文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（武汉卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．酒精常用作消毒剂、燃料和溶剂等。酒精的以下性质中，属于化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．可燃性 C．易溶解 D．有香味
【答案】B
【解析】A、挥发性属于物理性质，故选项错误；
B、可燃性属于化学性质，故选项正确；
C、易溶解，溶解性属于物理性质，故选项错误；
D、有香味，气味属于物理性质，故选项错误。
故选：B。
2．正确的实验操作是保证实验安全和顺利进行的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 加热液体
C． 取用固体药品 D． 称量NaCl
【答案】B
【解析】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精，否则导致酒精外溢，引发火灾，该选项操作不正确；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，试管夹夹在据试管口的
三分之一处，该选项操作正确；
C、实验室中，不能用手直接拿药品，否则易导致手被腐蚀，该选项操作不正确；
D、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中右物左码，该选项操作不正确。故选：B。
3．化学符号含义丰富，下列化学用语表示正确的是（ ）
A．4个磷原子：P4 B．3个氧分子：3O
2
C．碳酸根离子： D．氢氧化钡：BaOH
2
【答案】B
【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字，故4个磷原子表示为：4P，故A错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，
则三个氧分子可表示为：3O ，故B正确；
2
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1个电荷时，1要省略，则碳酸根离子可表示为 ，故C错误；
D、氢氧化钡中氢氧根显﹣1价，钡显+2价，则氢氧化钡的化学式是：Ba（OH） ，故D错误。
2
故选：B。
4．劳动创造美好生活。如表劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 食醋的pH＞7
B 给铁制楼梯扶手刷油漆防锈 油漆能隔绝水和氧气
C 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精有乳化功能
D 用熟石灰改良校园农场酸性土壤 熟石灰中含有OH﹣
【答案】A
【解析】A、食醋显酸性，食醋的pH＜7，故说法错误；
B、给铁制楼梯扶手刷油漆防锈，油漆能隔绝水和氧气，利用的是隔绝氧气和水的原理，故说法正确；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚
成大的油珠，故说法正确；
D、用熟石灰改良校园农场酸性土壤，是因为熟石灰中含有OH﹣，故说法正确。
故选：A。
5．在太阳光的照射下，一种新型催化剂能帮助水高效分解获得氢气。该反应过程的微观示意图如图，下
列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为分解反应B．反应前后催化剂的质量不变
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ在反应前后，分子数目均发生了改变
D．反应Ⅰ中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成的水的质量
【答案】C
【解析】由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是在太阳光照射下水在催化剂表面的高效分解生成过氧化氢和氢
气，化学方程式为 2H O H O +H ↑；反应Ⅱ是过氧化氢分解为水和氧气，化学方程式为
2 2 2 2
2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
A、由图可知，反应Ⅰ为水在太阳光的照射下和催化剂的作用下分解生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ为过氧
化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，上述反应均是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特
点，属于分解反应，故A说法正确；
B、催化剂在反应前后质量不变，故B说法正确；
C、反应Ⅰ和反应Ⅱ在反应前后，反应Ⅰ分子数目不变，反应Ⅱ发生改变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，反应4个水分子生成2个水分子，故反应Ⅰ中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中
生成的水的质量，故D说法正确。
故选：C。
6．对如图所示实验的分析错误的是（ ）
A． 小气球胀大一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
B． 下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
C． 一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关D． 干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素
【答案】A
【解析】A、小气球胀大，不一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，
故说法错误；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO 密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不
2
能燃烧，也不能支持燃烧，故说法正确；
C、一段时间后，试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与干燥的空气接触，只有
①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关，故说法正确；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，
反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故说法正确。
故选：A。
7．已知下列物质的转化都是一步实现：① CaCO →Ca（NO ） ② Ca（OH） →Ca（NO ）
3 3 2 2 3
③CaCl →Ca（NO ） ，下列相关说法不正确的是（ ）
2 2 3 2
A．转化①反应后溶液质量一定增大
B．转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C．三个转化中一定都有明显现象
D．三个转化中发生的反应一定都是复分解反应
【答案】C
【解析】A.①CaCO →Ca（NO ） ，只能通过碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水来实现，根
3 3 2
据 CaCO +2HNO ＝Ca（NO ） +H O+CO ↑可知，每100份质量的碳酸钙参加反应就生成44份质量的二
3 3 3 2 2 2
氧化碳，根据质量守恒定律反应后溶液质量一定增大，故正确；
B.②Ca（OH） →Ca（NO ） ，可以是氢氧化钙和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，故正确；
2 3 2
C.②Ca（OH） →Ca（NO ） 可以是氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，没有明显现象，故错误；
2 3 2
D.三个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，都属于复分解反应，故正确。
故选：C。
8．某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl ，设计方案如图：
2
已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na SO 、MgCl 、CaCl 、KCl等。
2 4 2 2②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
③如表是某品牌不同碱的价格。
试剂 NaOH Ca（OH） Ba（OH） KOH
2 2
价格（元/吨） 2400 850 5300 5500
下列说法不正确的是（ ）
A．海水和苦卤都可以作为制取MgCl 的原料，选择苦卤更好
2
B．在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca（OH）
2
C．该方案制取MgCl 时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl
2 2
D．小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl 固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg（OH） 恰好完全反应，
2 2
且步骤Ⅲ中MgCl 没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6g
2
【答案】D
【解析】A、海水中Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2+转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，
生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中
Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提
高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用，故A正确；
B、在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂；假设生产同样多的氢氧化
镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：2NaOH～Mg（OH） ，Ca（OH） ～Mg
2 2
（OH） ，Ba（OH） ～Mg（OH） ，2KOH～Mg（OH） ，计算可知，需要：氢氧化钠80吨，总价
2 2 2 2
192000元；氢氧化钙74吨，总价62900元；氢氧化钡171吨，总价906300元；氢氧化钾112吨，总价
616000元，因此试剂X最好选择表格中的Ca（OH） ，故B正确；
2
C、该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，步骤Ⅰ是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的
Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步
骤Ⅱ向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两
步转化，除去了苦卤中原来跟Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液，因此经历步骤Ⅰ和步
骤Ⅱ两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液，故C正确；
D、设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x
Mg（OH） +2HCl＝MgCl +2H O
2 2 2
73 95
x×10% 19.0g
解得x＝146.0g
故步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146.0g，故D错误。
故选：D。
第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）中华典籍中包含很多化学知识。
（1）《齐民要术》中记载古法酿醋是用粮食经过发酵而成，醋酸的化学式为C H O ，它由 种
2 4 2
元素组成的。
（2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”。叙述的是铁和硫酸铜的反应，说明铁的活
动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
（3）《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，描述的是煅烧石灰石的过程，反应的化学方程
式为 。
【答案】（1）3 （1分）
（2）强（1分）
（3）（3）CaCO CaO+CO ↑（2分）
3 2
【解析】（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵过程中生成了新物质醋酸等，属于化学变化；醋酸
的化学式为C H O ，醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，0.5molC H O 中约含有1mol氧原子，约
2 4 2 2 4 2
含有6.02×1023个氧原子；
（2）“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单
质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑。
3 2
10．（4分）请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t ℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
2
（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法
提纯a物质。
（3）t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
2
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t ℃时c物质的饱和溶液升温到t ℃，其溶液的质量一定减小
1 2
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液。若量取水时，仰视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中
溶质质量分数一定偏大【答案】（1）75（1分）
（2）降温结晶（1分）
（3）（3）c＞b＞a（1分）
（4）（4）B（1分）
【解析】（1）在t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解
2
25g，所得溶液的质量为75g；
（2）a物质溶解度受温度影响大，b物质溶解度受温度影响不大，所以若a物质中混有少量b物质，最好
采用降温结晶的方法提纯a；
（3）t ℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为a＞b＞c，所以 t ℃时a、b、c三种物质 的饱和溶液各
2 2
100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c＞b＞a；
（4）A、若采用升高温度将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故错误；
B、将t ℃时c物质的饱和溶液升温到t ℃，会析出晶体，所以其溶液的质量一定减小，故正确；
1 2
C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液。若量取水时，视线与凹液面最低处保持水平，则操作正确，若
不是最低处，则操作错误，会影响正确读数，故错误。
故选：B。
11．（6分）钨（W）是一种重要的战略资源。如图是生产钨的一种工业流程。
已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO ），还含有CaO、SiO 等。
4 2
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属
的提取率就越好。
请回答下列问题：
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是 。（ 2 ） “ 酸 浸 ” 时 适 当 升 高 温 度 会 提 高 浸 出 率 ， 但 温 度 不 宜 太 高 ， 原 因 是
。
（3）操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（4）氨水（NH •H O）与钨酸发生反应的化学方程式为 。
3 2
（5）用氢气 还原 WO 可获得高纯度 的钨，此处不 宜用焦炭代替 氢气的原因是
3
。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更加充分（1分）
（2）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率（1分）
（3）CaC1 、HCl（1分）
2
（4）H WO +2NH •H O＝（NH ） WO +2H O（2分）
2 4 3 2 4 2 4 2
（5）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨（1分）
【解析】（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）盐酸具有挥发性，“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因为温度太高，加
速盐酸挥发，降低浸出率；
（3）操作2后，得到H WO 、SiO ，稀盐酸会与氧化钙，CaWO 反应，则操作2所得滤液中一定含有的
2 4 2 4
阳离子是Ca2+，因为加入过量盐酸，所以滤液中还含有H+，所得滤液中一 定含有的溶质是CaCl 、HCl；
2
（4）氨水（NH 3⋅H
2
O）与钨酸发生中和反应，生成（NH
4
）
2
WO
4
和的水，化学方程式为：
2NH 3⋅H
2
O+H
2
WO
4
＝（NH
4
）
2
WO
4
+2H
2
O；
（5）根据题中提供的信息可知，用氢气还原 WO 可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是
3
碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
12．（6分）中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境
条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH •8H O。某校化学
4 2
兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO ，不完全燃烧生成CO；
2
②无水CuSO 遇水变蓝；
4
③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】
（1）甲：CO 、H O；乙：CO、H O；丙：NH 、H O；丁：CO 、CO、H O。
2 2 2 3 2 2 2
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，
进行验证：【实验结论】
（1）B装置的作用是 ，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程
式为 ；
（2）红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有 ；
（3）由此推断丁的猜想成立。
【交流反思】
（4）AB装置的顺序不能颠倒，理由是 ；
（5）为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
【答案】（1）检验产物中是否有二氧化碳气体（1分） Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O（2分）
2 2 3 2
（2）一氧化碳（1分）
（4）颠倒后无法确定水来自生成物还是澄清石灰水（1分）
（5）与充足的氧气（或空气）接触（1分）
【解析】（1）B中装有的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此装置B的作用是检验二氧化碳；
装置中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：
Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，说明氧化铁被还原剂还原且生成物中有二氧
化碳，由此可推断是一氧化碳；因为一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳能使石灰水
变浑浊；
（4）AB装置的顺序不能颠倒，颠倒后无法确定水来自生成物还是澄清石灰水；
（5）由于含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，因此要与充足的氧气（或空气）接触。
13．（6分）某硫酸厂的废液中含有H SO ，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H SO 的质量分数，实
2 4 2 4
验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH
溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。（1）恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 g。
（2）请计算废液中H SO 的质量分数。（请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%）
2 4
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，由图可知，恰
好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g。（2分）
（2）设20g废液中硫酸的质量为x。
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O（1分）
2 4 2 4 2
80 98
16g×5% x
（1分）
x＝0.98g（1分）
则废液中H SO 的质量分数为： ×100%＝4.9%。（1分）
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答：废液中H SO 的质量分数为4.9%。
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