文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（吉林卷）
化 学
（本卷共20小题，满分50分，考试用时50分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合
题目的要求）
1．2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是（ ）
A．运用三维动画，展示数字烟花
B．亚运会开幕式主火炬用绿色零碳甲醇点燃
C．使用“水玉琮”敲击出激昂鼓声，以水为礼，击鼓迎宾
D．在文艺表演环节，水墨人诗画，国风男子挥毫作画绘就山水画卷一风雅钱塘尽展眼前
【答案】B
【解析】A、展示数字烟花过程中没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；B、甲醇燃烧，有新物质
产生，属于化学变化，故符合题意；C、击鼓，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；D、作画过
程中没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意。故选：B。
2．近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【解析】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具
有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。
3．某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
A．食醋 B．橘子汁
C．食盐水 D．炉具清洁剂
【答案】D【解析】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7
为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；答案：D。
4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是（ ）
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取水 D．溶解
【答案】B
【解析】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，图示操作正确；B、使用托盘天平称量药品时，遵循左
物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示操作错误；C、量筒量取水时，视线要与量筒内液体
的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速
率，图示操作正确；故选B。
5．下列物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．氧气用作航空燃料
C．KNO 用作复合肥料 D．小苏打用于治疗胃酸过多
3
【答案】B
【解析】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；B、氧气不具有可燃性，所以不能用作燃料，
故B错误；C、KNO 中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料，故C正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，
3
小苏打(碳酸氢钠)能与盐酸发生反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选B。
6．学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是（ ）
A．宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
B．变化与守恒：镁条燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律
C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
D．探究与鉴别：双氧水和水都是无色液体，可以通过品尝鉴别区分。
【答案】A
【解析】A、等体积的酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，是因为酒精分子嵌入水分子之间，说明
分子之间存在间隔，故A正确；B、镁条燃烧后固体质量增大，是因为固体质量为镁条质量和消耗氧气质
量的和，该反应属于化学反应，一定遵守质量守恒定律，故B错误；C、质子和中子可以构成原子核，但
是原子核中不一定含有中子，如 原子中不含中子，故C错误；D、实验室中的任何药品都不能直接入口
品尝，且过氧化氢都是无色无味液体，所以不能通过品尝的方式区别，故D错误；故选A。7．“绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。亚运会主火炬选择“零碳甲醇”作为
绿色燃料，下面关于甲醇（ ）的说法正确的是（ ）
A．甲醇中含有6个原子
B．甲醇的相对原子质量是30g
C．甲醇中氢元素的质量分数最小
D．甲醇中C、H、O的元素质量比是1∶4∶1
【答案】C
【解析】A、甲醇是由甲醇分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子共6个原子构
成，故A错误；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故B错误；C、甲醇中碳、氢、
氧的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；D、甲
醇中碳、氢、氧的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，故D错误。故选C。
8．金属铁及铁合金应用于生产生活的各个领域，如图是铁元素的价类图，下列说法错误的是（ ）
A．X表示的物质类别是单质
B．可利用a→c的转化进行除铁锈
C．b通过中和反应生成c
D．X只有和酸发生置换反应才能转化为d
【答案】D
【解析】A、由图可知，X中铁元素化合价为0，则X表示的物质类别是单质，不符合题意；B、a属于氧
化物，且铁元素显+3价，故a为氧化铁，c属于盐，且铁元素显+3价，故c表示铁盐，铁锈的主要成分是
氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐溶液，从而除去铁锈，故可利用a→c的转化进行除铁锈，不符合题意；
C、b属于碱，且铁元素显+3价，故b为氢氧化铁，由B可知，c为铁盐，氢氧化钠能与酸反应生成铁盐和
水，属于中和反应，不符合题意；D、X为铁单质，d属于盐，且d中铁元素显+2价，故d属于亚铁盐，铁
能与酸发生置换反应生成亚铁盐，铁也能与铜盐溶液等形成亚铁盐，符合题意。故选D。
9．小明同学用“HSO +X→盐+Y”表达稀硫酸的化学性质。下列观点错误的是（ ）
2 4
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Zn，可用于制取氢气
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y 为HO
2
C 碱 若X为NaOH，则盐为NaSO
2 4D 盐 若X为NaCl，则反应能够发生
【答案】D
【解析】A、若X为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故可用于制取氢气，不符合题意；B、若X为
氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，则
Y为水，不符合题意；C、若X为氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是由钠离子和
硫酸根离子构成的化合物，属于盐，则盐为硫酸钠，不符合题意；D、若X为氯化钠，氯化钠和硫酸相互
交换成分不能形成沉淀、气体或水，反应不能够发生，符合题意。故选D。
10．下列实验操作能达到对应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
【答案】D
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；
B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意；C、氧
气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，
不符合题意；D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以
鉴别，符合题意；故选：D。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，右图是补钙药品“金钙尔奇”的说明书，请你阅读并
回答问题。
(1)药品原料中，能为人体补充钙元素的物质是 ；
(2)按照规定用量服用，该补钙剂每天能为人体补充钙元素 mg；
(3)缺少钙元素，容易患_______。
A．青少年：佝偻病 B．贫血
C．老年人：骨质疏松 D．甲状腺肿大【答案】(1)碳酸钙/CaCO ；(2)560；(3)AC
3
【解析】（1）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可为人体补充钙元素；（2）该补
钙剂每天能为人体补充钙元素：280mg×2=560mg；（3）A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，符合题意；
B、缺铁会导致贫血，不符合题意；C、老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；D、缺碘会导致甲状腺肿大，
不符合题意。故选AC。
12．（3分）电池的研发和使用动了我国能源结构的优化。
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是 。
(2)钠原子结构示意图如图丙所示，x= 。
(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】(1)6.941；(2)11；(3)失去
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是
6.941；
（2）根据在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+8+1=11,；（3）锂原子和钠原子的最外层电子数都是
1＜4，在化学反应中易失去电子。
13．（4分）生活中处处有化学，请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)生活中常采用 的方法，将硬水转化为软水。
(2)用洗洁精可以洗去油污，是因为洗洁精具有 作用。
(3)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 （填“元素”或“单质”）。
(4)酸性土壤不利于某些农作物的生长，农业上常用 改良酸性土壤。
【答案】(1)煮沸；(2)乳化；(3)元素；(4)熟石灰/氢氧化钙/Ca（OH）
2
【解析】（1）生活中常采用加热煮沸的方法，将硬水转化为软水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子
能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（2）用洗洁精可以洗去油污，
是因为洗洁精具有乳化作用，将大油污乳化成细小的液滴随水流冲走；（3）这里的“钙”不是以分子、
原子、单质等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故其中的“钙”应理解
为元素；（4）酸性土壤不利于某些农作物的生长，农业上常用熟石灰改良酸性土壤。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）我国承诺： 年“碳达峰”， 年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中
和”是让人为排放的 ，被人为努力和自然过程所吸收。Ⅰ、碳排放
(1)查阅图，动植物呼吸 填“能”或“不能” 释放 。
Ⅱ、碳中和
(2)查阅图， 的自然吸收途径有 填图中序号 。
Ⅲ、碳利用
(3)我国科学家在实验室实现以 和 为原料人工合成淀粉 ，若用 人工合成淀粉 假
设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失 ，理论上制得淀粉的质量为 。
【答案】(1)能；(2)④⑥；(3)54
【解析】（1）动植物有指向二氧化碳的箭头，动植物呼吸消化氧气，呼出二氧化碳，能释放二氧化碳；
（2）吸收二氧化碳的指向有④⑥。④指向植物，应为植物光合作用吸收二氧化碳产生氧气。⑥指向海水
应该是二氧化碳和水反应生成碳酸。（3）化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与淀
粉中碳元素的质量相同，则生成淀粉的质量为： 。
15．（3分）NaCl和NH Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
4
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
溶解度/g
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是_______________g。
(2)如图是NaCl和NH Cl的溶解度曲线，则NH Cl的溶解度曲线是______________（填“a”或“b”）。t℃
4 4
时，若饱和NaCl溶液和饱和NH Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______________（填
4
字母）。A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
【答案】(1)37.0；(2) a ；C
【解析】（1）由表中数据知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，故填：37.0。（2）①由表中数据知，氯
化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是a，故填：a。②A、t℃时，氯化铵和氯化钠的
溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，
4
故A不符合题意；B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，饱和NaCl溶液和饱和NH Cl溶液中溶质质
4
量分数相等，故B不符合题意；C、由表中数据知，氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃-20℃之
间，故C符合题意。故填：C。
16．（4分）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前
后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【答案】 ；Na+、C1- ；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或 ）
【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H O，如图
2
是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质
是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H O 。
2
17．（2分）氯化钙常用作干燥剂，以石灰石（主要成分CaCO ，含少量MgCO 及不溶于水和盐酸的杂
3 3
质）制备氯化钙的主要过程如下：
(1)溶液A与石灰水反应的其中一个化学方程式为 ，该反应的基本
反应类型为 。
(2)实验室蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
【答案】(1)复分解反应；(2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】（1）该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）实验室进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（6分）如图是实验室中常用的装置，请结合装置回答下列问题。(1)玻璃仪器a的名称是 ；
(2)在实验用 制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是 填图示中的序号 ，该反应的化
学方程式为 ；
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取 ，该实验选用的发生装置是 填图示中的序号 ，为了
检验用此方法制得的 中是否混有 气体。可在发生和收集装置之间连接F装置，F内盛装的试剂是
溶液 填写试剂名称 。
【答案】(1)试管；(2) AD ； ；(3) B；硝酸银
【解析】（1）由实验装置图可知，玻璃仪器a的名称是试管；（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰
酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 ，该反应中高锰酸钾是固体，反应
条件为加热，故发生装置选固固加热型的A装置，利用排水集气法收集的气体较纯净，故用 制取
较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是AD；（3）用大理石和稀盐酸反应制取 ，大理石是固体，稀盐
酸是液体，反应条件无需加热，故发生装置选固液常温型发生装置B，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白
色沉淀，故为了检验制得的 中是否混有 气体，可以将气体通入盛有硝酸银溶液的F装置。
19．（6分）将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中
有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，某中学九年级化学兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：
试管（盛有等体积等浓度的盐
① ② ③ ④
酸）
镁条质量（g） 1 1.5 2 2.5
实验现象 快速反应，试管发热，镁条全部消失
白色沉淀量（恢复至20℃） 无 少量 较多 很多
【得出结论】（1）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与 有关。
【提出问题】白色沉淀是什么物质？
【猜想与假设】
甲：白色沉淀可能是碳酸镁
乙：白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙：白色沉淀可能是剩余的镁丁：白色沉淀可能是氢氧化镁
（2）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是 。
【实验验证】
序号 操作步骤 实验现象 结论
取第一份白色不溶物于试管中，加
1 （3） 乙同学猜想不成立
入蒸馏水，振荡
取第二份白色不溶物于试管中，加
2 没有气泡冒出 （4）
入稀盐酸
（5）取第三份白色不溶物于试管 ①白色沉淀不溶解 ①丁同学猜想不成立
3
中， ②又出现白色沉淀 ②白色不溶物一定含氯元素
（6）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg(OH)Cl 发应的化学方程式为
2 2 2
，若要镁恰好和稀盐酸完全反应生成白色沉淀物，m(Mg):m(HCl)=
。（化为最简整数比）
【答案】镁条质量；不符合质量守恒定律 ；白色固体不溶解 ；丙同学的猜想不成立；先向试管中滴加稀
硝酸，再加入几滴硝酸银溶液；48:73
【解析】[得出结论]（1）根据实验数据可知，随着镁条质量的增加，白色沉淀质量增加，故镁条与盐酸反
应产生白色沉淀的量与镁条质量有关；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类守恒，稀盐
酸溶液和镁条的组成元素中不含碳元素，因此白色沉淀物一定不是碳酸镁；[实验验证]（3）若白色沉淀为
析出的氯化镁晶体，加入蒸馏水后会发生溶解现象，根据实验结论可推知实验现象为白色固体不溶解；
（4）镁与稀盐酸反应会生成氢气，若加入稀盐酸未观察到气泡，说明白色沉淀不是镁，故丙同学的猜想
不成立；
（5）氢氧化镁能与酸反应生成盐和水，根据实验现象和结论可知，实验操作过程有含氯元素的物质参与
了反应产生了新的白色沉淀，故加入的物质应为硝酸和硝酸银溶液，因此实验操作过程应为取第三份白色
不溶物于试管中，先向试管中滴加稀硝酸，再加入几滴硝酸银溶液；（6）根据产生沉淀的化学方程式
可知，镁与盐酸恰好完全反应的质量比为
。
五、计算题（6分）
20．某一长期暴露在空气中的 样品部分变质为 并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入
39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过
程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知： ）回答下列问题：
(1)产生的 的质量为 g。
(2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)2.2；(2)6.9 g；(3)14.9%
【解析】（1）根据图像可知，产生的 的质量为2.2 g；
（2）设13.2 g样品中碳酸钾的质量为 。
解得 ；
答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g
（3）设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ；
y=7.45g。
z=25g
样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。
设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。
m=7.45g。
根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量
；
反应后所得溶液中溶质的质量分数 ；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
