文档内容
第 5 单元 化学方程式知识清单
考点1 质量守恒定律的理解
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2.微观解释质量守恒定律的原因：
电解水反应微观过程 归纳化学变化前后变与不变：
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分
子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
3.质量守恒定律的应用
（1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）
（3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因
考点2 实验验证质量守恒定律
实验1 红磷燃烧P + O 点→燃 P O
2 2 5
实验装置
红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
实验现象
反应后的物质总质量m 与反应前的物质总质量m 相等，天平保持平衡。
2 1
1.气球变化的原因？
结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，
后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；
实验分析 2.气球的作用是什么？
红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗
粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而
使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。
实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO →FeSO+Cu
4 4
步骤1：铁钉放在锥形瓶外 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液
称量纸上称量 中，观察天平的平衡情况
实验装置
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，
实验现象
反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项
实验步骤： 实验步骤：
1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛 1.称量砂纸打磨镁条和石棉
稀盐酸放入烧杯称量总质量m。 网质量m。
实验方案 1 1
2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反 2.在石棉网上方点燃镁条。
应。 3.实验完成，称量m。
2
3.实验完成，称量m。
2白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 产生白色固体(还有少量白烟产生)，
实验现象
天平向右偏转。 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原理
Na CO +HCl→ NaCl+H O+CO Mg + O → MgO
2 3 2 2 2
由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质
量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m﹥m。但是在实际反应
2 1
实验分析 时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（MgN ），和二氧化
3 2
碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质
量小于增加的气体质量，mm。
1 2 1 2 1 2
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
实验结论 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，
必须在密闭容器里进行。
考点3 化学方程的意义
考点4 化学方程的书写
1.书写步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，
在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
考点5 化学方程的配平方法
1.最小公倍数法
步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO——KCl+ O 例2： Al + Fe O—— Fe + Al O
3 2 3 4 2 3
2.观察法
步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生
成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1： Fe O+ CO——Fe + CO 例2： H O + Fe —— Fe O+ H
2 3 2 2 3 4 2
3.奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即
乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例1： C H +O ——CO +H O 例2： FeS+ O ——Fe O + SO
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
4.分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学
计量数为整数。
例1： C H + O —— CO+ H O
2 2 2 2 2
5.定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学
计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为
1的配平方法，称为归一法。
例1： CHOH＋O——HO＋CO 例2： C HOH＋O——HO＋CO
3 2 2 2 2 5 2 2 2
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.考点6 根据化学方程计算
1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
3.计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3） 物质的纯度 = 纯物质的质量 / 不纯物质的质量 ×100%
变形： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 物质的纯度 不纯物质的质量 = 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度
（4） 物质的纯度（纯物质的质量分数） =1- 杂质的质量分数
