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2025—2026学年高一第一学期第二次月考化学参考答案
一、单项选择题（每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A C C B B B D
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
详解：
1、答案：B
【详解】A．石灰经火焚炼为用，是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这种变化属于分解反应，涉及化学反应，
A不符合题意；
B．将金延展成薄片，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意；
C．铁与胆矾水(硫酸铜溶液)反应置换出铜，同时生成硫酸亚铁，属于置换反应，涉及化学反应，C不符合题意；
D．生铁炒炼成熟铁，是通过氧化反应来降低生铁中的含碳量，由于反应生成二氧化碳等新物质，因此涉及化学反
应，D不符合题意；
故合理选项是B。
2、【答案】B
【详解】A．向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 溶液会发生反应 ，得到的红褐色沉
3
淀Fe(OH) ，为浊液，与胶体的性质无关，A错误；
3
B．豆浆（胶体）遇到卤水中的电解质发生聚沉，形成豆腐，是胶体的聚沉性质，B正确；
C．水壶中的水垢主要成分为碳酸钙等，用白醋除去水垢时，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙溶液，将浊液转化为溶
液，与胶体的性质无关，C错误；
D．将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物得到的是浊液，与胶体的性质无关，D错误；
故答案选B。
3、答案：B
【详解】A．使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH) 沉淀，不能共存，A错误；
2
B．K+、Cu2+、Cl-、 在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存，B正确；
C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH) 沉淀，无法大量共存，C错误；
3
D．强酸性溶液中H+与 反应生成CO 和HO， 不能存在，D错误；
2 2
故选B。
4、【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸为HCl水溶液，是混合物；SO 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；熔融KNO 能导电，属
2 3于电解质；纯碱是NaCO 的俗称，属于盐，A正确；
2 3
B．CO不是酸性氧化物，B错误；
C．CuSO·5HO为纯净物，不是混合物，C错误；
4 2
D．Cu是单质，不属于电解质，D错误；
故答案选A。
5、【答案】C
【解析】
【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+，正确离子方程式应为
，A错误；
B．Ba(OH) 与硫酸铜反应时，Cu2+和OH-会生成Cu(OH) 沉淀，所给离子方程式遗漏了此部分，正确的离子方程式应
2 2
为 ， B错误；
C． 与足量NaOH反应时，二者按物质的量之比1:2反应， 完全转化为 ，Ca2+结合一半的
生成CaCO 沉淀，所给离子方程式正确，C正确；
3
D．FeO 与稀硫酸反应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式应为 ，D错误；
2 3
故答案选C。
6、答案：C
【详解】
A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为： ，
A错误；
B．反应 为歧化反应，1个Cl 分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个
2
Cl原子由0价降为-1价（得1e-） ，B错误；
C．反应 中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确；
D．反应 中，KClO 中Cl（+5价）得5e-变为Cl（0价），5个HCl中Cl（-1
3 2
价）各失1e-变为Cl（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为
2
，D错误；故选C。
7、【答案】B
【详解】A．所给化学方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，A正确；
B．KS是电解质，但其水溶液是混合物，不是电解质，B错误；
2
C．S元素的化合价由0价降低为-2价，N元素的化合价由+5价降低为0价，则爆炸反应中的氧化剂是S和KNO，C
3
正确；
D．CO 与碱性氧化物（如CaO）反应生成盐（如CaCO），D正确；
2 3
故答案选B。
8、【答案】B
【分析】样品为白色固体粉末，水溶后产生沉淀，过滤后得滤渣1、滤液1，向滤液1中加入BaCl 溶液产生沉淀，
2
过滤，得滤渣2、滤液2，滤渣1、滤渣2混合与盐酸反应产生气体，得到溶液，据此逐个选项分析。
【详解】A．NaCl、KNO、CuCl 均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，A错误；
3 2
B．KCl、NaCO、MgCl 加水溶解时，NaCO 与MgCl 反应生成MgCO 沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量NaCO（假设
2 3 2 2 3 2 3 2 3
NaCO 过量），加入BaCl 溶液生成BaCO 沉淀（滤渣2）；滤渣2（BaCO）与稀盐酸反应生成CO 气体和BaCl 溶液，
2 3 2 3 3 2 2
符合“产生气体，得到溶液”的现象，B正确；
C．NaCl与AgNO 加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1）；若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO，加入
3 3
BaCl 无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO 过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，均与实验现象
2 3
不符，C错误；
D．MgCl 与NaOH加水溶解时反应生成Mg(OH) 沉淀（滤渣1）；滤液1中含KNO、NaCl及可能过量的NaOH，加入
2 2 3
BaCl 溶液无沉淀（滤渣2）生成，与实验中“过滤得到滤渣2”不符，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气体，
2
D错误；
故选B。
9、【答案】B
【分析】反应1为MnO+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2HO，反应2为2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++ ，总反应为MnO+SO
2 2 2 2 2 2
MnSO。
4【详解】A．反应1中发生反应MnO+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2HO，则MnO 作氧化剂，A正确；
2 2 2
B．反应2中，发生反应2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++ ，SO 为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO＞Fe2+，B
2 2 2 2
不正确；
C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO+SO MnSO，则脱硫的最终产物为MnSO，C正确；
2 2 4 4
D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确；
故选B。
10、【答案】D
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A
正确；
B．无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuSO·5HO，加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体
4 2
通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的HO，故B正确；
2
C．把草酸晶体加热，分解产生CO、CO、HO，把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的NaOH溶液除
2 2
去CO 气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的CuO固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水，
2
这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有CO，CO与CuO反应产生CO 和Cu，使固
2
体由黑色变为红色，CO 使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的CO，故C正确；
2
D．温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的
澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了CO 气体，故D错误；
2
故选D。
11、【答案】B
【分析】从含有FeCl 、FeCl 、CuCl 的工业废液中回收铜并制备FeCl 晶体，则向工业废液中加入过量的Fe粉
2 3 2 3
将Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，然后进行操作Ⅰ即过滤，得到滤渣Y即Fe和Cu的混合物，滤液X含有
FeCl ，向滤渣Y中加入过量的稀盐酸，将Fe转化为FeCl ，进行操作Ⅱ即过滤，得到金属铜和滤液Z即FeCl
2 2 2
和HCl，将滤液X和滤液Z合并之后通入足量的Cl，得到溶液W，然后进行操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶，
2
过滤洗涤干燥，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，试剂a是铁，滤渣Y是Fe和Cu，试剂b应为盐酸，A正确；
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，过滤和蒸发结晶所用仪器不同，B错误；
C．滤液Z中含有 ，试剂c为氯气， 和 反应的离子方程式为 ，C正确；
D．KSCN遇 呈现红色，因此可以用KSCN验证滤液Z中是否含有 ，D正确；
故答案为：B。
12、【答案】D【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为HS，b为SO ，c为SO ，e为HSO ，d为HSO ，g
2 2 3 2 3 2 4
为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，f为硫酸盐(或硫酸氢盐)，h为硫化钠或硫氢化钠；
【解析】A．硫单质(S)与热NaOH溶液反应为歧化反应：3S+6NaOH 2NaS+Na SO +3H O，生成-2价的NaS
2 2 3 2 2
（h）和+4价的NaSO （g），而非+6价的NaSO （f），A错误；
2 3 2 4
B．b为SO ，其使酸性高锰酸钾溶液褪色是因SO 具有还原性，与KMnO 发生氧化还原反应，并非漂白性
2 2 4
（漂白性针对有机色素），B错误；
C．d为浓HSO ，虽有吸水性，但NH 为碱性气体，会与HSO 反应生成(NH )SO ，不能用于干燥NH ，C错
2 4 3 2 4 4 2 4 3
误；
D．e为HSO （亚硫酸），易被O 氧化为HSO ；g为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，易被O 氧化为NaSO ，二者
2 3 2 2 4 2 2 4
在空气中均易变质，D正确；
故选D。
13、【答案】B
【分析】图中装置I中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含HCl和水蒸气，装置
II中盛放饱和食盐水用来吸收HCl，装置III中盛放浓硫酸干燥氯气，装置IV用于收集氯气，装置V为尾气吸收
装置，用来吸收多余的氯气，以免污染空气。
【详解】A．实验室制取气体应先检验装置气密性，再添加药品，否则可能因装置漏气导致药品浪费或发生危险，
A错误；
B．装置Ⅱ用饱和食盐水除去Cl 中混有的HCl，装置Ⅲ用浓硫酸干燥Cl；若交换位置，先干燥后除HCl会使气体
2 2
再次接触水而引入水蒸气，无法得到干燥氯气，二者位置不可交换，B正确；
C．若HCl能完全反应，则最后得到MnCl 溶液，溶液中 与 个数比为2:1；但由于二氧化锰足量，浓盐酸
2
少量，随着反应进行浓盐酸变稀，MnO 与稀盐酸不反应，溶液中存在未反应的HCl，故 与 个数比大于
2
2:1，C错误；
D．Cl 在蒸馏水中溶解度较小，不能有效吸收尾气，会导致Cl 逸出而污染空气，NaOH溶液不可替换为蒸馏水，D
2 2
错误；
故答案选B。
14、【答案】C
【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I 就多；1molFe3+转化为1molFe2+，得
2
1mole-；1molCl 转化为2molCl-，得2mole-；1mol 转化为1molMn2+，得5mole-；1mol H O 转化为H O，得
2 2 2 22mole-； 显然C中1mol氧化剂得电子最多，氧化足量的KI，生成的I 就最多，故选C。
2
二、填空（每空2分，共58分）
15、【 (1) Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
(2) 品红溶液褪色 (3) 还原剂 (4)+6
(5) 加入BaCl 溶液如果出现白色沉淀
2
(6) 吸收SO 尾气，防止污染环境 SO +2OH-=SO2-+H O
2 2 3 2
16、【答案】（1）Fe³ 、
⁺
（2） ①. ②. Ba² + = BaSO↓
4
⁺
（3） ①. Ag + Cl = AgCl↓ ②. 不可以 ③. 实验 Ⅰ 中加入了盐酸，引入了 Cl ，无法确定原溶
液中是否含有 Cl⁺ ⁻ ⁻
⁻
（4） ①. Na 、K 、Ba² ②. OH 、
⁺ ⁺ ⁺ ⁻
【解析】
【分析】已知溶液无色，可以排除Fe3+，如果溶液中有 ，与其生成沉淀的阳离子Ba2+和Mg2+肯定不存在，此
时溶液中只有K+和Na+，不符题意溶液中有三种阳离子，溶液中肯定没有Fe3+和 ，再结合实验I与实验II的
现象继续排除剩下的离子。
【小问1详解】
由分析得，溶液中肯定没有Fe3+和 。
【小问2详解】
实验I先加盐酸酸化，再加入Ba(NO) 的生成了不溶于盐酸的白色沉淀BaSO，所以溶液中一定有 ，因为先
3 2 4
加入盐酸时溶液无明显变化，所以溶液中一定没有Ba2+；②发生的离子方程式为 。
【小问3详解】
实验II在盐酸酸化后的溶液，加入AgNO，生成了不溶于盐酸的白色沉淀AgCl： ；盐酸中也含
3，白色沉淀中的 可能来源于盐酸，所以不可以确定溶液中是否含有 。
【小问4详解】
由上述分析知溶液中一定没有Fe3+、Ba2+，所以一定含有的阳离子为Na+、K+、Mg2+；一定没有的阴离子是 ，
由于溶液中含有Mg2+，与其会生成沉淀的阴离子 也一定不存在。
17、答案：(1)5 (2)＞ (3) (4)发生了
(5) FeSO、NaO 10 (6)156
4 2 2
【详解】（1）由电荷守恒可得 ，x=10，由氢原子守恒： 左边氢原子数： （来自 )。
右边氢原子数： （来自 )。所以 ，解得 ；
（2）在反应 中， 是氧化剂（Cl 从 +1 价降至 -1 价），
是氧化产物（Fe 为 +6 价）。根据氧化还原规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。因此，
的氧化性强于 ；
（3）
被氧化（Fe 从 +3 价升至 +6 价），每个 失去 3 个电子，2 个 共失去 6 个电子。 被
还原（Cl 从 +1 价降至 -1 价），每个 得到 2 个电子，3 个 共得到 6 个电子。电子从失电子物
质（ ）指向得电子物质（ ），单线桥表示为： ；
（4） 中铁元素从 +6 价（ ）转化为 +3 价（ ），铁的化合价降低，发生还原反应，同时必有
其他物质被氧化（如水中杂质），因此发生了氧化还原反应；
（5）高铁酸钾(KFeO)中铁元素化合价为+6价；反应如下：
2 4
，其中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素
由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO、NaO；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元
4 2 2素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO 转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O 时，
2 2
反应中转移10个电子；
（6）当有 参加反应时，其物质的量是 ，则参加反应的 物质的量是1 mol，设被
还原的 的质量是x，根据得失电子守恒 ，解得x=156g。
18、（1）分液漏斗 （浓）
（2）饱和食盐水 B 、S
（3）在G和H之间增加干燥装置
（4）
