文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（江西卷）
化 学
（考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题（本大题包括 10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意
的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题 1分，6-10题每小题2分， 共15分）
1．古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是（ ）
A．露从今夜白，月是故乡明 B．气蒸云梦泽，波岳撼阳城
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】C
【详解】A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，属于水的三态变化，属于物理变化，故B错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚
运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．倡导低碳生活，少开私家车
【答案】B
【详解】A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，故选项做法与理念相
符；
B、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳
的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符；
C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故
选项做法与理念相符；
D、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符。
故选B。3．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯
【答案】C
【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地
扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中标签没有向着手心，图中所
示操作错误，故不符合题意；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不
漏气，图中所示操作正确，故符合题意；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，
故不符合题意；
故选C。
4．下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．小苏打能与盐酸反应，治疗胃酸过多
【答案】D
【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；稀有气体通电时会发出有色光，因此可用作电光源，
对应关系错误，不合题意；
B、烧碱溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，但其腐蚀性过强，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误，
不合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作化肥，与受热易分解无关，对应关系错误，不合题意；
D、小苏打能与盐酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，对应关系正确，符合题意。
故选D。
5．艾草中富含黄酮素(C H O)有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
15 10 2
A．黄酮素中碳元素、氧元素质量比为的质量比为45：8
B．黄酮素由C、H、O三种原子构成
C．黄酮素属于高分子化合物
D．黄酮素中含有氧分子【答案】A
【详解】A、黄酮素中碳元素、氧元素质量比为(12×15)：(16×2)=45：8，选项正确；
B、物质是由元素组成的，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；
C、黄酮素含碳元素，属于有机物，根据黄酮素的化学式，其相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，其
相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，选项错误；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，选项错误；
故选：A。
6．准确观察实验现象是实验探究过程中的重要环节，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热，产生白色烟雾
B．一氧化碳还原氧化铁时玻璃管中的黑色固体变为红色
C．木炭在空气中充分燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．氢氧化钠固体曝露在空气中表面逐渐潮湿
【答案】D
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，产生白烟，该选项描
述不正确；
B、一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色，该选项描述不
正确；
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该选项描述不正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置表面会逐渐潮湿，该选项描述正确。
故选D。
7．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸钙、铁锈 B．冰水混合物、氯化锌、干冰
C．生理盐水、纯碱、二氧化硫 D．天然气、烧碱、二氧化锰
【答案】C
【详解】A、碘酒属于混合物，碳酸钙属于盐，铁锈属于混合物，A不符合题意；
B、冰水混合物属于纯净物，氯化锌属于盐，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，B不符合题意；
C、生理盐水属于混合物、纯碱是碳酸钠属于盐、二氧化硫属于氧化物，C符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷属于混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、二氧化锰属于氧化物，D不符合题意。
故选C。
8．将甲、乙、丙、丁四种物质各20g，放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后称得甲的质
量为31g，乙的质量为16g，丙的质量为4g，丁的质量为29g。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11：4：16：9
B．该反应一定属于复分解反应或置换反应
C．该反应前后元素种类一定不变
D．该反应前后元素化合价可能改变
【答案】B【详解】A、由题中数据分析可知，反应后质量增加的有甲和丁，为生成物，生成甲31g-20g=11g，生成丁
29g-20g=9g；质量减少的有乙和丙，为反应物，参加反应的乙为20g-16g=4g，参加反应的丙为
20g-4g=16g；所以该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11：4：16：9，说法正确；
B、若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应一定不是置换反应，也不一定属于复分解反应，如氢氧化钠与
二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应物与生成物都为化合物，但反应中没有交换成分，不属于复分解反应，
说法错误 ；
C、化学反应是原子重新组合的过程，原子种类不变，元素种类一定不变，说法正确；
D、由分析可知，该反应是甲和丁反应生成乙和丙，反应前后元素的化合价可能改变，说法正确。
故选B。
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的纯净物是单质，故A正确。
B、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不都是离子，如电子、质子，故B错误；
C、酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳气体，也能与活泼金属反应产生氢气，故C错误；
D、溶液为均一、稳定的混合物，但液体不一定为混合物，则均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水
不属于溶液，故D错误。
故选A。
10．下列四个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
【答案】D
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气
相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需的时间短，故A不合理；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量
不变，故B不合理；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水减少导致部分氢氧化钙析出，且氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会导致部分氢氧化钙析出，
所以溶液的质量减小，故C不合理；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和
二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯
化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中溶液的酸碱性不变，pH=7；与氯化钙完全反应后，继
续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故D合理；
故选：D。
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答
题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。 每小题2分，其中选择1分， 填充 1分，共
6分）
11．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是 。
A．反应中所有元素的化合价都没有改变
B．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用
C．反应中生成的丙、丁的分子个数比为
D．参加反应的甲和乙的质量比为
【答案】B 2：11或8:44
【详解】本题中涉及的化学方程式为：
A、由化学方程式可得：氢气中氢元素的化合价为零价，水中的氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生
改变，该选项错误；
B、丙物质为水可以用于循环利用，该选项正确；
C、由化学方程式可得，反应中生成的丙、丁的分子个数比为2：1，该选项错误；
D、甲、乙的质量比为（4×1×2）：（12+16×2）=2：11。
故选B；填2：11或8:44。
12．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是
A．t℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
2
B．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法C．t℃时，25克a加入50克水，充分搅拌，形成饱和溶液
3
D．t℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体最多的是
3 1
【答案】C a
【详解】A、由图可知，t℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，
2
溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；
B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响
较小，故含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
C、t℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，50克水中最多能溶解25克a，所以25克a加入50克水，充
3
分搅拌，形成的是饱和溶液，符合题意；
D、等质量a、b两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，但a物质的变化较大，故从t℃降低到t℃，a
3 1
析出晶体较多；c物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后溶解度增大，不会析出晶体；因此将t℃时三
3
种物质的饱和溶液降温到t℃析出晶体最多的是a，无晶体析出的是c；
1
故选C，填：a。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别氯化铜和氯化钠溶液 取样，分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上与比色卡对照
D 除去KNO 溶液混有的KSO
3 2 4
【答案】A 加入适量的Ba(NO ) 溶液，过滤
3 2
【详解】A、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但氯化钠不能和氢氧化钠反应， 则滴
加氢氧化钠溶液能鉴别，符合题意；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥能分离出木
炭，无法分离出铁粉，不符合题意；
C、测定柠檬汁的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后
与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释柠檬汁，导致测得的pH值偏大，不符合题意；
D、硝酸钾和硝酸钡不反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能达到除杂的目的，
故方案为加入适量的Ba(NO ) 溶液，过滤。
3 2
故选A，填：加入适量的Ba(NO ) 溶液，过滤。
3 2
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（5分）化学与生活息息相关。“开门七件事”是中国古代平民百姓日常生活中不可或缺的七样必需品，
分别是柴、米、油、盐、酱、醋、茶。
（1）柴：成语釜底抽薪（柴）利用的灭火原理是 。
（2）米：米在宋朝是主食，其为人体提供的主要营养素为 。（3）盐：氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途
。
（4）酱：食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁 （填“原子”或“离子”
或“元素”）。
（5）茶：软水泡茶可最大程度保持茶的各种营养成分，生活中将硬水软化的方法是 。
【答案】（每空1分）
（1）移除可燃物
（2）糖类
（3）农业选种、医疗生理盐水、交通融雪等
（4）元素
（5）加热煮沸
【详解】（1）釜底抽薪，是指将锅下面的木柴移走，则其灭火原理为移除可燃物。
（2）米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（3）氯化钠可用于农业选种、医疗生理盐水、交通融雪等。
（4）物质都是由元素组成，这里的“铁”指的是铁元素。
（5）煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水软化。
15.（6分）我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精
神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，完成下列小题。
（1）C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于 材料。
（2）C919发动机，能将高密度空气压入燃烧室，以促进煤油燃烧，在高压下，空气体积变小的微观实质
是 。
（3）长征5号是我国自主研制的大型运载火箭，使用的推进剂是液氧和液氢。目前，氢气作为理想的新能
源的优点是 (写出1点即可)。
（4）蓝鲸1号实现了我国可燃冰开采领域的“零”突破，可燃冰主要含有甲烷的水合物，甲烷燃烧的化学
方程式为 。油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是 。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）金属
（2）压强增大，微粒间间隔变小
（3）环保，无污染（4） 防止油气泄露或防止发生火灾等(合理即可)
【解析】（1）纯金属和合金属于金属材料，所以铝锂合金属于金属材料；
（2）空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为压强增大，微粒间间隔变小；
（3）氢气作为理想的新能源的优点是氢气燃烧只生成水，不污染环境（或氢气热值高等，合理即可）；
（4）甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为： ；油气资源开采过
程中，对安全问题提出的要求是防止油气泄露或防止发生火灾等。
16.（7分）铁是人们最熟悉的金属之一，某同学在实验室进行了与铁有关的实验。
【实验一】比较铁、铜的金属活动性，如图一所示。
（1）实验中的现象是 ，该现象说明铁的金属活动性比铜 (选填“强”或
“弱”)。
【实验二】用三枚洁净的铁钉探究铁生锈的条件，如图二所示。
（2）A、B试管对比，可以证明铁生锈与 有关。
（3）用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式是 。
【实验三】以氧化铁为原料制备铁，如图三所示。
（4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，体现的一氧化碳的性质是 (选填编号)。
a.可燃性 b.还原性 c.毒性 d.吸附性
（5）该装置中缺少的仪器是 (填仪器名称)。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 强
（2）氧气/O
2
（3）
（4）b
（5）酒精灯
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液。所以实验中的现象是铁丝表面有红色物质析
出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。该现象说明铁的金属活动性比铜强。故填：铁丝表面有红色物质析出，
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；强。（2）A试管铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈；B试管铁钉只与水接触，铁钉不生锈。所以A、B试管
对比，可以证明铁生锈与氧气有关。故填：氧气。
（3）稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式 。故填：
。
（4）由于一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳能与氧化铁反应生成铁。故填：b。
（5）由于一氧化碳还原氧化铁实验中的尾气一氧化碳有毒，需要对尾气进行处理，应在导管末端放一燃
着的酒精灯将尾气一氧化碳点燃处理。所以该装置中缺少的仪器是酒精灯。
17.（5分）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示
（部分产物略去）。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是 。
（2）滤液I经HO 氧化后会生成硫酸铁，请写出它与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
2 2
。
（3）由上述流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序为 。
离
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
子
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
（4）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如上表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是
通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。
A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2Ni>Cu
（4）B
【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
（2）硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，方程式为：
；
（3）由上述流程可知，废镍材料加足量的硫酸，镍和铁都与硫酸反应，铜不反应，说明金属活动性镍和铁＞铜，滤液Ⅱ中加入适量的铁过滤得到金属镍，说明金属活动性铁＞镍，所以Fe、Cu、Ni的金属活动
性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu；
（4）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，
pH的范围为3.2~7.2，
故选B。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.（7分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答
下列问题：
（1）仪器b的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化
钾(KO )作为“制氧剂”，其中一个反应为： 。实验室用此反应原理制取氧气，
2
你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体
速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或
“高于”)锥形瓶内液面。
将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系
的有 。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）分液漏斗
（2）C
（3）E 高于
（4）甲、丙
【详解】（1）仪器b的名称是分液漏斗；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；（2）根据反应原理可知，该反应为固液常温型，根据资料可知，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加
速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C；
（3）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，只能选择E向上排空气法收集，故制取
并收集二氧化碳可将B与E连接；
由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长
颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液M面高于锥形瓶内液面；
（4）将B与F连接，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变白色浑浊，
化学方程式为： ；继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳
酸氢钙，可观察到又逐渐澄清，化学方程式为： ；由化学方程式可知，产生
100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等；
甲：由化学方程式可知，溶液中钙离子数先减小，后增大，最后恢复至与原始相同，钙离子数减少和增加
的过程中，消耗二氧化碳的质量相同，正确；
乙：由化学方程式可知，试管中液体的质量先减小，但是不会减小至0，错误；
丙：由化学方程式可知，沉淀的质量先增加，后减少，至反应完全，减小至0，产生沉淀和消耗沉淀过程
中消耗二氧化碳的质量是相等的，正确；
故选甲丙。
19.（9分）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”
发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老
师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用
于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中能量的转化为 。
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、
溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘
水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因
可能与水中藻类的 作用有关。任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，
需定期投入CaCl 为鱼虾补充钙质。
2
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl 。
2
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴
溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
。
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足 ，一段时
且含有CaCl
2
量NaCO 溶液。 间后产生白色沉淀
2 3
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了
正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
(7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行
宣传，请你与他们共同完成板报内容 。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）电能
（2）用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH
（3）光合
（4）紫色石蕊试液 振荡、静置（5）
（6）鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀
（7）改善水质，减小污染（合理即可）
【详解】（1）光伏发电过程中是将光能转化为电能；
（2）用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行测定的具体方法为：用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸
显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性
减弱，导致pH增大；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；
②鱼塘水含有CaCl ，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，
2
向其中滴加足量NaCO 溶液，需要振荡、静置，一段时间后产生白色沉淀；
2 3
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
；
（6）鱼塘水本身就是硬水，水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合
生成碳酸钙白色沉淀；
（7）“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
五、综合计算题（本大题包括 1小题，共10分）
20.（10分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中
依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后质量(H )损失/g 0.1 0.2 0.2
2
请回答：
（1）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（2）求50g废液中所含硫酸的溶质质量分数？
（3）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 (填化学式)已全部参加反应。
【答案】（1）0.2g（2分）
（2）（6分）
解：设与铁反应的硫酸的质量为x，x=9.8g
则50g废液中所含硫酸的质量分数为 ，
答：50g废液中所含硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）CuSO （2分）
4
【详解】（1）根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为
0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g；
（2）见答案。
（3）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中
加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相
等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO 已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
4
