，反应物碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成；（3）根据流程图可知，转化过程中
发生的反应有CaO+H O=Ca（OH），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式
2 2
为： 。
【基本实验及其原理分析】
33. （2分）从A或B两题中任选一个作答（图中夹持仪器略去），若两题均作答，按A计分。A、用甲装置进行实验 B、用乙装置制取CO
2
（1）加热KMnO 制取氧气的化学方程式为 （1）反应的化学方程式为 。
4
（2）木炭遇O 燃烧时，现象为 。 （2）用向上排空气法收集CO 的原因是
2 2
【答案】 2KMnO KMnO +MnO+O ↑； 剧烈燃烧，放热，发白光 ；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ ；
4 2 4 2 2 3 2 2 2
二氧化碳密度大于空气
【解析】A：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑；木炭遇O 燃烧时，现象为剧烈燃烧，放热，发白光；B：大理石或石灰石的主要成分
2 4 2 2 2
是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；用向上排空气法收集CO 的原因是二氧化碳密度大于空气。
3 2 2 2 2
34. （4分）用下图所示实验研究铁的化学性质。
(1)A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，放热，火星四射， 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)C实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为 。
(4)D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与 有关。
【答案】(1)生成黑色固体；(2) ；(3)硫酸铜/CuSO（合理即可）；(4)水/H O
4 2
【解析】（1）铁丝燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，故填：生成黑色固体；
（2）B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 ，故填：
；（3）C实验验证铁的金属活动性比铜强，可利用铁与铜的盐溶液反应，则a为硫
酸铜，故填：硫酸铜##CuSO （合理即可）（4）①中铁钉有水、有氧气生锈，②中铁钉有氧气、无水未生
4
锈，说明铁钉生锈与水有关，故填：水。35. （3分）人类的生活离不开燃料，请回答相关问题：
（1）酒精是可再生的清洁能源，请写出酒精燃烧的化学方程式 ；
（2）如图实验，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧需要的条件之一是 ；
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
【答案】（1） ；（2）可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着
火点 ；（3）隔离可燃物
【解析】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；
（2）铜片上白磷与氧气接触，达到了着火点，燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，
说明燃烧需要的条件之一是：温度需要达到可燃物的着火点；（3）“釜底抽薪”是清除可燃物，或使可
燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的。
36. （2分）用下图装置研究硫酸的化学性质。
(1)从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式： 。
(2)能证明③中反应发生的现象为 。
【答案】(1) / ；(2)溶液由红色变
成无色
【解析】（1）反应①是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应②氧化铁与硫酸反应生成硫
酸铁和水，反应的化学方程式分别为： 、
；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞
遇中性溶液呈无色，遇碱性呈红色。能证明③中反应发生的现象为溶液由红色变成无色。
37. （3分）用下列实验仪器配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ →装瓶贴标签。
(2)需要称量NaCl的质量为 g。
(3)量取时，需要用到的仪器是 和胶头滴管。
【答案】(1)溶解；(2)3；(3)量筒
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所
需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，并装瓶贴标签，故填：溶解；（2）需要称量NaCl固体粉末的质量
为50g×6%=3g，故填：3；（3）量取水时，向量筒内加水时，先用倾倒法加水到接近刻度线，再改用胶头
滴管加水到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管，故填：量筒。
【科学探究】
38.（6分）维生素C（C HO），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小
6 8 6
组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量NaCO，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
2 3
【解释与结论】
(1)由实验1可知，维生素C具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)实验2，生成的无色气体是 。
Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓
度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
实验序 缓冲溶液 实验结束时维生素C
温度/℃ 放置时间/h
号 的pH 含量与初始值之比
1 30 5 3.5 95.1%
2 50 5 3.5 59.4%3 70 5 3.5 37.7%
4 30 20 3.5 82.6%
5 30 50 3.5 52.4%
6 30 5 5 93.2%
7 30 5 6.5 91.0%
8 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
(3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越 （填“强”或“弱”）。
(4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是 （填实验序号）。
(5)对比实验1、2、3可得到的结论是 。
【反思与评价】
(6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议 （写出一条即可）。
【答案】(1)酸性；(2)二氧化碳/CO ；(3)强；(4)1、6、7、8；(5)在相同条件下，温度越高，维生素C稳定
2
性越弱；(6)低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可）
【解析】（1）根据实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7，维生素C具有酸性；（2）二氧化碳能与
澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，向少量维生素C溶液中加入
少量NaCO，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体是二氧化碳（CO）；
2 3 2
（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明，实验结束时维生素C含量越高，稳定性越强；
（4）实验1、7、8中，温度、放置时间相同，缓冲溶液的pH不相同，比较维生素C稳定性，探究缓冲溶
液的pH对维生素C稳定性影响的实验是1、6、7、8；（5）实验1、2、3中放置时间、缓冲溶液的pH相
同，温度不相同，对比实验1、2、3可得到的结论是在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱；
（6）根据以上探究可知，温度越高，放置时间越长，维生素C稳定性越弱，保存、烹饪富含维生素C的
食物应低温保存，烹调时不要长时间高温加热。
【实际应用定量计算】
39．（4分）实验室常用MnO 与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为：
2
。若制得71 gCl，计算参加反应的MnO 的质量（写出计算过程及
2 2
结果）。
【答案】87g
【解析】解：设参加反应的MnO 的质量为x
2x=87g。
答：参加反应的MnO 的质量为87g。
2
