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2024 年中考第一次模拟考试（武汉卷）
化 学
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味
【答案】A
【解析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性
质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选
项正确。
B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理
性质，故选项错误。
C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理
性质，故选项错误。
D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其
物理性质，故选项错误。
故选：A。
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行颜色
对比，A正确；B、量筒不能用于溶解，配制溶液，B错；C、托盘天平使用，左物右码，C错；D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进
浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四
处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选A。
3．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对
环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下
列说法错误的是（ ）
日期 2023年11月3日 2023年11月4日
污染物 CO SO NO 可吸入颗粒物 CO SO NO 可吸入颗粒物
2 2 2 2
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ Ⅰ
A．造成该市空气污染的首要污染物是SO
2
B．B．空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好
C．化石燃料燃烧会产生SO 和NO
2 2
D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
【答案】B
【解析】A、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合题意；
B、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此质量级别Ⅱ比Ⅰ级空气差，故符合题意；
C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合题意；
D、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故D不符合题意；
故选B。
4．下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO 和HO
2 2
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】A、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，日常生活与解释说明不相符，
选项不符合题意；
B、践行低碳生活理念，日常生活中可以节约用电等，日常生活与解释说明相符，符合题意；
C、用蜡烛照明，是因为蜡烛燃烧发光，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
D、晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，运动到空气中，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；故选B。
5．金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为 ，下列关于该物质
的说法中，正确的是（ ）
A．该物质的相对分子质量为324g
B．该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
C．该物质中碳元素质量分数为74.07%
D．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10∶12∶1∶1
【答案】C
【解析】
A、该物质的相对分子质量为324，不是324 g，故A不符合题意；
B、该物质的一个分子由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故B不符合题意；
C、该物质中碳元素质量分数为 ，故C符合题意；
D、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为(12×20)∶(1×24)∶(14×2)∶(16×2)=60∶6∶7∶8，
故D不符合题意；
故选C。
6．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl 、CaCl 、NaSO 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的
2 2 2 4
是：
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl 溶液”的顺序，也能达到实验目的
2
C．加入过量NaCO 溶液的目的是除尽BaCl 和CaCl
2 3 2 2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
【答案】D
【解析】
A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，
可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量
的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl 溶液”的顺序，也能达
2
到实验目的，故B正确；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量 NaCO 溶液的目的是除
2 3
尽BaCl 和CaCl ，故C正确；
2 2
D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为 8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不
能说是85%，故D错误。故选：D。
7．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为C HCl）和氧气在密闭容器中反
x y z
应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。
物质 甲 氧气 氯化氢 二氧化碳
反应前分子数目 a 3a 0 0
反应后分子数目 0 a 3a 待测
下列说法错误 的是（ ）
A. x＝2，y＝3 B. 甲中氯元素的质量分数最大
C. 生成氯化氢的质量为21.9g D. 一个氧分子的质量为 g
【答案】D
【解析】
A、由表中数据可知，a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反应前后原子的种类
和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部
来自氧气，则反应后二氧化碳分子个数为2a，再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则
x=2，该选项说法正确；
B、由前面分析可知，甲的化学式为C HCl，甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为（12×2）：
2 3 3
（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，则氯元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由于反应的化学方程式为 ，且生成二氧化碳的质量为17.6g，设生
成的氯化氢的质量为x，则 ， ，解得
x=21.9g，该选项说法正确；
D、设消耗的氧气的质量为y，则 ， ，解得
y=12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为 ，该选项说法不正确。
故选D。
8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的
物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
【答案】C
【解析】 三种金属的活动性顺序为 ，铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜
反应生成铜和硫酸亚铁，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明有铜生成，充分反应后过滤，若硫酸铜完
全反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁
离子和铜离子。
A、原a试管中铁粉和硫酸镁不反应，溶液是无色的，b试管中铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液
呈浅绿色，故A不正确；
B、充分反应后过滤再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡，说明铁有剩余，则则滤液中一定含有
，不可能含有 ，故B不正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份铁置换出64份铜，质量增加，则滤渣质量一定大于所加铁粉
的总质量，故C正确；
D、滤渣含有铁和铜两种固体物质，故D不正确。
故选C。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（5分）请根据如图回答问题：
（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比 （选填“偏
大”或“偏小”）。
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到氯化
钙固体需要用到上述 装置（填编号）。
（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）偏大 （2）没有 （3）氯化氢 E （4）2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
【解答】解：（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比偏大；
故答案为：偏大；
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为反应是在
密闭装置中；故答案为：没有；
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有氯化氢，反应后从溶液中要得到氯化钙固
体需要用到蒸发操作；故答案为：氯化氢；E；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧
气，要注意配平；故答案为：2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t 时刻开
1
始析出固体，到t 时刻析出10g固体。
2
已知：NaOH、Ca(OH) 在不同温度下的溶解度如下表所示。
2
温度℃ 0 10 20 30 50
NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
Ca（OH） 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13
2
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g
（2）t 时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
1
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO 而不用Ca(OH) 溶液的原因： 。
2 2
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃
时，析出固体0.5g，下列说法正确的是______。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca(OH) 微溶于水
2
B．t 时刻溶液的温度高于50℃，t 时刻溶液的温度为30℃
1 2
C．实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
【答案】（1）109.0 （2）饱和
（3）20℃时NaOH的溶解度远远大于Ca(OH) 的 溶解度，能吸收更多的CO 气体 （4）AC
2 2
【解析】（1）由表中数据知，20℃时NaOH的溶解度为109.0g。
（2）t 时刻析出固体，说明溶液中再不能溶解该固体，此时为饱和溶液。
1
（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH) 的溶解度，能吸收更多的CO 气体，故实验中常用NaOH
2 2溶液吸收CO
2。
（4）A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶
解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质。
根据表格数据知，常温下NaOH易溶于水，Ca(OH) 微溶于水，选项正确；
2
B、50℃时氢氧化钠的溶解度为129.0g，t 时129.0gNaOH固体完全溶解到100g水中，则溶液的温度
1
≥50℃，t 时析出10g固体，溶质质量为119.0g，即t 为30℃，选项错误；
2 2
C、室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，
说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，选项正确；
D、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故冷却到室温20℃时，析出
的固体为氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，即10g水中
最多溶解10.9g的氢氧化钠，理论上则11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为11.55g-0.5g-10.9g=0.15g，但是
该温度下氢氧化钙的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氢氧化钙，故选项错误。
故选AC。
11．（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为绿色植物光合
作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物
质，“—”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若乙是人体胃液中含有的酸：
①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是 。
②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙—丁”反应的化学方程式是 。
（2）若乙是赤铁矿的主要成分：
①当丙为单质时，“乙—丁”反应的实验现象是 ；“丙→丁”反应 热量
（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。
②当丁为单质时，下列说法正确的是 。（填序号）
A．甲与丙能够反应生成丁 B．丁可以做燃料或冶炼金属
C．“丁→戊”反应属于化合反应 D．“戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变
【答案】（1） 二氧化碳
（2） 红棕色固体逐渐变黑 c ABD
【解析】（1） 若乙是人体胃液中含有的酸，则乙是盐酸；
①当丁是大理石的主要成分时，则丁是碳酸钙；戊为绿色植物光合作用的反应物，能和碳酸钙相互转化，
则戊的名称是二氧化碳；②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，则丙是氧化钙;氧化钙转化成的丁能和盐酸反应,则丁是氢氧化钙;
所以“乙—丁”的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是：
；
（2）若乙是赤铁矿的主要成分,则乙是氧化铁；
①当丙为单质时，丙能和氧化铁反应，丙转化成的丁也能和氧化铁反应，则丙是碳，丁是一氧化碳；所以
“乙一丁”的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的实验现象是红棕色固体逐
渐变黑；
“丙- 丁”的反应可以是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，该反应放热，也可以是碳和二氧化碳在高温
的条件下生成一氧化碳，该反应吸热，所以该反应既可能放出也可能吸收热量，故选：c；
②当丁为单质时，丁能和氧化铁反应,丁能和氧化铁转化成的戊相互转化，则丁是氢气。戊是水；甲为单质，
氧化铁能转化成甲，则甲是铁;丙能和氧化铁反应，能转化成氢气，则丙可以是盐酸；
A、甲是铁，丙可以是盐酸，丁是氢气，铁与盐酸能够反应生成氢气，故选项说法正确；
B、丁是氢气,氢气可以做燃料或冶炼金属，故选项说法正确；
C、丁是氢气，戊是水，“丁→戊”的反应可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应属于化合反
应，也可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应属于置换反应，故选项说法不正确；
D、戊是水，丁是氢气，“戊→丁”反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢元素从+ 1价变为0价，
氧元素从- 2价变为0价，则各元素的化合价均发生改变，故选项说法正确；
故选：ABD。
12．（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小
组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用NaCO 与稀HSO 反应产生CO，通过CO 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从
2 3 2 4 2 2
而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）（1）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素
会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO 没有排出
2
③反应产生的CO 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
2
（方案改进）为减少误差，使CO 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，
2
设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹
簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为
。
（拓展延伸）
（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因： ；
（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯
度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 的质量，再计算
出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。
【答案】（1）①③ （2）关闭c、打开a、b （3） 2NaOH+CO =Na CO+H O （4）偏高 （5）
2 2 3 2
（6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收 （7）沉
淀
【解析】
（1）①加入的稀硫酸量不足、②装置内空气中的CO 没有排出、③反应产生的CO 未被完全吸收这三种
2 2
情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；而④干
燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，
导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故填：①②③；
（2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。
停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故填：关闭c、打开a、b；
使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；
（3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：
2NaOH+CO =Na CO+H O；
2 2 3 2
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸
收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故填：偏高；
（5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则：则原样品的纯度（质量分数）为： ；故填： 。
（6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收，所以D装置用装有氢氧化钠
固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶；故填：氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成
的二氧化碳完全吸收；CO+Ca（OH）=CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（7）还可以采用沉淀法来测定样品的纯度，即取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐
滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸
钡沉淀的质量，利用化学方程式NaCO+BaCl =BaCO ↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品
2 3 2 3
的质量即可计算出其纯度；故填：取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶
液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，
利用化学方程式NaCO+BaCl =BaCO ↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算
2 3 2 3
出其纯度。
13．（5分）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产 的
一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t ，所消耗水的质量是多少t？
【答案】（1）75% （2）6t。
【解析】由反应的微观示意图可知，甲烷和水在催化剂和高温条件下生成CO和H，反应的化学方程式为
2
CH+H O CO+3H。
4 2 2
（1）甲烷中碳元素的质量分数为 ×100%=75%，故填：75%；
（2）解：设理论上生产2t ，所消耗水的质量为x答：理论上生产2t ，所消耗水的质量是6t。
