文档内容
湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符
合题意。
1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是( )
A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益
B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于
制作光导纤维
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于
化学变化
2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列
说法正确的是( )
A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体
B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于
世界前列，反应堆中使用的H、H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO ＋H O===HClO
2 2
＋HCO
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H O===2[Al(OH) ]－＋
2 4
3H ↑
2
D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H O
2
共8页，第1页
学科网（北京）股份有限公司4.25 ℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是( )
A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NO、S O、NH、Br－
2
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当 c(Na＋)＝c(CH COOH)时：Cl－、HCO、
3
NH、ClO－
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NH、Br－、Cl－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO、HCO、Na＋、OH
－
5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子
方程式书写正确的是( )
选项 离子 试剂 离子方程式
NH、Na＋、
A 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋、S2－
NH、Fe3＋、 2Fe3＋＋S2－===
B 过量Na S
Br－、SO 2 2Fe2＋＋S↓
K＋、Na＋、 SO ＋2ClO－＋H O===SO＋
2 2
C 足量SO
ClO－、SO 2 2HClO
K＋、Na＋、
D 少量HCl H＋＋AlO＋H O===Al(OH) ↓
2 3
CO、AlO
6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射
中心成功发射。飞船的燃料为肼(N H )，发射时发生的反应为 2N H ＋
2 4 2 4
N O ===3N ＋4H O，下列说法正确的是( )
2 4 2 2
A．肼在反应中为氧化剂
B．该反应中N 既是氧化产物又是还原产物
2
C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成1 mol H O转移4 mol电子
2
7.向1 L FeI 溶液中不断通入Cl ，溶液中I－、I 、IO和Fe2＋、Fe3＋的物质的
2 2 2
量随的值的变化分别如图1、图2所示。
图1
图2
共8页，第2页
学科网（北京）股份有限公司已知：5Cl ＋I ＋6H O===2IO＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是( )
2 2 2
A．图1中b表示IO，图2中e表示Fe3＋
B．由图可知，FeI 的物质的量浓度为1 mol·L－1
2
C.＝4时，溶液中的I 与Fe3＋的物质的量相等
2
D．还原性：I－>Fe2＋>I >Cl－
2
8.含有砒霜(As O )的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH )在热玻
2 3 3
璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5N
A
9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是(
)
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 mol KMnO
4
D．若0.1 mol Na SO 完全反应，转移0.15N 个电子(N 为阿伏加德罗常数
2 3 A A
的值)
10.下列说法中正确的是( )
A．22.4 L Cl 中一定含有2 mol氯原子
2
B．20 g重水(D O)在标准状况下的体积为22.4 L
2
C．在标准状况下，20 mL PH 和60 mL O 所含分子个数之比为1∶3
3 2
D．常温常压下，22 g CO 气体所占的体积为11.2 L
2
11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．1 mol Na＋含有电子总数为6.02×1024
C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
D．40 g氖气中含有6.02×1023个分子
12.同温同压下，A容器中盛有H ，B容器中盛有NH ，若使它们所含的原
2 3
子数相等，则两个容器的容积之比是( )
A．2∶1 B．1∶5
C．2∶3 D．5∶1
共8页，第3页
学科网（北京）股份有限公司13.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒
精溶液
B．在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5N 个硫酸根离子和 N 个金属离
A A
子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na CO 溶液，配制时选用的容量瓶的规
2 3
格和称取的Na CO 的质量分别为1000 mL、212 g
2 3
D．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称
15.2 g绿矾(FeSO ·7H O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗
4 2
涤、稀释、定容、摇匀
14.N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 固体中所含阳离子数为0.1N
4 A
B．1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3N
A
C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15N
A
D．0.1 mol CH CH OH与足量CH COOH充分反应生成的CH COOCH CH
3 2 3 3 2 3
分子数为0.1N
A
15.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶
解，同时生成标准状况下26.88 L的SO 和H 的混合气体，反应后测得溶液中
2 2
氢离子浓度为1.0 mol·L－1，则生成的气体中SO 和H 的物质的量之比为(假设反
2 2
应前后溶液体积不变)( )
A．1∶1 B．4∶1
C．1∶4 D．3∶2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特
点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等
方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K CO (④)溶
2 3
液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于
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学科网（北京）股份有限公司化合物的是____________，属于盐的是____________。
(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。
17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
＋、NH、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各 100 mL 溶液进行如下实
验：
第一份加入AgNO 溶液有沉淀产生；
3
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加入足量BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、
2
干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl－？________(填
“是”或“否”)，理由是________________________。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，
其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为____________。形成该沉
淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。
(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以
下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描
述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。
18.（14分）氨氮废水中的氮元素多以NH、NH ·H O的形式存在，是造成
3 2
河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：
――→――→――→
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨
赶出并回收。
请 用 离 子 方 程 式 表 示 加 NaOH 溶 液 时 所 发 生 的 反 应 ：
_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在
碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为___________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________。
③ 过 程 Ⅲ ： 在 一 定 条 件 下 向 废 水 中 加 入 甲 醇 (CH OH) ， 实 现
3
HNO →NO→N 转化，称为反硝化过程。CH OH 中碳元素的化合价为
3 2 3
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学科网（北京）股份有限公司________，当甲醇与6 mol HNO 完全反应，转化成CO 时，消耗的甲醇的质量
3 2
为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯
含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯
化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。
19.（14 分）在一定条件下，m g NH HCO 完全分解生成 NH 、CO 、
4 3 3 2
H O(g)。按要求填空。
2
(1)若所得混合气体对 H 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
2
____________，NH HCO 的摩尔质量为____________(用含 m、d 的代数式表
4 3
示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩
尔质量为__________________。
(3)在该条件下，所得NH 、CO 、H O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，
3 2 2
则混合气体的平均相对分子质量为____________。
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