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2024/2025学年度第一学期
联盟校第二次阶段性考试高一年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：（本大题共 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A．多使用公共交通工具出行 B．植物秸秆就地焚烧
C．发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫处理
2．发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所
用铝合金材料特点的是
A．强度高 B．密度大 C．延展性好 D．耐腐蚀
3．萤石又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF )，CaF 属于
2 2
A．盐 B．单质 C．碱 D．酸
4．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．双氧水—Na O B．胆矾—Cu SO
2 2 4
C．明矾—Al (SO ) D．干冰—CO
2 4 3 2
5．工业上可以利用氪的一种同位素 Kr 进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄
85
36
漏等。这里的85是指
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
6．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾元素 B．钾原子 C．钾离子 D．钾的化合物
7.下列图示表示过滤的是
A B C D
8．下列变化属于化学变化的是A．金属腐蚀 B．氨气液化 C．碘的升华 D．矿石粉碎
9．下列化学用语书写正确的是
A．水溶液中 的电离方程式：
37
B．中子数为18的氯原子： Cl
17
C． 的离子结构示意图为：
D．NaSO 的名称：硫酸钠
2 3
10．我国力争在2060年前实现“碳中和”。1mol CO 在标准状况下体积约为
2
A. 1L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L
11．下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是
A. 钠的硬度很大 B. 钠在O 中燃烧可生成NaO
2 2 2
C. 常温下,钠与O 不反应 D. 电解饱和食盐水可以制得钠
2
12． 有关海水中提取溴的说法错误的是
A．可以利用氯气氧化溴离子
B．海水晒盐后的卤水是提取溴的原料
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
13．舍勒发现氯气是在1774年，他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热产生了一种
黄绿色的气体。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式
为2KMnO ＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，下列有关该反应的说法
4 2 2 2
正确的是
A．KMnO 是还原剂 B．HCl在反应中得电子
4
C．MnCl 是氧化产物 D．HCl体现还原性和酸性
2
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和NaCl溶液：
B． 与NaOH溶液反应制取漂白剂：C．向KI溶液中通 制取 ：
D．实验室制Cl：MnO + 4H+ + 4Cl- = Mn2+ + Cl ↑+ 2H O
2 2 2 2
15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰 的实验，能达
到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
16．用NaCl固体配制100 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作
中，不需要进行的操作是
17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl 具有还原性，可用于从海水中提取溴
2
B．ClO 易溶于水，可用于自来水消毒
2
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．MnO 有氧化性，可用于实验室制氯气
2
18．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱
而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是
A．NaCl B．盐酸 C．葡萄糖 D．油脂19．在含有大量的Al3+、H＋、SO 的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．Fe2＋ B．HCO C．OH－ D．Ba2＋
20． 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．医用酒精 D．饱和食盐
水
21．SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是
A．质子 B．电子 C．电子层数 D．最外层电子数
22．硫酸是重要化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：
S + O SO 、2SO + O 2SO 、SO + H O === H SO 。
2 2 2 2 3 3 2 2 4
上述三个反应都属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
23．下列有关二氧化硫的说法错误的是
A．SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 具有漂白性
2 2
B．SO 是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体
2
C．食品中适量添加SO 可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用
2
D．SO 会引起酸雨
2
24．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Na→NaO B．S→SO
2 2 3
C．Cl→HClO D．HSO (浓)→SO
2 2 4 2
25．HSO 是重要的化工原料，下列说法正确的是
2 4
A．向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B．浓HSO 能跟炭反应，说明浓硫酸具有酸性
2 4
C．可由黄铁矿(FeS )为原料制取
2
D．可用浓硫酸与铁反应制备H
2
26．探究和比较 和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实
现目的是A. 装置甲制备 并验证其漂白性
B．装置乙吸收过量的 和
C．装置丙中分液漏斗盛装 制备
D．分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证 与氯水的漂白原理
27．下列离子检验的方法不正确的是
A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说
明溶液中一定含有NH+
4
B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl 溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中一定含
2
有SO2−
4
C. 某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液中加入稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,说明溶液中可能
含有CO2−
3
28．可利用过硫酸钠（NaSO）吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸
2 2 8
钠中 的结构式如图-2所示
图-1 图-2
下列说法正确的是
A．为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率
B． 中氧元素的化合价为－2
C．“反应2”的离子方程式为NO＋ ＋2OH－= NO＋2SO＋HO
2D．理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1 mol Na SO
2 2 8
二、非选择题：本大题共2题，共计16分
29．（6分）某食品膨松剂的主要成分为NaHCO ，某兴趣小组研究加热情况下
3
该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如图。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
（2）C装置内所盛试剂是 。
（3）若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
30．（10分）ClO 是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某
2
兴趣小组通过下图所示装置(夹持和加热仪器已略)制备ClO ，并用NaCO 和
2 2 3
HO 混合溶液吸收ClO 制取NaClO，同时生成NaHCO 。
2 2 2 2 3
(1)装置A中的反应需维持在70 ℃进行，可采取的措施是 。
反应停止后通入N 的作用是 。
2
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式： 。
(3)反应结束后，取装置B中溶液20.00mL，先除去溶液中剩余的HO ，接
2 2
着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，
消耗20.00mL 0.100 0mol·L-1 Na SO 标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。
2 2 3
已知：I-+Cl O-+H+ I
2
+Cl-+H
2
O(未配平)、I
2
+2Na
2
S
2
O
3
2NaI+Na
2
S
4
O
6
。
2
通过计算确定装置B吸收液中NaClO 物质的量浓度(写出计算过程)。
2
