文档内容
河南省天立教育2025—2026学年度秋期高一年级期中联考
化学试题卷
本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A． Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强，可用作食用碱
B． CaCO3 难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂
C． 金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花
D． 维生素C具有还原性可作抗氧化剂
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． Al3＋、Na＋、NO－、OH－ B． H＋、Na＋、ClO－、SO2
3
－
4
C． Ba2＋、Na＋、NO－、Cl－ D．Fe3＋、K＋、I－、Cl－
3
3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A． 向BaCl2 溶液中通入CO2 ：
B． 过氧化钠作供氧剂与水反应：
C． 向CuSO4 溶液中加入Na2O2 ：
D． 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：
4. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．制备Fe(OH)3胶 B． 确定纯碱中是否含有 C． 用于除去 CO2 中的 HCl D．证明 Na2O2 与水反应
体 K2CO3 气体 放热
5. 下列说法正确的是
A． 酸性氧化物一定是非金属氧化物B． 液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质
C． 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D． 盐类物质一定含有金属阳离子
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的 的溶液中：
B． 无色溶液中：
C． pH=14的溶液中：
D．含有 的溶液中：
7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．水滴石穿：
B． 工业上制备粗硅：
C． 用碳酸钠溶液处理NO 尾气：
2
D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：
8. 下列离子方程式的书写正确的是
A．金属钠放入水中：
B． 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：
C． 向 溶液中滴加足量稀硫酸：
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A． 木已成舟 B． 蜡炬成灰 C． 铁 杵 成 针
D． 滴水成冰
10. 室温下，向某恒容密闭容器中加入1 mol NaHCO3 、1 mol Na2CO3 和1 mol Na2O2 ，加热充分反应，下列说法错误的
是
A．整个过程中涉及三个反应
B． 冷却至室温，容器内压强增大
C． 最终所得气体的物质的量为1 mol
D．将所得固体溶于水配成 溶液，所得溶液中
11. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发
展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B． 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
C． 刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是
D．碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料
12. 已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．等质量的CO和N 含有的分子数目为N
2 AB． 标准状况下，2.24LCl 通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2N
2 A
C． 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应，转移电子数目为0.3N
2 A
D．标准状况下，4.48LCH 中含有C—H键数目为0.8N
4 A
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH) ：OH-+H+=H O
2 2
B． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
C． 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D．用氯化铁溶液氧化
14. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下
都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法
错误的是
A．A和B反应也可以生成只含离子键的化合物
B． 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C． 工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸
D．G溶液与少量F溶液反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （12分）氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_______。
（2）已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式： ，该反
应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：______________。
（3）实验室还可以利用反应 制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯
气，反应过程中转移电子的数目为_______（以 表示阿伏加德罗常数值）。
（4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和 的混合溶液，经测定 与
的物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（5）漂白粉的有效成分是：_______（填化学式），新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份
保存注意事项：____________________________。
16. （10分）回答下列问题：
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是＋3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属
于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应
的化学方程式为______________。
（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。其中
Cu(OH)2·CuCO3属于_______（填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化
学方程式：______________。
17. （20分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
Ⅰ． 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）：
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）B装置的作用是______________。C装置为O2 的发生装置，产生3.2 g O2 需要Na2O2 为_______g。
（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于
水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 Na2CO3 ，过滤，向滤液中
滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2 。
Ⅱ． 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：
（4）装浓盐酸的仪器a的名称为_______。
（5）写出该实验中制取氯气的化学方程式：_______，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为_______。
（6）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置 B 中所装试剂为_______，E 装置的作用是
______________。
18. （16分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________。（2）X是_______，Y是_______（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有
_______。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”或“不需要”)补充氨气。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______（填字母）。
A． 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
B． 通入氨气目的是使氯化铵更多析出
C． 加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点：____________________________。
