文档内容
湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)
2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 3
解析：C 常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，A正确；羟基
磷灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为Ca (PO )(OH)，是无机物，B正确；熟石膏的成分为
5 4 3
2CaSO·HO，C错误；Fe O 呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。
4 2 2 3
2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉
和稀NaSO 溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧
2 4
杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl 溶液产生白色沉淀
2
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl 溶液没有白色沉淀产生
2
D．加入碘水变蓝
解析：B 淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透
膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入 BaCl 溶液
2
一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH
3 2 2
B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑
2C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe O＋8H＋===4H O＋2Fe3＋＋Fe2＋
3 4 2
D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋HO===H ↑＋Na＋＋OH－
2 2
解析：D Cu(OH) 会与过量的氨水反应生成[Cu(NH )]2＋，A错误；浓硫酸具有强氧
2 3 4
化性，与金属Mg反应的还原产物为SO ，B错误；Fe2＋会被HNO 氧化成Fe3＋，C错误；
2 3
NaH与水发生氧化还原反应，生成H 和NaOH，D正确。
2
4.下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe
C．NaCO D．C H
2 3 2 2
解析：C HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题
意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；NaCO 是盐，在水溶液中
2 3
能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C H 是有机物，在水溶液中和熔融状态下
2 2
均不导电，属于非电解质，D不符合题意。
5.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是( )
选项 A B C D
NaSO FeSO NaOH
2 3 4
溶液 KI溶液
溶液 溶液 溶液
所选试 BaCl KSCN AgNO pH
2 3
剂或试纸 溶液 溶液 溶液 试纸
解析：B NaSO 易被空气中的O 氧化为NaSO ，检验SO需先加足量盐酸，再加BaCl
2 3 2 2 4 2
溶液，试剂选择不全，不符合题意；Fe2＋在溶液中易被氧化为Fe3＋，Fe3＋会与SCN－形成配
合物，溶液变为红色，试剂选择正确，符合题意；I－易被空气中的O 氧化为I ，检验I 需
2 2 2
用淀粉试液，试剂选择错误，不符合题意；NaOH溶液易吸收空气中的CO 形成NaCO ，
2 2 3
所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有CO，试剂选择错误，不符合题意。
6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、Cl－中的若干种离
子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是( )
A．沉淀甲是HSiO
2 3
B．干燥的气体甲可能是纯净物
C．溶液X中一定存在K＋、AlO、CO和SiO
D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl
3－
解析：D 加过量HCl有沉淀生成，说明一定有SiO，生成沉淀是HSiO 沉淀，A正
2 3
确；加HCl有气体生成说明溶液中含有CO，生成的气体是CO，因此干燥的气体甲可能是
2
纯净的CO ，B正确；向溶液X中加入过量稀盐酸，反应产生的气体甲是CO ，说明溶液
2 2
含有CO；由于CO与Mg2＋、Al3＋会反应形成沉淀而不能大量共存，则溶液X中一定不含
Mg2＋、Al3＋；反应产生沉淀甲为HSiO 沉淀，溶液中含有SiO，同时得到溶液甲，向其中
2 3
加入过量氨水，反应产生白色沉淀乙，则该沉淀为Al(OH) 沉淀，无色溶液甲中含有Al3
3
＋，该Al3＋是AlO与过量H＋反应产生，因此原溶液中一定含有AlO；根据溶液呈电中性，
则一定含有阳离子K＋，故溶液X中一定含有K＋、AlO、CO和SiO，C正确；所取溶液甲
中一定含有过量的稀盐酸，盐酸中含有Cl－，加入硝酸酸化的AgNO 溶液一定会产生AgCl
3
白色沉淀，因此根据有白色沉淀，不能证明溶液X中含有Cl－，D错误。
7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．用明矾[KAl(SO)·12H O]处理污水
4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O·xHO)
2 3 2
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
解析：D A项，SO 与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，无元素的化合价变
2
化，没有利用氧化还原反应；B项，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有元素化合
价变化，没有利用氧化还原反应；C项，用盐酸去除铁锈过程中没有元素化合价的变化，
没有利用氧化还原反应；D项，84消毒液有效成分NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生
变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应。
8.氧化亚铜(Cu O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中
2
会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N H)为原料与醋酸铜反应制取 Cu O 的反应为
2 4 2
4Cu(CHCOO) ＋NH ＋2HO===2Cu O↓＋N↑＋8CHCOOH，下列有关该反应的说法错
3 2 2 4 2 2 2 3
误的是( )
A．生成1 mol CH COOH转移0.5 mol电子
3
B．还原性：NH>Cu O
2 4 2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu O表面的水，防止其被氧气氧化
2
解析：C 4Cu(CHCOO) ＋NH ＋2HO===2Cu O↓＋N↑＋8CHCOOH，反应中Cu
3 2 2 4 2 2 2 3
的化合价降低，每生成8 mol CH COOH，转移4 mol电子，生成1 mol CH COOH转移0.5
3 3
mol电子，故A正确；NH 是还原剂，Cu O是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的
2 4 2
还原性，故还原性：NH>Cu O，故B正确；Cu O是还原产物，N 是氧化产物，氧化产物
2 4 2 2 2
和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用
水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu O表面的水，防止其被氧气氧化，故D正确。
29.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、NO 、NO的混合气体，将
2 2 4
这些气体与1.68 L O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向
2
所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体
积是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
解析：A 由题意可知，Cu失去的电子数与O 得到的电子数相等即
2
n(Cu)＝2n(O )＝＝0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO ) 的反应可得关系式：
2 3 2
n(NaOH)＝2n[Cu(NO )]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
3 2
10.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下
列说法错误的是( )
A．整个过程中Ni2＋作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N
2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析：D 整个过程中Ni2＋先参加反应后又生成，Ni2＋是催化剂，A正确；过程Ⅰ中
的反应物为Ni2＋、NO，产物为Ni3＋、O－、N，对应的化学反应为
2
2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N ，B正确；过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的
2
升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为
2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－
2
是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。
11.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.4 g C HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7 g HO 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1 L 0.1 mol/L CH COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2 L Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
解析：A 1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g
2 4
C HO的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；1.7 g(0.05 mol)H O
2 4 A 2 2
含有氧原子数为0.1N ，B不正确；溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒关系：
Ac(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)，则c(CHCOO－)＝
3 3
c(NH)，再根据物料守恒：n(CHCOO－)＋n(CHCOOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于
3 3
0.1N ，C不正确；标准状况下，11.2 L(0.5 mol)Cl 通入水中后只有一部分Cl 与水反应生
A 2 2
成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确。
A
12.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N 为
A
阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3N
A
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为N
A
C．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N
A
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N
A
解析：B A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯中
1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为N ，
A
B项正确；C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CHOH)＝32 g，m(H O)＝18 g，各
3 2
为1 mol，1 mol CHOH中σ键数目为5N ，1 mol HO中σ键数目为2N ，因此50 g该溶
3 A 2 A
液中σ键数目为7N ，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。
A
13.下列说法正确的是( )
①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验
②配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaCO 溶液选择下列(图2)实验仪器或装置
2 3
③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH
溶液
④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
图1 图2 图3
A．①② B．②③
C．①④ D．①②③
解析：C 图1为配制一定浓度溶液的转移操作，图示操作正确，①正确；配制50.00
mL 0.1000 mol·L－1 NaCO 溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，②错误；配制一
2 3
定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，③错误；容量瓶上的刻度与凹液面的
最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，④正确，故选C。
14.某结晶水合物的化学式为A·nHO，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶
2
于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是( )A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为%
C．饱和溶液的体积为 mL
D．25 ℃时，A的溶解度为 g
解析：A 饱和溶液的物质的量浓度为
c ＝＝＝ mol·L－1，A不正确；饱和溶液中溶质的质量分数为w ＝×100%＝×100%＝%，
(A) (A)
B正确；溶液的体积为V＝＝ mL，C正确；设25 ℃时，A的溶解度为S g，
则w ＝＝，得S＝，D正确。
(A)
15.依据动力学原理，CaMg(CO) 分解过程中Mg2＋会比Ca2＋优先向外扩散，CO随后
3 2
扩散到表面分解产生CO 和O2－，而Ca2＋与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一
2
定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是( )
A．第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO)=====CaCO ＋MgO＋CO↑
3 2 3 2
B．图中B点时，碳酸钙的分解率为60%
C．图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO
D．第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快
解析：B 由题意可知Mg2＋和CO优先于Ca2＋向外扩散，因此第一阶段可视为碳酸镁
分解阶段，生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不反应，化学方程式为
CaMg(CO )=====CaCO ＋MgO＋CO↑，故A正确；第二阶段为碳酸钙分解，若其完全
3 2 3 2
分解时质量分数变化为(76－52)%＝24%，B点时，因碳酸钙分解损失的质量分数为
：(76－64)%＝12%，可知此时碳酸钙分解率为50%，故B错误；C点为完全分解产物，固
体成分为氧化镁和氧化钙，故C正确；第二阶段反应温度高于第一阶段，温度越高反应速
率越快，固体损失相同质量的时间短，曲线斜率较大，故D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中
和。请回答：
(1)X的组成元素是________(2分)，X的化学式是____________(2分)。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式____________________________
____________________________(3分)。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________________(3分)。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子__________(3分)。
解析：(1)根据已知信息，与A发生反应的HCl的物质的量为
0.0250 mol－0.0150 mol＝0.01 mol，A为难溶于水、可溶于盐酸的碳酸盐，
故 n(A)＝n(HCl)＝0.005 mol，根据 m(A)＝0.500 g 可推知 M(A)＝＝100 g·mol－1，A 为
CaCO ，因此X中含有Ca元素，1.195 g X中n(Ca)＝n(CaCO)＝0.005 mol；水溶液D中
3 3
加入足量硝酸银后得到浅黄色固体E，再加入足量氨水后，沉淀部分溶解得到AgI和无色
溶液G，G加入足量HNO 后，形成了白色固体H，故H为AgCl，由此可知X中含有Cl元
3
素，且n(Cl)＝n(AgCl)＝＝0.01 mol；剩余第三种元素的质量＝1.195 g－0.005 mol×40
g·mol－1－0.01 mol×35.5 g·mol－1＝0.64 g。已知X＋NaCO—→CaCO ↓＋无色溶液B，溶
2 3 3
液B中加入足量HI，得棕黄色溶液C，即无色溶液B可将I－氧化为I ，故可推测X应为氯
2
的含氧酸的钙盐，第三种元素为O，且n(O)＝＝0.04 mol，故X中n(Ca)∶n(Cl)∶n(O)＝
1∶2∶8，X的化学式为Ca(ClO )。
4 2
(2)由图可知，B→C溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯
化钠、碘和水，反应的化学反应方程式为8HI＋NaClO===4I ＋NaCl＋4HO；(3)由图可
4 2 2
知，生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反
应的离子方程式为[Ag(NH)]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH；(4)由图可知，溶液I为硝酸
3 2
和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子、铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液I，点在
蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加
热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH。答案：(1)Ca、Cl、O Ca(ClO )
4 2
(2)8HI＋NaClO===4I ＋NaCl＋4HO
4 2 2
(3)[Ag(NH)]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH
3 2
(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取
溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变
蓝说明有NH
17.（14分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As S)和雄黄(As S)
2 3 4 4
都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是
________(2分)。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________(2分)。
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As S 反应转移
4 4
0.28 mol e－，则 a 为__________(填化学式)(2 分)。则反应Ⅱ的化学方程式是
_________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
(3)砒霜(As O)可用双氧水氧化成HAsO 而除去，该反应的化学方程式为__________
2 3 3 4
_______________________________________________________________________________
____________________________________________________________(2分)。
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________(2分)。
(5)AsH 是一种很强的还原剂，室温下，AsH 气体在空气中自燃，氧化产物为As O 固
3 3 2 3
体，AsH 自燃的化学方程式是___________________________(2分)。
3
解析：(1)雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价；雌黄(As S)在酸性溶液
2 3
中和Sn2＋发生氧化还原反应生成As S、HS、Sn4＋。
4 4 2
(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As O)，若
2 3
4.28 g(即0.01 mol)As S 反应转移0.28 mol e－，设反应后生成a中硫的化合价为＋x，因该
4 4
反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所
以a为二氧化硫；则反应Ⅱ的化学方程式是As S＋7O===2AsO＋4SO 。
4 4 2 2 3 2
(3)双氧水将As O 氧化为HAsO 而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由
2 3 3 4
－1变化为－2，As元素化合价由＋3变化为＋5。(4)Ⅳ是HAsO 与HS反应生成As S 和HO。
3 3 2 2 3 2
(5)AsH 气体在空气中自燃，产物为As O 固体和水。
3 2 3
答案：(1)－2 4H＋＋2Sn2＋＋2As S===2H S↑＋2Sn4＋＋As S
2 3 2 4 4
(2)SO As S＋7O===2AsO＋4SO
2 4 4 2 2 3 2
(3)2H O＋HO＋As O===2H AsO
2 2 2 2 3 3 4
(4)2H AsO ＋3HS===AsS＋6HO
3 3 2 2 3 2
(5)2AsH＋3O===AsO＋3HO
3 2 2 3 2
18.（16分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足
量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(V )。
m
图1 图2
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________
_______________________________________________________________(2分)。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀
硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________(3分)。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于______________________________________
_______________________________________________________________________________
__________________________________(3分)。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或
“不能判断”)(2分)，简述理由：________________________________________________
_____________________________________________(3分)。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生
成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量
筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装
置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
实验前 实验后铝铜合金质量/g m m
1 2
量液管(C)中液体体积/mL V V
1 2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积V ＝________________(3分)。
m
解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑。
2
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所
以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体
积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，残存的氢气的体
积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑
2
2 mol 3 mol
mol mol
V ＝ L·mol－1。
m
答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑
2
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，残存氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. L·mol－1
19.（12分）下图是100 mg CaC O·H O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变
2 4 2
化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 和t 时，固体产物的化学式A是____________，B是____________(3
1 2
分)。
(2)由CaC O·H O得到A的化学方程式为_____________________________________
2 4 2
___________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)由A得到B的化学方程式为______________________________________________
_______________________________________________________________________________
___________________(3分)。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。_________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________(3分)。
解析：(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y，则：
由CaC O·HO ～A
2 4 2
146 x
100 mg 87.7 mg
所以x≈128，
CaC O·HO相对分子质量为146，A与 CaC O·HO的相对分子质量相差18，则A为
2 4 2 2 4 2
CaC O；
2 4
由CaC O·HO ～ B
2 4 2
146 y
100 mg 68.5 mg
y≈100，则B为CaCO 。
3
(2)A为CaC O ，CaC O·HO分解生成CaC O 与HO，该温度下，水为气态，反应方
2 4 2 4 2 2 4 2
程式为CaC O·HO=====CaC O＋HO↑。
2 4 2 2 4 2
(3)A 为 CaC O ，B 为 CaCO ，所以 CaC O 分解生成 CaCO 与 CO，反应方程式为
2 4 3 2 4 3
CaC O=====CaCO ＋CO↑。
2 4 3
(4)当加热至1100 ℃～1200 ℃时，由图读得分解产物C的质量约为38 mg，C的相对
分子质量为＝55.48，C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近，故C为
CaO。
答案：(1)CaC O CaCO
2 4 3
(2)CaC O·H O=====CaC O＋HO↑
2 4 2 2 4 2
(3)CaC O=====CaCO ＋CO↑
2 4 3
(4)C的相对分子质量为55.48，C的化学式为CaO
