文档内容
2025 年湖北省部分重点中学高一年级 9 月月考
化学 试卷
考试时间：2025 年 9 月 25 日 14:：30-15:45 满分100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某
种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl
2
溶液后，应把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D
3．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．可燃冰作燃料 B．黄豆酿酱油
C．爆竹燃放 D．活性炭除味
4．以下表中评价合理的是
选
化学反应及其离子方程式 评价
项
A 向 溶液中加入少量盐酸： 正确
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应
B
写成离子形式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐
C 正确
色：
向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误， 应
D
写成离子形式
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子能大量共存的是
A．含有大量HCO 的溶液中：NH 、K+、SO 、OH－
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO 、NO
C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO 、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH 、K+、CO 、NO6．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
、
A 溶液
B 、 足量石灰乳
C 、 稀硫酸
D 、 少量铜粉 不能发生反应
A．A B．B C．C D．D
7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中： 、 、 、
B．强碱溶液中： ， ， 、
C．有 存在的溶液中： 、 、 、
D．强酸溶液中： 、 、 、
8．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是
编
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
号
实
验
现 没有明显变化，溶液仍为 有白色沉淀生成，溶液为蓝 有无色气体放
象 无色 绿色 出
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中发生的反应是离子反应D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应
9．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
溶液和NaOH溶液 溶液和稀盐酸 稀硝酸和 溶液
① ② ③ ④
溶液与稀硝酸 铜与稀盐酸 铁粉与 溶液
⑤ ⑥
A．只有 B．只有 C．只有 D．只有
①③ ②③ ①③⑤ ②④⑥
10．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入 溶液，测得混合溶液的导电能力
随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A． 是强电解质，其水溶液中不含有 分子
B．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba(OH) 不是电解质
2
C．Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大
D．YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于 电离出的离子导电
11．下面关于电解质的叙述中错误的是
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，加入到水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水一定能导电
12．下列说法正确的是（ ）
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即得氢氧化铁胶体
3
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A．①②③④ B．①②④⑥
C．①③④⑥ D．②③④⑥
13．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所
示，下列说法正确的是
A．该过程发生了分解反应
B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
C．水合Na+的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
14．某胶体遇盐卤(MgCl ·6H O)或石膏(CaSO ·2H O)易发生聚沉，而与食盐水或
2 2 4 2
Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是
2 4
A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m
B．该胶体粒子带正电
C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D．该胶体遇BaCl 溶液或Fe(OH) 胶体可发生聚沉
2 3
15．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和
水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前
流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是
碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦第II卷（非选择题）
二、非选择题（共4小题，共55分）
16．（14分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。
I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式：
(1)NaOH溶液[Ca(OH) ]，试剂： 离子方程式：
2
(2)Ba(NO ) 溶液(BaCl )，试剂： 离子方程式：
3 2 2
II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要
为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程
如图所示：
(3)操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有：
(4)写出生成Zn(OH) 沉淀的离子方程式：
2
17．（12分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作
用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H SO 、H CO 、HNO
2 4 2 3 3
B．Na CO 、NaNO 、AgNO 、Ba(NO )
2 3 3 3 3 2
C．FeCl 溶液、蒸馏水、CaCO 悬浊液、Fe(OH) 胶体
3 3 3
D．NaOH、KOH、Ba(OH) 、Fe O
2 2 3
(1)填写下列空白：A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ① 分散系 ②
不属于该类别的物
③ Na CO ④ Fe O
质 2 3 2 3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：
；A+D： 。
18．（16分）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是 。
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干
燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④
由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。
(3)B中发生反应的化学方程式为 。
(4)若实验用锌铜合金的质量为 ，与酸充分反应后，测得氢气体积为 ，为求
出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 (填标号)。
A．反应前加入稀酸的质量分数
B．实验前反应装置中空气的体积
C．实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为 ，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为 ，则锌的质量分数为 (用a、b的代数式表示)。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
19．（13分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、 、Cl－、 、
中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H SO 溶液，有白色沉淀生成。
2 4
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、 ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；② ；③Cl－、 同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
3
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。
（4）若同时存在Cl－、 ，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为
（不考虑水电离出的H+和OH－）。2025 年湖北省部分重点中学高一年级 9 月月考
化学试卷评分细则
1．C
【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为
，A错误；
B． 和 在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，
的离子方程式应该为
，B错误；
C．AgNO 、NaCl、NaNO 在离子方程式中要拆， 的
3 3
离子方程式为 ，C正确；
D． 和Cu(NO ) 在离子方程式中要拆， 的离子
3 2
方程式为 ，D错误；
故选C。
2．C
【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题
注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起；BaCl 属于盐，A是酸，B是酸
2
碱指示剂，C是盐，D是碱；
答案选C。
3．D
【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，
学科网（北京）股份有限公司故A不符合题意；
B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变
化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．B
【详解】A．向 溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，
A错误；
B．碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH) 胶体，
3
不能生成沉淀，评价不合理，C错误；
D．石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A. HCO 与OH－发生反应生成碳酸根和水、NH 与OH－发生反应生成一
水合氨无法共存，故A错误；
B. Mg2+、K+、SO 、NO 无色透明且可以大量共存，故B正确；
C. Ba2+与SO 会发生反应生成BaSO 沉淀，无法共存，故C错误；
4
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+会与CO 反应无法共存，故D错误。
故答案选：B。
6．B
【详解】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为
，A正确；
B．石灰乳中的 不能拆成离子形式，离子方程式为
学科网（北京）股份有限公司，B错误；
C． 与 反应生成 和 ，离子方程式为： ，C
正确；
D． 与 不能发生化学反应，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．含 的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错
误；
B．在强碱溶液中， 、 、 、 四种离子不反应，可大量共存，B正
确；
C．Ba2⁺和 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．在强酸溶液中 会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；
B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．Ⅲ中 与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与
反应，D正确；
故答案选A。
9．C
【详解】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还
原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀
盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，
学科网（北京）股份有限公司④中两种物质能反应生成 气体，⑥中Fe与 可发生置换反应，且
②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都
属于离子反应；
故C正确。
10．B
【详解】A． 是强电解质，在水溶液中完全电离，所以水溶液中不含有
分子，A正确；
B．Ba(OH) 是强碱，属于电解质 ，B错误；
2
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H SO 与
2 4
Ba(OH) 恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确；
2
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH) 电离出的离子导
2
电，D正确；
选B。
11．C
【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；
B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，
故B正确；
C．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解
质，如氨气、二氧化硫等，故C错误；
D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为
电解质，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】①丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒的直径大小有关，
故①正确；
②溶液中微粒能透过半透膜，因此胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故②正
确；
③胶体不一定是液体，胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色
学科网（北京）股份有限公司玻璃)，故③错误；
④将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶
3
体，故④正确；
⑤胶体具有介稳性，若不提供聚沉条件，则不会产生沉淀，故⑤错误；
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，使
胶体发生聚沉，故⑥正确；
因此①②④⑥正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
13．C
【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变
化，更不是分解反应，故A错误；
B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠
的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的
吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl- (aq)，离子从
固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误；
C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，
即图示错误，故C正确；
D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通
电，故D错误；
故答案为C。
14．B
【分析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间；
B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶
体的胶粒带负电荷；
C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na SO 溶液则不易发生凝
2 4
聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；
D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉；
【详解】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7
m ，故A正确；
学科网（北京）股份有限公司B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶
体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；
C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na SO 溶液则不易发生凝
2 4
聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，
故C正确；
D、该胶体遇BaCl 溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇
2
钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH） 胶体的胶粒是
3
带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查了胶体的性质，解题关键：明确胶体聚沉发生的条件，注意
胶体的聚沉和胶体的盐析区别，易错点：A，注意单位之间的换算，
1m=109nm．
15．D
【详解】①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中
含有亚硫酸和水等物质，属于混合物，故①正确；
②沼气是可再生资源，而水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生
资源，所以水煤气为不可再生资源，故②错误；
③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故
③正确；
④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故
④正确；
⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，
都不是化合物，故②错误；
⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故⑥错误；
⑦豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分
散质微粒直径，豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，故⑦正确。
综上所述，①③④⑦正确，答案选D。
16．每空2分
(1) 溶液
学科网（北京）股份有限公司(2) 溶液
(3) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯
(4)Zn2++2OH- = Zn(OH)
2
【详解】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH) ，试剂可用适量 溶液，氢氧
2
化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：
。
（2）除去Ba(NO ) 溶液中的BaCl ，试剂可用 溶液，BaCl 和 溶液反
3 2 2 2
应得到氯化银沉淀和Ba(NO ) ，离子方程式： 。
3 2
（3）操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、
玻璃棒和烧杯。
（4）滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH) 沉淀，离子方程
2
式：Zn2++2OH- = Zn(OH)
2
17．每空2分
(1) 硝酸盐 碱
HCl 蒸馏水
(2)
【详解】（1）A组：HCl、H SO 、H CO 、HNO ，全部是酸，除HCl外，均为含
2 4 2 3 3
氧酸；
B组：Na CO 、NaNO 、AgNO 、Ba(NO ) 全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
2 3 3 3 3 2
C组：FeCl 溶液、蒸馏水、CaCO 悬浊液、Fe(OH) 胶体，除蒸馏水外，全部为
3 3 3
分散系；
D组：NaOH、KOH、Ba(OH) 、Fe O ，除Fe O 外，全部为碱；
2 2 3 2 3
故①硝酸盐，②碱，③HCl，④蒸馏水
学科网（北京）股份有限公司（2）“不属于该类别的物质”A组为HCl、B组为碳酸钠、C组为蒸馏水、D组
为Fe O ，则A+B→气体反应的化学方程式：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 3 2 2
A+D反应的化学方程式为 。
18．除标注外每空2分
(1)除去合金表面的氧化膜
(2) ①④③② 使 D 和C的液面相平
(3)
(4)C
(5) （3分）
(6)偏小（3分）
【分析】锌铜合金在稀硫酸中浸泡，可以除去表面的氧化膜，铜单质还原性较
弱，与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气。氢气难溶于水，进入量气管，
通过测定氢气的量最终确定锌和铜的含量。
【详解】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化
膜。
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面高度，
然后使反应进行，当充分反应时再记下C的液面位置，最后对剩余固体进行处
理，所以操作顺序为：①④③②。除视线平视外，还应使 D 和C的液面相平。
（3）B中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的方程式是：
。
（4）为求出合金中锌、铜的质量分数，已知合金质量 克并测得放出氢气体积
升后，需要理由氢气的质量计算锌的质量，所以还缺少的一个必需数据是：
实验条件下氢气的密度，故选C。
（5）若实验用锌铜合金的质量为 ，与酸充分反应后， 中剩余固体的质量为
（剩余的铜），则锌的质量分数为： 。
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得
学科网（北京）股份有限公司到锌的质量分数将偏小。
19． 除标注外每空2分
（1） 、 （3分） （2） Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH) ↓ 只存在
2
（3） 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色
沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 （3分） （4）
1：2（3分）
【分析】
取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含
，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H SO 溶液，有白色沉淀生成，
2 4
生成沉淀为BaSO ，含有钡离子，则不含 ，根据溶液显电中性，则Cl－、
4
至少含有一种，以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知一定不含有 、 ；
(2)Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH) ↓；
2
(3)Cl－、 至少含有一种，根据假设①、③可知假设②为只存在 ；由于氯
化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法
为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，
则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在；
(4)若同时存在Cl－、 ，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个正电荷，
而阴离子均带1个负电荷，根据溶液显电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子
总数之比为1：2（不考虑水电离出的H+和OH－）。
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