文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（济南卷）
C．量取水 D．溶解
化 学
3．2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分） A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷
C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收
注意事项：
4．科学饮食是身体健康的有力保证，下列相关说法正确的是
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
A．除了常量元素外，不少微量元素如硒、铝、氟等也是人体必需的
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
B．水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等是人体获取维生素的主要来源
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
C．霉变的食物加热后可以食用
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
D．健康的成年人体内储存的脂肪越少越好
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 A．金属镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火
B．森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除可燃物
Zn-65 Ag-108
C．可燃物只要与氧气接触就会燃烧
选择题部分 共 40 分
D．住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的着火点
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项 6．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是
最符合题目的要求。 A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
1．下列过程中主要发生化学变化的是 B．食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
C．钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D．CO具有可燃性——可用作燃料
A．品红溶于水 B．铁水铸成锅
7．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法不正确的是
C．塑料降解 D．干冰升华
2．配制氢氧化钠溶液时的实验操作步骤如图所示，其中完全正确的操作是
A．锌元素位于第四周期 B．锌的相对原子质量为65.38
C．锌原子的质子数为30 D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2
8. 化学学习中科学思维包括在解决化学问题中运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法和依据实验
A．取固体 B．称量固体
事实进行证据推理、建构模型的思维能力等等。下列依据证据推理得出结论正确的是
选项 证据 结论A 某物质在氧气中燃烧生成SO 该物质组成中一定含硫元素 D．反应物和生成物中有三种氧化物
2
B 过滤能去除水体中难溶性成分 过滤之后的水一定为软水
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
C 水通电分解可得到H 和O 水是由H 和O 组成的
2 2 2 2
D CO 通常不支持燃烧 可用燃着的木条检验CO
2 2
选项 实验目的 实验方案
A．A B．B C．C D．D
A 除去CaO中混有的少量CaCO 加适量水溶解，过滤
3
9．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法
B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
正确的是 C 除去CO 中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃
2
D 除去NaSO 溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
2 4
A．A B．B C．C D．D
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和CO2-结合生成HO和CO
3 2 2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和HO D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
2
A．P点的含义是t℃时，a和c的溶解度相等，都是20g
10．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl 溶液、NaCO 溶液、NHCl 1
2 2 3 4
B．t℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为160g
溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下 2
C．要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是降低温度
表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
D．t℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t℃时，三种物质的溶质质量分数大小关系
加入试剂 甲 乙 丙 2 1
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 是b>a>c
A．甲一定是NaCO 溶液 B．乙一定是NHCl溶液 14．向一定质量的Cu(NO) 和AgNO 的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，
2 3 4 3 2 3
C．丙一定是BaCl 2 溶液 D．溶液X一定是NaOH溶液 将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有
A．滤渣中一定有Ag和Cu
两个选项符合题目的要求，全部选对得 4分，选对两个及以上但不全的得 3分，选对一个 B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
得2分，有错选的得0分。 C．滤液中一定显蓝色，可能有AgNO
3
11．我国科学家合成的新型催化剂能将CO 高效转化为具有可燃性的甲醇（丙）。该化学反应的微观过程如 D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量
2
15．现有7.9g某Mg(OH) 和CaCO 的固体混合物，向其中加入 100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下
图所示。下列说法不正确的是 2 3
105.7g不饱和溶液。下列有关分析与计算中，不正确的是
A．该实验中共产生2.2g二氧化碳 B．原混合物中金属元素质量为3.2g
C．最终所得溶液中含有7.1g氯元素 D．该实验中反应生成水的质量为1.8g
A．该反应属于置换反应
B．x的数值为3 非选择题部分 共 60 分
C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22：3三、填空题：本题共5小题，共60分。 ③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的 CO和NO转化成
16.（10分）（1）按要求从氢气、浓硫酸、氢氧化钙、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列 CO 和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。
2
横线上。 ④刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是 (选填“天然纤维”或 “合成
①延长食品保质期的气体 。 ②一种金属氧化物 。 纤维”)。
③常用作干燥剂的酸 。 ④改良酸性土壤的碱 。 (2)天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
（2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星 ①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
发射中心点火发射。 ②下列做法不利于改善空气质量的是 (填字母)。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H 在高温、高压和催化剂条件下
2
合成甲醇(CHO)，该反应的化学方程式是 。
4
(3)前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，这是一种高效的燃料组合，试写出氢气与氧气发生反应的化学方
程式： 。从环保的角度写一点氢气用作燃料的优点 。
②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚
合物为环氧树脂。其分子式为(C H O)n。在环氧树脂[(C H O)n]中，氢、氧两种原子的个数之比为
11 12 3 11 12 3 ①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 (填“能”或“不
(最简整数比)，质量分数最大的元素为 (填元素名称)。
能”)重新溶解于水中。
③火箭发射使用的氢能源是高效的新能源。理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在
②各种酒中都含有乙醇(CHO)。在酿酒过程中，粮食中的 (填糖类名称)先转化为葡萄糖，
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太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
再经发酵生成乙醇。
17.（12分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
③下列食品中富含维生素C的是 (填字母)。
(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。……唐·李白
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小
组的同学欲利用其进行下列探究实验。
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 (填
“复合材料”或“金属材料”)。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质
（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
的是 (填字母)。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的 pH 会 （选填“增大”“减小”“不变”之一，下同），反应后溶液的质量会 。 ①气体C是 （填化学式），将通入紫色石蕊试液，溶液会变为 色。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从 AgNO 溶液、 ②混合物B中一定存在的物质是 （填化学式）。
3
紫色石蕊试液、NaCO 溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。 ③滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
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（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素， ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。
⑤混合物A中一定不存在的是 ，理由 。
假设其他杂质成分不能反应生成气体），他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足
20．（12分）金属材料在日常生活中有广泛应用。某化学研究小组的同学对金属铜进行系列研究。
量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中， 利用生成沉淀
(1)①常见的关于铜的金属材料由纯铜及其铜合金。纯铜常用作导线是因为其有 (填选项序
的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的 连接顺序为：A → D
号之一，下同)。古代的青铜器能完整的保存下来是因为有 。
→ C → F 。
A．导电性 B．导热性 C．抗腐蚀性
①装置 A 中用过氧化氢溶液和 MnO 制取氧气的化学方程式为 。
2
②西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固
酸铜反应的化学方程式： 。
体 （选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。
(2)室温下，向盛有100gCuSO 溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH
③若装置 C 中放入 1.0 g 铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ，则 4
溶液质量的关系曲线如图所示。
该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。
④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。
19．（13分）请回答下列问题。
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种。小强想用化学方法
确定分别是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A
①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的阴离子是 (写离子符号)。
试管中无明显现象。则B试管中发生反应的化学方程式为 。
②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量 。(结果精确至0.1g)
②小刚从下面试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别出了上述两种红色粉末。小刚可能选择的是 。
A．ZnCl 溶液 B．AgNO 溶液
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C．NaOH溶液 D．CO
(2)已知固体混合物 A 是 NaCO 、BaCO 、KNO 三种物质中的两种，固体混合物 B 可能含有 NHCl、
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(NH)SO 、CuO、Cu(NO) 四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进
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行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
