文档内容
枣庄三中 2025～2026 学年度高一年级学情调查考试
化学试题
2026.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
注意事项：第Ⅰ卷共 15 小题，共 40 分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的
答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是（ ）
A. 84 消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 FeO
C. 食用维生素 C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用N 沸点低的物理性质
2
2. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 纳米 能与酸反应，可用作铁磁性材料
B. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 碳酸氢氨受热分解产生 CO 和 NH ，可用作单一膨松剂
2 3
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe O 溶于过量氢碘酸：
3 4
B. 向 NaHSO 溶液滴加 Ba(OH) 溶液至中性：
4 2
C. 用 NaOH 溶液吸收少量的
D. 向浓 溶液中加入少量 粉末并微热：
4. 下列实验，能实现实验目的的是（ ）
A.收集 NO 气体 B.探究铁与水蒸汽的反应
1 / 8C.验证硝酸的分解产物 NO 有氧化性 D.观察 H 在 Cl 中燃烧
2 2 2
5.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
A
正确的是（ ）
A. 0.5mol S2 所含电子数目为 8N
− A
B. 标准状况下，22.4LH S 和 SO 的混合气体中分子总数为 N
2 2 A
C. 反应①：若消耗 3.4gH S，生成物中硫原子数目为 0.15N
2 A
D. 反应②：若生成 1mol 氧化产物，转移电子数目为 2N
A
6.下列说法中正确的有几项（ ）
①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
②Na O 与水反应生成 1molO ，转移 2mol 电子。
2 2 2
③ 均可由单质之间直接化合得到
④氧化性还原性的强弱与得失电子的多少有关
⑤X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H O，则 X 和 Y 的反应不可能是碱性氧化物和酸
2
性氧化物反应
⑥NO、NO 为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题
2
A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的
说法正确的是（ ）
2 / 8A. 反应Ⅰ的离子方程式为：
B. 实现Ⅱ的转化可以使用 HI 等还原性酸
C. 反应Ⅲ的转化中 n(Zn)/n(VO
2+
)=1:2
D. 反应Ⅳ的转化中 X 表现氧化性
9. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（
）
A．“步骤③”的稀盐酸，也可以用 CuCl 替代
2
B．物质 X 为铁，滤渣主要成分为铁和铜
C．物质 Y 可以选择 H O ,实际用量会比理论值偏大
2 2
D．反应①发生的原因是氧化性 Fe3+>Cu2+
10. 实验室有 NaCl 质量分数为 97.5%的粗盐样品，杂质仅为 CaSO 、MgSO 。某化学兴趣小
4 4
组取 120g 粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是（
）
A．加入盐酸的目的仅为除去过量的 CO 32-
B．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤
C．不考虑实验损耗，最终获得的 NaCl 的物质的量为 2mol
D．若试剂②为 Na CO 溶液，则试剂③一定是 NaOH 溶液
2 3
二.选择题：(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。)
11. 下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选
实验操作及现象
项 结论
将足量 Fe 粉 稀 不能
A 加入少量稀 将
HNO 中，充
3 氧化为
分反应后，
滴入 KSCN 溶
液，溶液未呈
红色
3 / 8取一定量 样品，溶解后加入 溶液，
B 样品中含有
产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀
向试管中的某 原溶液中一定
C 溶液中，滴加 含
稀 HCl 溶液， SO 3 2-或 CO 32-
产生的
气体使澄清石
灰水变浑浊
向盛 Na O 的 加入蒸馏水后
2 2
小烧杯中加入 有
D
蒸馏水至固体
H O 产生
2 2
全部溶
解，滴入酚
酞，溶液先变
红后褪色，加
入 MnO
2
产生气泡，能
使带火星的木
条复燃
12.“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是 S、N 元素的部分“价-类”二维图。
下列说法正确的是（ ）
A．将 w 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，Fe 与 e、z 的浓溶液都不反应
C．d、w、x 均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为 e、y、z
D． e、u、y 三种物质两两之间均能反应
13. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是（ ）
选项 ① ② ③ 实验目的
A 浓盐酸 KMnO 淀粉碘化钾溶液 验证 Cl 的氧化性
4 2
B 水 Na O 水 制备并收集 O
2 2 2
C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证 SO 的漂白性
2
D 稀硫酸 FeS SO 的水溶液 验证 SO 的氧化性
2 214.某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，
反应缓慢。下列说法错误的是（ ）
4 / 8A．装置甲中的固体也可以用 NaOH 或 CaO
B．装置乙和丁中所放试剂依次为无水 CaCl 和 P O
2 2 5
C．装置戊中观察到红棕色气体出现，说明 NH 有还原性
3
D．装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸
15. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断不正确的是
（ ）
A. 实验开始时从 处通入 ，目的是排出装置中的
B. 装置②③中的试剂分别为：饱和 、浓硫酸
C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高
D. 若反应前后装置④的质量差为 ，则含碳量为
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）雷雨天闪电时空气中有 O 生成。O 与 O 的关系是互为__________，等质量的 O 和
3 2 3 2
O 的原子数之比为__________。
3
（2） 巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳
池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与 H O 反应产生 促进藻类
2 2
快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H O (填“＞”或“＜”)。当有 0.2
2 2
O 生成时，反应中转移电子为___________ 。
2
（3）补铁口服液中铁元素的价态为______,若要检验其在空气中是否被氧化选择的试剂为
______（填试剂名称）
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，兼具消毒杀菌和吸附絮凝作用。配
平 Na FeO 溶于水后发生反应的离子方程式：
2 4
_______ _______ _______ _______ _______ 。
5 / 8每转移电子 2.4mol，生成标准状况下 O 的体积为__________。
2
17. （10 分）无水四氯化锡 SnCl 可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄
4
膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：已知：①氧
化性：I > Sn4+；②有关信息如表：
2
化学式 Sn
熔点/℃ 232 246
沸点/℃ 2260 652 114
无色晶体，
其他性质 银白色固体金属 易被 、 等氧 无色液体、易水解
化成
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为 ，仪器 A 中发生反应的离子方程式为 。
（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为 ，而后慢慢滴入浓盐酸，其
中 X 和 Y 分别是什么试剂 、
（3）待观察到丁装置中__________，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加
热丁装置。
（4）戊装置冰水的作用为
（5）己装置中碱石灰的作用是 。
18. （14 分）纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 Fe O
2 3
杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸(H C O )是一种二元弱酸。
2 2 4
（1）取少量产品分散于水中，若验证所得铁粉直径为纳米级，可利用胶体的一种性质，称
6 / 8为___________
（2）写出 H C O 与过量 KOH 溶液反应的离子方程式_______。
2 2 4
（3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、______________
（4）FeC O 固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、______；
2 4
经灼烧后得到 CO、CO 混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______
2
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 ，反应原理如
图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。
②请配平该过程中生成 N 的离子方程式
2
_______Fe2++____ +_______H+=_______Fe3++_______N
2
↑+_______H
2
O。
③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 NO 的去除，原因是 。
19. （12 分）工业上常用铁质容器盛装冷的㳖硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁
（含有杂质 C）与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进
行了如下探究实验：
【探究一】验证气体的成分
（1）甲同学认为 SO 中可能混有 CO 和 H ，设计了如图所示装置进行探究。
2 2 2
①.装置 G 所用仪器名称为_____
②.B 中盛放酸性 KMnO ，反应的离子方程式为_____________________
4
③.A 中可能产生 CO 的原因是 (用化学方程式表示)。
2
④. H 中药品为_____证明中 SO 混有 H 的实验现象是 。
2 2
【探究二】探究酸性强弱
（2）选用下面的装置探究酸性：H SO >HClO，H SO 具有强还原性。下列装置中溶液均足
2 3 2 3
量。
每种试剂只用一次，其连接顺序为 。能证明酸性 H SO >HClO 的实验现象为
2 3
______________
20．（12 分）氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。
7 / 8Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图 1 所示
装置制备氨气并探究其性质。
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象
为 。
（3）图 2 中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填
标号)。
（4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图 3 所示。
待三颈烧瓶充满 后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，关闭 ，将胶头滴
管中的水挤入三颈烧瓶中，打开 ，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图 4 所示。
下列说法错误的是______(填标号)。
A．制取氨气时烧瓶中的 CaO 可以换成 CaCl
2
B．实验进行到 O 点时喷泉最剧烈
C．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口 c 处验满
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为 。
（6）“吸收塔”排放的尾气中含有 NO、NO 等污染物，通常用碱溶液吸收，写出足量 NaOH
2
吸收 NO 的离子方程式______。
2
8 / 8
