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湖北省武昌实验中学高一年级十二月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu64 C 12 N 14 S 32
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是
A. 福建舰使用的特种钢 B. “中国天眼”使用的碳化硅
C. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D. 登月国旗使用的“玄武岩纤维”
2. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是
A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色
B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族
C. 现象美：铜丝伸入AgNO 溶液中，产生美丽的“银树”
3
D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
3. 下列正确的是
A. 质量数为14的碳原子： B. HO与DO互称同素异形体
2 2
C. 37Cl-离子结构示意图为： D. 氘（D）原子核外有2个电子
4. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 、 、 、
B. 与Al反应能放出氢气的溶液中： 、 、 、
C. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
D. Fe3+大量存在的溶液中： 、 、 、6. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是
A. 反应为2Fe+3H O(g) Fe O+3H
2 2 3 2
B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花
D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中质子的数目为
B. 实验室用 的盐酸与足量的 反应，可以制得氯气0.15mol
C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为
D. 将含有0.1molFeCl 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于
3
8. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁
的流程：
下列说法不正确的是
A. 用 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
在
B. 若生产中不通入 ，暴露 空气中生产，将不能得到高纯度产品
C. 加适量的 是为了将部分 氧化为 ，涉及反应：
D. 溶液A中 和 的浓度比为1：29. 现有 、 、 三种气体，常温下， 是密度最小的气体， 是黄绿色单质气体， 是金属， 是
一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是
A. 反应①②③不全是氧化还原反应
B. 和 的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同
C. 参加反应① 、 的量分别等于反应②、③生成 、 的量
D. 若反应②和③分别生成等物质的量的 和 ，转移的电子数相等
10. 利用如图所示装置制取 ，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是
A. X可以是稀硫酸、稀盐酸
B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则 可较长时间存在
11. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A. 反应②能生成0.04g
B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol
C. 氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol
D. “3.04g固体”一定是铁铜混合物12. 将 和 的固体混合物在密闭容器中加热至 ，充分反应后排出气体。将反应后的
固体溶于水无气体放出。再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下
列说法错误的是
A. 密闭容器中排出气体的成分为
B. 原混合物中 和 物质的量之比为
C. 反应后固体的成分为 与
D. 的浓度为
13. 工业上常用 氧化处理废水中的 。现用 溶液处理含 废水 ，
过程中生成的 与 随 溶液加入量的变化关系如图所示：
已知： 和 中 元素的化合价均为-3，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ表示溶液中产生 的物质的量变化
B. O-A反应的离子方程式：
C. 当加入 溶液时，生成 (标准状况)的
D. 该电镀废水中 浓度为
的
14. 相对分子质量为M 气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为 ，物质的量浓
度 ，密度为 ，则下列说法正确的是
A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度 可表示为：
C. 溶液的质量分数 可表示为 D. 物质的量浓度c可表示为：
15. 小组探究 和 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯
中溶液pH变化如下
蒸 一 定 浓 度 的一定浓度的
馏 NaHCO 溶
3
溶液
水 液
已知： 越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对 、 溶液 的影响
B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明 与 不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ的 曲线降低，说明 与 反应，Ⅲ中初期发生反应：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
二、非选择题（共55分）
16. 回答下列问题：I．将CO 气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH) 和K[Al(OH) ]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量
2 2 4
与所通CO 的体积关系如图所示。
2
（1）o-a段反应的化学方程式是：_______。
（2）b-c段反应的离子方程式是：_______。
（3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因_______（相同或不同），c-d段发生的化学变化为_______。
（4）d-e段沉淀的减少的原因是_______，f点固体的成分是 _______。
（5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为_______。
Ⅱ.
（6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系错误的是 。
A. 甲向AlCl 溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
3
B. 乙向Na[Al(OH)]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
4
C. 丙向NH Al(SO ) 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
4 4 2
D. 丁向NaOH、Ba(OH) 、Na[Al(OH)]的混合溶液中逐渐通入CO 至过量
2 4 2
17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
回答下列问题：
Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。
（1）其中属于电解质的是________(填写序号，下同)；能导电的单质的是________。
（2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅( )和氢氧化钠反应的化学方
程式：________。
（3）写出少量⑦与⑥反应的离子方程式________。
Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层
电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
（4）由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为________。
的
（5）X 两种氧化物的化学式是________。
（6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1:2:4，则三种离子分别为
________（写出一种的可能）。
18. 以硫铁矿( 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料 的主要工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）焙烧产生的X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式________。 中S的化合价为
________，滤渣1的主要成分为________(填化学式)。
（2）“还原”过程中加入过量铁粉的目的是________。
（3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是________(用化学方程式表示)。
（4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水 混合溶液生成 发生反应的离子
方程式为________。
（5）工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图：
过程 中，转化 ，转移的电子的物质的量为________，过程II中，生成的H+与 之比为
________。
19. 活泼金属很难置换出溶液中的金属元素，某兴趣小组探究铝与铜盐溶液反应，并探索阴离子对反应的
影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。发现不同现象如下：
实验一： 的 溶液 实验二： 的 溶液实验现 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少 立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少
象 量红色铜 量蓝色沉淀
（1）①实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为______。
（2）探究不同现象产生的原因
①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想：
假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，氯离子对铝置换铜有______作用。
假设2： 溶液显中性， 溶液显酸性。
②设计实验方案：
验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的______溶液，再向甲试管中加入1 g氯
化钠固体，向两支试管各加入相同铝片(经打磨后)，观察到甲试管产生气体速率______乙试管产生气体速
率(填“快于”、“慢于”)，假设1成立。
验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假
设2”不成立。
③结论：铝和铜盐溶液反应时，______(填写离子符号)是加快反应速率和产生气体的影响因素。
