黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题_2026年02月高一试卷_260206黑龙江省哈尔滨市第六中学2025-2026学年高一上学期期末

哈尔滨市第六中学校 2025-2026 学年高一上学期 1 月期末考试 化学试题 1．化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A．生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2．已知16O、17O、18O均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成O 、O 外，还能在一定条件下形成 8 8 8 2 3 以亚稳态存在的分子四聚氧O ，也能在一个大气压和218.79℃以下形成红氧O 。下列说法正确的是 4 8 A．16O、17O、18O属于同一种核素 B．O 和O 互为同位素 8 8 8 4 8 C．O 的摩尔质量为64g D．16O 和18O 的化学性质相同 4 2 2 3．物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Na+、NO-，SO2-、Fe3+ 3 4 B．能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、NO-、Cl－、HCO- 3 3 C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、CO2- 3 D．AgNO 溶液中：Na+、Cl－、CO2-、NH 3 3 4 4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．22.4LCO 和N O的混合气体平均摩尔质量为44g/mol 2 2 B．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl 溶液中，含有Cl－数目为1.5N 3 A C．常温常压下，30mLNH 和60mLO 所含分子个数比为1∶1 3 2 D．相同质量的CO和CO 所含原子个数比为21∶22 2 5．能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A．Cl 、Br 、I 的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性 2 2 2 C．HCI、HBr、HI的稳定性 D．Cl 、Br 、I 的密度 2 2 2 6．某化学小组在实验室用Na CO ·10H O晶体配制500mL0.05mol/LNa CO 溶液。下列说法正确的是 2 3 2 2 3 A．需要称取上述晶体的质量为2.65g B．配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 C．溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 17．下列离子方程式书写正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe O +8H+=3Fe3++4H O 3 4 2 B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO) +H O+CO =CaCO ↓+2H++2ClO－ 2 2 2 3 C．过量Cl 通入FeBr 溶液：2Fe2++2Br－+2Cl =2Fe3++Br +4Cl－ 2 2 2 2 D．向Ca(HCO ) 溶液中加入过量的Ca(OH) 溶液：Ca2++OH－+HCO-=CaCO ↓+H O 3 2 2 3 3 2 8．下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 制取Fe(OH) 证明Na O 与水反应放热 2 2 2 目的 选项 C D 实验 装置 实验 H 在Cl 中燃烧 验证铁粉与水蒸气反应 2 2 目的 29．“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和 Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A．Li在N 中燃烧生成LiN 2 B．氧化铍的化学式为Be O 2 3 C．Be(OH) 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 2 D．硼酸的酸性比碳酸强 10．下列选项的描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随着时间变化的曲线 B．图2为Na CO 、NaHCO 混合液中滴加盐酸产生CO 的图像 2 3 3 2 C．图③为BaOH 溶液中滴加MgSO 溶液的导电性变化图像 2 4 D．图④表示向CaHCO  溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 3 2 11．下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选 实验操作及现象 结论 项 A 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红 使试纸褪色的是HClO 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶 B 反应未生成FeCl 3 液后无现象 钠与氧气反应产生了 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 Na O 2 2 金属钠已完全变质为 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 Na CO 2 3 312．化学上常用标准电极电势φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质的氧化能力越 强，φθ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH) /Co(OH) ] φθ(ClO-/Cl-) 3 2 碱性介质 0.17V x A．推测：x＜1.49V B．Co O 与浓盐酸发生反应：Co O +8H+=Co2++2Co3++4H O 3 4 3 4 2 C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH) +NaClO+H O=2Co(OH) +NaCl 2 2 3 D．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 13．X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的 元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是 A．Y 具有可燃性 B．M可用于农业畜牧业 2 C．W单质在空气中可燃 D．M可以和强碱溶液反应 14．以铁菱镁矿(主要成分是MgCO ，还含有CaCO ，FeCO )为原料制备MgSO H O的工艺流程如图所示， 3 3 3 4 2 下列关于该工艺流程的说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为CaSO 4 B．X为过量的NaOH溶液 高温 C．“焙烧”过程，FeCO 与空气反应的化学方程式为4FeCO O 2Fe O 4CO 3 3 2 2 3 2 D．步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 415．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半 径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两 性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C．简单离子半径：W>Z>X D．熔融态的W氯化物可以导电 16．按要求回答下列问题： (1)现有8种物质：A．稀硫酸、B．Fe SO  溶液、C．CO、D．熔融的NaNO 、E．SO 、F．FeOH 胶 2 4 3 3 2 3 体、G．NH NO 固体、H．Na CO 溶液。 4 3 2 3 ①能导电的电解质有 (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有 。 ②Fe SO  溶于水的电离方程式为 。 2 4 3 ③写出实验室制取FeOH 胶体的离子方程式： 。 3 ④写出H与足量A反应的化学方程式： 。 (2)甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程 式： 。 厌氧氧化菌 _____FeOH _____CH _____H ____Fe2 ____HCO ____H O 3 4 3 2 该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 17．下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h 代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： (1)c的元素符号 ，它在元素周期表中位于第 周期，第 族。 (2)a和d组成含18个电子的分子的结构式 。 (3)d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 ，该化合物中阴离子与阳离 子的个数比为 ，该物质电子式为 。 (4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (5)d、e、f单核离子的半径由大到小排序： (用离子符号表达，下同)； g、h单核离子的还原性由大到小排序： ； d、g、h简单氢化物水溶液酸性由强到弱排序： (用化学式表达，下同)； c、d简单氢化物沸点由高到低排序： 。 518．氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置 在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与H O反应仅得到一种白色固体和氨气。 2 回答下列问题： (1)装置E中仪器a的名称为 。 (2)装置A中NaOH溶液的作用为 (用离子方程式表示)。 (3)装置C中浓硫酸的作用为 。 (4)在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为 ，每转移0.3mol e-，消耗N 的体积为 2 L(已换算成标准状况)。 (5)实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为 。 (6)若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为 (写化学方程式)。 19．工业上利用废渣(主要成分为Fe O 、FeO和Al O 等)为原料制备Fe O ，具体生产流程如下： 2 3 2 3 2 3 已知：AlOH   CO AlOH HCO。  4  2 3 3 回答下列问题： (1)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为 ，“滤渣I”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)向硫酸酸化后的溶液中加入H O 溶液的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 2 2 (4)“滤液II”中溶质的主要成分为 (填化学式)。 (5)写出煅烧“滤渣III”的化学方程式： 。 (6)若ag废渣最终得到bg Fe O ，则该样品中Fe元素的质量分数为 。 2 3 6参考答案 1．D 【详解】A．生活中所用的有色玻璃属于固溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，A正确； B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，变黄与氧化还原反应有关，B正确； C．合金的硬度大于其成分金属，C正确； D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造半导体的材料，D错误； 2．D 【详解】A．16O、17O、18O中子数各不相同，属于不同的核素，故A错误； 8 8 8 B．O 和O 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； 4 8 C．O 的摩尔质量为64gmol1，故C错误； 4 D．16O 和18O 属于同一种单质，化学性质相同，故D正确； 2 2 3．C 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，A错误； B．能与金属Al反应放出H 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO-不能大量存在，B错误； 2 3 C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、Cl－、CO2-各离子之间相互不反应，能大量共存，C 3 正确； D．AgNO 溶液的Ag会与Cl－、CO2-均产生沉淀，D错误； 3 3 4．A 【详解】A．CO 和N O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，A正确； 2 2 B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的AlCl 溶液中含有的Cl－数目，B错误； 3 C．常温常压下，30mLNH 和60mLO 的物质的量之比为1：2，所含分子个数比也为1：2，C错误； 3 2 D．相同质量的CO和CO 的物质的量之比为44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)=22：21，D错误； 2 5．C 【分析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、 其单质的氧化性越强。 【详解】A．单质熔沸点是物理性质与元素非金属性无关，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较氢化物水溶液的 酸性比较元素非金属性强弱，B不符合题意； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，C符合题意 7D．单质密度是物理性质与元素非金属性无关，D不符合题意； 6．B 【详解】A．Na CO ·10H O的相对分子质量为286，所需Na CO 的物质的量为0.025mol，故需Na CO ·10H O 2 3 2 2 3 2 3 2 的质量为286g/mol×0.025mol=7.15g，A错误； B．配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B正确； C．溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，转移溶液时，玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低，D错误； 7．D 【详解】A．磁性氧化铁(Fe O )溶于稀盐酸，正确的离子方程式为Fe O +8H+=Fe2++2Fe3++4H O，A错误； 3 4 3 4 2 B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，Ca(ClO) 应拆为离子形式，次氯酸为弱酸，不应拆，B错误； 2 C．过量Cl 通入FeBr 溶液，Fe2+和Br－均完全反应，正确的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br－=2Br2+2Fe3++6Cl 2 2 －，C错误； D．向Ca(HCO ) 溶液中加入过量Ca(OH) 溶液，反应生成CaCO 和H O，反应的离子方程式为 3 2 2 3 2 Ca2++HCO-+OH－=CaCO ↓+H O，D正确； 3 3 2 8．C 【详解】A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原 性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，故A正确； B．Na O 与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确； 2 2 C．氯气密度大于氢气密度，图示装置两种气体接触面积小，不利于混合反应，反应时集气瓶口应朝上放置， 故C错误； D．先点燃湿棉花处酒精灯，产生的水蒸气将装置中的空气排出，然后点燃铁粉处酒精灯，还原铁粉与水蒸 气在高温下反应产生H ，产生的气体通过导气管通入肥皂液中，点燃肥皂泡，可听到有尖锐的爆鸣声，即 2 证明铁粉与水蒸气发生反应，故D正确； 9．C 【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成Li N，A错误； 3 B．Be位于第ⅡA族，最高价为+2价，氧化铍的化学式为BeO，B错误； C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则可知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，D错误； 10．C 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O ，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A 2 8错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成 CO ，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na CO +HCl=NaHCO +NaCl，消耗的 2 2 3 3 Na CO 和生成的NaHCO 物质的量相同，则NaHCO 消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL 2 3 3 3 这20mL，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为 Ba(OH) +MgSO =BaSO ↓+Mg(OH) ↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应 2 4 4 2 时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增 强，C正确； D．Ca(HCO )中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO ) +2NaOH=CaCO ↓+Na CO +2H O，一开始就会有 3 3 2 3 2 3 2 沉淀生成，D错误； 11．A 【详解】A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色是因为HClO的漂白性，边缘变红是 因为新制氯水呈酸性，A正确； B．滴加KSCN溶液后无现象说明无Fe3+，可能是因为Fe粉与Fe3+反应生成了Fe2+，不能说明反应未生成 FeCl ，B错误； 3 C．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成Na O，C错误； 2 D．在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生，气体可能是CO或H 或两者都有，不能证明是否完全变质 2 为Na CO ，D错误； 2 3 12．B 【详解】A．因为φθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，HClO的氧化性比ClO-的强，则说明x＜1.49V， A正确； B．Co O 中含有Co3+，因为φθ(Co3+/Co2+)>φθ(HClO/Cl-)，说明氧化性Co O >HClO>Cl ，则Co O 与浓盐 3 4 3 4 2 3 4 酸混合发生氧化还原反应生成Cl ，其反应的离子方程式为：Co O +8H++2Cl-=3Co2++Cl ↑+4H O，B错误； 2 3 4 2 2 C．若x=0.81V，则氧化性ClO->Co(OH) ，说明NaClO可以将Co(OH) 氧化成Co(OH) ，反应的化学方程 3 2 3 式为2Co(OH) +NaClO+H O=2Co(OH) +NaCl，C正确； 2 2 3 D．从图中数据可知，酸性条件下的φθ值大，氧化型物质的氧化性增强，D正确； 13．A 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O， 根据M的结构可知，X能形成1个共价键，推测为H，Y能形成4个共价键，且形成阳离子，则Y是N，Y 9和W位于同一主族，则W是P，则X、Y、Z、W分别为H，N，O，P，该化合物为(NH ) HPO ，据此分 4 2 4 析。 【详解】A．根据分析可知Y 为N ，N 不能燃烧， A错误； 2 2 2 B．根据分析可知M为磷酸氢二铵，可作为氮肥、磷肥用于农业畜牧业，B正确； C．根据分析可知，W为P，红磷在空气中可燃，白磷自燃，C正确； D．根据分析可知M是(NH ) HPO ，既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应，D项正确； 4 2 4 14．B 【分析】由流程可知，铁菱镁矿通入空气煅烧，得到MgO、CaO、Fe O ，加稀硫酸时MgO、Fe O 溶解得 2 3 2 3 到MgSO 和Fe (SO ) 的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO ，再加X调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉氢氧 4 2 4 3 4 化铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO ·H O，以此来解答； 4 2 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分为CaSO ，A正确； 4 B．X选择NaOH溶液会引入新杂质，可选择MgO，B错误； C．“焙烧”过程，FeCO 与空气中氧气发生氧化还原反应，铁元素化合价升高生成氧化铁，化学方程式为 3 高温 4FeCO O 2Fe O 4CO，C正确； 3 2 2 3 2 D．步骤①将硫酸镁溶液转化为MgSO H O，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 4 2 15．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原 子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的 最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即 Mg的最外层有2个电子，Q的原子序数比W大，且和其是同周期，Q的最外层至少为4个电子，若Q的 最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元 素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Q的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【详解】A．Y可能是碳、氮、氧或氟，不一定是氟（非金属性最强的非金属元素），A错误； B．Y和Q同主族，Y在Q上方，非金属性Y>Q，气态氢化物稳定性Y>Q，B正确； C．简单离子半径：Al3+半径小于Mg2+（电子层结构相同，核电荷数大者半径小），且H+半径最小，顺序应 为Mg2+>Al3+>H+，即Z>W>X，C错误； D．W是铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不电离，不导电，D错误；  16．(1) DG E Fe SO  2Fe3 3SO2 Fe33H O FeOH 胶体3H 2 4 3 4 2 3 Na CO H SO Na SO H OCO  2 3 2 4 2 4 2 2 10厌氧氧化菌 (2) 8FeOH CH 15H 8Fe 2HCO21H O CH 8：1 3 4 3 2 4 【详解】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：熔融的NaNO 、 3 NH NO 固体；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中属于酸性氧化物的有：SO ； 4 3 2 ②Fe SO  溶于水的电离方程式：Fe SO  2Fe3 3SO2； 2 4 3 2 4 3 4 ③实验室制取氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，离子方  程式：Fe33H O FeOH 胶体3H； 2 3 ④Na CO 溶液与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：Na CO H SO Na SO H OCO ； 2 3 2 3 2 4 2 4 2 2 （2）甲烷转化为碳酸氢根离子，C化合价从-4价转化为+4价，失去8个电子，氢氧化铁转化为亚铁离子， Fe化合价从+3价转化为+2价，得到1个电子，则氢氧化铁和甲烷的系数比为8：1，再根据原子守恒配平得： 厌氧氧化菌 8FeOH CH 15H 8Fe 2HCO21H O ；该反应中CH 失电子为还原剂，Fe(OH) 为氧化 3 4 3 2 4 3 剂被还原，CH 为还原剂被氧化，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 4 17．(1) N 二 ⅤA (2)HOOH (3) Na O 1:2 2 2 (4)AlOH OH AlOH     3 4 (5) O2  Na  Al3 S2 Cl HCl H SH O H O NH 2 2 2 3 【分析】由各元素的主要化合价可知，a、e为第ⅠA族元素，b为第ⅣA族元素，c为第ⅤA族元素，d、g为 第ⅥA族元素，f为第ⅢA族元素，h为第ⅦA族元素，结合原子序数和原子半径知，a为H元素，b为C 元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【详解】（1）由分析可知c为N元素，在元素周期表中位于第二周期，第ⅤA族。 （2）由分析可知a为H元素，d为O元素，二者组成的含18电子的分子的结构式为HOOH。 （3）由分析可知d为O元素，e为Na元素，二者形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 Na O ；过氧化钠是由Na和O2构成，因此阴离子和阳离子的个数比为1:2；电子式为 。 2 2 2 （4）e为Na元素，最高价氧化物的水合物为NaOH，f为Al元素，最高价氧化物的水合物为AlOH ，二 3 者反应的离子方程式为AlOH OH AlOH   。   3 4 （5）O2、Na、Al3核外电子排布相同，核电荷数越大，其半径越小，则有三者的半径大小顺序为 11O2  Na  Al3；同周期阴离子，核电荷数越大还原性越弱，因此S2、Cl的还原性为S2 Cl；H O呈中 2 性，Cl的非金属性强于S，则HCl酸性强于H S，故酸性强弱顺序为HCl H SH O；NH 和H O两者均 2 2 2 3 2 含氢键，一个H O分子平均可形成2个氢键，一个NH 分子平均形成一个氢键，由于O的电负性大于N，H O 2 3 2 分子间的氢键比NH 分子间的氢键更强；氢键越强、数量越多，分子间作用力越大，沸点越高，因此沸点高 3 低顺序为H O NH 。 2 3 18．(1)干燥管 (2)CO +2OH-=CO2 +H O 2 3 2 (3)吸收N 中的水蒸气 2  (4) 2Al+N 2AlN 1.12 2 (5)尾气为N ，对环境无污染 2 (6)AlN+3H O═Al(OH) +NH ↑ 2 3 3 【分析】空气依次通过装置A中氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳，通过装置B中没食子酸为除氧剂， 除去氧气，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D，氮气和铝反应生成AIN，AIN与H O反应仅得 2 到一种白色固体和氨气，通过装置E中的碱石灰，避免F中的水蒸气进入装置E，尾气为氮气，不需要最后 用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 【详解】（1）装置E中仪器a的名称为干燥管； （2）装置A中NaOH溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳气体，反应的离子方程式为： CO +2OH-=CO2 +H O； 2 3 2 （3）浓硫酸的作用是吸收N 中的水蒸气； 2 （4）装置D中石线布的作用为：增大接触面积，加快反应速率，在加热条件下，该装置中发生的反应为：  2Al+N 2AlN，反应中反应1mol氮气，电子转移6mol，每转移0.3mole-，消耗氮气物质的量 2 0.3mol1mol = =0.05mol，反应氮气标准状况下，消耗N 的体积=0.05mol×22.4l/mol=1.12L； 2 6mol （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为：尾气为N ，对环境无污染； 2 （6）若除去装置E和F，装置D中生成的AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，可能发生的反应的化学方程 式为：AlN+3H O═Al(OH) +NH ↑。 2 3 3 19．(1) Al 2 O 3 2NaOH+3H 2 O=2Na  AlOH 4   Fe 2 O 3 、FeO (2)漏斗、玻璃棒 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++2H++H O =2Fe3++2H O 2 2 2 12(4)NaHCO 3  (5)2Fe(OH) Fe O 3H O 3 2 3 2 7b (6) 100% 10a 【分析】“碱浸”过程中只有Al O 能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH) ]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣 2 3 4 I，滤液I内Na[Al(OH) ]与过量二氧化碳反应生成Al(OH) 沉淀和NaHCO 溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO 、 4 3 3 4 Fe (SO ) ，加入H O 氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH) 沉淀，滤液III为Na SO ， 2 4 3 2 2 3 2 4 煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【详解】（1）“碱浸”过程中Al O 能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH) ]，发生反应的化学方程式为： 2 3 4 Al 2 O 3 2NaOH+3H 2 O=2Na  AlOH 4   ；根据分析，“滤渣I”的主要成分为Fe 2 O 3 、FeO； （2）“操作I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入H O 溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；发生反应的离子方程式 2 2 为：2Fe2++2H++H O =2Fe3++2H O； 2 2 2 （4）根据分析，“滤液II”中溶质的主要成分为NaHCO ； 3  （5）煅烧“滤渣III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：2Fe(OH) Fe O 3H O ； 3 2 3 2 256 7b （6）bg Fe O 中Fe元素的质量为bg 100% g，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数 2 3 160 10 7b 为 100%。 10a 13