文档内容
哈尔滨市 2025 级高一学年学业质量监测试卷
化 学
本试卷共 33题，共 100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码
区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，
字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共 30小题，每小题 2分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．易燃物的自燃 D．绿色植物的光合作用
2．当光束通过下列物质时，不能产生丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．雾 C．云 D．Fe(OH) 胶体
3
3．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．酒精 C．硫酸铜 D．二氧化碳
4．市售“84”消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，其有效成分是
A．Cl B．NaClO C．乙醇 D．KMnO
2 4
5．同温同压下，相同体积的H 和CO 气体，具有相同的
2 2
A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量
6．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到的是
A．制造催化剂的元素 B．制造耐高温合金的元素
C．制造新品种农药的元素 D．制造半导体材料的元素
7．下列各组物质，按单质、酸、酸性氧化物顺序排列的是
A．氮气、氯水、干冰 B．液氯、硝酸、一氧化碳
C．氧气、高氯酸、氧化铁 D．铜、硫酸、二氧化硫
8．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。198Hg原子含有
80
中子数是
A．118 B．278 C．198 D．80
9．根据元素周期表和元素周期律推断，下列含氧酸酸性最强的是
A．H SiO B．H PO C． H SO D． HClO
2 3 3 4 2 4 4
高一化学 第 1 页 共 6页
{#{QQABDQgAogCIAJBAARhCQwXSCAOYkAGCAAgGxAAQoAAAQBFABCA=}#}10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．Na O B．FeCl C．HCl D．Al O
2 2 2 2 3
11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl－→Cl B．Fe3＋→Fe2＋ C．CO2－→CO D．Mn2＋→MnO－
2 3 2 4
12．实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是
A． B． C． D．
13．为了检验某FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是
2
A．FeCl 溶液 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液
3
14．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。
下列说法错误的是
A．生石灰的化学式是Ca(OH) B．生石灰属于碱性氧化物
2
C．生石灰能与酸反应 D．生石灰吸水属于化合反应
15．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置
A．第三周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅤA族
C．第二周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅡB族
16．反应NH Cl＋NaNO =NaCl＋N ↑＋2H O应用于石油开采。下列说法正确的是
4 2 2 2
A．该反应中生成1molN 转移6mol电子 B．NH Cl为共价化合物
2 4
C．N 的电子式为： D．H O的结构式为： O
2 2
H H
17．我国铝材工业水平处于世界领先行列，国产C919大飞机使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料。
下列说法错误的是
A．铝合金密度小、强度高、广泛应用于航空领域
B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C．铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝制品表面的氧化膜
18．同济大学科研团队在《Nature》上发表的科研成果，合成了C 和 C 两种结构相似的分子材料，有
10 14
望应用于未来的分子电子学器件。下列说法错误的是
A．14C是碳元素的一种核素
B．12C和14C互为同位素
C．C 、C 、C 均为碳元素的同素异形体
10 14 60
D．C 和C 物理性质相似，化学性质有很大差异
10 14
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{#{QQABDQgAogCIAJBAARhCQwXSCAOYkAGCAAgGxAAQoAAAQBFABCA=}#}19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、H＋、Cl－、CO2－ B．Na＋、Ba2+、CO2－、NO－
3 3 3
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－ D．Fe3＋、Na＋、SO2－、I－
4 4
20．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.04mol/L D．0.05mol/L
21．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol/LNaOH溶液中含有Na+ 数目为N
A
B．23g钠在空气中充分燃烧，转移电子数目为N
A
C．标准状况下，11.2L水含有的分子数目为0.5N
A
D．22.4LO 和N 的混合气体中含有的原子数目为2N
2 2 A
22．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打烘焙面包 Na CO 可与酸反应
2 3
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应
工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不 碳素钢加入其他元素后组织结构发
D
同性能的合金钢 生变化
23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
4Ag+2H S+O =2X+2H O。下列说法错误的是
2 2 2
A．X的化学式为Ag S
2
B．反应中Ag和H S均是还原剂
2
C．银针验毒时，空气中氧气得到电子
D．1molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L
24．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl 溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
3
B．氯气溶于水：Cl +H O=2H++Cl－ +ClO－
2 2
C．氢氧化镁与稀盐酸反应: OH－ +H+=H O
2
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe O +6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
25．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．b为黑色晶体，具有磁性
B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 化
合
C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d 价
D．一定条件下，f与g可以相互转化
0
单质 氧化物 碱 盐
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{#{QQABDQgAogCIAJBAARhCQwXSCAOYkAGCAAgGxAAQoAAAQBFABCA=}#}26．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．H S和CO C．NaCl和CCl D．Na O和NaOH
2 2 4 2
27．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合 导
2
电
溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 能
力
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 不是电解质
4
B．C处Ba(OH) 溶液与稀硫酸恰好完全中和
2
时间
C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH) 电离出的离子导电
2
28．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
则甲瓶中盛放的溶液可能是
碱石灰
甲 乙
①H O ②浓硫酸 ③饱和NaCl溶液 ④NaOH溶液
2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是
元素代号 X Y Z Q
原子半径/nm 0.186 0.160 0.102 0.074
主要化合价 +1 +2 +6、-2 -2
A．Z、Q元素的非金属性：Z>Q
B．X元素的单质着火可用水灭火
C．X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源
D．Y元素的单质在冷水中能剧烈反应
30．将H S和O 的混合气体通入FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述错误
2 2 2 2 3
的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H S=CuS↓+2H+
2
C．氧化性由强到弱的顺序为O >Fe3+>S
2
D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3＋
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{#{QQABDQgAogCIAJBAARhCQwXSCAOYkAGCAAgGxAAQoAAAQBFABCA=}#}二、非选择题：本题共3小题，共40分。
31．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①
3 ② ③ ④ ⑤
4 ⑥
请回答下列问题。
(1)元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为 。
(2)元素③的符号为 ，元素③的原子结构示意图为 。
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(4)元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
(5)元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。
32．（14分）高铁酸钠（Na FeO ）是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种
2 4
方法。回答下列问题：
I．干法制备原理：2FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O2Na SO O 。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
(1)Na FeO 中铁元素的化合价为 ，在干法制备中，氧化剂是 。
2 4
II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与Fe(NO ) 发生如下反应：
3 3
3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO2－＋3Cl－＋5H O
4 2
实验装置如图：
浓盐酸
Fe(NO3)3
溶液
KMnO4 NaOH
溶液
A B C D
已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO 反应制取氯气。
4
②氯气与碱溶液反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。
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{#{QQABDQgAogCIAJBAARhCQwXSCAOYkAGCAAgGxAAQoAAAQBFABCA=}#}处理前离子浓度处理后离子浓度
③ 离子的去除率 100%
处理前离子浓度
(2)盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是 。
(4)D装置的作用为 。
(5)用Na FeO 处理含Mn2+ 的酸性废水时，Mn2+ 转化为MnO 沉淀除去，FeO2－被还原为Fe3+，写出
2 4 2 4
该反应的离子方程式 。某酸性废水中Mn2+ 浓度为3.0×10-3mol/L，经
Na FeO 处理后，溶液中Mn2+ 浓度降为2.0×10-5mol/L，则Mn2+的去除率为 %（精确至0.1%）。
2 4
33．（14分）过碳酸钠（2Na CO ·3H O ，俗称固体双氧水）具有Na CO 和H O 的双重性质，是一种集
2 3 2 2 2 3 2 2
漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。
NH3 CO2 稳定剂 H2O2NaCl
溶解
饱和食盐水 反应Ⅰ 过滤 煅烧 反应Ⅱ 过滤 2Na2CO3·3H2O2
滤液 气体
已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为Na CO 和H O ；
2 3 2 2
②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；
③过碳酸钠不稳定，高温易分解；
(1)2Na CO ·3H O 属于 （填“纯净物”或“混合物”）；在反应Ⅰ的生成物中溶解度较小的
2 3 2 2
是 （填“NaHCO ”或“NH Cl”）； 在“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式
3 4
为 ；该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
(2)加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是_______（填字母）。
A．MnO B．稀盐酸 C．FeSO 溶液 D．K SO 溶液
2 4 2 4
(3)活性氧质量分数[ω(活性氧)= n(H2O2) ]可以衡量过碳酸钠产品的优劣。某学习小组欲测定
m(样品)
16
过碳酸钠样品中活性氧质量分数，其反应原理为：
×100%
5H O +2KMnO +3H SO =2MnSO +K SO +5O ↑+8H O
2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
①配制100mL0.5mol/LKMnO 溶液。
4
a．通过计算，需称量KMnO 的质量为 g。
4
b．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： （填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
②测定：取过碳酸钠样品10.0g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加0.5mol/LKMnO 溶液，恰好
4
完全反应时，消耗KMnO 溶液40.00mL，该过碳酸钠样品中活性氧质量分数为 。
4
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{#{QQABDQgAogCIAJBAARhCQwXSCAOYkAGCAAgGxAAQoAAAQBFABCA=}#}
