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一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1. 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
表格内容略（见文档） 答案：B 解析：
考点： 物质的组成、结构和性质的关系（考点14）。
分析： 本题考查生活常识和化学标志的识别。A项正确，麻黄记载于《神农本草
经》，可用于止咳；B项错误，碳酸氢钠作为抗酸药，与醋（含乙酸）反应会降低
药效；C项正确，三级放射性物品标志提示危险，应远离报警；D项正确，循环标
志表示可回收物。
易错点： 学生易误选D，但D项描述正确。B项是常见生活误区，需结合酸碱反
应原理判断。
教学提示： 强化化学与生活的联系，例如药物反应和标志识别。
2. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）
答案：A 解析：
考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点（考点K6）。
分析： A项正确，蛋白质最终水解产物是氨基酸；B项错误，氨基酸遇重金属离
子不变性，仅蛋白质会变性；C项错误，α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸脱水成肽可生
成4种二肽（包括同种和异种氨基酸组合）；D项错误，氨基酸与NaOH反应后生
成羧酸根阴离子，在电场中向正极移动。
易错点： C项易忽略同种氨基酸成肽的可能性。
教学提示： 通过模型演示成肽反应，强调官能团性质。
3. 下列叙述正确的是（ ）
答案：D 解析：
考点： 反应热和焓变（考点BB）。
分析： A项错误，催化剂不改变反应热（△H），仅降低活化能；B项错误，氧气
浓度越大，吸氧腐蚀速率越快；C项错误，原电池反应达平衡时无电流；D项正确
ZnS溶于盐酸而CuS不溶，说明CuS溶解度更小。
易错点： 学生易误认催化剂影响反应热，需强化热力学基础。
教学提示： 结合实验视频展示腐蚀速率与氧气浓度的关系。
4. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
答案：B 解析：
考点： 离子方程式的书写（考点49）。
分析： A项错误，NH₄⁺水解应写可逆号；B项正确，铝与NaOH反应生成偏铝酸
钠和氢气；C项未提供完整方程式（文档缺失），但根据解析，水杨酸中羧基与
HCO₃⁻反应，酚羟基不反应，原选项可能错误；D项错误，草酸为弱酸应写化学式
（H₂C₂O₄）。
第1页 | 共4页 易错点： 弱电解质和氧化还原反应配平易出错。
教学提示： 专项训练离子方程式书写规则，如弱电解质处理。
5. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
表格内容略（见文档） 答案：C 解析：
考点： 化学实验方案的评价（考点U5）。
分析： A项错误，电石与水反应剧烈，不能用启普发生器；B项错误，蒸馏接收
装置不可密封；C项正确，NaHSO₃与HCl反应生成SO₂，可除杂；D项错误，
K₂Cr₂O₇有强氧化性，需用酸式滴定管。
易错点： 仪器选择需结合反应特性，如电石反应放热易炸瓶。
教学提示： 实验课中演示错误操作的后果，增强安全意识。
6. 室温下，用相同浓度NaOH溶液滴定三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定曲线
如图所示。下列判断错误的是（ ）
答案：C 解析：
考点： 酸碱混合时的定性判断及pH计算（考点DO）。
分析： A项正确，初始pH越小（HA＜HB＜HD），酸性与Kₐ越大；B项正确，
P点（中和50%）时溶质为HB与NaB，电离主导，c(B⁻)＞c(Na⁺)＞c(HB)＞c(H⁺)＞
c(OH⁻)；C项错误，pH=7时，三种溶液c(Na⁺)=c(酸根)，但因酸根水解程度不同，
c(A⁻)＞c(B⁻)＞c(D⁻)；D 项正确，完全中和后混合，质子守恒为 c(OH⁻)=c(HA)
+c(HB)+c(HD)+c(H⁺)。
易错点： C项易忽略钠离子浓度差异。
教学提示： 绘制滴定曲线图，讲解电荷守恒与水解平衡。
二、解答题（共4小题，满分64分）
7. （14分）元素周期表相关问题
答案与解析：
(1) Z元素位置： 第三周期VIIA族（Z为Cl）。
(2) 原子半径最大： Si（同周期左到下半径增大）。
(3) 非金属性比较： ac（a项O₂氧化H₂S证明非金属性强；c项H₂O热稳定性高于
H₂S）。
(4) 热化学方程式： Si(s) + 2Cl₂(g) = SiCl₄(l) ΔH = -687 kJ/mol（常温SiCl₄为液态）。
(5) 烃的电子式与水反应方程式：
o 烃为C₃H₄，电子式：
H: C ::: C ::: C : H
H
o
第2页 | 共4页o 反应：Mg₂C₃ + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + C₃H₄↑。
(6) 气体分子式及物质的量： NO 0.9 mol、NO₂ 1.3 mol；生成CuSO₄ 2 mol（通过
电子守恒计算）。
教学提示： 结合周期表讲解元素性质递变规律，强化氧化还原计算。
8. （18分）已烯醛（D）的合成路线
答案与解析：
(1) A名称： 丁醛；B共面原子数最多9个；C中与环相连基团的氢原子有8种。
(2) D含氧官能团： 醛基；检验方程式：
o 银 镜 反 应 ： CH₂=CHCH₂CH₂CH₂CHO + 2Ag(NH₃)₂OH →
CH₂=CHCH₂CH₂CH₂COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O。
(3) E能发生的反应： cd（E为CH₃CH₂OH，可消去、取代）。
(4) F的同分异构体： 含醚键和双键，如 CH₂=CH-CH₂-OCH₃等（需考虑顺反异
构）。
(5) 合成路线补充：
D → （保护醛基）→ 加H₂还原双键 → 酸性水解 → 己醛
(6) 第一步目的： 保护醛基防止被还原。
教学提示： 通过模型展示有机合成中的官能团保护策略。
9. （18分）水中溶氧量（DO）测定
答案与解析：
(1) 除氧操作： 将溶剂水煮沸后冷却。
(2) 加样仪器： ②注射器（避免空气进入）。
(3) 搅拌作用： 使溶液混合均匀，加速反应。
(4) 反应②配平： MnO(OH)₂ + 2I⁻ + 4H⁺ → Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O（系数1,2,4,1,1,3）。
(5) 步骤f： 重复滴定2-3次。
(6) 滴定终点与DO计算：
o 终点标志：蓝色褪去且半分钟不褪色。
o DO计算：消耗Na₂S₂O₃ 4.50 mL，通过关系式O₂ ~ 4S₂O₃²⁻，算得DO = 9.0
mg/L，达标（＞5 mg/L）。
(7) pH过低误差原因：
o 离子方程式：2H⁺ + S₂O₃²⁻ → S↓ + SO₂↑ + H₂O；SO₂ + I₂ + 2H₂O → 4H⁺ +
SO₄²⁻ + 2I⁻；4H⁺ + 4I⁻ + O₂ → 2I₂ + 2H₂O。
教学提示： 实验课中演示滴定操作，强调pH控制的重要性。
10. （14分）氢能利用问题
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(1) 氢气优点： 污染小、可再生、燃烧热值高；负极反应式：H₂ + 2OH⁻ - 2e⁻ →
2H₂O。
(2) △H判断： <0（△H₁ + △H₂ < 0，因两反应均自发且△S < 0）。
(3) 正确叙述： ac（a项压强不变平衡；c项降温K增大）。
(4) 能量转化形式： 光能→化学能。
(5) 电解Na₂FeO₄问题：
o ① c(OH⁻)降低区域：阳极室（铁电极消耗OH⁻）。
o ② 排出阴极气体原因：防止H₂还原Na₂FeO₄。
o ③ c(Na₂FeO₄)低于最高值原因：
M点：c(OH⁻)低，Na₂FeO₄不稳定且反应慢；
N点：c(OH⁻)过高，铁电极生成Fe(OH)₃，降低产率。
教学提示： 结合图1和图2讲解电解条件优化，培养图像分析能力。
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