文档内容
阳泉市 2025~2026 学年度
第一学期期末教学质量监测试题
高一化学
（考试时长：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56
一、选择题（共15题，每题均只有一个标准答案，每题3分，共45分）
1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素”
B.实验室将少量钠要保存在煤油中，因为钠的熔点很低
C.生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D.铝制品耐腐蚀，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物
2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列有关化学用语书写正确的是
A.氯离子的结构示意图：
.. ..
B. CO 的电子式：
2 ::O::C::O::
C.氯化氢分子的结构式：H−Cl
D.中子数为35的溴原子：79Br
35
3. 下列选项所示的物质间转化一定能实现的是
光照
A. HClO = Cl
2
CO
B. CaCl = 2 CaCO
2 3
Cu
C. Fe2+= Fe3+
D. Na=O 2Na O
Δ 2 2
4. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多
B. 过氧化钠与水反应可生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物C. 足量的铁和少量氯气反应时只能生成氯化亚铁
D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
5. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Cu(OH) 中滴入稀盐酸：OH−+H+=H O
2 2
B. NaHCO 溶液与盐酸反应：HCO−+H+=CO ↑+H O
3 3 2 2
C. 足量CO 通入NaOH溶液中：CO +2OH−=CO2−+H O
2 2 3 2
D. 向H SO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液：H++SO2−+Ba2++OH−=BaSO ↓+H O
2 4 2 4 4 2
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
8. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A.71g氯气在常温常压下的体积约为22.4L
B.1mol由Na O 和Na O组成的混合物中阴离子数为N
2 2 2 A
C. 0.5mol·L−1的MgCl 溶液中，含有的Cl−个数为N
2 A
D. 标准状况下，22.4L的HCl气体中含1molH+
9. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 酸性：HNO >H CO
3 2 3
B. 碱性：KOH>Mg(OH)
2
C. 原子半径：Cl>SD. 稳定性：H OHBrO
4 4
D. I 与 H 化合需持续加热，HI不稳定易分解
2 2
11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
A. FeCl 溶液中的 FeCl ，加入足量铜粉充分反应后过滤
2 3
B. CuO 固体中的 Al O ，加入足量氢氧化钠溶液充分反应后过滤
2 3
C. NaHCO 溶液中的 Na CO ，通入足量 CO
3 2 3 2
D. CO 气体中的HCl，用饱和 NaHCO 溶液洗气
2 3
12. 下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是
选
实验操作 现象 实验结论
项
A 取少量某溶液，滴加 BaCl 溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 SO2−
2 4
用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应 铁与水蒸气反应生成
B 后的固体，再向溶液中滴加KSCN 溶液不变红 产物中不含 +3价的
溶液 铁
向盛有饱和 NaCl 溶液的试管中
制得 NaHCO 晶
C 先通入足量 CO ，再通入过量 溶液变浑浊 3
2
体
N H
3
取 MgCl 和 AlCl 溶液于两支 观察到 MgCl 的试管中出现白色
2 3 2
D 试管，分别向其中加入过量的氢氧 沉淀，AlCl 的试管中先出现白色 说明镁的金属性强于
3
化钠溶液 沉淀，后溶解
13. 实验室需配制 480mL0.1mol·L−1Na CO 溶液，下列说法正确的是
2 3
A. 应用托盘天平称取 Na CO ·10H O 晶体5.3 g
2 3 2
B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高
C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中 c(Na+ )=0.02mol·L−1
D. 加热促进 Na CO ·10H O 晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
2 3 2
14. 铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是A. 过程①中，每转移1mol电子就生成32gO
2
B. 在右图转化关系中，HO 既做氧化剂又做还原剂
2 2
C. 过程②反应为：2Ce3++H O +6OH−=2CeO ↓+4H O
2 2 2 2
D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
15. 某无色透明溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、HCO -、Cl-、SO 2-中的几种，所含离子物质的量
3 4
浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验：
①滴加足量的Ba（OH） 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出；
2
②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成；
③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子只有SO 2-、HCO -
4 3
B. 原溶液中一定不存在的离子只有Fe3+、Ba2+
C. 无法确定原溶液中是否含有Na+、Mg2+
D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO 和BaSO 的混合物
3 4
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（11分）现有以下几种物质：①Al②NaHSO 溶液③液态HCl④熔融NaNO ⑤饱和FeCl 溶液。请回答
4 3 3
下列问题：
（1）上述物质中属于纯净物的是 ________（填代号，下同）；其中能导电的电解质是 ________。
（2）利用⑤制备Fe（OH） 胶体，反应的化学方程式为 ________。
3
（3）NaHSO 溶液呈强酸性，NaHSO 的电离方程式为 ________。
4 4
（4）取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入100mL5mol·L-1的盐酸中，相同状况下产生H 的体积比
2
为 ________。
17.（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）上表元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ________（填化学式）。
（2）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 ________（填离子符号）。
（3）③和⑤两种元素的单质在加热条件下反应所生成物质的电子式为，其中所含化学键的类型为
________。（4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因________。
（5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程
如图所示：
元素镓在元素周期表中的位置是________；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式________。
18.（14分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。请回答下列
问题：
（1）单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为________。
（2）高铁酸钠（Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加Fe
（NO ） 溶液的方法制备Na FeO ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
₂ ₄
（3）某兴趣小组通过实验探究Fe² 和Fe³ 的性质。已知：Fe² 可与K [Fe（CN） ]溶液反应生成蓝色沉
₃ ₃ ₂ ₄
淀。
⁺ ⁺ ⁺ ₃ ₆
实验
实验操作 得出结论
现象
甲 溶液
向2mLFeCl 溶液中加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液 Cl 可将Fe² 氧化
组 变红
₂ ₂ ⁺
乙 取一定量Fe （SO ） 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解 紫色 维生素C可将Fe³
组 得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO 溶液 褪去 还原为Fe²
₂ ₄ ₃ ⁺
①甲组同学得出结论“Cl 可将Fe² 氧化”，其反应的离子方程式为________；同学们认为甲组实验不够
₄ ⁺
严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制FeCl 溶液，向2mL的FeCl 溶液中先加入0.5mL煤油，再于
₂ ⁺
液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确。煮沸的作用是________。
₂ ₂
②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是________使溶液紫色褪去。
请设计补充实验：取a溶液少许，滴加________，若出现________，则结论正确。
19.(16分)
Ⅰ. 同学们在实验室欲制取干燥纯净的氯气， 采用了如下装置。请回答下列问题：
（1） 仪器a的名称为________， 装置C中的试剂是________。（2） 若B以后的装置中发生堵塞， 在B中会看到________。
（3）A中发生反应的离子方程式为¿¯； 当加入一定量的浓盐酸与足量MnO 反应完全后， 实际生成的
Cl 体积小于理论值的原因是________。
₂
（4） 工业上常用Cl 与石灰乳反应制取漂白粉， 请写出该反应的化学方程式¿¯。
₂
Ⅱ. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具， 也是发展证据推理与模型
₂
认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图， 回答下列问题：
（5） 已知，ClO 能与NaOH反应生成NaClO 及等物质的量的另一种含氯物质， 参考价类二维图， 二
者反应的离子方程式为¿¯。
₂ ₃
（6） 亚氯酸钠（NaClO ）是一种高效的漂白剂和消毒剂， 城市饮用水处理新技术用NaClO 替代Cl ，
其中氯元素都被还原为Cl ， 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率， 那么消毒杀菌
₂ ₂ ₂
剂NaClO 的消毒效率是Cl 的________倍（结果保留两位小数）。
⁻
阳泉市2025-2026学年度第一学期期末测评考试试题
₂ ₂
高一化学参考答案及评分参考
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D D B B D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A D C A B
二、填空题（共55分，除标注外每空2分）
16.（11分）
（1）①③④ ④
Δ
（2）FeCl +3H O=Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
（3）NaHSO =Na++H++SO2−
4 4
（4）2：4：5（3分）17.（14分）
（1）HClO
4
（2）Al3+
.. ..
（3） Na+ [:O:O:] 2−Na+ 离子键和非极性共价键（不写“非极性”亦可给分）
（4）⑤是Na，②是Li，它们原子的价电子数相同，但钠原子的半径比锂原子大，核对价电子的吸引力更
小，更容易失去电子（合理即可）
（5）第四周期，ⅢA族 Ga O +2OH−+3H O=2[Ga(OH) ] −
2 3 2 4
18.(14分)
高温
（1）3Fe+4H O(g) = Fe O +4H （2）3：2
2 3 4 2
（3）①2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl− 将溶解在水中的氧气赶出去，以防 Fe2+ 被氧化
2
②维C K [Fe(CN) ]溶液 出现蓝色沉淀
3 6
19.(16分)
（1）分液漏斗 浓硫酸
（2）长颈漏斗中液面上升
Δ
（3）MnO +2Cl−+4H+=Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2
随着反应进行浓盐酸浓度降低变成稀盐酸后不能再与二氧化锰反应生成氯气
（4）2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
（5）2ClO +2OH−=ClO−+ClO−+H O
2 2 3 2
(6)1.57
