文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（泰州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第一部分 选择题（共 20 分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11～15题，每小题有一个或两个
选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
1．蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是
A．石蜡受热熔化B．石灰水变浑浊 C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦
2．金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是
A．铝 B．锌 C．铁 D．铜
3．同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是
A． B． C． D．
4．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是
A． 称量 B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发结晶
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：
。
5．下列相关物质中属于氧化物的是
A． B． C． D．C
6．下列相关化学用语表述正确的是
A． ——硫酸钾 B． ——硝酸根离子
C． ——碳元素的化合价 D． ——氮分子
7．下列关于黑火药的说法不正确的是
A．黑火药爆炸时产生大量气体
B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有 生成
D．黑火药保存时应该远离火源
8．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
10．将一定质量的 粉加 和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列
说法正确的是
A．滤渣质量与加入的 粉质量可能相等
B．滤液中一定有 、 ，可能有
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
11．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意
图，下列有关该区应的说法正确的是
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
12．有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加NaCO 溶液，观察是否有气泡
2 3
C．除去CaCl 溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH） 溶液
2 2
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
13．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H、CH 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
2 4
NaOH溶液中混有
B 除杂 加入适量的CaCl 溶液，振荡、静置、过滤
2
NaCO
2 3
NaCO 溶液中是否含
2 3
C 检验 取样，滴加BaCl 溶液，观察现象
2
有NaSO
2 4
KNO 和Ba（NO ） 先加入过量的KCO 溶液，搅拌、静置、过滤、洗
D 3 3 2 分离 2 3
的混合溶液 涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌14．如图为MgCl 、KCl和MgSO 的溶解度曲线。下列说法正确的是
2 4
A．T℃时，溶解度：S（MgCl ）＞S（KCl）＞S（MgSO ）
2 2 4
B．T℃时，将MgSO 、MgCl 固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO 饱和溶液和MgCl 不饱
2 4 2 4 2
和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．T℃时，将KCl、MgSO 的饱和溶液分别降温到T℃，两种溶液中均有晶体析出
3 4 2
D．T℃时，将等质量的KCl、MgSO 饱和溶液分别升温到T℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的
1 4 3
对应溶质质量相等
15．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的
烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶
液各5g如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实
验，下列描述不正确的是
资料：（1）过量CO 与NaOH溶液反应时生成NaHCO ，（2）20℃时，Ca(OH) 的溶解度是0.16g。
2 3 2
A．600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
B．若实验1对应的曲线是b，该实验中CO 完全反应
2
C．若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10%
D．若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO 的效果好于Ca(OH)
2 2
第二部分 非选择题（共 40 分）
16．（7分）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶
段。
Ⅰ、航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。
Ⅱ、生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
Ⅲ、能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（ ）中，氮元素的化合价为 。②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与 在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为
。
17．（10分）结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取O，选用的发生装置是 （填序号）。反应的化学方程式为
2
。选用装置D收集O 的理由是 。
2
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H，反应的化学方程式为 ，发生装
2
置C相对于装置B的优点是 。
（4）用图1装置制取CO 并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
2
已知：此实验条件下NaCO 溶液的pH≈11.6，NaHCO 溶液的pH≈8.3。
2 3 3
①装置G的作用是 。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是 。
③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 。
18．（10分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱
性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除 、
外，一定含有 （填离子符号）。（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不
同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水
热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸
反应产生气体）。
（3）B装置中浓硫酸的作用为 。
（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重
6.6g。则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写
出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO 溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO 是否发生了化
3 3
学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成HO和 （写化学式）。
2
（7）已知：该实验条件下CaCl 溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl 溶液与NaHCO 溶液混合无现
2 2 3
象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO 溶液，向其中加入足量NaOH溶液，
3
。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl 溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
2
19．（13分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ、铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程
式表示用赤铁矿炼铁的原理： 。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。
③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe O 保护膜，其组成可用FeO•Fe O 表示。故宫博物院对
3 4 2 3
某出土铁器保护的过程如表。
①检测锈蚀产物
主要成分
Fe O Fe O•H O FeOOH FeOCl
3 4 2 3 2
说明铁器在含有O、 和盐等环境中容易被腐蚀。
2
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。
FeOCl FeOOH Fe O
3 4
脱氯时发生反应的化学方程式为 ，还原时铁元素的化合价 （选填“部
分”“全部”或“没有”）降低。
Ⅱ、催化剂Fe O 的制备
3 4
Fe O 是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe O、FeO，含少量Fe）制备Fe O 的主要流
3 4 2 3 3 4
程如下。
（3）“还原”时，Fe可将Fe （SO ） 转化为FeSO ，该反应的化学方程式为 。
2 4 3 4
（4）加入HO，将部分FeSO 转化为Fe （SO ）。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。
2 2 4 2 4 3
（5）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 。
（6）“转化”时发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ、失效催化剂的再生
（7）合成氨催化过程中因部分Fe O 与H 反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O 将其“再
3 4 2 2
生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”“变小”成
“不变”）。
（8）通入O 加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所
2
示。T～T℃时，FeO转化为Fe O，T～T℃时，Fe O 转化为Fe O。
1 2 3 4 3 4 3 4 2 3
①M= 。
②A点固体中m（FeO）：m（Fe O）= 。
3 4
