文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（武汉卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程
中，属于化学变化的是（ ）
A．揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
【答案】B
【解析】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（ ）
A．铁丝与氧气反应 B．组装发生装置
C．测定溶液的pH D．倾倒液体【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水
或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
B、发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸
上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选D。
3．反应 ，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
（ ）
A．NaClO中氯的化合价为-1价 B．NaCl由离子构成
C．氯原子的结构示意图为 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素
的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故A错误；
B、NaCl由钠离子和氯离子构成，故B正确；
C、氯原子的结构示意图为 ，故C错误；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
4．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 往自制冲水器内放入活性炭 活性炭具有吸附作用
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH<7
【答案】B
【解析】A、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了缓慢氧化，故A正确；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，故B错误；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以往自制冲水器内放入活性炭，可以净化水，故C正
确；
D、 用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反
应，故D正确。
故选B。
5．三氟化氮（NF ）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF 蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有
3 3
任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
【答案】C
【解析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF 、乙为Si，生成物丙为SiF、丁为N，该反应为NF 和Si
3 4 2 3
在一定条件下反应生成SiF 和N，该反应方程式为： 。
4 2
A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。
故选：C。
6．化学是一门以实验为基础的科学，关于下列实验的说法正确的是（ ）
A.a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B.向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水温度升高
C.对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D.d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动
【答案】D
【解析】A、a图中可依据水进入集气瓶至1刻度处这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5，该选项
不正确。
B、向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水温度降低，导致瓶内气压减小，该选项错误。
C、对比c图中铜片上红磷和白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论，该选项不正确。
D、d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，是因为B中的氨分子是不断运动的，运动到 A中
时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，可以说明分子不断运动，该选项正确。
故选：D。
7．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实
现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是（ ）
A．若甲是HO，则乙可能是CaCl
2 2
B．若甲是CO，则丙可能是H
2 2
C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应
D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应
【答案】B
【解析】A、若甲是HO，乙是CaCl ，但HO不能一步转化为CaCl ，故选项推断不正确；
2 2 2 2
B、若甲是CO，乙是HO，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氢气和氧气，则
2 2
丙可能是H，故选项推断正确；
2
C、若甲为铁，乙为铜，丙为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，
两者的转化都属于置换反应，故选项推断不正确；
D、若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化
钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者的转化都属于复分解反应，故选项推断不正确。
故选B。
8．烧杯中盛有BaCl 和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaCO 溶液，烧杯中
2 2 3
溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
【答案】B
【解析】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。然后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，之后无反应发生。所以 ab段为盐酸和碳酸钠反应，bc段为氯化钡和碳酸钠反应，cd段为碳酸
钠过量。
A. ab段产生气泡，无白色沉淀，错误。
B. 解：设生成碳酸钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y
所以溶液增加质量为212g-106g-19.7g=86.3g
C. 设盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为m，二氧化碳的质量为n。
所以c点对应溶液的溶质质量分数为 ，错误。
D. d碳酸钠过量，溶液为碱性，则滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色。错误。
故选:B。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）星期天小明与同学们决定骑自行车郊外露营，请你根据所学的化学知识回答下列问题。
（1）他们到达了露营地，大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由有机合成材料做成的是___________(填字
母序号)。
A．尼龙篷布 B．钢制撑杆 C．羊毛毯子
（2）小明在露营地被蚊虫叮咬(蚊虫分泌出蚁酸)，他需要涂抹物质 (选填“食盐水”“肥皂
水”或“食醋”)以减轻痛痒。
（3）到了中午他们用自热米饭作为午餐，自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加
热，生石灰与水反应的产物的化学式为 。
（4）野营结束后，为防止引发火灾，大家用沙土将所有火源盖灭。他们利用的灭火原理是 。
【答案】（1）A
（2）肥皂水
（3）Ca(OH)
2
（4）隔绝氧气或空气
【解析】（1）A、尼龙属于合成纤维，属于有机合成材料，符合题意；B、钢是一种铁合金，属于金属材
料，不符合题意；C、羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意。故选：A；
（2）若被蚊虫叮咬(蚊虫分泌出蚁酸)，可选用碱性物质涂抹以减轻痛痒，其中食盐水显中性，肥皂水显碱
性，食醋显酸性，所以需要涂抹肥皂水以减轻痛痒；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学式为Ca(OH) ；
2
（4）野营结束后，为防止引发火灾，大家用沙土将所有火源盖灭，利用了隔绝氧气或空气达到灭火目
的。10．（4分）下表是 和 在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60
13.3 31.6 63.9 110
溶解度/g
0.19 0.17 0.14 0.12
（1）将接近饱和的 溶液变成饱和溶液，应 (填“升高”或“降低”)温度。
（2）60℃时，将50g硝酸钾固体溶解在50g水中，所得溶液的质量为 g。
（3）甲是60℃时含有120g水的 溶液，经过如下操作，得到 固体20g。
①乙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②对以上过程的分析，正确的是 (填字母)。
A．甲到乙的过程中溶质的质量不变 B．乙中溶质与溶剂的质量比为
C．乙到丙的过程中溶剂的质量不变 D．甲、乙、丙中溶质质量分数最大的是丙
【答案】（1）升高
（2）100
（3）不饱和 AC
【解析】（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，应升高温度，使氢氧化钙的溶解度减小
将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，故填升高。
（2）由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，将50g硝酸钾固体溶解在50g水中，硝酸钾固
体完全溶解，所得溶液的质量=50g+50g=100g，故填100。
（3）①由图可知，甲是60℃时含有120g水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水得到乙溶液，则乙、丙溶液中
水的质量为100g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，乙溶液中水的质量为100g，硝酸钾的质量
=31.6g+20g=51.6g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则乙溶液为硝酸钾的不饱和溶液，故填不饱和。
②A 由图可知，甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液没有结晶，则甲到乙的过程中溶质的质量不变，选项正
确；
B 由①可知，乙溶液中水的质量为100g，硝酸钾的质量=31.6g+20g=51.6g，溶质与溶剂的质量比=51.6g：
100g=129：250，选项错误；
C 乙到丙的过程中，降低温度发生结晶，溶剂的质量不变，选项正确；
D、由①可知，乙溶液中水的质量为100g，硝酸钾的质量=31.6g+20g=51.6g，其中溶剂最少，溶质最多，
则甲、乙、丙中溶质质量分数最大的是乙，选项错误，故填AC。
11．（6分）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（ ）制备金属钛（ ）的工艺流程如下。
【查阅资料】① 为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
② 沸点 、 沸点 。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是 。
（2）“反应釜”中发生的反应是 ，X的化学式是 。
（3）“沸腾炉”中将 和 的混合物分离，该操作的名称是 。
（4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化
学方程式）。
（5）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO
（3）蒸馏
（4）Mg+HSO =MgSO +H ↑
2 4 4 2
（5）能耗高，产生有毒气体污染环境
【解析】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面
积，加快反应速率。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原
子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子
和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填CO。
（3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得
到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏，故填蒸馏。
（4）杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+HSO =MgSO +H ↑。
2 4 4 2
（5）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填能耗高，产生有毒
气体污染环境。
12．（6分）某化学兴趣小组为制取CO并检验其化学性质，进行如下实验。回答有关问题：
（1）CO制取甲酸在浓硫酸作用下脱水，反应的化学方程式为：HCOOH CO↑+HO，该反应属于
2
基本反应类型中的 ；制得的CO在点燃前需 。
（2）CO性质将一定质量的CuO装入硬质玻璃管中，称量，总质量为mg。设计如下装置并完成实验。
1
步骤I：关闭K 打开K，缓缓通入氮气一段时间再关闭K；
2 1 1
步骤Ⅱ：点燃装置D两处的酒精灯；
步骤Ⅲ：打开K，通入纯净的一氧化碳，点燃装置B两处的酒精灯；
2
步骤Ⅳ：待装置B玻璃管中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅴ：停止加热后，需继续通入CO直至装置冷却至室温，倒出固体，称量硬质玻璃管及固体剩余物共
mg
2
①步骤I 先通入一段时间氮气的目的是 。
②C中实验现象能够证明一氧化碳具有还原性，反应的化学方程式为 。
③假设生成物为纯铜，则生成Cu的质量为 g（用含m、m 的式子表示）。
1 2
【答案】（1）分解反应 验纯
（2）①排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
②
③4（m-m ）
1 2
【解析】（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属
于基本反应类型中的分解反应；
一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，所以制得的CO在点燃前需检
验纯度，防止点燃时发生爆炸；
（2）①一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，所以步骤I 先通入一
段时间氮气的目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
②C装置中在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则能够证明一氧化碳具有还原性的实
验现象是C中黑色粉末变成红色；反应的化学方程式为： ；
③假设生成物为纯铜，设生成Cu的质量为x，x=4（m-m ）。
1 2
13．（6分）某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴
无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：
（1）该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）稀硫酸
（2）解：恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。
设80g废水中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=8g
则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为
答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。
