东北三省2024-2025学年高一上学期阶段测试三化学试题含答案_2024年12月试卷_1205东北三省2024-2025学年高一上学期阶段测试三_东北三省2024-2025学年高一上学期阶段测试三化学试题

阶段测试卷（三） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为 75分钟，满分 100分 可能用到的相对原子质量： 学科网（北京）股份有限公司 H  1 C  1 2 O  1 6 N a  2 3 M g  2 4 A l  2 7 F e  5 6 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法中，不正确的是（ ） A.铁粉作食品抗氧化剂 B.漂白液的有效成分为 N a C l O C.钠具有很强的还原性 D.合金都是由金属组成的 2.下列叙述正确的是（ ） ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到 F e 2 O 3 ④Fe O 不能与水反应得到 2 3 F e O H 3   ，所以不能通过化合反应制得 F e O H 3   ⑤FeOH 在空气中加热可得到 2 F e O A.①②⑤ B.①②④ C.②③④⑤ D.①② 3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（ ） A.Na O B.FeCl C.AlCl D. 2 2 3 H C l 4.物质的性质决定其用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（ ） A.Na O 能与CO 反应生成O ，可用于防毒面具 2 2 2 2 B.纳米Fe O 能与酸反应，可用作铁磁性材料 3 4 C.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件 D.碳酸氢钠受热分解产生CO ，可用作单一膨松剂 25.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.用食醋除去水垢CaCO ：CaCO 2H Ca2 H OCO  3 3 2 2 B.常温下，用稀NaOH溶液吸收Cl ：Cl 2OH ClO Cl H C 2 2 2 C.用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe O ）：Fe O 6H Fe3 3H O 2 3 2 3 2 D.用铝粉和NaOH疏通管道：2Al2OH 4H O 2AlOH   H  2  4  2 6.取两块大小一样的铝片，进行如下图所示实验： 根据该实验，下列说法中，不正确的是（ ） A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没有反应发生 B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯II中立即产生气泡 C.两个烧杯中均发生反应：2Al2OH 6H O 2AlOH   3H  2  4  2 D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（ ） A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B.赤铁矿的主要成分是 学科网（北京）股份有限公司 F e 2 O 3 ，磁铁矿的主要成分是 F e 3 O 4 ， F e 2 O 3 俗称铁红 C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 F e 2 O 3 D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此 F e 3 O 4 、 F e 2 O 3 、 F e O 都是碱性氧化物 8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且 完全正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 在氯化亚铁溶液中滴 浅绿色溶液变成 Fe2具有氧化 A 加新制氯水 棕黄色溶液 2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl 性 在氯化亚铁溶液中加 浅绿色溶液变成 Fe2具有氧化 B 入锌片 无色溶液 Fe2 Zn FeZn2 性在氯化铁溶液中加入 棕黄色溶液变成 铁单质具有还 C Fe3 Fe 2Fe2 铁粉 浅绿色溶液 原性 在氯化铁溶液中加入 蓝色溶液变成棕 Fe3具有氧化 D 铜粉 黄色溶液 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 性 9.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（ ） A.装置①用于制备氢氧化铁胶体 B.装置②用于除去二氧化碳中的氯化氢 C.装置③用于证明钠的密度小于水的密度，但大于煤油的密度 D.装置④利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能 确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是（ ） ①Fe O 是碱性氧化物，推测 2 3 学科网（北京）股份有限公司 F e O 、 F e 3 O 4 都是碱性氧化物 ②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定 ③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 ④FeOH 受热易分解，推测 3 A l O H 3   、 C u O H 2   受热也易分解 ⑤Fe可以置换出 C u S O 4 溶液中的铜，推测 N a 也可以置换出 C u S O 4 溶液中的铜 ⑥CuO是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测 F e 2 O 3 也可以与酸反应生成盐和水 A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.①②③④本质的随机群 11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ） A.FeCl 溶液FeCl ：先加入过量铁粉，然后过滤 3 2 B.NaHCO 溶液Na CO ：先加入适量澄清石灰水，再过滤 3 2 3 C.CuOAl O ：先加入过量NaOH溶液，再过滤 2 3 D.Fe O FeO：在空气中加热 2 3 12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如下图实验装置，在硬质玻璃管中放入5.6g还原性铁粉和石棉绒的混合物（石棉绒是耐高温材料，高温下不与水和铁反应）。下列说法中正确的是（ ） A.反应开始时，应先点燃B处的酒精灯 高温 B.硬质玻璃管中发生的反应为：2Fe3H Og Fe O 3H 2 2 3 2 C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分离出来 D.若产生1.792L的气体（标准状况），则铁粉的转化率为 学科网（北京）股份有限公司 6 0 % 13.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ） 选项 实验内容 预测的实验现象 A 向 M g C l 2 溶液中滴加 N a O H 溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀消失 B 向 F e C l 2 溶液中滴加 K S C N 溶液 溶液变红色 C 向漂白粉溶液中通入少量 C O 2 气体 无任何现象 D 向酸性 K M n O 4 溶液中滴加 F e S O 4 溶液至过量 溶液紫红色褪去 14.纳米级Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制 3 4 H 2 ，过程如图所示。下列说法正确的是（ ） 太阳能 A.过程I的反应为：6FeOO 2Fe O 2 3 4 B.过程II中H 为还原剂 2太阳能 C.整个过程的总反应为：2H O 2H O  2 2 2 Fe O 3 4 D.FeO是过程I的氧化产物 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15.（14分）化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问 题（设阿伏加德罗常数为N ）。 A （1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示分类方法是_____（填“树状分类 法”或“交叉分类法”）。 （2）下列物质：①液氯；②盐酸；③ 学科网（北京）股份有限公司 C O 2 ；④硝酸钾晶体；⑤熔融 K C l ；⑥铜。 其中，属于电解质的是_____（填序号，下同），能导电的是_____，④的电离方程式为_____。 （3）氢化钠（ N a H ）可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H O NaOHH ，该反应的还原剂 2 2 是_____（填化学式），生成 1 m o l H 2 转移的电子数为_____。 （4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称_____，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成 N a C l 和 _____（填化学式）。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_____。 （5）向一定体积的 B a O H 2   溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力的变化如图中_____ （填字母）所示。 16.（15分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）下列物质中不属于合金的是_____（填字母）。 A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银 （2）在钠、铝、铁三种金属中，所形成的氧化物中适宜作耐火材料的是_____（填氧化物的化学式）。向 盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_____。（3）用下面两种方法可以制得白色的FeOH 沉淀。 2 方法一：用不含Fe3的FeSO 溶液与用不含O 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 4 2 ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 溶液时，除加硫酸防止生成FeOH 外，还需加入_____。 4 2 ②除去蒸馏水中溶解的O ，常采用_____的方法。 2 ③生成白色FeOH 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，并将长滴管插入FeSO 溶液的 2 2 4 液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 ①在试管I里加入的试剂是_____，在试管II里加入的试剂是_____。 ②为了制得白色的 学科网（北京）股份有限公司 F e O H 2   沉淀，在试管 I 和 I I 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _____。 ③这样生成的 F e O H 2   沉淀能较长时间保持白色，其理由是______。 17.（14分）铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。 （1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与 N a O H 溶液反应的化学方程式：_____。 （2）AlOH 可用作中和胃酸的药片，其中 3 A l O H 3   中和胃酸的原理为_____（用离子方程式表示）。 （3）某MgAl合金是一种潜在的贮氢材料。 7 3 . 2 g 该合金恰好溶解于1.4L5.0molL1HCl溶液中，则 该合金中Mg和Al的物质的量之比为_____。 （4）下图表示将足量的CO 不断通入NaOH、BaOH 、NaAlOH 的混合溶液中，生成沉淀与 2 2  4  通入CO 的量的关系，最先与 2 C O 2 发生反应的物质是_____（填化学式），ab段发生反应的离子方程式为 _____。（5）KAlSO  12H O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主 4 2 2 要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。 ①为尽量少引入杂质，试剂①应选用_____（填字母）。 A.NaOH溶液 B. 学科网（北京）股份有限公司 H 2 S O 4 溶液 C.氨水 D. H C l 溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____。 ③沉淀B的化学式为_____。 18.（15分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是_____（填字母）。 A.Fe B. F e C l 3 C. F e S O 4 D. F e 2 O 3 （2）向沸水中逐滴滴加 1 m o l / L F e C l 3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _____ n m 。 （3）某学习小组为测定 F e C l 3 溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入 K S C N 溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有_____（填离子符号）。在 此基础上，又进行了定量组成的测定：取 5 0 .0 m L 待测溶液，向其中加入足量的 A g N O 3 溶液，得白色沉 淀，_____（填实验操作，下同）、_____、干燥，称量沉淀的质量为43.05g。 ②若要验证该溶液中含有Fe2，正确的实验方法是_____（填字母）。 A.向试管中加入适量试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2 B.向试管中加入适量试液，滴入酸性KMnO 溶液，若褪色，证明含有Fe2 4 C.向试管中加入适量试液，先滴入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2 （4）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl 溶液，设计如下方案： 3 ①滤渣C中物质（主要成分）的化学式为_____。 ②向滤液B和滤液E中通入F的目的是_____，该反应的离子方程式为_____。 阶段测试卷（三） 化学参考答案及评分意见 1.D 【解析】铁粉具有强还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可作食品抗氧化剂，A正确；漂白 液的有效成分为具有强氧化性的次氯酸钠，B正确；钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中 很容易失去该电子，因此具有很强的还原性，C正确；合金有金属与金属组成的，也有金属与非金属组成 的，如生铁和钢是两种铁碳合金，D错误。 2.D 【解析】铁能被磁铁吸引，①正确；人体内的血红蛋白中含铁元素，②正确；铁在纯氧中燃烧得到 的是Fe O ，③错误； 3 4 学科网（北京）股份有限公司 F e O H 3   可通过化合反应4FeOH O 2H O 4FeOH 制得，④错 2 2 2 3 误；FeOH 在空气中加热得到的是 2 F e 2 O 3 ，⑤错误。 3.B 【解析】 N a 与 O 2 在常温下反应生成 N a 2 O ，A正确； F e 与 C l 2 反应生成 F e C l 3 ， F e C l 2 不能由 Fe与Cl 直接化合生成，B错误； 2 A l 与 C l 2 反应生成 A l C l 3 ，C正确； H 2 在 C l 2 中点燃生成 H C l ，D正 确。 4.B 【解析】 N a 2 O 2 能与 C O 2 反应生成 O 2 ，可用于防毒面具供氧，A正确；纳米 F e 3 O 4 具有磁性，可 用作铁磁性材料，B错误；纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，C正确；碳酸氢钠受热分解产 生CO ，可用作单一膨松剂，增加糕点的口感，D正确。 2 5.B 【 解 析 】 食 醋 是 难 电 离 物 质 ， 应 写 化 学 式 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 应 为 CaCO 2CH COOH Ca2 2CH COO  H OCO ，A错误；常温下，稀NaOH溶液吸收 3 3 3 2 2 Cl 生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为Cl  2OH ClO Cl H O，B正确；电荷 2 2 2不守恒，正确的离子方程式应为Fe O 6H 2Fe3 3H O，C 错误；用铝粉和NaOH疏通管道， 2 3 2 原子不守恒，反应的离子方程式应为2Al2OH 6H O 2AlOH    3H ，D错误。 2  4  2 6.A 【解析】NaOH溶液能与氧化铝反应，氧化铝不能起保护作用，烧杯I中发生反应，A错误； NaOH溶液能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所 以，烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯II中立即产生气泡，B正确；烧杯I中先发 生反应： Al O 2NaOH3H O 2NaAlOH ，后发生反应： 2 3 2  4  2Al2OH 6H O 2AlOH   3H ，而烧杯Ⅱ中直接发生反应： 2  4  2 2Al2NaOH6H O 2NaAlOH   3H ，所以，两个烧杯中均发生反应： 2  4  2 2Al2OH 6H O 2AlOH   3H ，C正确；铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不 2  4  2 宜长时间存放碱性食物，D正确。 7.B 【解析】铁在自然界中，可以像陨铁中的铁那样以单质形态（游离态）存在，A错误；磁铁矿的主要 成分是磁性氧化铁，化学式为 学科网（北京）股份有限公司 F e 3 O 4 ，赤铁矿俗称铁红，其主要成分是 F e 2 O 3 ，可用于生产红色颜料和红 色油漆，B正确； F e O 中的+2价铁具有还原性，性质不稳定，在空气中加热易被氧化成 F e 3 O 4 ，C错 误；Fe O 、 2 3 F e O 与酸反应都生成盐和水，二者都是碱性氧化物，但 F e 3 O 4 与酸反应生成两种盐，不属于 碱性氧化物，D错误。 8.B 【解析】在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，  2 价的铁被氯水氧化为  3 价 的铁，氯化铁溶液为棕黄色，说明Fe2具有还原性，A错误；锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁 具有氧化性，能氧化锌，同时析出铁，实验结论为Fe2具有氧化性，B正确；离子方程式中电荷不守恒， 正确的离子方程式应为2Fe3 Fe 3Fe2，C错误；实验现象中，反应前氯化铁溶液为棕黄色，反 应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝色，实验现象不正确，D错误。 9.C 【解析】FeCl 溶液与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，A错误；用饱和NaHCO 溶液除 3 3 去二氧化碳中的氯化氢，导气管应为“长进短出”，B错误；钠在水和煤油的分界面之上进行上下浮动，证明钠的密度小于水的密度，但大于煤油的密度，C正确；利用过氧化钠与水反应制备氧气，过氧化钠为 粉末状，不能放置在有孔塑料板上，且过氧化钠与水反应速度快，不能实现随开随用、随关随停，D错 误。 10.C 【解析】FeO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，而Fe O 与酸反 3 4 应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，①错误；铝的性质比铁活 泼，但铝制品放在空气中其表面会形成一层氧化铝薄膜，由于氧化铝薄膜比较致密，可保护内层金属，铝 制品在空气中可稳定存在，②错误；碳酸钠的碱性强，碳酸钠不能治疗胃酸过多，③错误；AlOH 、 3 CuOH 与FeOH 一样，受热均易分解为对应氧化物和水，④正确；Na能与水反应，所以钠不能置 2 3 换出CuSO 溶液中的铜，⑤错误； 4 学科网（北京）股份有限公司 F e 2 O 3 是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，⑥正确。 11.C 【解析】铁粉与 F e C l 3 溶液反应生成 F e C l 2 ，不符合除杂原则（将主要物质除去），A错误；澄清石 灰水与Na CO 和 2 3 N a H C O 3 均能反应生成碳酸钙沉淀，B错误； A l 2 O 3 溶于 N a O H 溶液，但是 C u O 不溶 NaOH溶液，也不溶水，再过滤可得到 C u O ，C正确； F e O 不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成四 氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁仍然是混合物，D错误。 12.D 【解析】探究高温下铁粉与水蒸气的反应，应先点燃A处的酒精灯，用产生的水蒸气排尽装置内的 空气，防止铁粉被空气氧化，A错误；铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为： 高温 3Fe4H Og Fe O 4H ，B错误；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也有磁性，无法用磁 2 3 4 2 铁将剩余的铁粉分离，C错误；若产生标准状况下 1 . 7 9 2 L 的气体，气体为氢气，则生成氢气的物质的量 V 1.792L 为n  0.08mol，根据 V 22.4L/mol m 3 F e ~ 4 H 2 ，则消耗 F e 的物质的量为 0 .0 6 m o l ， 5 .6 g 铁粉的 m 5.6g 0.06mol 物质的量为n  0.1mol，则铁粉的转化率为 100%60%，D正确。 M 56g/mol 0.1mol 13.D 【解析】 M g C l 2 溶液中滴加 N a O H 溶液至过量，两者发生反应产生氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁 不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A错误；FeCl 溶液中滴加KSCN洛液，溶液变 3 红色，实验室通常用这种方法检验Fe3的存在；FeCl 溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B错误； 2 向次氯酸钙（漂白粉的有效成分）溶液中通入少量的二氧化碳，会生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，溶液出 现白色沉淀，C错误；二价铁可以被酸性KMnO 溶液氧化，则向酸性KMnO 溶液中滴加FeSO 溶液至 4 4 4 过量，溶液紫红色褪去，D正确。14.C 【解析】据图可知，过程I为Fe O 在太阳光照射下分解生成FeO与O ，反应的化学方程式为： 3 4 2 太阳能 2Fe O 6FeOO ，A错误；过程II为FeO与水反应生成H 和Fe O ，H 为还原产 3 4 2 2 3 4 2 太阳能 物，B错误；过程I的化学方程式为：2Fe O 6FeOO ；过程II的化学方程式为： 3 4 2 3FeOH O H Fe O ，将III2可得总反应的化学方程式为 2 2 3 4 太阳能 2H O 2H O ，C正确；过程I中Fe O 转化为FeO的过程中Fe的化合价降低，所 2 2 2 3 4 Fe O 3 4 以FeO为还原产物，D错误。 15.（14分） （1）交叉分类法（1分） （2）④⑤（2分） ②⑤⑥（2分） KNO K NO（2分） 3 3 （3）NaH（1分） 学科网（北京）股份有限公司 N A （1分） （4）纯碱（或苏打）（1分） N a H C O 3 （1分） 加热（1分） （5）C（2分） 【解析】（1）图中所示是根据不同的分类标准，对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法。 （2）在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。其中，属于电解质的是④硝酸钾晶体、⑤ 熔融KCl；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的是②盐酸、⑤熔融 K C l 、⑥铜；④硝 酸钾晶体的电离方程式为KNO K NO。 3 3 （3）反应NaHH O NaOHH ，化合价升高的物质为还原剂， 2 2 N a H 中 H 的化合价由-1价升 高为0价，则该反应的还原剂是NaH，生成1molH 转移电子数为N 。 2 A （4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成 NaCl和NaHCO 。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法 3 是加热。 （5）向一定体积的BaOH 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的反应为 2BaOH H SO BaSO 2H O，则混合溶液的导电能力的变化如图中C。 2 2 4 4 2 16.（15分） （1）D（1分） （2）Al O （2分） Al3 3NH H O 3NH AlOH （2分） 2 3 3 2 4 3 （3）方法一：①铁屑（1分） ②煮沸（1分） ③避免生成的FeOH 沉淀接触O 转化成FeOH 沉淀（2分） 2 2 3 方法二：①稀硫酸、铁屑（1分） 学科网（北京）股份有限公司 N a O H 溶液（1分） ②检验试管II出口处排出的氢气的纯度，当排出的 H 2 纯净时，再夹紧止水夹（2分） ③试管I中反应生成的 H 2 充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入（2分） 【解析】（1）钢是铁与碳元素的合金；青铜是铜和锡的合金；黄铜是铜和锌的合金；水银为汞单质，不属 于合金。 （2）适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离 子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为 Al3 3NH H O 3NH AlOH  3 2 4 3 （3）方法一：①根据 F e S O 4 溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子的特点，在配制其溶液时还需加入铁 屑防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式为：Fe2Fe3 3Fe2； ②蒸馏水中若溶有 O 2 ，则会加速 F e O H 2   氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加 热煮沸的方法除去； ③为避免生成的FeOH 沉淀接触O ，可用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，插入FeSO 溶液的液面 2 2 2 4 下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。 方法二：①铁与稀硫酸反应生成氢气：FeH SO FeSO H ，关闭止水夹，会使试管I中的 2 4 4 2 压强变大，使试管I中的试剂进入试管II中，与试管II中的试剂反应得到氢氧化亚铁；所以试管II中放入 的是NaOH溶液； ②FeOH 在空气中很容易被氧化，为了制得白色FeOH 沉淀，应在操作过程中隔绝氧气，故在试管 2 2I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是待反应一段时间后，检验试管II出口处排出的 氢气的纯度（目的是验证是否还存在氧气），当排出的H 纯净时，再夹紧止水夹； 2 ③FeOH 易被氧化而变质，试管I中反应生成的H 充满了I试管和II试管，且外界空气不容易进入。 2 2 17.（14分） （1）Al O 2NaOH3H O 2NaAlOH （2分） 2 3 2  4  （2）AlOH 3H Al3 3H O（2分） 3 2 （3）17:12（1分） （4）BaOH （1分） 2AlOH   CO CO2 2AlOH H O（2分） 2  4  2 3 3 2 （5）①A（2分） ②2Al2NaOH6H O 2NaAlOH 3H （2分） 2  4  2 ③AlOH （2分） 3 【解析】（1）氧化铝与 学科网（北京）股份有限公司 N a O H 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为： Al O 2NaOH3H O 2NaAlOH  2 3 2  4  （2）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为： AlOH 3H Al3 3H O 3 2 （3）设Mg、 A l 的物质的量分别为 x m o l 、 y m o l ，则由Mg~2HCl、 A l ~ 3 H C l 可知， 24x27y73.2  ，解得x1.7mol，y1.2mol， 2x3y1.45 则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol:1.2mol17:12。 （4）通入CO ，依次发生的反应为： 2 CO BaOH BaCO H O、CO 2NaOH Na CO H O、 2 2 3 2 2 2 3 2CO 2NaAlOH  2AlOH Na CO H O、 2  4  3 2 3 2 CO H ONa CO 2NaHCO ，BaCO CO H O BaHCO  ， 2 2 2 3 3 3 2 2 3 2 由以上反应可知，最先与 学科网（北京）股份有限公司 C O 2 发生反应的物质是BaOH ，ab段发生反应的离子方程式为： 2 2AlOH   CO CO2 2AlOH H O  4  2 3 3 2 （5）废易拉罐（主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质），加入试剂NaOH溶液，过滤出铁和镁，滤液 为四羟基合铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，再加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶 体。 ①金属铝能够与强酸和强碱溶液反应，与弱碱氨水不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足 尽量少引入杂质的条件下，选择 N a O H 溶液； ②金属铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为： 2Al2NaOH6H O 2NaAlOH 3H ； 2  4  2 ③由以上分析可知，滤液中加入NH HCO 溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成 4 3 A l O H 3   沉淀，所 以沉淀B的化学式为 A l O H 3   。 18.（15分） （1）C（1分） （2）1~100（2分） （3）①Fe2、 C u 2  、 F e 3  （2分） 过滤（1分） 洗涤（1分） ②C（2分） （4）①Fe、 C u （2分） ②将FeCl 氧化成FeCl （2分） 2Fe2 Cl 2Fe3 2Cl（2分） 2 3 2 【解析】（1）当元素处于最高价态时只有氧化性，当元素处于最低价态时只有还原性，当元素处于中间价 态时既有氧化性又有还原性。Fe只有还原性，FeCl 只有氧化性，FeSO 既有氧化性又有还原性， 3 4 Fe O 只有氧化性。 2 3 （2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl 溶液，至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，该分散系中粒 3子直径的范围是1~100nm。 （3）①FeCl 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以，FeCl 溶液腐蚀铜后所得溶液中金属阳离子一 3 3 定含有Fe2、Cu2。取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则证明有Fe3，故待测液中含有的金 属阳离子有Fe2、Cu2、Fe3。取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO 溶液，得氯化银白色 3 沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ②向试管中加入适量试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe3，A错误；由于酸性KMnO 溶 4 液可以氧化氯离子，观察其是否褪色，不能证明含有，Fe2，B错误；向试管中加入适量试液，先加入 KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液变红色，证明含有 学科网（北京）股份有限公司 F e 2  ，C正确。 （4）废液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，所得滤液为氯化亚铁溶液，滤 渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤 液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。 ①由分析可知，滤渣 C 中物质主要成分的化学式为 F e 、 C u ； ②由分析可知，通入氯气，将滤液 B 和滤液 E 中的氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2Fe3 2Cl 2