辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年上学期高一化学期中考试试卷（含答案及解析）_2025年12月高一试卷_251206辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高一上学期期中考试（全）

高一化学试卷答案 第 1 页 共 5 页 滨城高中联盟2025-2026 学年度上学期高一期中考试 化学试卷答案 一、单选题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求） 1-5 BACDB 6-10 CDABB 11-15 CCDBB 1、【答案】B  【解析】A 项，该图为护目镜的图标，A 正确；  B 项，该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是 ，B 错误；  C 项，该图为热烫的图标，C 正确；  D 项，该图为明火图标，D 正确。  2、【答案】A  【解析】A 项，镁和氯气化合生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，A 正确；  B 项，铁和氯气化合生成氯化铁，不是氯化亚铁，B 错误；  C 项，铜和氯气化合生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，C 错误；  D 项，铁和氯气化合生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，D 错误。  3、【答案】C  【解析】A 项，AgCl 是强电解质，用等号，A 错误；  B．H2SO3 是二元弱酸，要分步电离，B 错误；  C．HI 是强酸，C 正确；  D．HSO － 4 在水溶液中完全电离，要拆写，D 错误。  4、【答案】D  【解析】A 项，每生成1molNa2O2，O2 得电子数目为2NA，A 错误；  B 项，NaCl 溶液和NaClO 溶液在中性和碱性条件下可以共存，酸性条件下不共存，B 错误；  C 项，没说标况，C 错误；  D 项，根据氯元素守恒可知ClO­和HClO 数目之和为0.1 NA，D 正确。  5、【答案】B  【解析】A 项，根据原子守恒可得X 化学式为CO，A 正确；  B 项，电解质都是化合物， 18 C 和C(石墨)是单质，B 错误；  C 项， 18 C 和足球烯( 60 C )都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，C 正确；  D 项，该反应是有单质生成的分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，D 正确。  6、【答案】C  【解析】A 项，固体加热应在坩埚中进行，A 正确；  高一化学试卷答案 第 2 页 共 5 页 B 项，可往NH4Cl 溶液中加NaCl 致饱和使NH4Cl 析出，剩余NaCl 饱和溶液可循环利用，B 正确；  C 项，未告知溶液体积，C 错误；    D 项，教材科学史话，侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染，D 正确。  7、【答案】D  【解析】A 项，装置中长颈漏斗中液面高度变化可以缓解气压变化以及可以观察出右侧导管是否堵 塞，A 正确；  B 项，氯气在饱和实验水中的溶解度小很多，B 正确；  C 项，该装置根据排出液体体积来测量所收集气体的体积，C 正确；  D 项，Na2O2 非块状固体，该装置无法做到随关随停，D 错误。  8、【答案】A  【解析】溶液加入BaCl2 和HCl，有白色沉淀是BaSO4，存在SO2－ 4 ，则不存在Ba2+；加入Na2O2 与水 生成O2 和NaOH，无色无味气体是O2，白色沉淀为Mg(OH)2，说明溶液中存在Mg2+，则无Fe3+；有色 溶液中还存在MnO － 4 ，一定存在的是SO2－ 4 、Mg2+、MnO － 4 ，不存在的是Fe3+、Ba2+、CO2－ 3 。由于SO2－ 4 、 Mg2+、MnO － 4 离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1 价的阳离子存在，可以是Na+、K+、H+等。  9、【答案】B  【解析】A 项，高铁酸钾净水包含两个因素，即强氧化性杀菌消毒和反应后进一步生成的胶体净水， 而明矾净水只是胶体的胶粒带电，因为吸附从而净水，但不能杀菌消毒，A 错误；  B 项，铁元素化合价改变了，是化学变化，B 正确；  C 项，胶体与溶液的本质区别是粒子直径大小，C 错误；  D 项，没说制备多少K2FeO4，D 错误。  10、【答案】B  【解析】A 项，特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要 生物活性的分子和功能有机分子，推动绿色化学和化学生物学的发展，A 正确；  B 项，控制变量法是分析不同影响因素对同一反应的影响，探究钠与水的反应是验证生成物，应该是 从结构进行分析，预测出钠与水反应的生成物，B 错误；  C 项，同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律， 进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C 正确；  D 项，人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失 去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，D 正确。  11、【答案】C  【解析】A 项，装置A 中碱石灰的作用为吸收空气中的CO2 和H2O  ，A 正确；  B 项，装置E 中装的药品是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气和CO2 进入装置D，B 正确；  C 项，C 选项中实验操作是为了排出原装置内空气中的CO2，否则被D 装置吸收后产生CO2 的质量偏 大，会导致测定结果偏大，C 错误；  高一化学试卷答案 第 3 页 共 5 页 D 项，D 装置前后质量差便是产生的CO2 的质量，代入2NaHCO3===== △ Na2CO3+CO2↑+H2O，便可求出 NaHCO3 的质量分数，D 正确。  12、【答案】C  【解析】A 项，胶体属于混合物，纳米级Fe3O4 是纯净物，A 错误；  B 项，稀硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，B 错误；  C 项，该反应中，1mol O2 可以氧化4mol Fe2+或4mol S2O2－ 3 ，转移电子数均为4mol，C 正确；  D 项，由电荷守恒可知，x=4，D 错误。  13、【答案】D  【解析】A 项，BaCO3 是难溶物，不能拆，  A 正确；  B 项，ClO­强氧化性，可将SO2 氧化为SO2－ 4 并结合Ca2+，生成微溶的CaSO4，B 正确；  C 项，“84 消毒液”有效成分NaClO 强氧化性，将H2O2 氧化为O2，自身降为最低价态­1 价，C 正 确；  D 项，过量Cl2，产物中不能残留HSO － 3 ，正确的离子方程式为：SO2－ 3 ＋Cl2＋H2O===2H++2Cl －＋ SO2－ 4 ，D 错误。  14、【答案】B  【解析】A 项，观察K+焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，故无法判断是否含有K+，A 错误；  B 项，向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B 正确；  C 项，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体一定含有过氧化 钠，C 错误；  D 项，酸性条件下高锰酸钾可以氧化Cl -，不能判断原溶液中是否混有FeCl2，D 错误。  15、【答案】B  【解析】A 项，总反应是 ，A 正确；  B 项，由转化原理图可知，CuO 是催化剂，Cu(OH)Cl 固体和Cu2OCl2 固体是该反应的中间产物，B 错误；  C 项，根据方程式可知，C 正确；  D 项，根据制备转化图推断，地康法已经淘汰的原因可能是能耗高，生产效率低；D 正确。  二、非选择题（本题共4 个小题，共55 分） 16、（每空2 分，共12 分） 【答案】（1）bc （漏选得1 分，错选不得分，写成大写BC 不得分，下同。共2 分） （2）b（2 分） （3）2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3 （2 分） （4）分解反应（2 分，填非氧化还原反应也给分） （5）① 4 （2 分） ②氧化剂和还原剂（只填氧化剂或还原剂不得分，2 分） 高一化学试卷答案 第 4 页 共 5 页 17、（每空2 分，共12 分） 【答案】（1）1:13 （2）23:13 （3）1.4 （4）4 （5）13∶18 解析：（1）根据阿伏伽德罗定律的推论，标况下混合气体平均摩尔质量为1.25 g/L×22.4L=28g/mol。再 根据十字交叉法，可求出H2 和HCHO 的体积比为1:13。或者假设未知数也可求出。  （2）此题得用最简式法。N2O4 和NO2 的最简式为NO2，则等同于a g 混合物中含有的NO2 的物质的量为 a/46，氧原子的物质的量为a/23；同理，b g 乙炔(C2H2)和苯(C6H6)混合物中含有CH 的物质的量为b/13， 即氢原子的物质的量为b/13，二者相等，可求出。则a:b=23:13  （3）有1.7 g 氨气被氧化，即0.1 mol 发生氧化反应，生成0.05 molN2，质量为1.4g；用单线桥反应表示 为：   （4）若反应Na2Sx 与NaClO 的个数之比为1：13，设NaClO 为13，则Na2Sx 为1，氯元素降价共转移26 个电子，则1 个Na2Sx 失去26 个电子，则（6x+2）=26，  x=4。  （5）加入90 ml 2 mol•L­1 硫酸（含有0.09L×2mol/L×2=0.36mol H +）溶液，恰好使固体完全溶解，所  得溶液中FeSO4 恰好被标准状况下336ml 氯气（为0.015mol）氧化，由反应2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -可知，加 入稀硫酸反应后溶液中n(Fe 2+)=0.03 mol，  FexOy 与硫酸反应离子方程式写成  FexOy+ H +→Fe 2++ Fe 3++ H2O，将物质的量作系数得FexOy+ 0.36H +→0.03Fe 2++ Fe 3++H2O，由电荷守恒可知Fe3+ 系数为0.1，由H 守恒可知H2O 系数为0.18，由Fe、O 守恒可得x : y=0.13∶0.18=13∶18。  18、（除特殊标注外，每空2 分，共16 分） 【答案】（1）2NaCl+2NaClO3+2H2SO4=Cl2↑+2ClO2↑+2Na2SO4+2H2O （2 分） （2）H2SO4 和HCl （每个2 分，共4 分，填名称不得分） （3）安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 （2 分，答出安静燃烧和苍白色火焰即得2 分） （4）向上排空气法 （2 分） （5）氯气和氯化钠溶液 （每个2 分，共4 分，写化学式也得分） （6）ClO2 （2 分） 解析：（1）2NaCl+2NaClO3+2H2SO4=Cl2↑+2ClO2↑+2Na2SO4+2H2O  （2）反应②中有氯气参与，则方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。物质X 是H2SO4 和HCl 的混合 物。  （3）安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。  （4）向上排空气法  （5）由流程图可以清晰的看到，可以循环利用的物质是氯气和氯化钠溶液。  （6）假设三种消毒剂的质量都为1g，则三种消毒剂转移电子数分别为：2/71、5/67.5、4/90.5。即消毒效 率最高的是ClO2。  高一化学试卷答案 第 5 页 共 5 页 19、（除特殊标注外，每空2 分，共15 分） 【答案】（1）500ml 容量瓶 （2 分，未写规格不得分） （2）20.9 （2 分，答20.85 不得分） （3）偏小 （2 分） （4）取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质； 若不变红色，说明未变质。 （2 分） Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分） （5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2 分） （6） c1V1－5c2V2 120 （3 分） 解析：（1）需要450ml 溶液，故需要选取规格500ml 容量瓶  （2）所需硫酸亚铁晶体的质量为：m=0.15mol/L×0.5L×278g/mol=20.85g。托盘天平精确到0.1g,故称量 20.9g  （3）定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低。  （4）变质就是Fe2+被氧化为了Fe3+。取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液 变成红色，说明所配制溶液已变质；若不变红色，说明未变质。    Fe+2Fe3+=3Fe2+  （5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O  （6）KMnO4  溶液滴定过量的Fe2+至终点，发生反应的关系式为KMnO4～5Fe2+，n(KMnO4)＝c2 mol·L­ 1×V2×10­3 L＝c2V2×10­3 mol，则与它反应的Fe2+的物质的量为n(Fe2+)＝5c2V2×10­3    mol。与Cr2O7 2−反应的 Fe2+  的物质的量为c1 mol·L­1×V1×10­3    L－5c2V2×10­3    mol＝c1V1×10­3    mol－5c2V2×10­3    mol。Cr2O7 2−与 Fe2+  反应的关系式为Cr2O7 2− ) ＝ ×10 3  mol 6 ) ＝ ×10 3  mol 6×20×10 3  L 120   mol·L­1。