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2024 年中考第一次模拟考试（济南卷）
化学·全解全析
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选
项最符合题目的要求。
1．下列过程中发生化学变化的是
A．洗洁精刷碗 B．海水晒盐
C．冰雪融化 D．钢铁生锈
【答案】D
【解析】A、洗洁精刷碗是表面活性剂的乳化作用，把大的油滴乳化为细小液滴，没生成新物质，是物
理变化，错误；
B、海水晒盐，是蒸发水，食盐结晶，没有新物质生成，是物理变化，错误；
C、冰雪融化是水的三态变化，没有生成新物质，是物理变化，错误；
D、钢铁生锈是铁与氧气和和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，是化学变化，正确。
2．下图所示化学实验操作正确的是
A．称量药品 B．量取液体读数
C．添加酒精 D．金属与酸反应
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的
纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中
称量，错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，错误；D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止
打破试管，慢慢将试管竖立起来，错误。
3．“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。
下列措施中不符合该主题的是
A．鼓励用水力、风力发电
B．汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料
C．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
【答案】C
【解析】A、用水力、风力发电可以节约化石能源，减少二氧化碳等气体的排放，正确；
B、汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，正确；
C、焚烧废纸、汽水瓶等会产生大量的二氧化碳，错误；
D、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，既能节约能源，也能减少二氧化碳的排放，正确。
4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是
A．微量元素与人体健康无关
B．人体缺钙易患贫血症
C．霉变花生油炸后可以食用
D．中学生处在身体生长发育时期，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养
【答案】D
【解析】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错误；
B、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，缺铁易患贫血症，错误；
C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，所以霉变花生油炸后不可以食用，会危害人体健康，错误；
D、中学生处在身体生长发育时期不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养，才能促进生长，
正确。
5．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．易燃物和易爆物可以与其他物质混存
B．可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
C．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
D．将煤块磨成煤粉可以提高煤的燃烧利用率
【答案】D
【解析】A、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，以防发生危险，错误；
B、可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点才可以燃烧，错误；
C、发现油锅起火，应该立即用锅盖盖灭，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面
上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，错误；D、将煤块磨成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，提高煤的燃烧利用率，正
确。
6．化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是
A．微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B．元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C．实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D．价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
【答案】B
【解析】A、闻到桂花香是因为分子在不断运动，正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，错
误；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以正极和负极产生气体的体积比为1：2，正确；
D、化学是把“双刃剑”，用的不好就会破坏环境，用的好也可以治理环境污染，改善我们的生存环境，
错误。
7．元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法错误的是
A．碘单质（I）是由碘原子直接构成
2
B．碘的相对原子质量为127
C．碘原子核外共有53个电子，5个电子层
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】A、碘单质（I2）是由碘分子构成的，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数=核
电荷数=质子数=核外电子数，原子核内质子数为53；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相
对原子质量为127，正确；
C、由碘原子结构示意图，碘原子核外共有53个电子，5个电子层，正确；
D、碘属于非金属元素，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，正确。
8. 下列实验操作能达成实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
B 检验CO 是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
2
C 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划
D 证明CO 能与水反应 向盛满CO 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象
2 2A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，应该在密封体系中进行，所以不能称
量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，来验证质量守恒定律，错误；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满使，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条
熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，错误；
C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用黄铜片和纯铜片相互刻划的方法可以比较合金与纯金属的硬
度，正确；
D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可
2
能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO 能与水反应，需要证明有新物质生成，错误。
2
9．下列说法正确的是
A．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质是溶液
C．酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应
D．点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
【答案】D
【解析】A、单质只含有一种元素，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合
物，错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的物质可能是纯净物，不一定是溶液，错误；
C、碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应，错误；
D、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以点燃氢气前需要验纯，为了防止发生爆炸，
则点燃任何可燃性气体前都需要验纯，正确。
10．已知某无色溶液X是NaCO 和(NH)SO 溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、
2 3 4 2 4
Ba(NO) 溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，
3 2
产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A．无色溶液X可能是NaCO 溶液
2 3
B．甲一定不是Ba(NO) 溶液
3 2
C．若无色溶液X是NaCO 溶液，则乙是NaOH溶液
2 3
D．若无色溶液X是(NH)SO 溶液，则丙是稀盐酸
4 2 4
【答案】D
【解析】由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，
碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为硝酸钡溶液、乙为氢氧化钠
溶液
A、由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，正确；B、甲为稀盐酸，正确；
C、若无色溶液X是碳酸钠，则X与乙没有明显现象，乙是氢氧化钠溶液，正确；
D、若无色溶液X是硫酸铵，硫酸铵和稀盐酸不能生成沉淀，错误。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有
两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2
分，有错选的得0分。
11．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观模拟示意图如下图(甲、乙、丙、
丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法中，不正确的是
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．该反应前后氢元素的化合价不变
C．物质甲、 丙、 丁均为氧化物
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：3
【答案】ABC
【解析】由图可知，甲为CO，乙为H，丙为CHOH，丁为HO，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应
2 2 3 2
生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO+3H 催化剂 CHOH+HO
2 2 3 2
A、由图可知，该反应的原子种类不变，分子种类发生改变，错误；
B、反应前氢气是单质，化合价为0，反应后生成化合物，氢元素的化合价为+1价，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应物甲为二氧化碳，为氧化物，乙为氢
气，属于单质，不属于氧化物，丙为甲醇由三种元素组成，不是氧化物，丁为水，属于氧化物，错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的分子个数比为 1：3，正确。
12．下列除杂试剂与方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A CaCl 溶液（HCl） 加入过量的CaCO、过滤
2 3
B CaO（CuO） 加水溶解、过滤
C 盐酸（稀硫酸） 加入过量BaCl 溶液、过滤
2
D NaOH溶液（NaCO） 加入适量Ca(OH) 溶液、过滤
2 3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解析】A、碳酸钙与氯化钙不反应，与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，没有新杂质产生，过量
的碳酸钙可用过滤除去，正确；
B、水与氧化钙反应，错误；C、氯化钡过量会使溶液中混入氯化钡，错误；
D、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有产生新杂质，过滤能
将碳酸钙沉淀除去，正确。
13．如图为NaCO 和NHHCO 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
2 3 4 3
A．T℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
1 4
B．T℃时，NaCO 饱和溶液升温到T℃，溶质质量分数变大
2 2 3 4
C．T℃时，将30g NaCO 固体加到50g水中，所得溶液质量为80g
3 2 3
D．T℃时，将142g NHHCO 饱和溶液降温到T℃，析出固体20
4 4 3 1
【答案】AD
【解析】A、将等质量的两物质饱和溶液从T℃升温到T℃，溶液均变成了不饱和溶液，因为T℃和
1 4 1
T℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，正确；
4
B、将NaCO 饱和溶液从T℃升温到T℃，因为T℃和T℃时NaCO 的溶解度相等，所以T℃时还是饱
2 3 2 4 2 4 2 3 4
和状态，溶质质量分数不变，错误；
C、T℃时，NaCO 的溶解度是50g，即T℃时100g水中最多溶解50g NaCO，那么50g水中最多溶解
3 2 3 3 2 3
25g NaCO，将30g NaCO 固体加到 水中，只能溶解25g，所得饱和溶液的质量为50g+25g=75g，错误；
2 3 2 3
D、由溶解度曲线可知，T℃时碳酸氢钠的溶解度为42g，T℃时碳酸氢钠的溶解度为22g。T℃时，将
4 1 4
142g NHHCO 饱和溶液中含有42g碳酸氢钠和100g水，降温到T℃，100g水中最多能溶解碳酸氢钠的
4 3 1
质量为22g，则析出固体42g-22g=20g，正确。
14. 实验室中有一定质量的AgNO 和Mg(NO) 的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所
3 3 2
述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是
A．滤液中的金属阳离子是Mg2+、Ag+ B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定小于ag D．现象X为有大量气泡冒出
【答案】ACD【解析】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO 和Mg(NO) 的混合
3 3 2
溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，
向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故
滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中金属阳离子是Ag+、Mg2+和Fe2+，错误；
B、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，
正确；
C、由化学方程式Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO) 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣
3 3 2
质量一定大于ag，错误；
D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的
银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，错误。
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反
应原理为2NaHCOΔNaCO+HO+CO↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充
3 2 3 2 2
分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。
下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
【答案】ACD
【解析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不
再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应
设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g
2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
73 106 117 44
7.3g x y z
73/106=7.3g/x
x=10.6g
73/117=7.3g/y
y=11.7g
73/44=7.3g/z
z=4.4g
所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少
13.7g-10.6g=3.1g
设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m
2NaHCOΔNaCO+HO+CO↑ Δm
3 2 3 2 2
168 106 168-106=62
m 3.1g
168/62=m/3.1gm=8.4g
A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则
10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×46/106×100%=4.6g，正确；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所
以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，错误；
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液质量为
10.6g+100g-4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7g/106.2g×100%=11%，错误；
D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g，正
确。
非选择题部分 共 60 分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（13分）（1）按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线
上。
①空气中成分最多的气体 。 ②用作食品干燥剂的金属氧化物 。
③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。
（2）金属材料和我们生活息息相关。
①下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号）
A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶
②将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为： 。
③在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分
FeO）和菱铁矿（主要成分FeCO），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是
3 4 3
。④我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是： （用化学方程式表
示）。
⑤某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是 。
⑥生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。用完后通常用干布抹去
铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。
【答案】（1）①N ②CaO ③Mg(OH) ④NaHCO （2）①B ②4Al+3OΔ2AlO ③磁铁
2 2 3 2 2 3
矿中铁元素含量更高 ④Fe+CuSO=FeSO+Cu ⑤除去水和氧气 ⑥为人体补充铁元素 保
4 4
持铁锅干燥，可防止铁生锈
【解析】（1）①空气中成分最多的是氮气，占总体积的78%，化学式为N；
2
②用作食品干燥剂的金属氧化物是氧化钙，化学式为CaO；
③氢氧化镁属于碱能治疗胃酸过多，化学式为Mg(OH)；
2
④碳酸氢钠属于盐是发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO；
3
（2）①A、木头属于天然材料，错误；B、铜为金属材料，正确；
C、塑料属于有机材料，错误；
（2）铝加热会生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3OΔ2AlO；
2 2 3
（3）四氧化三铁中，铁元素的质量分数为（56×3）/（56×3+16×4）×100%≈72.4%，碳酸亚铁中，
铁元素的质量分数为56/（56+12+16×3）×100%≈48.3%，氧化铁中铁元素的质量分数更大，则磁铁
矿作炼铁原料更具优势；
（4）“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO=
4
FeSO+Cu；
4
（5）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气；
（6）人体缺铁易患贫血，使用铁锅能为人体补充铁元素；铁和氧气、水共同接触时会生锈，保持铁
锅干燥，可防止其生锈。
17.（12分）人类社会发展离不开能源。二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科
研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO 进入大气，被封存的CO 有许多的用途，如用于食
2 2
品保鲜、气体肥料、转化成甲醇(CHOH)等其他清洁能源，以此来消除资源的巨大浪费，我国正以超世
3
界一流的目光发展经济，完善环保体制，根据文本信息，完成下列任务：
(1)碳排放：化石燃料的燃烧会产生大量CO，化石燃料指的是： 、石油和天然气。
2
(2)碳吸收：自然界中有多种途径吸收二氧化碳。
①绿色植物通过 吸收CO。
2
②海水也能吸收二氧化碳，化学方程式为 。
(3)碳捕捉：“CCS碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 分离出来并利用，
2
实际生产中，常用NaOH溶液来“捕捉”CO，流程如图所示。
2
①“捕捉室”中发生的反应为CO+2NaOH=NaCO+X,其中X的化学式为 。
2 2 3
②“反应室”中的物质反应后，将NaOH溶液和CaCO 固体分离的操作是 。
3
③“高温煅烧室”中发生反应的化学方程式为 。
④最近有科学家提出“绿色自由构想，用饱和碳酸钾(KCO)溶液代替NaOH吸收CO,利用生成的KHCO
2 3 2 3
受热易分解的性质，再把CO 提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇．用KCO 溶液代替NaOH的优点
2 2 3
是 。
⑤甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。甲醇燃料是一种新型清洁燃
料，甲醇充分燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）煤 （2）①光合作用 ②HO+CO=HCO （3）①HO ②过滤 ③CaCO 高
2 2 2 3 2 3
温 CaO+CO↑ ④节能 ⑤3：1 2CHOH+3O 点燃 2CO+4HO
2 3 2 2 2
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；②海水能吸收二氧化碳，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为HO+CO=HCO；
2 2 2 3
（3）①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、2个氢原子、1个碳原子和4个氧
原子，等号右边除X外，有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原
子，化学式为HO；
2
②过滤能分离固体和液体，则将 NaOH 溶液和 CaCO 固体分离的操作是过滤；
3
③“高温煅烧室”中，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO 高温
3
CaO+CO↑；
2
④碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳，再将二氧化碳转化为甲醇，则不需要高温煅烧室，能节约能源；
⑤甲醇（CHOH）中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1，甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，
3
化学方程式为2CHOH+3O 点燃 2CO+4HO。
3 2 2 2
18．（12分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，
可重复选择仪器)。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。(提示：制取中挥发出的少量HCI气
体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器
序号字母)，写出装置D中发生反应的化学方程式 。
②按要求组装仪器后，需要先进行的操作是 。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，反应的化学方程式为 。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若
木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO 气体后的剩余溶液中一定有CaCl，可能有盐酸(其他杂质不溶于水且不加反应，
2 2
为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验(填序号)。
A．铁 B．AgNO 溶液 C．酚酞试液
3
（2）欲用足量的混有少量CO 的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应
2
中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO 混合→B→A→C→B 过程中所有发生的反应都
2 1 2
恰好完全进行)。
①在实验过程中，B 的作用是 。
1
②若充分反应后，B 装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为 (精确至
2
0.1%)。在该实验中，若不连装置B，则所测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”、
1
“偏小”、“不影响”之一)。
③从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足，写出具体改进措施 。
【答案】(1)①DEAF 2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑ ②检查装置气密性 ③Ca(OH)+CO
3 2 2 2 2 2=CaCO↓+2HO ⑤A (2)①吸收混合气体中的二氧化碳 ②88.9% 偏大 ③在B
3 2 2
右侧点燃一盏酒精灯
【解析】（1）①制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序，应该先是制取装
置D，然后通过E先吸收挥发出来的氯化氢气体，再用A进行干燥，F进行收集。石灰石与稀盐酸反应
制备二氧化碳方程式为2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑；
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②制取气体时，按要求组装完仪器后，需要进行的操作是检查装置的气密性；
③澄清石灰水与二氧化碳反应为Ca(OH)+CO=CaCO↓+2HO；
2 2 3 2
④A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，正确；
B、硝酸银与氯化钙和稀盐酸反应都能产生白色沉淀，错误；
C、酚酞溶液遇稀盐酸和氯化钙都不变色，错误；
（2）①一氧化碳中混有二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则B 的作用是吸收
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混合气体中的二氧化碳；
①B 中增加质量为生成二氧化碳质量故
2
设参加反应氧化铁的质量为x
3CO+FeO 高温 2Fe+3CO
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160 132
x 4.4g
160/132=x/4.4g
x=5.3g
5.3g/6g×100%=88.9%
若不连接B，导致B 中吸收的二氧化碳包含生成的和混合气体中的二氧化碳，二氧化碳质量增大，则
1 2
计算得到的氧化铁的质量增大，样品中氧化铁的质量分数会偏大；
③一氧化碳有毒，污染环境，此实验缺少尾气处理装置，因此需要在B 右侧点燃一盏酒精灯。
2
19．（12分）请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca(OH) 溶液的一种，小红和小明同
2
学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中
有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式 。
②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，
则小明所选的这种试剂不可能是 （填序号）。
A．无色酚酞 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．二氧化碳
（2）现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl、CuCl、NaCl、Ba(NO) 中的一种或多
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种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。①白色沉淀F的化学式为 。
②溶液C中肯定存在的酸根离子是 （写离子符号）。
③滤液G中共存在 种溶质。
④一定不存在的物质是 ，理由是 。
⑤固体物质A中一定存在的物质是 （写化学式）。
⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。
【答案】（1）①NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH ②C （2）①AgCl ②NO-、Cl- ③
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四 ④FeCl 加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl 不存在 ⑤CuCl、Ba(NO)
3 3 2 3 2
⑥2NaOH+CuCl =Cu(OH)↓+2NaCl
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【解析】（1）①NaCl与NaCO 不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，实验
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中A试管中有白色沉淀生成，则化学反应方程式为NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH；
2 3 2 3
②A、NaCl溶液显中性，氢氧化钙溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，则用无色酚酞试
剂可以鉴别，正确；
B、NaCl不与硫酸铜反应，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀，则用硫酸铜溶液可
以鉴别，正确；
C、稀盐酸不与NaCl反应，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，该反应无现象，则用稀盐酸无
法鉴别两物质，错误；
D、NaCl不与CO 反应，氢氧化钙能与CO 反应生成碳酸钙沉淀与水，则用CO 可以鉴别两物质，正确；
2 2 2
（2）已知硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜
沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；固体混合物
A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝
酸，所以C中含有硝酸；固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，
氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成
氯化银沉淀和硝酸；综上分析可知固体物质A中一定含有硝酸钡、氯化铜；溶液C中含有反应生成的
硝酸和本来就有的氯化铜；溶液D中含有反应生成的氯化钠和本来就有的硝酸钡；滤液G中含有反应
生成的硝酸铜、硝酸钠、硝酸钡、硝酸
①白色沉淀F的化学式为AgCl；
②溶液C中含有反应生成的硝酸和本来就有的氯化铜，故肯定存在的酸根阴离子是NO-、Cl-；
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③由分析可知滤液G中共存在硝酸、硝酸钡、硝酸钠和硝酸铜四种溶质；
④由分析可知固体A中一定不存在的物质是氯化铁，理由是加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀，若有氯
化铁，会生成红褐色沉淀；
⑤由分析可知固体A中一定存在的物质是CuCl、Ba(NO)；
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⑥过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为
2NaOH+CuCl =Cu(OH)↓+2NaCl。
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20．（11分）氯化镁，化学式MgCl，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、用于储藏、用
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于
消防器材、储存氢气等。
（1）①氯化镁易潮解，易溶于水，在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。
②海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是。
③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 ，反应的化学方程式为 。
（2）测定某氯化镁溶液中 MgCl 的质量分数。小明同学取 100g 某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，
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然后逐滴加入溶质质量分数为 10％的 NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质
量关系如图所示。试回答：
① 当滴入NaOH 溶液 46g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离
子符号）。
② 当滴入10%的 NaOH 溶液 80g 时（即B 点）恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质
质量分数。（计算结果精确至 0.1%）。
【答案】（1）②富集提纯氯化镁 ③化学能 MgCl 通电 Mg+Cl↑ （2）①Na+、Mg2+
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②9.5%
【解析】（1）②海水中含氯化镁，加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，目的是富集
提纯氯化镁；
③电解熔融状态氯化镁可以制取金属镁，是将电能转化为化学能，该反应的化学方程式为MgCl 通电
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Mg+Cl↑；
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（2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时（即
图中A点），烧杯中的氯化镁没有完全反应，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是钠离子和镁离子，
离子符号为Na+、Mg2+；
②氢氧化钠的质量80g×10%=8g
设10g此氯化镁样品中MgCl 的质量为x
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MgCl + 2NaOH = Mg(OH)↓+ 2NaCl
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95 80
x 8g
95/80=x/8g
x=9.5g
氯化镁溶液的溶质质量分数9.5g/100g×100%=9.5%
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数9.5%。
